第五章 评说硫、氮的“功”与“过”复习课件

第五章评说硫、氮的“功”与“过”

复习课件5.1从黑火药到酸雨5.2认识物质的量浓度5.3硫酸5.4化学肥料中的主角①土壤酸化，农业减产②金属锈蚀，建筑物、古迹受损③危害人体健康评说硫、氮的“功”与“过”从黑火药到酸雨（pH值<5.6的雨水）S物性：黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等有机溶剂化性氧化性：2KNO3+3C+S-点燃→K2S+3CO2↑+N2↑Fe+S-△→FeS（黑褐）；2Cu+S-△→Cu2S（黑）Hg+S-△→HgS（黑）；H2+S-△→H2S物性：无色，有臭鸡蛋气味，有毒，重。溶于水（氢硫酸-弱酸）H2S还原性： S+O2-点燃→SO2化性： H2S-△→H2+S↓ 2H2S+3O2（足）-点燃→2SO2+2H2O 2H2S+O2（不足）-点燃→2S↓+2H2O 2H2S+SO2-△→3S↓+2H2O用途：生物体，橡胶，杀菌软膏，染色，制革，国防，火柴，烟火等。（还原性）SO2物性：无色，有刺鼻气味，有毒，重。易溶于水（亚硫酸-弱酸）化性：

2H2S+SO2-△→3S↓+2H2O SO2+H2O

H2SO3[2H2SO3+O2→2H2SO4] SO2+2NaOH-→Na2SO3+H2O

漂白性（纸浆，毛，丝，草编制品等）认识物质的量浓度概念：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量（mol/L）。表达式：c=常温下稀溶液（水的离子积）：

Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14溶液的pH值：

pH=－lgc（H+）配制一定物质的量浓度的溶液：算、量、溶、冷、洗（移）、定、摇。溶液稀释：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）nV特性：吸水性、脱水性、氧化性

Cu+2H2SO4（浓）-△→CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）-△→CO2↑+2SO2↑+2H2O还原剂氧化剂0+6+2+4金属“钝化”：常温下，某些金属（Fe、Al）遇浓硫酸表面形成致密氧化层，从而阻止内部金属继续反应的现象。硫酸物性：无色油状液体，易溶，难挥发，浓硫酸吸收SO3后即发烟硫酸。（市售：98%和92.5%）用途：制化肥、洗涤剂、挥发性酸、药物、农药、染料，精炼石油等。KAl（SO4）2·12H2O（明矾）（复盐）：无色晶体，易溶于水，因水解显酸性。KAl（SO4）2→K++Al3++2SO42-生成的胶状Al（OH）3有很强的吸附能力，则可作净水剂。硫酸盐CaSO4·2H2O（石膏）：CaSO4·2H2O-150℃→CaSO4·H2O+H2O（生）

（熟）逆过程可用于石膏模型、石膏绷带、调节水泥凝固时间。BaSO4（重晶石）：不溶于水及酸，用于钡餐、白色颜料等。检验SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓CuSO4·5H2O（胆矾）：CuSO4·5H2O-△→CuSO4+5H2O

（蓝）

（白）

逆过程可检验水的存在；可配制波尔多液，炼铜，镀铜等。1232固氮途径：①生物固氮（豆科植物的根瘤菌）②大气固氮：N2+O2-放电→2NO2NO+O2-→2NO23NO2+H2O-→2HNO3+NO③工业固氮N2+3H2 2NH33Mg+N2-高温→Mg3N2化学肥料的主角肥料三要素：N、K、P（叶、茎、根）N2NH3物性：无色刺激气味，极易溶（1：700），轻，易液化（逆过程可致冷）分子结构：：N：：N：（因共价叁键，而很稳定）..化性：①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②4NH3+5O2-催化△剂→4NO+6H2O（工业制硝酸的基础）③NH3+HCl→NH4Cl2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4NH3+HNO3→NH4NO3铵盐分子结构：H：N：H 三角锥形

H....化学肥料的主角铵盐物性：无色晶体，易溶于水。化性：①NH4Cl-△→NH3↑+HCl↑[NH4HCO3-△→NH3↑+CO2↑+H2O]②NH4Cl+NaOH-△→NaCl+NH3↑+H2O（NH4）2SO4+2NaOH-△→Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH-△→NaNO3+NH3↑+H2O（本质）NH4++OH--△→NH3↑+H2O（检验铵离子存在）2NH4Cl+Ca（OH）2-△→CaCl2+2NH3↑+2H2O（制取氨气）注意：①低温保存，深施；②不可与碱性物质混用；③长期用使土壤易酸化、板结。尿素性质：白色晶体，易溶，中性肥。优点：高效，持久，易保存，使用方便（广泛使用）。（受微生物的作用，与水缓慢反应生成碳酸铵。）※工业制法：2NH3+CO2–高△压→CO（NH2）2+H2O建立人与自然的和谐关系①N和S在自然界中的循环，物质不灭；②既保持发展又维护生态平衡。原子结构特点：最外层电子数6，原子（离子）半径↑。单质物性：颜色加深，密度↑，熔（沸）点↑。单质化性：∵半径↑的影响>核电荷数↑的影响∴核对外层电子的引力↓，得电子能力↓，则非金属性减弱。气态氢化物：H2O、H2S、H2Se、H2Te。稳定性↓，水溶液酸性↑氧化物对应水化物的酸性↓

SO2SeO2TeO2H2SO3>H2SeO3>H2TeO3

SO3SeO3TeO3H2SO4>H2SeO4>H2TeO4氧族元素（ⅥA）OSSeTePoHF、HCl、HBr、HICl2O7：HClO4HBrO4关于NO、NO2、O2等混和气体溶于水的计算。第一类：ＮＯ和ＮＯ２混合后溶于水，剩余气体只能是ＮＯ。3NO2+H2O=2HNO3+NO1.把装有10mLNO和NO2混和气体的量筒，倒置在水槽中，片刻后量筒里剩下５mL气体，求原来NO和NO2各有多少毫升？解：设原来NO2为x，则NO为（10-x）mL３NO2+H2O＝2HNO3+NOx/3mLxmLx/3+（10-x）=5x=7.5（mL）所以原NO2为7.5mL，NO为2.5mL。第二类：NO与O2同时溶于水，剩余气体可能是NO，也可能是O2。4NO+3O2+2H2O=4HNO32.向盛满水的倒立在水槽中的大量筒中通入40mLNO气体，再向大量筒中通入ＶmLO2反应完全后，量筒中还有10mL无色气体，则Ｖ值可能是（

）Ａ.22.5B.7.5C.30D.40ADV=30+10=40（mL）（选D）解：①设剩下气体是NO，则O2完全反应。4NO+3O2+2H2O=4HNO34v/3mLVmL40-4V/3=10V=22.5（mL）（选A）②设剩下气体是O2，则NO完全反应4NO+3O2+2H2O=4HNO340mL30mL第三类：NO2和O2混合后溶于水，剩余气体可能是NO，也可能是O2，但绝不可能是NO24NO2+O2+2H2O=4HNO33.把装有10mLO2和NO2混和气体的量筒倒置在水中，片刻后量筒还有2mL气体，求原来的O2和NO2各有多少毫升？所以原混和气体中NO2为6.4mL，O2为3.6mL。解：①设剩余气体是O2，原混和气体中NO2为Ｘ则O2为（10-x）mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3xmLx/4mLx/4+2=10-xx=6.4（mL）所以原混和气体中NO2为9.2mL，O2为0.8mL。解：②设剩余气体是NO，原混和气体中O2为ymL，则NO2为（10-y）mL4NO2+O2+2H2O=4HNO34ymLymL3NO2+H2O=2HNO3+NO6mL 2mL4y+6=10-yy=0.8（mL）1.下列叙述中，正确的是（

）

A.SO2在空气中易被氧化为SO3；

B.在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升；

C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；

D.SO2可用于漂白纸浆，SO3不能。练习：D2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC3.相同质量的镁，分别在纯氧中燃烧和在氮气中燃烧，得到的产物哪个质量大？2Mg+O22MgO点燃3Mg+N2Mg3N2点燃5.下列能鉴别Br2蒸气和NO2气体的是（）A