平衡移动 练习卷

2014-2015学年度???学校5月月考卷

1.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)AH＞0,下列图象中正确的是

【答案】D

【解析】

试题分析：可逆反应A(g)+2B(g)==2C(g)AH＞0,该反应正向是一气体体积缩小

的反应，故增大压强，平衡向正向移动，故A项错误；AH＞。正向是吸热方向，故升

高温度平衡向正向移动，故B项错误，A物质转化率增大故C项错误；A的体积分数减

小，故D项正确。

考点：化学平衡图像考查。

2.工业上正在研究利用CO,来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C0Kg)+3Hz(g)一

CH30H(g)+H20(g)AH=-49.OkJ/mol,一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容

器中发生该反应：

容器起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

编号温度/℃C02(g)H2(g)CHBOH(g)H20(g)

IT,340.50.5

IIT,1.52

III340.80.8

下列有关说法不正确的是

A.若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(Hz)=0.25mol/(L,min)

B.达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器H的大

C.达到平衡时，容器HI中反应放出的热量比容器H的2倍少

D.若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为L、L、K3,则KEKKS

【答案】C

【解析】

试题分析：A根据方程式可知每产生Imol的水会消耗3moi的H?。由于反应达到平衡时

产生水的物质的量是0.5mol,所以消耗的H?的物质的量是1.5mol,所以2min内平均

速率V(Hz)=1.5mol4-3.0L-r2min=0.25mol/(L•min),正确;B.容器I、容器H反

应的温度相同，由于反应物的物质的量容器i＞容器n,及压强：容器i＞容器n,增大压

强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器I中co2转化率的比

容器n的大，正确；c.对于容器I、in来说，反应物的开始浓度相同，达到平衡时，

ni的生成物浓度大，说明平衡正向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平

衡移动原理：降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此温度容器ni〈容器Io由

于容器ni中温度低于容器I,加入平衡不发生移动，因为ni物质的量浓度是I的2倍，

反应放热是容器II的2倍，而平衡正向移动，使反应放出的热量比2倍要多，错误；D.若

容器I、II是温度相同，所以平衡常数相同，而容器HI中对应温度低，降低温度，平衡

正向移动，化学平衡常数增大，所以三个容器在该反应条件下的平衡常数分别为Ki、Kz、

K3,则K尸庖跖正确。

考点：考查温度】压强对化学平衡常数、物质的转化率、化学反应速率的影响的知识。

3.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)+3Y2(g)^=;2XY3(g)AH=-92.6KJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

编号XY

x2Y23

①130放热23.15kJ

②0.61.80.8Q(0>0)

下列叙述不正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.达平衡时，两个容器中XYs的物质的量浓度均为2moi/L

C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D.若将容器①体积缩小为0.20L,则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

【答案】C

【解析】

试题分析：由于反应是在相同温度下进行的，所以反应达到平衡时容器①、②中反应的

平衡常数相等，正确；B.在相同温度下反应在容积相等的容器内进行。对于②来说，假

设0.8mol的XYs是消耗%、Yz反应产生的，则反应开始时X2＞。的物质的量是1.OmoK

3.OmoL与①相同，由于加入3。1的X?、3moi的的反应达到平衡时放出热量是23.15KJ,

则反应消耗的X2的物质的量是23.15KJ+92.6KJ/mol=0.25mol,则达到平衡时产生XY3

的物质的量是0.50mol,其平衡浓度均为0.50mol+0.25L=2mol/L,正确；C.容器①、

②的平衡状态等效。正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，由于容器②中开始加入了

0.8mol的XY3,所以反应达到平衡时放出的热量小于23.15KJ,即小于Q,错误；D.若

将容器①体积缩小为0.20L,由于减小体积，也就增大的图像的压强，增大压强，平

衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达平衡时放出的热量大于23.15kJ,正确。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断、物质的平衡浓度、反应热的多少及平衡常数大小

比较的知识。

4.丙酮(CH3coe㈤在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2cH£0CH3(aq)一^

CH3C0CH2C0H(CH；i)2(aq)；取相同浓度的CH£OCH：“分别在400c和60℃时，测得其转化率

a随时间变化的关系曲线(a—f)如图所示。

下列说法正确的是

A.b代表40℃时CH3coe上的a—t曲线

B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

试卷第2页，总57页

D.上述反应的逆反应为吸热反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A.对于化学反应来说，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时

间缩短，即温度高的首先达到平衡，所以b代表60℃时QhCOCIh的a-t曲线,错误;B.根

据CH3coe上的平衡转化率与温度的关系图像可知：升高温度，CHsCOCH：,的转化率降低，

说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移

动。逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，因此升高温度，可缩短

该反应达平衡的时间，但是不能提高平衡转化，错误；C.由于该反应没有气体物质参加，

若增大压强，物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不会发生移动，因此物质的平衡转

化率不变，错误；D.升高温度，物质的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移

动，所以逆反应方向是吸热反应,，正确。

考点：考查温度、压强对可逆反应的反应速率、物质的平衡含量及物质的平衡转化率的

影响的知识。

5.已知298K时，2s0z(g)+02(g)O2S03(g)AH=-197kJ/mol»在相同温度下，向密

闭容器通入2moiSO?和Imol0?达平衡时，放热《；向另一相同体积的密闭容器中通入

ImolSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量小,则下列关系式正确的是

A.Q,=Q2/2B.Q2<Q,<197kJ

C.Q2=Q,<197kJD.以上均不正确

【答案】B

【解析】

试题分析：在恒温恒容条件下，向容器中通入2moiSO?和ImolO2与通入ImolSO?和

0.51noiO2达平衡时，前者与后者相比，二氧化硫的转化率大，因为压强增大，平衡正

向移动。所以2QKQi；又因为该反应是可逆反应，则QK197kJ,所以QKQK197kJ,答案

选Bo

考点：考查平衡移动的判断，反应热效应的判断

6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)nC(g),达到平衡

后，测得A气体的浓度为0.5mol/L0保持温度不变将容器的容积扩大1倍,再达平衡

时，测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是

A、x+y<nB、该化学平衡向右移动

C、B的转化率增大D、C的体积分数减小

【答案】D

【解析】

试题分析：保持温度不变将容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，A气体的浓度为

0.25mol/L,再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L,则平衡向逆反应方向移动，

扩大容积，减小了压强，平衡左移，正反应是一个体积减小的反应，x+y>n,A错误；B

错误；平衡左移，B的转化率减小，C的体积分数减小，C错误；D正确；答案选D。

考点：化学平衡

7.2S0?(g)+0Mg)U2S03(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、

丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SOz(g)和02(g),其起始物质的量及SO?的平

衡转化率如表所示。下列判断中，正确的是

H1乙丙

起始物质的量n(S02)0.40.80.8

(mol)n(02)0.240.240.48

SO2的平衡转化率/%80Q1Q2

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下，平衡常数值为400

C.平衡时，丙中c(SOj是甲中的2倍

D.平衡时，甲中6的转化率大于乙中6的转化率

【答案】B

【解析】

试题分析：A、三个容器的温度相同，则平衡常数相同，错误；B、由甲中的数据可计算，

平衡时二氧化硫的物质的量浓度是0.4molX(l-80%)/2L=0.04mol/L,则生成三氧化

硫的浓度是0.4molX80%/2L=0.16mol/L,所以氧气的平衡浓度是

0.24mol/2L-0.16mol/L/2=0.04mol/L,则该温度下，平衡常数

K=0.167(0.04X0.042)=400,正确；C、容器的体积相同，丙的起始浓度是甲起始浓

度的2倍，相当于在甲平衡的基础上又增大压强，则平衡正向移动，所以丙中三氧化硫

的浓度比甲中三氧化硫的浓度的2倍还多，错误；D、乙与甲相比，增大了二氧化硫的

浓度，平衡正向移动，所以会增大氧气的转化率，则乙中氧气的转化率大于甲，错误，

答案选B。

考点：考查本题条件的平衡的比较

8.在容积不变的密闭容器中进行反应：2s0?(g)+O2(g)=^2S03(g)AH<0»下

列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图II表示t。时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图HI表示t0时刻增大6的浓度对反应速率的影响

D.图IV中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

【答案】B

【解析】

试题分析：A、温度升高，平衡逆向移动，则二氧化硫的含量增加，但温度高的先达平

衡，与图像不符，错误；B、反应速率加快，但平衡不移动，说明反应使用了催化剂，

正确；C、若氧气的浓度增大，则正反应速率增大，而逆反应速率不变，与图不符，错

误；D、图IV中的曲线表示不同温度的平衡常数，B点表示正逆反应的平衡常数相等,

曲线上的任一点都表示平衡状态，错误，答案选B。

考点：考查对平衡图像的分析判断

9.对于反应CO(g)+H/O(g).^CO2(g)+H2(g)AH=-aKJ/mol,在其他条件不变的情

况下，下列说法正确的是

A.ImolCO(g)和lmolHzO(g)充分反应,放出的热量为aKJ

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，速率加快，反应放出的热量不变

D.若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变

【答案】B

【解析】

试题分析:A、因为该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以ImolCO(g)

和ImolIMXg)充分反应，放出的热量小于akj,错误；B、因为该反应是反应前后气体

物质的量不变的可逆反应,所以压强的改变对平衡无影响，反应放出的热量不变，正确；

试卷第4页，总57页

C、升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，则放出的热量减少，错误；D、若将该反

应设计为原电池，则化学能转化为电能，放出的热量减少，错误，答案选B。

考点：考查化学反应与能量的关系

10.在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；

改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A.2N0(g)+O2(g)2N02(g)

B.Br2(g)+H2(g)=^=2HBr(g)

C.N20,l(g)2NOz(g)

D.6N0(g)+4NH3(g)=^：5N2(g)+3Hz0(g)

【答案】B

【解析】气体体系的颜色决定于气体的浓度，颜色改变说明浓度变化。

11.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(s)=，=2Z(g),减小压强，对反应产生的影

响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡不移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】增大压强，正逆反应速率会同时同程度或不同程度的变化，但必然是同大或同

小。对于An=0的反应同程度变化，对于AnWO的反应不同程度变化，

12.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)-----4c(g)在密闭容器中进行。下图表示

此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关

系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

A.TI>T2,PI>P2,m+n>r,正反应吸热

B.TI<T2,PI<P2,m+n<r,正反应吸热

C.TI>T2,PI>P2,m+n<r,正反应放热

D.TI<T2,pi<p2,m+n>r,正反应放热

【答案】B

【解析】

试题分析：根据“先拐先平，温高压大”，当压强相同时，温度为。的先达到平衡，说

明温度是4大于“。但温度越高，反应物的含量越低，所以正反应是吸热反应。当温度

相同时，压强为P2的先达到平衡，说明R大于R,压强越大，反应物的含量越高，所

以正反应是体积增大的反应，即m+nVr；选B。

考点：考查化学平衡图像。

13.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),现从两条途

径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径H：C、D的起始浓度

分别为2mol/L和6mol/L,则以下叙述正确的是

A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C.达平衡时，途径I的反应速率v(A)等于途径n的反应速率v(A)

D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

【答案】D

【解析】

试题分析：由反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)可知，当途径HC、D的起始

浓度分别为2moi/L和6moi/L完全转化为A、B时，可生成4moiA、4molB,与I物质

的量比值相等。由于反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，这说

明达到平衡状态时与途径I中的平衡状态是等效的，即I、II为等效平衡状态，体系内

混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同。由于容器体积相等，两途

径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相差一倍，II气体质量是I气体质量的2倍,

则达到平衡时，途径I的气体密度为途径n密度的1/2,途径n气体浓度大，反应速率

快；选D。

考点：考查等效平衡。

14.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的百分含量改变D.混合体系的压强发生改变

【答案】C

【解析】

试题分析：A.如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的百分含量不变时，平衡不

移动，错误；B.使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，平衡不移动，错误；C.

混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化

学平衡移动，正确；D.如果反应前后气体总物质的量不变，则压强改变对平衡无影响,

错误；选C。

考点：考查化学平衡移动的判断。

15.下列反应中符合下图图像的是

生

成

773K。(逆)已(正)

物

浓

度

O(温度固定)压强

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-Q,kJ♦mol(QAO)

1

B.2Sa(g)—2S02(g)+02(g)AH=+Q2kJ•mol(Q2>0)

△H=-Q：；kJ•mof1(Q>0)

C.4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g);1

All=+Q,kJ•mol1(Q>0)

D.ll2(g)+C0(g)C(s)+H20(g)s

【答案】B

【解析】

试题分析：由左图知，升温，生成物浓度增大，平衡正向移动，说明反应为吸热反应,

由有图知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，故正反应为气

体体积增大的方向。故选B。

考点：化学图像分析，化学平衡的移动。

16.往2L密闭容器中充入NO”在三种不同条件下发生反应：2N(Mg)=2N0(g)+02(g)

实验测得N0?的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成NQD。

试卷第6页，总57页

--、

浓度(mol・L”)、、时间(min)

01020304050

实验序号/祖度(

实的1/MOO1.000.800.650.550.500.50

交验”881.000.700.500.500.500.50

集验3/8501.000500.400.150.150.15

下列说法正确的是

A.实验2比实验1的反应容器体积减小

B.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D.实验1比实验3的平衡常数大

【答案】B

【解析】

试题分析：A缩小体积，压强增大，平衡向逆向移动，不可能达到与实验1相同的平衡

状态，故不选A；B、因为实验1和实验2平衡时二氧化氮的浓度相同，三实验2先到

平衡，速率快，说明使用了催化剂，故选B；C、实验3时850度，达到平衡时二氧化

氮的浓度比实验2的浓度小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故不选C；

D、升温平衡正向移动，则平衡常数增大，故不选D。

考点：化学平衡的移动，平衡常数。

17.温度700C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和40发生反应

CO(g)+H2O(g)-CO式g)+Hz(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中tiVtz)。

反应时间/minn(C0)/moln(H20)/mol

01.200.60

ti0.80

tz0.20

下列说法正确的是

A.反应在timin内的平均速率为v(Hz)=0.40/timol•「•min'

B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molHQ,与原平衡相比，达到新平衡

时CO转化率增大，H20的体积分数减小

C.温度升至800C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molC0和1.20molH20,到达平衡时，

n(C02)=0.40mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据表中数据分析，在twin时，一氧化碳的物质的量为0.8摩尔时，

反应了1.2-0.8=0.4摩尔，故生成氢气0.4摩尔，所以氢气的平均速率=(0.4+2)/

3=0.2/t„故不选A；B、根据表中数据分析t2时，一氧化碳的物质的量为0.8摩尔,

说明反应达到了平衡，故该温度下，平衡常数=(0.4X0.4)+(0.8X0.2)=1,当再

通入0.2摩尔水蒸汽时，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大，设反应的水蒸汽的物

质的量为x,则

CO(g)+H20(g)(g)+H2(g)

起始物质的量0.80.40.40.4

改变的物质的量XXXX

平衡时物质的量0.8-X0.4-X0.4+x0.4+x

列式：(0.4+x)X(0.4+x)4-[(0.8-x)X(0.4-x)>1x=0.08moL故平衡时水的体积分

数=(04-0.08)/2=16%,原平衡时水的体积分数=0.2/1.8=11.1机故水的体积分数增

大，故不选B；C、升温化学平衡常数由1变化到0.64,减小，说明平衡逆向移动，正

反应为放热反应，故不选C；D、

C0(g)+n2o(g)-coKg)+上(g)

起始物质的量0.61.200

改变的物质的量XXXX

平衡时物质的量0.6-x1.2-xxx

列式：xXx4-[(0.6-x)X(1.2-x)]=lx=0.4mol,故平衡时二氧化碳的物质的量为0.4

摩尔，故选D。

考点：化学平衡的计算，化学平衡常数。

18.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的

物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为「和T”Y的体积百分含

量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)——2Z(g)

B.0~3min内，v(X)—0.2mol,L',min1

C.其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前vBv逆

D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

【答案】AC

【解析】

试题分析：A.根据图1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，当反应进行3min后各种物

质的浓度都不发生改变，反应处于平衡状态，它们的物质的量改变值是：X：0.6mol；Y：

0.2mol;Z：0.4mol,所以反应时物质的量的比是：3:1:2,故容器中发生的反应可表示

为：3X(g)+Y(g)-~2Z(g),正确；B.0~3min内,v(X)=0.6mol4-2L4-3min=0.1

mol-L'-min',错误；C.根据图2可知：在温度是Tz时首先达到平衡，说明速率高，

反应快，温度T2>TIO其他条件不变升高温度，平衡时Y的含量降低，说明平衡正向移

动，则VmV逆都增大，且重新平衡前ViE>V迎，正确；D.若改变条件，使反应进程如

图-3所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的量没变，说明平衡不

发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以则改变的条件可能是加入

催化剂，而不能说增大压强，错误。

考点：考查图像法在表示化学反应速率和化学平衡移动中的应用的知识。

19.25℃时，在含有Pb?+、Sr?+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s)

+Pb"(aq)=Sn"(aq)+Pb(s),体系中c(Pb?+)和c(Sn")变化关系如右图所示。下

列判断正确的是

°fi/SWR/min

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb'+)增大

试卷第8页，总57页

B.往平衡体系中加入少量Sn(N03)2固体后，c(Pb>)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb?+)增大，说明该反应为吸热反应

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

【答案】D

【解析】

试题分析：在含有Pb2\Sn?+的溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生置换反应：Sn(s)

+Pb"(aq)=Sn2+(aq)+Pb(s),最终达到平衡。A.往平衡体系中加入金属铅后，由

于固体的浓度不变，不能是平衡发生移动，c(Pb?+)不变，错误；B.往平衡体系中加入

少量Sn(N03固体，在酸性条件下，Sn、H'、NO；、发生氧化还原反应产生Sn",使c(Sn")

增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以c(Pb?+)变大，错误；C.升高温度，平

衡体系中c(Pb-)增大，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，

平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应,

错误；D.25℃时，该反应的平衡常数1<=邈0=经=2.2,正确。

c(Pb")0.10

考点：考查外界条件对平衡移动的影响及反应平衡常数的计算的知识。

20.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B,发生反应：A(s)+2B(g)胃=4c(s)

+D(g),AH<0„在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物

质的量的变化关系如图。

«(C)

/mol

A0=45°

下列说法正确的是

A.平衡时B的转化率为50%

B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C.若保持压强一定，再加入B,则反应体系气体密度减小

D.若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中0>45°

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量相等。如果

假设开始时B的物质的量为n,消耗的B的物质的量为x,则n=2x,所以B的转化率

为一Xxl00%=±Xxl00%=50%,A正确；B、由于体积可变，若再加入B时B的浓度

n2x

不变，因此V(正)、V(逆)都不变，B错误；C、若保持压强一定，再加入B,则容器

的容积必然增大。由于反应物只有一种气体，因此平衡是等效的，所以混合气体的平均

密度不变，C错误；D、正方应是放热反应，压强一定，当升高温度时，平衡向逆反应

方向移动，则C的物质的量减小，由图可以看出，图中0<45°,D不正确，答案选A。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响

21.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和0”在相同温度下

发生反应：2so2+02=2S0：,,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器

保持压强不变，若甲容器中S0?的转化率为泮，则乙容器中S0?的转化率

A.等于p%B.小于p%C.大于p%D.无法判断

【答案】C

【解析】

试题分析：以乙容器为分析对象，先让它达到化学平衡，此时的S02的转化率为P用，在

此基础上增大容器的体积到原来的位置，此时相当于减压平衡左移，抑制了SO2的转化,

得C正确。

考点：考查影响平衡的因素及等效平衡等相关知识。

22.下图是温度和压强对反应X+Y=2Z影响的示意图。下列叙述正确的是

ZJOkPa

的J00kPa

体1000kPa

枳

分

数

温度

A.该反应为放热反应

B.增大压强，平衡正向移动

C.X、Y、Z均为气态

D.X和Y不可能都为气态，Z为气态

【答案】D

【解析】

试题分析：根据图得知：随压强的增加，Z的体积分数降低，说明平衡左移，X和Y不

可能都为气态，Z为气态，正确；根据图得知：随温度的升高，Z的体积分数增加，说

明正反应方向是吸热反应。

考点：考查影响化学平衡的因素。

23.下图为可逆反应A(g)+2B(g)-nC(g)(AH<0),生成物C的浓度随压强变化

并建立平衡的关系图，

则n值与压强出、pz的关系正确的是

A.p2>pi,n<3B.p2>pi,n>3

C.pi>p2,n<3D.pi>p2,n>3

【答案】D

【解析】

试题分析：根据图得知：先达到平衡说明反应速率快，对应的因素高或大，则P>>P2；

从图上得知：随压强的增加C的浓度减少，说明增大压强，平衡逆向移动，即：n>3,D

正确。

考点：考查影响反应速率的因素、影响化学平衡的因素等相关知识。

1

24.在恒压条件下化学反应：2S0z(g)+02(g)2S0：!(g)；AH=-QkJ-mor,

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的

是

容器SO2(mol)O2(mol)SO：j(mol)N2(mol)Q(kJ)

甲2100Q1

乙10.500

Q2

丙0020(3

T10.501Q

A.平衡时，向甲容器中再加ImolOz,一段时间后达到平衡时乌的体积分数减小

B.平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

试卷第10页，总57页

C.各容器中反应放出热量的关系为：QI=2Q2>2QI

D.丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

【答案】C

【解析】

试题分析：A、甲容器再加入ImolOz,平衡虽然向正反应方向移动，但在的体积分数增

加，错误；B、升高温度，正逆反应速率都加快，错误；C、等温等压下，根据等效平衡

的原理，投入量的比值相等，这两个平衡是等效平衡，Q.=2Q2,丁如果不充入N2,乙、

丁是等效平衡Q产QJ,丁中充入lmolN2压强不变，但体积增加组分的浓度降低，平衡

向逆反应方向移动，Q/>Qi,因此Qi=2Q，2Qi正确；D、平衡常数只受温度的影响，所

以乙、丁平衡常数相等，错误。

考点：考查影响平衡的移动的因素、等效平衡、化学平衡常数等相关知识.

25.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)三三zC(g),达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L»

下列判断正确的是

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

【答案】C

【解析】

试题分析：容器扩大到原来的2倍，假设平衡不移动，c(A)=0.25mol/L<0.3mol/L,

说明减小压强时，平衡左移了，即x+y>z,A、B错误；降低压强平衡左移，抑制了B的

转化，B的转化率降低，C被消耗，C的体积分数减小，C、正确，D、错误。

考点：考查影响化学平衡的因素。

26.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达

到平衡：X(g)+Y(g)u^2Z(g)AH〈0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述

正确的是

A.升高温度，X的体积分数减小

B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D.保持容器体积不变，充入一定量的Z,X的体积分数增大

【答案】C

【解析】

试题分析：A、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，而正反应是放热反应，因此升高

温度，平衡向逆反应方向进行，X的体积分数增大，错误；B、反应前后气体系数之和

相等，增大压强，平衡不移动，但是增大压强容器的体积减少，组分的浓度增加，错误；

C、保持容器的体积不变，充入一定量的惰性气体，压强虽然增加，但各组分的浓度不

变，正确；D、保持容器体积不变，充入一定量的Z,压强增加，但反应前后气体系数

之和相等，所以X的体积分数不变，错误。

考点：考查勒夏特列原理及等效平衡等相关知识。

27.一定条件下进行反应：C0Cl2(g)=Cl2(g)+C0(g),向2.0L恒容密闭容器中充入

1.0molCOCL(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s02468

n(Ck)/mol00.300.390.400.40

下列说法正确的是

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CL)=0.22mol•L-1,则反应的AHVO

B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCL,0.60molCL和0.60mo1C0,

反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molClz和0.8molCO,达到平衡时，Ck

的转化率小于60%

【答案】CD

【解析】

试题分析：A、该反应平衡时氯气的浓度为0.2mol•17，升高温度浓度变大，平衡正

向移动，反应为吸热反应，错误；B、绝热容器中反应的热量不能交换导致温度发生变

化，平衡常数随之改变，错误；C、根据浓度燧和平衡常数比较，判断逆向进行，正确；

D、充入1.0molCk和1.0molCO,Ck的转化率为60%,C0量减少，平衡逆向移动，转

化率降低，正确。

考点：考查化学平衡有关问题。

28.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4N02(g)+2NaCl(s)2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g),AH

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应

达到平衡时n(NaN03)=0.Imol,NO2的转化率为a。下列叙述中正确的是

A.10min内N0浓度变化表示的速率v(NO)=0.01mol•L-1•min-1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时N02的转化率大于a

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的AH>0

D.若起始时向容器中充入NOz(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol(固体物

质足量)，则反应将向逆反应方向进行

【答案】BD

【解析】

试题分析:A、10min反应达到平衡时n(NaNO。=0.Imol,则生成NO的物质的量是0.Imol,

浓度是0.lmol+2L=0.05moi/L,则10min内NO浓度变化表示的速率v(N0)=0.05mol/L

4-10min=0.005mol,L-1,min-1,A错误；B、正方应是体积减小的可逆反应，在反应

过程中压强减小，因此若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，有利于平衡向正反

应方向减小，则平衡时N0?的转化率大于a,B正确；C、若升高温度，平衡向吸热反应

方向进行，因此如果平衡逆向移动，则正方应是放热反应，所以该反应的AHVO,C错

误；D、根据以上分析可知平衡时NOz(g)、NO(g)和Ck(g)的浓度分别是0.lmol/L、

0.05mol/L,0.025mol/L,所以该温度下平衡常数K=竺玲空空=0.625.则若起始

0.14

时向容器中充入NO?(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Ch(g)0.1mol(固体物质足量)，

其浓度分别是0.05mol/L.0.Imol/L.0.05mol/L,则此时的浓度燧="/*?"=80

0.054

>0.625,平衡反应将向逆反应方向进行，D正确，答案选BD。

考点：考查可逆反应的有关计算

29.在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入ImolHI,2111(g)^=iH2(g)+I2(g)

△H>0,Hz的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

2minf(时间)

A.该温度下，反应的平衡常数是1/8

B.0〜2min内的HI的平均反应速率为0.05moi•1'•min

试卷第12页，总57页

C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动，反应速率不变

D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

【答案】B

【解析】

试题分析：A、由图可知，平衡时生成氢气为0.Imol,根据方程式可知生成的n(12)

=n(H2)=0.Imol,参加反应的n(HI)=2n(H2)=0.2mol,平衡时HI的物质的量

为lmol-0.2moi=0.8mol,由于反应前后气体的化学计量数相等，因此可以利用物质的

量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数k=0-1XOJ^1/64,A错误；B、根据图像可知，

0.82

2min内生成氢气为0.Imol,浓度是0.05mol/L,所以v(H2)=0.05mol/L+2min=

0.025mol«L"«minlo化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(HI)=2v(HO=

0.05mol・L3min\B正确；C、恒压下向该体系中加入M体积增大，等效为降低压强。

该反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应混合物的浓度减小，反应速率减小，C

错误；D、升高温度正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向

移动，D错误，答案选B。

考点：考查化学平衡图象、影响化学平衡因素、化学反应速率计算及影响因素等

30.密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)=^X(?)+2Y(?)发生，Z的转化率随温度和

压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是

A.TJC温度下发生反应的平衡常数表达式为K=r(n

c(Z)・c(W)

B.TJC温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡

C.升高温度至TJC,平衡常数K减小

D.增加X的量，平衡一定逆向移动

【答案】D

【解析】

试题分析：A,根据图像可知，在TJC温度下随着压强的增大，Z的转化率不变，这说

明此时反应前后压强不变，因此X不是气态，Y一定是气态，则TJC温度下发生反应的

平衡常数表达式为K=----3—,A正确；B、TJC温度下反应前后体积不变，但混

c(Z)・c(W)

合气体的质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡,

B正确；C、根据图像可知，在压强相同的条件下，TJC温度下Z的转化率大于TJC温度

下Z的转化率，这说明升高温度转化率降低，因此正方应是放热反应。升高温度平衡向

逆反应方向进行，平衡常数减小，C正确；D、TJC温度下X不是气态，改变X的用量平

衡不移动，D错误，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及可逆反应的有关计算

31.(8分每空2分)恒温恒容下2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密

闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡

状态，此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol/Lo

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。

(2)x=o

(3)A的转化率为。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是(填各项代号，错选不

计分)。

A、压强不再变化

B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

C、气体密度不再变化

D、B的体积分数不变

【答案】0.6mol«L'•min1380%CD

【解析】

试题分析：由题意可知C物质浓度改变为1.2mol/L,故从开始反应至达到平衡状态，

生成C的平均反应速率v=l.2mol/L4-2min=0.6mol,L',min'；恒温恒容下2molA

气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)02min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB,并测得C的浓度

为1.2mol/L,可知x=3；A的转化率为：x100%=80%x=3则该反应正向为一

2mol;

气体体积不变的反应，故整个反应过程中压强不发生变化，故A项不能说明反应达到平

衡状态；A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1,两速率均为正反应方向，故B项不

能说明反应达到平衡状态；该反应D物质为固体，则恒容条件下该反应正向为一气体密

度减小的方向，故C项气体密度不在改变说明该反应达到平衡状态；平衡状态下各物质

的体积分数不再改变，故D项B的体积分数不变说明该反应达到平衡状态；故选C、D»

考点：化学反应速率及化学平衡状态。

32.在恒温、恒容的条件下，有反应2A(气)+2B(气)=三C(气)+3D(气)，现

从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度分别为2moi/L

途径II：C、D的起始浓度分别为2moi/L和6moi/L；则以下叙述中正确的是

A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同

B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同

C.达到平衡时，途径I的反应速率等于途径H的反应速率

D.达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径II所得混合气密度

【答案】A

【解析】

试题分析：在恒温、恒容的条件下，有反应2A(气)+2B(气)=二C(气)+3D(气)，

现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度分别为2moi/L；途径H：C、D

的起始浓度分别为2moi/L和6moi/L；途径H相当于两个途径I合，合并瞬间体系内

混合气体各组分百分组成不变，但合并后单位体积内体系气体分子总数增大，反应应朝

气体量减小方向移动，该反应为气体体积前后不变的反应，故平衡不移动，体系内混合

气体各组分百分组成相同，故A正确；B项错误；途径H的各组分浓度是途径I的2

倍，则反应速率途径H大于途径I,故C项错误；密度途径H是途径I的2倍，故D

项错误。

考点：等效平衡应用。

33.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)=二cZ(g)+dW(g),反应达平衡后，W

的浓度为0.5moi•「,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡

时,W的浓度为0.Smol-L'o下列叙述不正确的是

A.平衡向逆反应方向移动B.a+b>c+d

C.Z的体积分数减少D.X的转化率减小

【答案】B

【解析】

试题分析：在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)=^=cZ(g)+dW(g),反应达平衡

后，W的浓度为0.5moi•!?,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，瞬间W的

浓度为平衡时W的浓度为0.Smol-L',说明平衡逆向移动，则可知a+b<c+d,

试卷第14页，总57页

故B项说法错误；A项说法正确；Z的体积分数减少，C项说法正确；X的转化率减小,D

项说法正确；本