电解质及其电离

电解质及其电离离子反应（第1课时）人教版·必修一学校：库尔勒市第二中学教师：付琳琳学习目标01能从宏观到微观（生成概念），再到符号表达的三个维度理解电离；02学会区分电解质和非电解质；03培养观察、分析、迁移、总结、合作等能力，形成探究思维及化学核心素养；04能正确书写电离方程式。重点难点新课引入（情境激发）生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?

实验探究（宏观辨识）实验1、在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源，观察并记录现象。实验2、取上述烧杯中的氯化钠固体硝酸钾，固体各少许分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。如图所示将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液，分别接通电源观察并记录现象。试验物质的导电性分组试验→记录现象→分析实质→讨论小结

实验探究（宏观辨识）试验物质的导电性1、通过探究，发现两组实验的物质中不能导电的物质有；分组试验→记录现象→分析实质→讨论小结

干燥的NaCl固体、KNO3固体严格说蒸馏水也能导电，但是导电能力非常弱，所以用上述装置不能测出。蒸馏水2、能导电的物质有。3、结合初中物质导电性实验，总结哪些物质的水溶液能导电？NaCl溶液、KNO3溶液酸、碱、盐的水溶液不仅如此，NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也能导电。

形成概念（电解质和非电解质）1、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做：

。2、在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物叫做：

。电解质非电解质物质混和物纯净物化合物单质电解质：非电解质：不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物如CO2、SO2

、SO3情境解疑生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?人手上会沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他的电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此湿手触摸电源容易发生触电事故。为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化时能导电？存疑思辨氯化钠溶于水的行为模拟电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做。获取新知

（电离的概念）电离电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）。例如：NaCl=Na++Cl‾KNO3=K++NO3‾HCl=H++Cl‾H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3‾符号表达（电离方程式）从电离的角度认识酸的本质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。思考与讨论（学以致用，升华延伸）2、请写出：FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式，并参考酸的本质尝试从电离的角度概括出盐的本质。1、请写出：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，并参考酸的本质尝试从电离的角度概括出碱的本质。分组完成后，选两组代表将结论板书到黑板上。课堂练习1、下列关于物质的分类中，均正确的是（）A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质D课堂练习2、下列电离方程式正确的是（）A．NaOH电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－通电D课堂练习3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

②遵守原子守恒和电荷守恒注意：①等号左边写化学式，右边写离子符号③原子团不能拆④弱酸的酸式盐，H+要不拆出来；强酸的酸式盐，H+要拆出来。课堂小结一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；二、电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电离方程式1、NaCl=Na++Cl‾KNO3=K++NO3‾2、