人教版九年级下册 第九单元 课题三溶液的浓度（溶质质量分数）教案 （讲学稿）_第1页
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文档简介

人教版九年级下册第九单元课题三溶液的浓度（溶质质量分数）教案（讲学稿）一、教学目标了解溶液的浓度的概念和计算方法；掌握浓度计算的基本步骤和注意事项；学会用溶质质量分数来表示溶液的浓度；练习运用溶液浓度计算方法解决实际问题。二、教学重点深入理解溶液浓度的含义；掌握溶液浓度计算的基本方法。三、教学难点理解溶液浓度的数量表示方式；解决实际问题中的溶液浓度计算。四、教学过程1.导入（5分钟）通过展示一瓶纯净水和一瓶柠檬汁，请学生尝试回答以下问题：这两种液体有什么区别？如何描述这两种液体的性质之间的差异？有没有办法量化描述这种差异？引导学生思考溶液的浓度概念，并解释溶液浓度是量化描述溶液中溶质（柠檬汁）相对于溶剂（水）含量的一种方式。2.概念讲解（15分钟）首先，向学生解释溶液的浓度是用于描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个指标。然后，介绍溶液的浓度计量方式中的一种常用方法——溶质质量分数。溶质质量分数（W）表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比值，是一个无单位的比值。计算溶质质量分数的公式为：W=(m溶质/m溶液)×100%，其中，m溶质为溶质的质量，m溶液为溶液的总质量。3.计算示例（20分钟）为了帮助学生更好地理解溶质质量分数的计算方法，通过一些计算示例进行实践操作。示例1:有一瓶质量为500克的溶液，其中含有80克的NaCl溶质，请计算溶质质量分数。解题步骤:-将已知条件代入公式：W=(m溶质/m溶液)×100%-计算：W=(80克/500克)×100%=16%示例2:有一瓶质量为250克的溶液，其中溶质为CuSO4，其溶质质量分数为20%，请计算CuSO4的质量。解题步骤:-令CuSO4的质量为x克，代入公式：W=(m溶质/m溶液)×100%-求解方程：20%=(x克/250克)×100%-计算：20%=(x/250)×100%=>x=(20×250)/100=50克通过这些计算示例，学生将更加熟悉和掌握溶质质量分数的计算方法。4.拓展应用（15分钟）为了提高学生对溶液浓度计算方法的应用能力，给出一些拓展应用的问题。问题1:如果要制备50克质量分数为25%的盐水，需要溶解多少克的盐？问题2:一瓶质量为300克的溶液中含有60克的NaOH溶质，溶液的溶质质量分数为多少？通过让学生尝试解答这些问题，加深他们对于该知识点的理解和应用能力。5.总结与展望（5分钟）通过本节课的学习，我们深入了解了溶液浓度的概念和计算方法，掌握了溶质质量分数的计算步骤和应用技巧。在后续探索中，我们还可以学习其他表示浓度的计算方法，以及深入研究浓度和溶解度之间的关系。五、课堂练习有一瓶质量为600克的溶液，其中含有100克的溶质A，请计算溶质A的质量分数。有一瓶质量为400克的溶液，其中溶质为B，其质量分数为30%，请计算溶质B的质量。六、课后作业完成课堂笔记，并复习溶质质量分数的计算方法；自行搜索并研究其他表示浓度的计算方法，了解

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