氧化还原反应第一二课时

火箭燃料肼N2H4的燃烧铁生锈长沙电动自行车第一章物质及其变化长沙市雅礼实验中学郑连亨第三节氧化还原反应2CuOC=2CuCO2高温请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问，并思考氧化反应和还原反应是否分别发生CuOH2=CuH2O得到氧，被氧化失去氧，被还原高温请同学们完成课本P20思考与讨论第（1）问，并思考氧化反应和还原反应是否分别发生CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应结论：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。1、从得、失氧角度认识氧化还原反应CuCuOO2COCO2氧化氧化还原①氧化反应:物质得到氧的反应②还原反应:物质失去氧的反应氧化和还原反应是同时发生的一、多角度认识氧化还原反应（1）氧化反应和还原反应（2）氧化还原反应的定义在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请大家试着分析下面这个反应是否为氧化还原反应

CuSO4Fe=CuFeSO4CuOH2=CuH2O得到氧，被氧化失去氧，被还原化合价升高，被氧化化合价降低，被还原012002化合价升高，被氧化20化合价降低，被还原高温2CuO2=2CuO化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2NaBrCl2=Br22NaCl化合价升高，被氧化化合价降低，被还原002-21-1001-12、从化合价升降的角度分析氧化还原反应（1）氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。（2）氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化升高和降低。2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应氧化还原的判断方法：有元素化合价的升降（3）氧化反应和还原反应：①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应（4）氧化剂和还原剂：①氧化剂：元素化合价降低的反应物，具有氧化性②还原剂：元素化合价升高的反应物，具有还原性化合价的升降的原因是什么？3从电子转移的角度认识氧化还原反应2NaCl2=2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降本质是电子的得失化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子结果：电子的得失引起了化合价的升降失电子化合价升高得电子化合价降低HCl+17+1+1+17HClδδ-H2Cl2=2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子结果：电子的偏移引起了化合价的升降偏离电子化合价升高偏向电子化合价降低（1）氧化还原反应的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应，都是氧化还原反应（2）氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）3从电子转移的角度认识氧化还原反应【练习】判断下列反应属于哪种基本反应类型，并指出哪些反应属于氧化还原反应。讨论：氧化还原反应与基本反应类型的关系：1、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。判断2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。*表现特征：元素化合价有升降氧化还原反应*反应实质：有电子的转移（得失或偏移）。知识回顾3003氧化剂还原剂反应物还原性氧化性性质氧化反应还原反应反应具有具有发生发生生成生成氧化产物还原产物产物失去电子的反应物得到电子的反应物失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原二、氧化还原反应的相关概念氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。反应物电子化合价性质反应类型产物氧化剂还原剂得电子降低还原反应（被还原）还原产物失电子升高氧化反应（被氧化）氧化产物氧化性还原性氧化还原反应的相关概念升—失—氧化——还原剂剂性一致，其它相反【课堂练习】教材P26、第10题）10、分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。12H2O22H2O24P5O22P2O53FeH2SO4FeSO4H2↑42HgO2HgO2↑点燃Δ点燃氧化剂：O2还原剂：H2氧化剂：O2还原剂：P氧化剂:H2SO4还原剂：Fe氧化剂:HgO还原剂：HgO思考与交流课本P242CO2NO2CO2N2催化剂1、该反应的氧化剂是，具有性，发生反应，被，还原产物是。2、该反应的还原剂是，具有性，发生反应，被，氧化产物是。NO氧化还原还原N2CO还原氧化氧化CO22240（1）双线桥法：2CuOC=2CuCO22004得到2×2e-，化合价降低，被还原失去1×4e-，化合价升高，被氧化1、步骤：标变价→连双线→注得失→定总数→查守恒①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数2、注意事项三、氧化还原反应中电子转移表示方法高温第三节氧化还原反应12H2O22H2O001-2失去4×e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原005-2失去4×5e-，化合价升高，被氧化得到10×2e-，化合价降低，被还原点燃24P5O22P2O5点燃3FeH2SO4FeSO4H2↑42HgO2HgO2↑Δ失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原失去2×2e-，化合价升高，被氧化01202-200得到2×2e-，化合价降低，被还原03036e-（2）单线桥法：三、氧化还原反应中电子转移表示方法1、步骤：标变价→连单线→注总数①箭头方向必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表明电子转移的方向，“桥”上只标出转移电子的总数，无需注明电子的“得”与“失”。2、注意事项12H2O22H2O4e-20e-点燃24P5O22P2O5点燃3FeH2SO4FeSO4H2↑42HgO2HgO2↑Δ2e-4e-【课堂练习】判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（）B、2Na2H2O=2NaOHH2↑C、Cl22FeCl2=2FeCl35-10023-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-2e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B第三节氧化还原反应2e-01失去6e-得到6e-失去2e-得到2e-6e-05SO22H2S3S2H2O判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2NaOHCl2NaClONaClH2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物CH4+2O2

＝CO2+2H2O点燃氧化剂还原产物还原剂氧化产物4-2001-1-404-2-2第三节氧化还原反应ClO2H2O2MnO4O3红酒中添加SO2具有抗氧化的作用食品包装中的脱氧剂——还原铁粉四、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。②变价元素中处于高价态的化合物，如：H2SO4浓、HNO3、HClO、MnO4、ClO3、FeCl3、Na2O2、H2O2等③电离出H或不活泼金属阳离子如Ag、Cu2的化合物。（2）常见的还原剂①某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、n、Fe、Si、H2、C等。②变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2、I等。③能电离出某些阴离子如S2-的化合物。

五、物质氧化性、还原性判断1根据元素的化合价判断④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还原性。①元素处于最低价，只有还原性②元素处于最高价，只有氧化性③元素处于中间价，既有氧化性又有还原性高氧低还中全在S2-、Fe2、Ag、Mg2、S、I-、H、Na、HCl中只有氧化性的是________________；只有还原性的是_____________；既有氧化性又有还原性的是______________。Ag、Mg2、HS2-、I-、NaFe2、S、HCl练习三、氧化还原反应的基本规律守恒规律：1质量守恒；2得电子总数与失电子总数相等或化合价升高总数与降低总数相等。3有得电子的物质也必有失电子的物质在水溶液中N2H5离子可以将Fe3还原Fe2，本身被氧化成Y,反应可简单表示为：N2H54Fe3→4Fe2Y…由此可知Y为（）ANH4BN24练习2、强弱规律氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物比较什么性，找什么剂，左>右已知:①2FeCl32I=2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）A．FeCl3>Cl2>I2B．Cl2>FeCl3>I2C．I2>Cl2>FeCl3D．Cl2>I2>FeCl3B练习①nCu2=n2Cu②CuAg=Cu2Ag还原性由强到弱:;氧化性由强到弱:练习n>Cu>AgAg>Cu2>n2单强离弱是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？思考不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。在含有CuNO32、MgNO32、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（）AMgDH2练习还原性由强到弱:Mg>n>Cu>Ag氧化性由强到弱:Ag>Cu2>n2>Mg23、顺序规律：同一氧化剂与含多种还原性物质反应时，还原性强的物质首先被氧化；同一还原剂与含多种氧化性物质反应时，氧化性强的物质首先被还原。强者优先4、转化规律：2ClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2Cl＋2H2O5-1△402KClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑

＋2KCl＋2H2O+5

-1△+40√×标出下列反应电子转移的方向和数目失去10e-,化合价升高,被氧化得到10e-,化合价降低，被还原同种元