2023年中考化学重难点突破-身边的化学物质9

中考化学重难点突破——身边的化学物质9一、单选题1．下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A．水银—Hg B．酒精—C2H5OHC．生石灰一CaO D．小苏打—Na2CO32．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法中正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．活性炭可以吸附水中所有的杂质C．湘江水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放3．溴（Br）原子的结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是（）A．溴原子的质子数为35B．溴原子在化学变化中易失去电子C．溴元素位于元素周期表的第四周期D．溴原子的最外层电子数为74．2021年4月4日下午，福建省漳州市东山县陈城镇发生森林火灾，火势为上山火，火场植被以桉树、杂灌为主，火场周边无水源，给灭火工作带来了一定的难度。消防人员到达火场后采取“多点突破、分段合围，打隔结合，以水灭火”的战法展开扑救。下列有关知识的说法错误的是（）A．桉树、杂灌为可燃物B．采取“以水灭火”的主要目的是降低可燃物的着火点C．森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带D．消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质5．下列基本实验操作中正确的是（）A．读液体体积 B．点燃镁条C．添加酒精 D．稀释浓硫酸6．科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（）A．狗烯的相对分子质量为338gB．狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等C．狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水D．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成7．下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是（）饮品名称橙汁西瓜汁牛奶豆浆pH范围3.0-4.05.3-6.26.3-6.67.4-7.9A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆浆8．下列物质在空气中长期放置不会变质的是（）A．石灰水 B．大理石 C．生石灰 D．氢氧化钠9．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法不正确的是（）A．图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液B．图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线D．P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等10．公路上的积雪会严重影响行车安全。常常用一种含有硅酸钠（Na2SiO3）的融雪剂来清除公路上的积雪，则其中硅元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、填空题11．蜡烛燃烧时生成的二氧化碳和水，说明石蜡中一定含元素，蜡烛烛焰上方往往会产生缕缕黑烟，这股黑烟能消除室内因吸烟而产生难闻的气味，说明它具有性。一氧化碳与二氧化碳由于不同，其性质差别很大，请写出一种区分两种气体的方法。12．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，回答下列问题。（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁，赤铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）钢是一种铁合金，钢和纯铁相比硬度较大的是。（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。13．空气的成分按体积计算，大约是占78%，占21%，占0.94%，占0.03%，其它气体和杂质占0.03%.14．A、B、C为周期表1-18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为6，A、B、C三种元素原子的核电荷数之和为28，则A原子的结构示意图是；C的化学性质与相似（填“A”或“B”）；B、C两种元素形成化合物的化学式是。15．已知某混合液由HCl、KOH、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图。请回答：①该混合液是由组成；②向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的颜色是。三、综合题16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）当温度为℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（2）A中混有少量的B时，提纯A的方法是。（3）t3℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，得溶液质量最大的是。17．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个入都要关心水、爱护水、节约用水。（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a.不得呈现异色b.不得有异味c.应澄清透明d.不得含有细菌和病毒。其中“a、b指标”可以使用物质达到。（2）生活中可用区分硬水和软水，可通过的方法降低水的硬度。（3）过滤是非常重要的操作，如图还缺少一种仪器，该仪器的名称是，其作用是；过滤后发现滤液仍浑浊，请你写出可能的一点原因。（4）小明家长期饮用“××牌纯净水”，你认为(填“科学”或“不科学”)。四、实验探究题18．根据下图回答问题。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。（2）实验室制取二氧化碳时，选用的发生及收集装置分别是；检验二氧化碳已经收集满的方法是。19．在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。（1）方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH7(选填“大于”、“等于”或“小于”)；（2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH,pH=7。方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为g,若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)（3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸，甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式。②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是。③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论。（4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量。②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石。③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.水银是Hg的俗称，不符合题意；B.酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，不符合题意；C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，不符合题意；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，俗称与化学式不对应，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据汞、乙醇、氧化钙、碳酸氢钠的俗称和化学式书写分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水中含有氢元素和氧元素，故不符合题意；B.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的部分杂质，不可吸附所有的杂质，故不符合题意；C.湘江水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故符合题意；D.水体有一定的自净功能，当超过水的自净能力时，也会造成水污染，所以工业污水不可直接排放，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。B、活性炭具有吸附性。C、根据自来水净化过程分析。D、工业污水先处理达标后再排放。3．【答案】B【解析】【解答】A、根据溴原子的结构示意图，质子数为35；不符合题意。B、根据溴原子的结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；符合题意。C、周期数=原子核外电子层数，溴元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，溴元素位于第四周期；不符合题意。D、由溴原子的结构示意图，溴原子的最外层电子数为7；不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据原子结构示意图中圆圈及圈内数字表示原子核及核内质子数，最外层电子数大于4，原子核外电子数即为元素周期数分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、桉树、杂灌为可燃物，不符合题意；B、采取“以水灭火”的主要目的是降低温度到可燃物的着火点以下，符合题意；C、森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带，不符合题意；D、消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故操作不符合题意；B、点燃镁条，不能用手拿镁条，应用坩埚钳夹持，图中所示操作不符合题意；C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作不符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作符合题意。故答案为：D。

【分析】A.用量筒量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；

B.点燃镁条时要用坩埚钳夹持镁条；

C.绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。6．【答案】C【解析】【解答】A.狗烯的化学式为C26H26，则狗烯的相对分子质量为12×26+1×26=338，但相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故不符合题意；B.由于某元素的质量分数，由于狗烯中碳元素和氢元素的质量为（12×26）：（1×26）=12：1，则它们的质量分数不相等，故不符合题意；C.根据“反应前后元素种类不变”可知，狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故符合题意；D.狗烯是由分子构成的，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，常常不写。B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。D、狗烯是由分子构成的。7．【答案】A【解析】【解答】橙汁、西瓜汁、牛奶的pH<7，显酸性，豆浆的pH>7，显碱性；酸性溶液中pH越小，酸性越强。故答案为：A。

【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。8．【答案】B【解析】【解答】A、石灰水在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸钙，故A在空气中长期放置会变质；B、大理石（主要成分是碳酸钙）在空气中不会发生化学变化，故B不会变质；C、生石灰（氧化钙的俗称）在空气中易吸水而变成氢氧化钙，故C会变质；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而导致变质，故D会变质；故答案为：B。

【分析】大理石的主要成分为碳酸钙，其化学性质稳定，长时间放在空气中不易发生反应。9．【答案】A【解析】【解答】A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，选项符合题意；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，选项不符合题意；C、根据图1中信息可知，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，选项不符合题意；D、30℃时甲、乙两物质有一个交点，所以P点表示，30℃时甲、乙两物质的溶解度相等，选项不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据无溶质剩余的溶液可能饱和可能不饱和分析；

B、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；

C、根据甲和乙的溶解度大小确定溶解度曲线分析；

D、根据溶解度曲线交点是对应温度下溶解度相等分析。10．【答案】D【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，Na2SiO3中Na为+1价，O为-2价，设Si的化合价为x，则，则x=+4，Si为+4价；故答案为：D。

【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0计算。11．【答案】碳、氢；吸附；分子构成；点燃，被点燃的是一氧化碳，不能被点燃的是二氧化碳(或通入澄清石灰水或通入紫色石蕊试液等)【解析】【解答】蜡烛燃烧后有二氧化碳和水生成，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，氧元素可能由参加反应的氧气提供，碳氢元素一定包含在蜡烛中，故一定含有碳元素和氢元素。黑烟能消除室内因吸烟而产生难闻的气味，说明他具有吸附性。

一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，性质差异很大。一氧化碳可以点燃，二氧化碳不能点燃，可以用点燃的方法区分，被点燃的是一氧化碳，不能被点燃的是二氧化碳。或者二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，故可以通入澄清石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是一氧化碳。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和个数不变，进行分析蜡烛的组成。

分子构成不同，其化学性质也不同。

12．【答案】（1）混合物（2）钢（3）【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物；（2）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。

【分析】（1）根据混合物的特点分析。（2）根据合金比组成它的纯金属硬度大分析。（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。13．【答案】氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳【解析】【解答】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故答案为：氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳．

【分析】根据空气的成分分析。14．【答案】；A；【解析】【解答】A、B、C为周期表1-18号中的元素，结合三种元素在周期表中的位置图可知，A原子的核电荷数为6，A、B、C三种元素原子的核电荷数之和为28，A是碳元素，A、C在同一族最外层电子数相同，所以C的核电荷数为14，是硅元素，B的核电荷数为8，是氧元素，则A原子即碳原子核外有两层电子，第一层2个电子，第二层4个电子，原子结构示意图是；C硅元素与A元素在同一纵行，最外层电子数相同，化学性质相似，则C的化学性质与A相似；B氧元素、C硅元素两种元素形成的化合物是二氧化硅，化学式是。

【分析】根据碳原子质子数＝电子数＝6、最外层电子数相同则化学性质相似及二氧化硅的化学式书写分析。15．【答案】CuCl2、HCl；蓝色【解析】【解答】①由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，开始滴加Ba（OH）2溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀的物质；在HCl、KOH、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；又由于HCl不能与KOH在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含KOH；H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4；最后，根据题中限制条件“两种混合而成”，可确定混合溶液中含有CuCl2、HCl；故答案为：CuCl2、HCl；②CuCl2与Ba（OH）2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此，沉淀为蓝色沉淀；故答案为：蓝色。

【分析】硫酸根离子与钡离子不共存，会生成硫酸钡沉淀。

溶液中氢离子先与氢氧根离子反应生成水。

氢氧根离子与铜离子不共存，会生成氢氧化铜沉淀。16．【答案】（1）t2（2）降温结晶（3）C【解析】【解答】(1)根据溶解度曲线所示，在t2℃A、B曲线交于一点，则表示该温度下AB溶解度相等，故填：t2；(2)如图A溶解度受温度影响大，B溶解度受温度影响小，A中混有少量的B时，采用降温结晶的方法提纯A，故填：降温结晶；(3)如图，t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C，故三者的饱和溶液蒸发相等质量的水后，A析出的最多，B次之，C最少，则由于三者溶液都是300g，故析出溶质后所得溶液质量由多到少的顺序是C>B>A，故填：C。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。17．【答案】（1）活性炭（2）肥皂水；煮沸（3）玻璃棒；引流；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可）（4）不科学【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故“a、b指标”可以使用活性炭物质达到；（2）生活中可以采用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故可以通过煮沸的方法降低水的硬度；（3）过滤是非常重要的操作，如图还缺少一种仪器，该仪器的名称是玻璃棒，其作用是引流；过滤后发现滤液仍浑浊，可能是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等；（4）纯净水中不含人体所需的矿物质，长期饮用，对人体健康不利，故不科学。

【分析】（1）活性炭具有吸附性。（2）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。

煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。（3）根据过滤操作的原理，操作注意事项分析。（4）纯净水中不含人体所需的矿物质。18．【答案】（1）2KMn（2）BC或CB；将燃着的木条放在瓶口，如果木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满【解析】【解答】(1)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为2KMnO(2)实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石和稀盐酸反应，是固液常温的反应，所以选用发生装置B，由于二氧化碳能溶于水，密度大于空气，则选用向上排空缺法收集，即选C；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故验满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，如果木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满。【分析】（1）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；

（2）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；根据二氧化碳的不支持燃烧的性质来验满。19．【答案】（1）大于（2）176；偏小（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；甲酸具有挥发性，若没有B装置，甲酸先和D装置中石灰水反应，D中石灰水可能不会变浑浊，无法检验C装置生成的二氧化碳；实验步骤：取适量F烧杯中液体于试管中，加入足量的氯化钙溶液；取上层清液加酚酞；实验现象：有白色沉淀产生；滴入酚酞的上层清液变红色；实验结论：说明原试管的溶液中含有氢氧化钠（4）16g；样品中铁元素的质量分数为56%，属于富铁矿石；14.6%【解析】【解答】（1）NaOH属于碱，其水溶液显碱性，所以其pH大于7；故填：大于。

（2）在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为：20g×98%÷10%−20g＝176g；若实验过程中量水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，则会造成所得溶液溶质质量分数偏小。故填：176；偏小。

（3）①E装置玻璃管内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2N