广东省2016中考化学 第一部分《身边的化学物质》第4课 金属和金属材料复习课件

第4课

金属和金属材料

第一部分身边的化学物质

考纲呈现1．金属的物理特征(了解)2．常见的金属和非金属(应用)3．金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用(理解)4．常见的金属与氧气的反应(了解)5．防止金属锈蚀的简单方法(了解)6．一些常见金属(铁、铝等)矿物(了解)7．从铁矿石中将铁还原出来的方法(了解)8．常见金属的特征及其应用(理解)9．加入其他元素可以改良金属特征的重要性(理解)10．生铁和钢等重要的合金(了解)11．废弃金属对环境的污染(了解)12．回收金属的重要性(理解)年份题型分值难易度2013选择4容易2014实验5中等2015选择、实验3容易考点梳理考点1：金属的性质

1．物理性质：金属具有金属光泽，是电和热的导体，具有延展性。地壳中含量最多的金属元素是铝，人体中含量最多的金属元素是钙，目前世界年产量最高的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的金属是铬，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，密度最大的金属是锇，密度最小的金属是锂，金属活动顺序表中最不活泼的金属是金。考点梳理2．化学性质金属化学性质写化学方程式实验现象（1）与氧气反应3Fe+2O2

点燃

Fe3O4火星四射,生成黑色固体4Al+3O2=2Al2O3铝为什么不易生锈？表面有一层致密的Al2O3氧化膜（2）金属与酸反应条件：金属必须在H之前Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==_________产生气泡

溶液由无色变为浅绿色Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==__________①都产生气泡

②金属逐渐溶解FeSO4+H2↑MgCl2+H2↑考点梳理金属化学性质写化学方程式实验现象（3）金属与盐反应的条件：金属单质比盐中的金属元素活动性强Fe+CuSO4==_______________①铁丝表面覆盖暗红色的固体

②溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNO3==_______________①铜丝表面覆盖银白色的固体

②溶液由无色变蓝色FeSO4+CuCu(NO3)2+2Ag考点2：合金合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，合金与组成它的纯金属性质比较：①光泽好，②硬度高，③熔点低。考点梳理如果你仅仅为了好看且不变形，你是买24K还是18K的黄金？18K；为什么？因为18K黄金含量为75%，含有较多的其他物质，硬度比24K黄金高。考点3：金属活动性顺序金属活动顺序表及其应用：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(注意不能讲氢气)，位于______的金属能把位于_______的金属从它们化合物的溶液里置换出来（铁与酸反应、铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐）。前面后面考点梳理考点4：工业炼铁1．铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2．冶铁的原理(文字叙述)在高温下利用焦炭和氧气反应生成一氧化碳，把铁从铁矿石里还原出来。右图是炼铁的原理图：（1）在通CO前，一定要验纯。（2）在点燃酒精灯a前，一定要先______，目的是排出装置內的空气，以免加热CO与空气引起爆炸。通入CO考点梳理(3)A中玻璃管中出现的现象是红色固体变黑色，反应的化学方程式________________________。(4)B中可看到的现象：澄清石灰水变浑浊。(5)C是一盏点燃的酒精灯，其作用是防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温考点梳理考点5：金属资源的保护1．铁的生锈和防护：铁生锈的实质是铁与氧气和水发生一系列复杂的变化，生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，颜色暗红色，用稀盐酸或稀硫酸可除铁锈，写出其中一个化学方程式_______________________。防止铁生锈的原理是将铁与氧气或水隔绝。常用的方法有：保持表面的干燥和清洁、涂一层保护膜、改变铁的组织结构，制成合金。2．保护金属资源的主要途径有三：防止金属生锈、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O典例赏析1．金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。①图1中标示的物质属于金属材料的有_________（填序号）；②灯管后面的反光片为铝箔。铝块制成铝箔是利用了铝的______性；③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是___________________________________；【答案】①②④延展铝和空气中的氧气发生缓慢氧化而形成了一层致密的氧化膜

典例赏析（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示。①图2中Y所代表的金属是_____（填“Mg”、“Cu”或“Fe”）；②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________；③在硫酸铜、硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的镁粉，使之充分反应后，镁粉有剩余过滤，则滤液中存在大量的阳离子_________

（填离子符号）

答案CuMg〉Fe〉CuMg2+典例赏析（3）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪他选用下列

；有关的化学方程式

。A．硫酸B．硝酸钠C．氯化镁

答案AZn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑

典例赏析（4）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。“药金”是_______________________（填“纯金属”或“合金”）；该方法不能制得金（Au）是因为__________________________________________。答案合金反应前没有金元素（质量守恒定律）

易错提醒1、合金是混合物，金属氧化物不是合金,合成材料也不是合金；2、铁生锈的两个条件缺一不可，如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈，故防锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净；3、铝的抗腐蚀性能好的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化；4、辨别三种金属的强弱方法：①按照活动性顺序表，两头取金属，中间取溶液；②按照活动性顺序表，两头取溶液，中间取金属；③利用金属与酸反应，根据能否产生气体或产生气体的速率。

中考预测1．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是

；（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与

接触而生锈；（3）用一氧化碳和磁铁矿炼铁的化学方程式为

；（4）回收利用废旧金属制品的目的之一是

；能在氮气中燃烧氧气和水蒸气Fe3O4+4CO3Fe+4CO2保护金属资源中考预测（5）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuS