课题4 化学式与化合价3

课题4化学式与化合价第三课时有关相对分子质量的计算三、有关相对分子质量的计算相对分子质量定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和注意：单位为1（不写），符号为Mr⑴相对分子质量越大，分子质量也越大；⑵相同质量的不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。有关相对分子质量的计算三1.相对分子质量H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18题型一：计算相对分子质量例：O2的相对分子质量=16×2=32=1×2+16=18练：求：N2

KClO3

H2SO4Cu(OH)2

NH4NO3的相对分子质量H2O的相对分子质量计算下列物质的相对分子质量N2的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=Cu(OH)2的相对分子质量=NH4NO3的相对分子质量=14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=80注:在计算相对分子质量时，一定要弄清”+”与“×”的关系,同种原子的相对原子质量与其个数之间用“×”,不同种原子质量之间用“+”。挑战自我：

2N2

的相对分子质量如何计算？练一练：1、氯气（Cl2）2、硫酸（H2SO4）3、氢氧化钙（Ca(OH)2

）氯气的相对分子质量=35.5×2=71硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98氢氧化钙的相对分子质量=40+(1+16)×2=744：NH4NO3

、Al2(SO4)32.计算物质组成元素的质量比各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比。例2：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=112∶48=7∶3题型二：计算物质组成元素的质量比例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比CO2碳元素和氧元素的质量比=12︰16×2=3︰8练一练:计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比Al2O3+3-2元素的质量之比=一种元素的相对原子质量X原子个数：另一种元素的相对原子质量X原子个数3.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=化合物的相对分子质量×100﹪注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义：例3:（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数（2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64

SO2中硫元素的质量分数＝（2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t该元素相对原子质量×原子个数每100克该物质中含有某元素的质量。3264=50%×100%题型三：计算物质中某元素的质量分数例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80硝酸铵中氮元素的质量分数为：练一练：

计算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数。尿素的相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60尿素中氮元素的质量分数为=46.7%×100%相对原子质量×分子内该原子个数元素的质量分数=相对分子质量例：血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为

。X=4（=元素质量：化合物的质量）×100%例：100g碳酸钙中含钙多少克？CaCO3中钙的质量分数=4040+12+16×3×100%=40%∴100g×40%=40g某元素的质量=化合物质量X化合物中某元素的质量分数公式变形、运用练习1：多少克CO2中含6克碳？X=22克2：多少克NH4NO3中所含N元素质量与100克尿素

CO(NH2)2中所含N元素质量相等？X=题型四：有关混合物中元素质量分数的计算例：某市场销售的化肥硝铵，经检测知道其含氮量为34.3%，则该化肥含硝酸铵的质量分数为______。（设其它成分不含氮元素）

×混合物中硝酸铵的质量分数=混合物中含氮量硝酸铵中氮元素的质量分数34.3%

35%=98%想一想;含铁元素为70%的氧化铁粉末是纯净物还是混合物？典型题：维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：（1）维生素D2的相对分子质量

；（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比