山东省桓台一中2022-2023学年化学高三第一学期期中经典模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，转移至容量瓶

A.①@B.②®

C.0X3）D.②③④

2、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

净含量：1000mL密度：1.19g-cm-3

主要成分：25%NaC10

使用方法：稀释100倍（体积比）后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CCh变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1

B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c（Na+）约为0.04mol•L-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaC10的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为

143g

3、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图1分离乙醇和乙酸

B.图2除去甲烷中的乙烯

C.图3除去澳苯中的溟单质

D.图4除去工业酒精中的甲醇

4、已知可用CO2O3代替MnO2制备C12,反应后C。元素以Co?+的形式存在。下列叙述不正确的是

A.该反应中氧化性：Co2O3>C12

B.参加反应的HC1全部被Co2O3氧化

C.每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔CO2O3

D.制备相同量的氯气，所需C02O3质量比MnCh多

5、如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上

升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：

干

20mL0.6molL_气号

、a：C0：溶液

2

A.有反应CO3+2H+->CO2?+H2O发生

B.有反应CO3*+H+—HCO3发生

2

C.有反应CO3+CO2+H2O-2HCO3发生

D.加快盐酸注入速度不会改变反应现象

6,下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

选项实验设计或操作观察或记录结论或解释

将少量浓硝酸分多次加入Cu

产生红棕色气体

A.硝酸的还原产物是NO2

和稀硫酸的混合液中

某粉末用酒精润湿后，用钳丝火焰呈黄色

B.该粉末一定不含钾盐

蘸取做焰色反应

将NazCh裹入棉花中，放入充棉花燃烧Na2(h与CO2的反应为放

C.

满CO2的集气瓶中热反应

将过量的CO2通入CaCL溶液无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于

D.

中水

A.AB.BC.CD.D

7、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是

A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMgsSiGz)可表示为：CaO•3MgO•4Sia

B.3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域

C.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4•山刈

D.纳米级材料(lnm~100nm)是一种胶体

8、100C时，将N2O4、NG分别充入两个各为1L的密闭容器中，I容器0.Imol用0,II容器0.2molNQ,发生反应:

2N02(g)-NzO/g)AH<0,下列说法正确的是()

A.平衡时，I、II中反应物的转化率a(N20<)+a(N02)=l

B.平衡后，再向n容器内通入一定量的NO?,又达到平衡时，N8的体积分数增大

C.若只改变一个条件使II容器NQ的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D.平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(I)=Q(II)

9、已知在相同条件下进行下列反应：①CL+2KBr=2KCl+Br2；②KC10S+6HC1=3C12t+KC1+3H2O,③2KBrO3+CL=Bn

+2KCIO3,下列说法正确的是()

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应①和反应③中均生成Bn,溪元素发生的变化相同

C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6：1

D.③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

10、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向溶有SO2的BaCh溶液中通入气体X,出现

A气体X一定具有强氧化性

白色沉淀

某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NCh)2溶液，无

B溶液中一定含有cr

现象，再滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

向NazCCh溶液中加入盐酸，将产生的气体直

C酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀

向盛有5inLO.lmoI・LTAgNCh溶液的试管中

D滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

继续滴加几滴Nai溶液，有黄色沉淀产生

A.AB.BC.CD.D

11、关于乙醛，下列化学用语正确的是

A.官能团—COHB.比例模型

C.最简式GHQD.结构式CH3CHO

12、氮氧化铝(AION)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是

A.含有离子键B.属于原子晶体

C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体

13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目为0」NA

B.常温下，22gCCh和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

C.物质的量浓度为O.lmoM?的MgCL溶液中，含有数为0.2NA

D.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA

A

14、实验室可利用NH4++OH-=NH3f+H2O这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

8

A.我原子的结构示意图：B.中子数为8的氮原子：7N

II-N—II

C.氨分子的结构式：ID.OH」的电子式：：O：H

H

15、25c时将浓度均为0.Imol・二、体积分别为V.和V.的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V,+Vb=100mL,

V,、V.与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是

a-c过程中水的电离程度始终增大

b点时，c(B*)=c(A-)=c(IT)=c(OH-)

c(A)

c点时,随温度升高而减小

C(OHYC(HA)

D.相同温度下，K.(HA)>K„(BOH)

16、下列实验能达到预期目的的是()

实验内容实验目的

A测同温同浓度下的Na2cCh和Na2sCh水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱

取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通

B确定铝片中氧化铝的含量

过硅胶后，测其体积

C取久置的Na2s03溶于水，加硝酸酸化的BaCb溶液证明Na2sCh部分被氧化

D将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。请回答下列问题:

(1)合成路线中不包括的反应类型为o

A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.消去反应

(2)D中所含官能团的名称为,D分子式为；A-G中有手性碳的物质有一种。

(3)E―F的化学方程式为。

(4)B含有苯环的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为

18、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为H£NHQNHXO?AOH。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其

合成路线如下图所示:

NHj

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels—Alder反应：(+||—1^^<>

(1)生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是o

(2)B的结构简式是；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是(填化学式

(3)D+G-H的化学方程式是.

(4)Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为(任写一种)。

(5)已知：乙烘与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙烘为原料，选用必要的无机试

剂合成i,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)_______

19、草酸亚铁晶体(FeC2O/2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系

列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为o

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为T尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2,其目的为.

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为.

(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。

小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为

(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为一。

n.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO」杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2s04中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL,用cmol-LTKMnth标准液滴定至终点，消耗标准液V】mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2s04,再用cnwl・LTKMnO4标准溶液滴定至终

点，消耗标准液VzmL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为o

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为；若步骤1配制溶液时部分Fe?+被氧化，则测定结果将(填“偏高”、“偏

低”或“不变

20、用重铝酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物FesO,中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000的

LCnOr标准溶液250mL,应准确称取一定质量的KjCnCM保留4位有效数字)，已知M(K2Cr20r)=294.0g-

(1)计算配制250mL0.01000mol•溶液时需要准确计量KEmOr的质量是go

(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有(用编号表示).

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

(3)配制0.01000mol•L_1KaCoOz溶液的操作步骤为(填写空白)：计算=称量==移液=洗涤==

摇匀。

(4)配制0.01000mol•L_1KEnG溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)？

①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒o

②定容时，仰视刻度线.

(5)配制0.01000mol溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：。

(6)用0.01000mol•L_*K£n()7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe?+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLKjCnOy

2++

溶液，则溶液中Fe＞的物质的量浓度是»(已知：Fe+Cr20?-+H—Cr^+Fe^+HaO未配平)

21、铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.

已知：①Fe3()4(s)+4C(s)■：-----3Fe(s)+4CO(g)AH=+646.0k,Jmol-1

1

(2)C(s)+CO2(g)■：-----2CO(g)△H=+172.5k.J-mol

则FejCh(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)AH=.

(2)反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)AH的平衡常数为K,在不同温度下，K值如下:

温度/K973117313731573

K1.472.153.368.92

①从表中数据可推断，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应.

②温度为973K时,在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是

(填字母).

A.c(CO2)=c(CO)B.vz(CO2)=vM(CO)

C.体系压强不变D.混合气体中c(CO)不变

(3)如图图1、2表示反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0有关量与反应时间之间的关系:

①图2中，若ti=0.5min,则0〜&时间段内，出0的平均反应速率v(H2O)=mol-L-'-minJo

②图1中t2时刻改变的条件是(任写两种，下同)；图2中t2时刻改变的条件是

(4)水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO,另一极通入O2和CO2,熔融碳

酸钠作为电解质，工作时负极反应式为;若使用该电池电解熔融AW)3制取10.8gAl,则理

论上需要氧气的体积为L.(标准状况下)。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、c

【答案解析】根据c=n/V判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。

【题目详解】①溶解后未冷却即转移、定容，V偏小，故浓度偏大；

②定容时仰视容量瓶刻度线，V偏大，故浓度偏小；

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视，n偏小，故浓度偏小；

④量筒不用洗涤，故n偏大，故浓度偏大；

故选C。

2、D

【答案解析】A.该“84消毒液”的物质的量浓为c=l00°mL?匚>3=1000mL?L：xl.igg/cn?x25%=40

M14.5g/mol

mol•L-1,故A正确；B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的CQ变质而浓度变小，故

B正确；C.稀释后的溶液中c（Na+）等于其原物质的量浓度4.0mol・LT的1/10,约为0.04moi•厂）故C正确；D.应

选取500mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为：0.5LX4.0mol•1^X74.5g•molT=i49g,故D不正确。

故选D。

3、D

【题目详解】A.乙酸与乙醇是互溶的液体物质，二者不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸储法，A错误；

B.乙烯能被高铳酸钾氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，不能用于洗气除杂，应该使用溟水洗气，

B错误；

C.溟和嗅苯均可透过漉纸，不能使用过漉分离，应先加NaOH溶液、然后分液分离除杂，C错误；

D.酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用图中蒸懒装置除杂，D正确；

故合理选项是D。

4、B

【分析】根据得失电子守恒和原子守恒得该反应的化学方程式为CO2O3+6HCI（浓）=2CoCL+CLT+3H2。中，Co元素的

化合价由+3价降低为+2价，C1元素的化合价由-1价升高到0价。

【题目详解】A.反应中CO2O3是氧化剂，CL是氧化产物，氧化性：Co2O3>Cl2,故A正确；

B.根据方程式，参加反应的HC1中的氯元素化合价没有全部变化，部分盐酸起了酸的作用，故B错误；

C.根据方程式，每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔CO2O3,故C正确；

D.制备相同量的氯气，所需CO2O3和MnOz的物质的量相同，但CO2O3的摩尔质量比MnCh大，因此所需CO2O3质

量比MnOz多，故D正确；

故选B。

5、D

2

【题目详解】由于是慢慢注入盐酸，反应的实质是CO3+CO2+H2O-2HCO3,然后HCO3+H+—CO2T+H2O发生,

但如果盐酸浓度局部过大时就很快会发生两个反应看到现象是有气泡产生，故A、B、C都有可能发生。

6、C

【答案解析】A.稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，选项A错误；B.火焰呈黄

色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，选项B错误；C、将Na2(h裹入棉花中，放入充满CO2的集

气瓶中，Na2()2与CCh的反应为放热反应，温度升高，达到棉花的着火点，且有大量氧气，棉花燃烧，选项C正确；D、

弱酸不能制强酸，所以CQ不与强酸盐反应，所以无沉淀，选项D错误。答案选C。

7、D

【答案解析】A、一种硅酸盐矿物石棉(CGfeSi。)，根据化合价用氧化物可表示为：CaO•3MgO•4Si%故A正确；B、

3D打印钛合金材料，由于密度小，强度大等性能，可用于航空、航天等尖端领域，故B正确；C、“可燃冰”是水与

天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中；据测定一种“可燃冰”中平均每46个水分子构

成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子，其组成可表示为C&•nfM),故C正确；D、胶体为分散系，而纳米

材料不是分散系，故D错误；故选D。

8、A

【答案解析】A.平衡时，I、n形成等效平衡，I、II中反应物的转化率a(N2O4)+a(NO2)=L故A正确；B.平衡后，

再向D容器内通入一定量的NO2,相当于加压，平衡右移，又达到平衡时，NCh的体积分数减小，故B错误；C.如加

压平衡右移，n容器NO2的平衡转化率增大，该反应的平衡常数不变，故C错误；注2(1)不一定等于0(11),故D

错误。故选A。

点睛：解答本题的难点是选项Ao在相同条件下，在元素守恒的前提下，从正反应和逆反应开始建立的平衡是等效平

衡。两个过程是互逆的，a(N2O4)+a(NO2)=l.

9、D

【题目详解】A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应②中生成两种

化合物，不属于置换反应，错误；

B、反应①中Br元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应③中Br元素的化合价从+5价降低到0价，被还原；

漠元素发生的变化不同，错误；

C、反应②中，6moiHC1中只有5moi被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1,错误；

D、反应③中Imol还原剂CL反应失去10moi电子，则氧化剂得到电子的物质的量为lOmol,正确。

答案选D。

10、B

【题目详解】A.向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能具有碱性,

A错误；

B.某溶液中加入硝酸酸化的Ba(N(h)2溶液，无现象，说明溶液中不含有SO4*、SO32;再滴加AgNCh溶液，有白色

沉淀生成，溶液中一定含有C「，B正确；

C.向Na2c。3溶液中加入盐酸，将产生的气体CO2直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀，因为没有去除CO2

气体中混有的HCL所以不能肯定是CO2与硅酸钠溶液的反应，也就不能得出结论“酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸”，C错

误；

D.向盛有5mL0.1mo卜LTAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴Nai溶

液，有黄色沉淀产生，不能肯定r是与AgCl发生的反应，也就不能得出结论“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D错误。

故选B。

11、C

【题目详解】A.醛基中H原子与C原子形成共价键，故醛基的结构简式为-CHO,故A错误；

B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故■9为球棍模型不是比例模型，故B错误；

C.各原子的最简单的整数比为最简式，则C2H40可为有机物的最简式，故C正确；

D.用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故H-g-J-H为乙醛的结构式，故D错误。

H

故答案为C。

12、B

【题目详解】氮氧化铝(A1ON),全称是透明高硬度防弹铝材料，是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，符

合原子晶体的结构特点和性质特点，属于原子晶体，则晶体中含共价键而无离子键，B项正确；

答案选B。

13、B

【题目详解】A、氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molCL溶于水，转移的电子数目小于0.1NA,故A错误；B、CO2

和N2O的摩尔质量均为44g/mol,故22gCO2和N2O的混合物的物质的量为0.5mol,而CO?和帖0均为三原子分子,故0.5mol

混合气体含1.5mol原子,故原子个数为1.5NA,所以B正确；C.物质的量浓度为0.Imol-L」的MgCL溶液，没有体积

无法计算含有的Ct个数，故C错误；D、标况下甲醇为液态，2.24L甲醇无法计算含有C-H键的数目，故D错误；答

案：B«

14、C

【题目详解】A.是氧离子的结构示意图，A错误；

B.中子数为8的氮原子应表示为［N,B错误；

H-N—II

C.氨分子的结构式为IC正确;

II

口.011-的电子式为［：9：用一,D错误。

故选c。

15、C

【答案解析】A.b点中和反应恰好完全进行，a-b剩余酸越来越少，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度增大，b-c

剩余碱越来越多，溶液碱性逐渐增强，水的电离程度减小，故A错误；B.溶液中电荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),

b点时,pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以c(B+)=c(A),溶液中c(H+)和c(OH)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH),

故B错误；C.0.1moI-L」HA溶液pH=3,说明HA是弱酸，c点时溶质为BA、BOH,水解常数，随

C(A)

温度升高而增大，所以,、，、随温度升高而减小，故C正确；D.Va=Vb=50mL时HA与BOH恰好完全反

c(0H)-c(HA)

应，pH=7,所以相同温度下，Ka(HA)=Kb(BOH),故D错误。故选C。

点睛：解答本题需要先弄明白图示含义，图中酸溶液由多到少，同时，碱溶液由少到多，而且O.lmoMJHA溶液

pH=3,(MmolLiBOH溶液pH=ll。接着问题的解决就可以“顺藤摸瓜”。

16、B

【答案解析】A、判断非金属性强弱的依据之一是非金属对应的最高价含氧酸的酸性，而测定同温同浓度时Na2c03

和Na2sCh水溶液的pH,只能确定碳酸和亚硫酸的酸性强弱，而不能确定碳和硫的非金属性强弱，故A错误；B、铝

可与氢氧化钠溶液反应放出氢气，而氧化铝与氢氧化钠反应，但没有气体产生，故用一定质量的铝片，与过量的NaOH

溶液充分反应，测出逸出的气体体积，即可计算出铝片中氧化铝的含量，故B正确；C、Na2so3具有还原性，而硝酸

具有氧化性，二者能够发生反应生成Na2s04,而Na2sO3久置于空气中变质也是生成了Na2sCh,因此不能用加硝酸酸

化的BaCL溶液证明Na2s。3部分被氧化，故C错误；D、将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，可证明亚硫

酸具有酸性，不能证明SO2具有漂白性，故D错误。本题正确答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、D酯基、酸键Cl6H22。34

\V-H7k卒r^\/C00NH4

+2Ag(NH3),0H+2Ag1+3NH3+H2O211,2,4,5-四甲基

苯

【分析】甲苯与CH2=CH-CH3发生加成反应产生B；,B与CHjCOCl在AlCb催化下发生苯环上对位

/—\O

的取代反应产生C：…C与CICH2COOC2H5在CzHsONa作用下反应产生D：,

o

D与NaOH、HC1先后发生反应产生E：~,E中含有醛基，与银氨溶液反应反应，醛基被氧化变为

C00NH4

较基，在碱性条件下反应产生的F是般酸钱盐，结构简式是/一「，F酸化得到G是

【题目详解】(l)A-B的反应类型是加成反应；BTC的反应类型是取代反应；E-F的反应类型是氧化反应，没有发

生的反应类型是消去反应，故合理选项是D；

O

(2)D的结构简式是''「"飞」,分子中含有的官能团名称是酯基、酸键;

D分子式是Cl6H2203；手性C原子是连接4个不同原子或原子团的C原子，在A-G中有手性碳的物质有

r=\~<//­\/COONH4/=\V-OH八

四种物质，其中的

手性C原子用※进行了标注；

O

(3)E是—，含有醛基-CHO,具有还原性，能够与Ag(NH3)2OH水浴加热，发生氧化反应，产生醛基

被氧化变为一COOH,由于该溶液显碱性，一COOH与N%结合形成一COONBU,该反应的化学方程式为：

—.-H水浴「C00NH4

+2Ag(NH3)2OH小炉,-+2Ag|+3NH3+H2O；

\\

(4)B是，分子式是CIOHM。其含有苯环的同分异构体中，侧链可能含有一个取代基、二个取代基、三个

取代基、四个取代基。

若只有一个取代基，一C4H9,该取代基为丁基，丁基有2种不同结构，每种结构都有2种不同的H原子，去掉B物质

本身，有3种不同结构；

若有二个取代基，可能是一CH3、一CH2cH2cH3,—CH3、广口L„„„或2个-CH2cH3共3种情况，它们在苯环

Cri3—CH—CH3

上的位置有邻、间、对三种，故含有2个取代基的同分异构体种类数有3x3=9种；

若有三个取代基，则其中1个-CH2cH3、2个一CH3,根据它们在苯环上的位置的不同，共有6种不同结构；

若有四个取代基，则有4个一CH”根据它们在苯环上的位置的不同，共有3种不同结构；

故物质B的含有苯环的同分异构体种类数目共有3+9+6+3=21种；

其中一种同分异构体核磁共振氢谱只有2组峰，说明该物质分子中含有2种不同位置的H原子，该同分异构体结构简

式星H3C—彳、一CHs

名称是-四甲基苯。

式是H3C-U-CH31,2,4,5

【答案点睛】

本题以布洛芬的合成为线索，考查有机化学反应类型、结构简式的书写、同分异构体数目的判断。要根据物质转化关

系中反应前后物质结构的不同，结合反应特点判断反应类型；易错点是物质B的同分异构体种类的判断，要结合侧链

的数目、侧链的种类、侧链在苯环上的相对位置进行分析判断。

18、消去反应对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子H2O

o

-OH

+C2n-1)H:O10

【分析】乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有较基，C、D、G均为芳香族化合物，分

子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个竣基，根据H结构简式知，D为

CH3

H00C-O^C00H'G为口2可《^NH2；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为［》，B生成C的

CH3

反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为jci,发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为Cl-F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【题目详解】⑴C2H50H与浓H2sCh在170C下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为

HOOC-^^COOH、G为H2HHH2；D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E(<(>C1),E发生硝化反应生成的F(C1-<C>NO：),F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)；硝基、氯原子。

故B的结构简式是[色；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

⑵乙烯和d发生Diels-Alder反应生成B,

CH3

环境的氢原子，“B-C”的反应中，除C夕卜,还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：H2OO

NH：COOH

⑶D+G-H的化学方程式是力山a*H秒土。H-C2n.】)H：0；故

NH：COOH

NH2COOH

3^任心0二-<0-，H_c。

答案为：n~°

NH：COOH

为二

(4)DHOOC>COOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为"CH2coOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为YH3、两个"COOH,有6种结构；如果取代基为~CH(COOH)2,有1种，则符合条件的有10

HO80HCH3

O或HOOC媪、/：OOH,故答案

种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为

T1

HOOC^.COOHCH5

为：10;或H8c

⑸CH2=CHCH=CH2和HCmCH发生加成反应生成,和澳发生加成反应生成

Br―^BrBr于、BrHO八…H

1,|发生水解反应生成,其合成路线为

BrA^BrBr人/BrHO入

-mOH

二"[[,故答案为：

HO入J^OH

、

HOOH。

—BXHJXX

19、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）be排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸C处反应管

中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成

FeC204*2H20^Fe0+C0t+C021+2H20将Fe"还原为Fe*2乂”曾一%）xlO乂石><180义.佻偏低

m

【分析】I.⑴①根据仪器的图形和作用分析解答；

②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜可以检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石

灰水可以检验二氧化碳的生成，经碱石灰干燥后气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应，再通过B装置检验生成的二

氧化碳气体，最后尾气处理，据此分析解答；

③实验前先通入一段时间N2,可以把装置内空气赶净，据此解答；

④实验证明了气体产物中含有CO,可以利用CO还原氧化铜设计实验验证；

⑵黑色固体可能为Fe或FeO,可以把固体溶于酸检验；

⑶依据⑴和⑵的结论分析解答；

H.⑷根据锌可以将Fe，+还原分析解答；

（5）草酸亚铁与高铳酸钾溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和草酸根离子都被氧化。向反应后溶液中加入适量锌粉，充

分反应后，加入适量稀H2s04,再用cmohL-iKMnfh标准溶液滴定至终点，此时滴定的是亚铁离子，利用化学反应的

定量关系分析计算；若步骤1配制溶液时部分Fe?+被氧化，根据消耗高铳酸钾量的变化分析误差。

【题目详解】⑴①装置D的名称为：（球形）干燥管，故答案为（球形）干燥管；

②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水

检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥后，气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通

过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：agfbchi（或ih）de（或ed）bc,

最后连接尾气处理装置，故答案为agfbchi（或ih）de（或ed）bc；

③实验前先通入一段时间N2,目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故答案为排尽装置中的空气，防止加

热时发生爆炸；

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为：C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，故

答案为C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊；

（2）充分反应后，A处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为Fe或FeO。要证明其成分只有FeO,可以将固体溶于

酸，看有无气体放出即可，具体为：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁，故答案为取

固体少许溶于稀硫酸，无气体生成；

（3）依据（1）和⑵结论，可知A处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，

反应的化学方程式为：FeC2O4«2H2O^FeO+COT+CO2f+2H2O,故答案为FeCzO^ZHzO^-FeO+COf+COzT+ZHzO；

（4）锌可以将Fe3+还原，因此步骤3中加入锌粉的目的为：将Fe3+还原为Fe?*,故答案为将Fe3+还原为Fe?+；

（5）取上述溶液25.00mL,用cmokL/iKMnOq标准液滴定至终点，消耗标准液VimL,此过程中亚铁离子和草酸根离

子都被氧化；向反应后的溶液中加入适量锌粉，锌