备战2022年中考化学一轮总复习流程题分类专练中考流程题之综合题1-三废处理

中考流程题之综合题1-三废处理（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2020·四川九年级专题练习）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2.SO2.NO）可获得CaCO3.CaSO4.Ca(NO2)2等副产品，工业流程如图所示。下列说法中错误的是A．反应Ⅰ将石灰乳喷淋到烟气上（如右图），可以使气体和石灰乳充分接触，提高吸收效率B．反应Ⅱ的方程式为：2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+X，其中X的化学式为H2O2C．采用石灰乳而不采用石灰水，目的是可以更充分地吸收烟气D．副产品中的CaCO3可用作建筑材料【标准答案】B【分析】A.根据影响物质间反应快慢的因素分析；B.根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的种类数目不变分析；C.根据石灰乳中含有的氢氧化钙比石灰水中的多，更有利于吸收的气体多分析；D.根据碳酸钙的用途分析。【精准解析】A.将石灰乳喷淋到烟气上，增大气体和石灰乳充分接触的面积，更有利于反应的进行，提高吸收效率，故A选项说法正确；B.反应Ⅱ的方程式为：2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+X，根据化学反应前后各元素原子的种类数目不变，其中X的化学式应为H2O，故B选项说法错误；C.采用石灰乳而不采用石灰水，原因是石灰乳中含有的氢氧化钙比石灰水中的多，吸收的气体多，因此更能充分地吸收烟气，故C选项说法正确；D.CaCO3是石灰石的主要成分，可用作建筑材料，故D选项说法正确。故选B。【名师点评】掌握物质的性质和用途、书写化学方程式、影响物质反应快慢的因素、实验方案的设计是正确解答本题的关键。2．（2020·汕头市金平区金园实验中学九年级一模）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（）A．该流程能减少酸雨的形成B．饱和食盐水中的NaCl没有参与反应C．用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念D．用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用【标准答案】B【精准解析】A.煤炭中的硫元素转化为硫酸钙中的硫元素，减少了二氧化硫的排放，因此该流程能减少酸雨的形成，故正确；B.由图示流程可知，饱和食盐水中的钠元素和氯元素分别反应转化该碳酸氢钠和氯化铵中，所以饱和食盐水中的NaCl参与了反应，故错误；C.由图示流程可知，用产生的CO2制取NaHCO3，减少了二氧化碳的排放，符合低碳理念，故正确；D.由图示流程可知，用CaSO4和煤灰制水泥，将废物进行重复再利用，故正确。故选B。3．（2021·福建湖里·厦门双十中学九年级二模）工厂设计了一种新的处理二氧化硫污染的工艺流程，同时可制得产品硫酸，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．流程中FeSO4和Fe2(SO4)3循环使用，并未损耗B．该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2C．流程中化合价发生变化的元素是Fe和S两种元素D．该过程的总反应可表示为：【标准答案】C【精准解析】A.由图知，流程中FeSO4和Fe2(SO4)3循环使用，并未损耗，说法正确；B.该工艺流程需要二氧化硫作为反应物，可除去煤燃烧时产生的SO2，说法正确；C.流程中氧气作为反应物，其反应后化合价必定改变，化合价发生变化的元素是Fe和S和O三种元素，说法错误；D.该过程的总反应可看作二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，表示为：，说法正确。故选：C。4．（2021·山东任城·济宁学院附属中学九年级月考）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法不正确的是A．此过程中有分解反应B．此过程中S元素的化合价未发生改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2【标准答案】B【精准解析】A.由图可知，图中发生的反应有：氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B.二氧化硫中硫元素显+4价，亚硫酸钙中硫元素显+4价，硫酸钙中硫元素显+6价，硫元素的化合价发生了改变，符合题意；C.该过程可用氧化钙吸收二氧化硫，减少酸雨的形成，不符合题意；D.由图可知，整个过程的反应为碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选B。5．（2021·江苏镇江·中考真题）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是A．烟气脱硫能减少酸雨的形成B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+SC．理论上，生产过程中无需补充CaSD．理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出44.0gCO2【标准答案】D【精准解析】A.烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；B.脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；C.脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；D.再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2CCaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。故选：D。二、填空题6．（2020·辽宁大东·九年级二模）习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2.HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。（1）其它垃圾的处理①发电厂焚烧垃圾时，将________能转变为电能。②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是__________（任写一个）。（2）废旧电池的回收!某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法：方法一将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。方法二将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。①由方法一推测，镉的金属活动性比锌________（填“强”或“弱”）。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是________，基本反应类型为_________。（3）生锈铁制品的回收①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应________（填序号）。②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是_________。（4）请基于化学视角说明垃圾分类回收处理的一点重要意义_________。【标准答案】化学[或]弱置换反应A隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化节约资源，防止污染【精准解析】（1）①发电厂焚烧垃圾时，将化学能转变为电能。②石灰浆中含有氢氧化钙，垃圾焚烧产生烟气中有SO2.HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。则吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是[或]。（2）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。由方法一推测，镉的金属活动性比锌弱。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是：，基本反应类型为置换反应。（3）①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品属于可回收物，应放置可回收物垃圾桶中，故选A。②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。（4）垃圾分类回收处理可节约资源，防止污染。7．（2021·辽宁大连·九年级二模）某电镀厂排放的废水中含有硫酸，为了对其进行无害化处理，可以采取以下两种方法∶（方法一）与含氢氧化钠的废水混合。（方法二）将其制成硫酸钾晶体，主要操作如下∶Ⅰ、将含硫酸的废水与过量的碳酸钙粉末充分混合，得到含硫酸钙（微溶）的浑浊液体；Ⅱ、将氨气（NH3）和产生的二氧化碳依次通入到浑浊液体中，充分反应后过滤，得到硫酸铵溶液和碳酸钙；Ⅲ、将饱和的氯化钾溶液与浓缩后的硫酸铵溶液充分混合后过滤，得到硫酸钾晶体和氯化铵溶液。资料∶常温下，氨气极易溶于水。（1）方法一中，为了判断两种废水混合后呈中性，需要使用的试剂或用品是______。（2）方法二的操作Ⅰ中，碳酸钙粉末可用粉碎的石灰石（其中的杂质不溶于水，且与其他物质不发生化学反应）代替，将石灰石粉碎的目的是______。操作Ⅱ中发生反应的化学方程式为______；实验过程中，先通氨气再通二氧化碳的目的是______。I、Ⅱ两个操作中，可循环利用的物质是______。（3）下表是几种物质在常温下的溶解度。依据表中数据，分析方法二的操作Ⅲ中的复分解反应在常温下能够发生的原因是______。物质KCIK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g34.011.037.275.4【标准答案】pH试纸增大接触面积，提高反应速率增大二氧化碳在水中的溶解度，提高原料的利用率碳酸钙常温下硫酸钾的只有11.0g，而氯化钾、氯化铵和硫酸铵的溶解度大于硫酸钾的溶解度，故饱和的氯化钾钾溶液浓缩后硫酸铵溶液充分混合能得到硫酸钾固体【精准解析】（1）pH试纸可以测定溶液的酸碱性，判断两种废水混合后呈中性，需要使用的试剂或用品是pH试纸；（2）将石灰石粉碎的目的是：增大接触面积，提高反应速率；操作Ⅱ中发生反应是氨气、二氧化碳、水和硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：；先通入氨气，氨气极易溶于水使溶液显碱性，增大二氧化碳在水中的溶解度，提高原料的利用率；操作Ⅰ中需要投入过量的碳酸钙粉末，操作Ⅱ中有碳酸钙生成，可循环利用的物质是碳酸钙；（3）由表中数据可知：常温下硫酸钾的只有11.0g，而氯化钾、氯化铵和硫酸铵的溶解度大于硫酸钾的溶解度，故饱和的氯化钾钾溶液浓缩后硫酸铵溶液充分混合能得到硫酸钾固体。8．（2021·广德县独山中学九年级一模）普通锌锰电池由锌、碳棒和黑然糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是_________等；“操作I”的名称是_________。请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称_________。（2）废旧电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有_________等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应方程式：_________。（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热可制氯气（Cl2）。同时生成氯化锰（MnCl2）和一种化合物，反应的化学方程式表示如下：_________．【标准答案】用玻璃棒搅拌过滤漏斗可燃H2O【精准解析】（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌；过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离，所以“操作Ⅰ”的名称是过滤，实验室进行该操作用到的一种仪器是漏斗；（2）碳具有可燃性，可以用作燃料，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：；（3）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和水，化学方程式为，所以需要填的物质是：H2O。三、流程题9．（2021·东城·北京二中九年级一模）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式______.（2）NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是______。（3）上述流程中，可以循环利用的物质是______，有利于节约成本。【标准答案】Na2SO3增大了二氧化硫与氢氧化钠溶液的接触面积氢氧化钠【精准解析】(1)碱和非金属氧化物反应生成盐和水，化学反应前后原子种类数目相等；反应前有2NA.4O、2H、S，反应后有2H、O，故反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(2)NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大了二氧化硫与氢氧化钠溶液的接触面积。(3)上述流程中，氢氧化钠既是反应物又是生成物，是可以循环利用的物质。10．（2021·云南陆良·九年级一模）二氧化硫是主要的空气污染物之一，石灰石是目前工业应用最广泛的废气脱硫方法。该方法可将硫固定，其产物可做建筑材料，工艺流程如图所示：（1）流程中涉及的CaSO4中硫元素的化合价为______。（2）可用氨水吸取SO2，其反应原理为，其中X的化学式为______。（3）吸收塔中发生反应的化学方程式为______。【标准答案】+6H2O【精准解析】（1）CaSO4中钙元素为+2价、氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×4=0，故x=+6，故硫元素的化合价为+6价。（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前硫、氮、氢和氧元素的个数分别是1.2.10.4，反应后硫、氮、氢和氧元素的个数分别是1.2.8.3，故X的化学式为H2O。（3）吸收塔中，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，化学方程式为：CaO+SO2＝CaSO3。11．（2021·辽宁皇姑·九年级一模）习总书记重要指示“培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境做努力，为绿色发展可持续发展做贡献”。某垃圾厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图。请回答下列问题：提供资料：a．石灰浆的主要成分是熟石灰b．铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁；c．硫酸亚铁在空气中容易被氧气氧化变成硫酸铁。（1）把垃圾分类后，对燃烧值较高的垃圾进行高温焚烧，并将焚烧中产生的热能转化为高温蒸汽推动涡轮机转动，使发电机进行工作。此过程中实现了化学能→热能→动能→______的能量转变，（2）如将焚烧产生的烟气直接排放到大气中会导致______。（3）在②步骤加入足量的稀硫酸，发生反应的化学方程式有______。（4）实现从硫酸亚铁溶液到晶体环节③的操作Ⅰ名称是______，在实验室实现该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。（5）获得硫酸亚铁晶体的过程需要在氮气环境中进行，其中的原因是______。（6）政府倡导垃圾分类，其意义在于______。（写出一点）【标准答案】电能酸雨、、过滤漏斗引流，防止液体洒出隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化节约资源、减小污染（或其它坏保等角度答题均可）【精准解析】（1）燃烧值较高的垃圾进行高温焚烧，并将焚烧中产生的热能转化为高温蒸汽推动涡轮机转动，使发电机进行工作。此过程中实现了化学能→热能→动能→电能的能量转变。（2）焚烧产生的烟气中的硫氮氧化物会与空气中水反应生成酸性物质，直接排放到大气中会导致酸雨。（3）生锈的铁制品中含有铁和氧化铁，在②步骤加入足量的稀硫酸，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，；铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，。（4）环节③的操作Ⅰ为分离固液的操作，名称是过滤，在实验室实现该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。（5）硫酸亚铁在空气中容易被氧气氧化变成硫酸铁。获得硫酸亚铁晶体的过程需要在氮气环境中进行，其中的原因是隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。（6）政府倡导垃圾分类，其意义在于节约资源、减小污染（或其它坏保等角度答题均可）。12．（2021·广东福田·九年级三模）二氧化硫排放在空气中，会形成酸雨。工业上采用“双碱法脱硫”（NaOH和Ca（OH）2），除去烟气中含有的二氧化硫，流程如图。（查阅资料）氧化室中发生的反应是（1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是______，反应的化学方程式为______。（2）沉淀室中发生的是复分解反应，反应的化学方程式为______。物质Na2SO3Ca（OH）2CaSO3NaOH（20℃）溶解度/g260.160.0043109（3）上述流程中，化合价发生变化的元素有______（用元素符号表示）。（4）流程中操作I是______。（5）流程中可循环利用的物质有______。【标准答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更充分O、S过滤氢氧化钠【精准解析】（1）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）沉淀室中发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氢氧化钙和亚硫酸钠反应产生亚硫酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）吸收碳中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，无元素化合价的改变，沉淀室中，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，发生的是复分解反应，无元素化合价的改变，氧化室中，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，氧元素由0价转化为-2价，硫元素由+4价转化为+6价，故化合价发生变化的元素有：S、O；（4）流程中操作I实现了固、液分离，是过滤；（5）由图可知，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。13．（2021·吉林农安·九年级一模）“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为______；（2）将所得FeSO4溶液在氮气的环境中蒸发浓缩、过滤、得到FeSO4固体，其中氮气的作用是______；（3）请你就九台区生活垃圾处理提一条合理的建议：______。【标准答案】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O作保护气，防止硫酸亚铁被氧化垃圾分类回收（合理即可）【精准解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（2）要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，用作保护气，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：作保护气，防止硫酸亚铁被氧化；（3）对生活垃圾要分类回收，合理利用，既减轻了环境的污染，又能节约资源，故填：垃圾分类回收（合理即可）。14．（2021·北京顺义·九年级二模）实验室的废水主要是酸、碱、盐的混合物。废水处理器通过检测pH自动加入酸或碱滴定液，实现实验废水的达标排放。其处理流程如下图所示：（1）检测到废水pH为8.7，废水处理器自动加入的物质是______。（2）中和池中加装搅拌器的作用是______。（3）中性条件下，Fe3+、Cu2+等与溶液中的OH-结合生成沉淀，从过滤池中分离出来，能防止重金属造成的污染。沉淀生成过程的反应属于______。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【标准答案】酸增大加入的酸与废水的接触面积，使之完全反应D【分析】【精准解析】（1）pH=8.7为碱性，应加酸进行酸碱中和，故填：酸；（2）中和池中加装搅拌器的作用是增大加入的酸与废水的接触面积，加快化学反应速率；（3）复分解反应的条件为：生成水，气体、沉淀，至少满足一项。Fe2+、Cu2+与OH-结合生成沉淀，从化学方程式的角度来说，反应的实质是溶液中的两种物质相互交换成分，生成难溶物质，为复分解反应。15．（2021·江苏洪泽·九年级一模）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：（查阅资料）1FeSO4容易被空气中的O2氧化2FeSO4的溶解度随温度的升高变化较大回答下列问题：(1)垃圾焚烧发电，将_______能转化为电能。(2)石灰浆吸收烟气生成CaSO3，可推测烟气中含有_______气体。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是_______。A减少污染B便于填埋C回收资源【标准答案】化学二氧化硫保护气，防止硫酸亚铁被氧化AC【精准解析】（1）垃圾焚烧发电，将化学能转化为电能；（2）石灰浆吸收烟气生成亚硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含CA.S、O，反应物中含CA.O、H，故反应物中还应含硫元素，故烟气中含有二氧化硫；（3）FeSO4容易被空气中的O2氧化，将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是：保护气，防止硫酸亚铁被氧化；（4）倡导垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境。故选AC。16．（2021·重庆九年级专题练习）“做好垃圾分类、推动绿色发展”，如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程，请回答下列问题：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体：资料2：石灰浆的主要成分为Ca(OH)2；资料3：FeSO4容易被空气中的O2氧化；(1)铁制品在生活中有着广泛的用途，但久置在空气中易发生锈蚀，原因是铁与空气中的_______共同作用的结果。(2)石灰浆吸收SO2(化学性质与CO2相似)的化学方程式为_______。(3)加稀硫酸溶解环节，发生三个反应的化学方程式为：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3X；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③_______；方程式①中X所代表物质的化学式是_______。(4)将液体a和FeSO4晶体(固体)分离的操作I的名称是_______；FeSO4晶体的成功获得需特别关注条件的控制，其方法之一是在氮气环境中进行结晶等系列操作，原因是_______。【标准答案】水和氧气Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2OFe+H2SO4═FeSO4+H2↑H2O过滤防止硫酸亚铁被氧化(或填防止硫酸亚铁与氧气发生反应)【精准解析】(1)铁久置在空气中易发生锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，所以石灰浆吸收SO2的化学方程式为Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O。(3)加稀硫酸溶解环节，Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3X，根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，则X是水，化学式为H2O；当铁锈被反应掉后，硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。(4)从FeSO4溶液到FeSO4晶体的获得环节中，操作I是过滤；液体a是FeSO4的饱和溶液；FeSO4晶体的成功获得需特别关注条件的控制，其方法之一是在氮气环境中进行结晶等系列操作，因为FeSO4容易被空气中的O2氧化。17．（2021·苏州高新区实验初级中学九年级二模）某发电厂位于海边，海水中含有碳酸钠等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如图所示。(1)含二氧化硫的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是_________，该工厂的处理方法无法大规模推广的原因是_________。(2)吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的海水相向流动的原因是_________。(3)曝气池中的一种酸化合生成了硫酸，反应的化学方程式是_________。(4)稀释池中的pH由3变为7，主要原因是_________。(5)工业上可以选择氢氧化钠或氢氧化钙来吸收二氧化硫，以下是两种试制的价格:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90若处理相同量的SO2，氢氧化钙所用总成本比用NaOH更低，原因是_________。(6)空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示，我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示。浓度级别一级二级三级标准(mgm-3)浓度0.150.15<浓度0.500.50<浓度0.70将发电厂周围2m3空气通入溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，将SO2完全转化成硫酸。经测定反应后硫酸的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，试通过计算说明该空气中二氧化硫的级别_________。(写出计算过程)【标准答案】酸雨大部分工厂不在海边使反应物充分接触，充分吸收海水中的碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水处理相同量的二氧化硫，消耗氢氧化钠的质量大，且氢氧化钠价格昂贵，故选择氢氧化钙总成本低解：设空气中二氧化硫的质量为xx=0.96mg故空气中二氧化硫的浓度为：，故空气中二氧化硫的级别是二级。【精准解析】（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨；该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的二氧化硫，对工厂的位置要求较高，大部分工厂不在海边，故无法大规模推广；（2）吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的海水相向流动的原因是能使反应物充分接触，吸收更充分；（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；（4）海水中含有碳酸钠等物质，碳酸钠和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，故稀释池中的pH由3变为7；（5）氢氧化钙与二氧化硫反应：，每消耗64份的二氧化硫，需要74份的氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化硫反应：，每消耗64份的二氧化硫，需要80份的氢氧化钠，处理相同量的二氧化硫，消耗氢氧化钠的质量大，且氢氧化钠价格昂贵，故选择氢氧化钙总成本低；（6）见答案。18．（2021·广东罗湖·九年级三模）深圳某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。请回答下列问题：（1）烟气中SO2含量过高，直接排放会导致______；工业上用石灰浆吸收有害气体，写出石灰浆吸收SO2的化学方程式______。（2）溶解步骤中，稀硫酸和铁锈反应生成的Fe2（SO4）3，会与Fe发生化合反应转化为FeSO4，写出该反应的化学方程式______。（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、______（填操作名称）、洗涤、干燥，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。（4）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的______发生化学反应所致。（5）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：______。【标准答案】酸雨Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2OFe+Fe2（SO4）3=3FeSO4过滤防止FeSO4容易被空气中的O2氧化氧气、水保护环境【精准解析】（1）二氧化硫在空气中易形成硫酸。烟气中SO2含量过高，直接排放会导致酸雨；工业上用石灰浆吸收有害气体，石灰浆吸收SO2的反应是二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式是：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O；（2）硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是：防止FeSO4容易被空气中的O2氧化；（4）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水发生化学反应所致；（5）政府倡导垃圾分类，好处是：保护环境等。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19．（2021·贵州六盘水·九年级月考）工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应)：查阅资料：；；。请回答下列问题（1）物质B的化学式是_______。（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是____，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____(填仪器名称)。（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式为_____，属于_____(填基本反应类型)。【标准答案】（1）Zn（2）过滤漏斗（3）置换反应【分析】（1）由流程和资料可知，铜和氧气在加热时与硫酸反应生成了硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，由于锌能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，为了硫酸锌和铜，加入的过量的物质B应是锌，化学式是Zn；（2）由流程可知，过程II中分离操作能将固液分离，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，应加入适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。【名师点评】20．（2021·吉林师范大学附属中学九年级二模）如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手，图甲是某种型号干电池的剖面，请结合图甲和图乙回答有关废旧电池分类回收的问题（1）图甲，废旧电池中用物理方法即可回收的金属材料有_____________;（2）图乙，在空气中灼烧滤渣的目的是__________;（3）回收得到的二氧化锰可作为实验室里过氧化氢分解制取氧气的_________;（4）图乙中，滤液2里溶质的成分是___________。【标准答案】（1）铜帽、锌皮（2）除去炭粉（3）催化剂（4）氯化铵、氯化锌（或NH4Cl、ZnCl2）【分析】（1）图甲中可回收的金属材料：铜帽、锌皮；（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣l的目的是除去碳粉；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水；（4）滤液1中含有氯化铵和氯化锌，由于氯化铵结晶出一部分，所以剩余的滤液2中应该还有氯化锌和氯化铵（或NH4Cl、ZnCl2）。【名师点评】21．（2021·长沙市教育科学研究院基础教育研究所九年级模拟预测）合理处理和利用工厂的“三废”是环境治理的重要举措。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是______。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是______（填写化学式）。（3）洗涤反应③所得晶体，不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______；检验此晶体是否洗涤干净的方法是______。【标准答案】（1）增大反应的接触面，使反应充分发生（2）CaCO3（3）减少K2SO4的溶解（或提高产率，意思相近均给分）可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断【分析】（1）硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，块状的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙会附着在碳酸钙表面使反应难以继续进行，所以将碳酸钙研成粉末是为了增大与硫酸的接触面积，使反应更充分；（2）根据流程图可看出反应①碳酸钙参与反应并生成了二氧化碳，反应②二氧化碳参与反应并生成了碳酸钙，所以除二氧化碳外，还能循环利用的是碳酸钙，化学式为CaCO3；（3）相同温度下硫酸钾溶解度比氯化铵小很多，洗涤硫酸钾晶体时用饱和的硫酸钾溶液，多余的氯化铵会被溶解在硫酸钾溶液里，而硫酸钾则不会继续溶解，可以提高硫酸钾晶体的产率；检验此晶体是否洗涤干净的，目的是看是否有氯化铵剩余，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象是否有新的沉淀产生，若无沉淀则证明已洗涤干净。【名师点评】22．（2021·山东乳山·九年级二模）2021年9月2日，国家主席习近平在第七十五届联大会议上发表重要讲话，并庄严承诺：中国在2030年实现碳排放量达到峰值，2060年实现碳中和。多措并举，积极应对全球气候变化，全面治理二氧化碳排放被提到重要的议事议程。某研究团队发现一种新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃烧反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．，Ⅱ．，其中属于置换反应的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。这两个反应体现了H2和CO共同的化学性质是________。②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是________。（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠：分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。①分解池内碳酸氢钠分解的化学方程式是________。②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是___________。③如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是________（答出一条即可）。【标准答案】I还原性氮气等被分离出去3:22降低二氧化碳造成的温室效应（减轻对化石能源的依赖等）【精准解析】（1）①反应Ⅰ是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；这两个反应中氢气和一氧化碳都做还原剂，体现了两者的还原性。②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去，所以化学链燃烧排放出的CO2浓度更高；（2）①由图可知，吸收池内是碳酸钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钠，分解池内碳酸氢钠受热分解放出CO2和水和碳酸钠，反应的化学方程式是；②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的反应为3H2+CO2CH4O+H2O，参加反应的H2与CO2的质量比是（3×2）:44=3:22；③该反应中，原料H2的理想来源是水；如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是充分利用二氧化碳，可以减轻全球变暖（合理即可）。23．（2021·广东顺德·九年级二模）若一个区域在一定时间范围内，通过各种方式消减的CO2与排放的CO2等量，就称这个区域实现了“碳中和”。我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为______。（2）在“转化、沉淀室”发