天津市河西区实验中学2022学年高考化学二模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列说法不正确的是（）

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

2.2022年是“国际化学元素周期表年“。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

工7

B=llAl=27.4?=68（（P）

"奶C=12Si=28?=70（乙）

"N»14P=31

、275

布0=16S=32&u=79.4

7F=19Cl=35.5Bn=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞51

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH-

D.推测乙可以用作半导体材料

3.下列说法正确的是

A.常温下，向0.1mol・L"的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.反应N2(g)+3%(g)=2NHKg)△!!<()达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X*和Y"的电子层结构相同，

Z的电子数比Y"多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：X*>Y>>Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

力口热

5.某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c2。41'cChT+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒剂C1O2«下列说法正确

的是

A.KCICh中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D.每生成1molC1C)2转移2moi电子

6.实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSOrHCHOOHzO)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SCh制得NaHSCh。

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是()

so-

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

7.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

8.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温,MgO电解,Mg

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH（aq）、NaAK）2过缸HC13q）、无水A1CI电解,Al

C.制硝酸：N2＞出速温,高压＞NH3菰於NO-；2/50%HNO3M或N°‘）2＞浓HN（）3

催化剂催化剂比0蒸懈

D.海带出，灼烧〉海带灰浸取。…函）”瞥汽?整一L

A2）冉进一步操作

9.2022年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使滨水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和

10.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪

器能完成的实验是()

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol•L"的盐酸溶液

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,

Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确

的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW2>Y2W

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>W

12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

13.(实验中学2022模拟检测)模拟侯氏制碱法原理，在CaCL浓溶液中通入NH3和CCh可制得纳米级材料，装置见

图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCCh)2

B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCC)3)2

C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCCh

14.一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是()

CUt

A.该有机物分子式为C10H10O4

B.Imol该有机物与H2发生加成时最多消耗H25mol

C.Imol该有机物与足量滨水反应时最多消耗Br23mol

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3mol

2118

15.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0x10,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下

列说法正确的是(已知：76~2.4,V10~3.2)()

•4

A.M点对应的溶液中，c(S2)=3.2xlO-nmol-L-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+=±:NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

16.1,1-二环丙基乙烯是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

17.室温下，某二元碱X(OH”水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.质的数量级为IO-8

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(0H)N03混合溶液中c(X")>c[X(OH)*]

2++

D.在X(0H)N03水溶液中，C[X(0H)2]+C(01T)=c(X)+c(H)

18.下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

分别在MgCL和AlCh溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较Cb、Bn的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高铳酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka:HSO3>HCO3测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

19.(衡水中学2022模拟检测)用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温

下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4^=^=^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4”为可溶于水的强电解

克考

质，下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PMh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HF4+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

20.CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件

下的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol-

1

2cCh(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列说法不氐破的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^^^CHjCHiOHCg)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

21.下列过程属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油的分馆C.石油裂化D.石油裂解

22.相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则环

上一氯代物的数目为()

A.2B.3C.4D.5

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)香料G的一种合成工艺如图所示。

因浓HzSOqgNBSgNaOH水溶液

CH3cHO

稀碱

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CH22BJCH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3cHO+CH3CHO------——>|CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH,CHO

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为,G中官能团的名称为.

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4时)代替O2,你认为是否合理(填“是”或"否")原因是偌

认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L，反应类型

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与漠的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示:

反应试剂反应试剂

A反应条件反应条件＞目标产物

24、(12分)丁苯酸(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下:

已知:

0

II

1)R1-R?

RT-OH

2)11。

①R-Br*RMgBr—

^-♦RCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为;

(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为:

(3)J的结构简式为;

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：

a反应条件1反应条件2DHCHO/口ni4

A-------K------T，…八\>CH2cH20H

反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为。

25、(12分)C1O2与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器C的名称是：安装F中导管时，应选用图2中的：_(填“a”或"b”)o

(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和C1O2,写出反应化学方程式：一;为使C1O2在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是一。

(3)关闭B的活塞，CKh在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是:

(4)已知在酸性条件下NaCICh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为：—，在CIO?释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

（5）已吸收C1O2气体的稳定剂I和II,加酸后释放C1O2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是（选填"I”或“II”）理由是：_。

26、（10分）硫酸亚铁镂［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式.若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________o

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量

稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：固体残留物仅为

—Fe2O3

（4）E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmoL固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymoLD中沉淀物

质的量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁镂在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:

27、(12分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

d'+H2so4170“80七

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1。沸点184HC。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入l()mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50C后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是»

(2)步骤2油浴加热的优点有。

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是»

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

28、(14分)为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2022年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(l)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中(填“s”、"p”、"d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2「中Ag+空的5s轨道和5P

轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是O

⑵表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释L(Cu)大于L(Fe)的主要原因：。

元素FeCu

第一电离能L/kJ-mo「759746

第二电离能l2/kJ-mo「15611958

(3)亚铁氨化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6].

①CN-的电子式是；Imol该配离子中含。键数目为»

②该配合物中存在的作用力类型有(填字母)。

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力

(4)MnO的熔点(166()℃)比MnS的熔点(1610C)高，其主要原因是.

⑸第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3Pbi3)半导体作为吸光材料，CH3NH3Pbi3具有钙钛矿

(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。

①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于______位置，X处于

位置(限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空)。

③CH3NH3Pbi3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dgcm\则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为

29、(10分)CH,可用于消除NO?的污染，回答下列问题。

(1)已知：

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-l.2kJ•mol-1

②弗(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180kJ•mol-1

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-10kJ•mol

贝!ICH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ•moL。

(2)在相同温度和压强下，一定量的C%与NO?在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时，

测得在催化剂2条件下NO?转化率更高，其原因是o

(3)在体积均为2L的密闭容器A(500℃,绝热)、B(500℃,恒温)两个容器中分别加入2moic上、2moiN0?和相同催化剂。

A、B容器中CH4的转化率a(CHJ随时间变化如下表所示。

时间(s/t)0100200300400

A中a(CHJ(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是,理由是

②B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为(填字母序号)。

a.压强保持不变

b.密度保持不变

C.COz的体积分数保持不变

d.V(CH4)：V(N2)=1；1

e.断裂4moic—H键同时断裂2moiO-H键

③A容器中前100s内用NO?表示的化学反应速率v(NOz)=mol-L-1•s-1

22

④已知反应速率viE=k正•c(CH4)•c(N02),vQk»•c(N2)•c(C02),c(H20)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，

k干v正

则B容器中平衡时丁工=__________，200s时^=________o

k逆v逆

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和竣基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

2、C

【答案解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族,乙为Ge,B、Al、甲位于IHA族，甲为Ga,以此来解答。

【题目详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞竽，故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4,故C错误；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【答案点睛】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

3、C

【答案解析】

A.常温下，向O.lmoll」的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3C00H)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；

B.反应N2(g)+3%(g)=^2NHKg)AH＜0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属,

D错误；

综上所述，本题选C。

4、C

【答案解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，贝11X为Na元素，Y为A1元素；Z-的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如气、气等，故A错误；B.Na+和A产的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，5比Na+和Ak"多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCb的水溶液中AP+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr»(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+»(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP+»(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVHJ(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AA与S?-的半

径大小，可找出与A13+电子数相同的。2一进行比较，A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

5、C

【答案解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1molCKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

6、D

【答案解析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90℃,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

7、B

【答案解析】

A.乙烯是水果的催熟剂，高锈酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故

A正确；

B,氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；

C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故c正确；

D.二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；

故答案为B。

8、C

【答案解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馆得到浓硝酸,

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误;

故选C。

9、C

【答案解析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使浸水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；

C.银、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO?和H2O,故D错误；

答案：C

10、B

【答案解析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制O.lmokL”的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)

11、C

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于IVA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

错误；

B.W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S,CS2为共价化合物，Na2s为离子化合物，则沸点：Na2S>CS2,故B

错误；

C.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；

D.非金属性Z(P)VW(S),非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3VH2S,故D错误。

答案选c。

【答案点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表

的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

12、C

【答案解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为Is2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

13、C

【答案解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

14、C

【答案解析】

A.该有机物分子式为CIOH804,故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则Imol该有机物与％发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误；

C.酚-OH的邻对位与澳水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Imol该有机物与足量滨水反应时最多

消耗Br23moI,故C正确;

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

耗NaOH4mol,故D错误；

故选C。

15、D

【答案解析】

A.饱和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=^/Ksp=Vl.OxlO^21=3.2xl0r】moI-Lr,同理饱和FeS溶液中c(Fe2+)=cS

-)=2.4xlO-9mol-L_,,因此I曲线代表的是FeS,II曲线代表的是NiS,即M点c(S2-)=2.4xl(F9moHL-i,故A错误;

B.此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误;

C.Q点加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误;

c(Fe)c(Fe2+}c(S2]K(FeS)6.0xl()T2

平衡常数K=)-〉，二:R=6000,故D正确。

c(M2+)C(M,2+)C(S2)K(NIS)1.0x10-21

16、C

【答案解析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是C8HIO,1,1-二环丙基乙烯分子式是C8H⑵二者的分子式不相同，因此乙苯与1,1-二环丙基乙烯

不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个CI原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个CI原子在不同的C原子上，

其中一个C1原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个C1原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个C1原子位于-CH2-上，另

一个C1原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+1+2+14-1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和烧，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是c.

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【题目详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

C(0H-)XC(X2+)

=c(OH)=10*62)=i(y7.8=i58x10、选项A正确;

c[x(OH门

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X?+的水解占主导，所以此时c(X2+)Vc[X(OH)+],选项C错误；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NOy)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守

恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)r，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

子守恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),选项D正确；

答案选C。

18、D

【答案解析】

A.分别在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe2+的还原性大于BF,将少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,则无法比较CL、Bn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；

2

D.测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sth溶液，说明CCV-的水解能力大于SOj",则电离能力HSO3>HCO3,

即电离常数Ka：HSO3>HCO3,故D正确；

故答案为D。

19、B

【答案解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4T,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加9g时转移0.2mol电子，A错误；

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是Pb(h发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是B。

20、B

【答案解析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正确；

B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：B.

21、B

【答案解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分储是根据沸点不同把石

油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烧断裂为小分子

烧，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烧断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化,

故D错误。

22、C

【答案解析】

有机物A完全燃烧只生成CO2和小0,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCCh溶液反应，

说明含有竣基一COOH,竣基的式量是45,则煌基的式量128—45=83,则符合六元环的煌基是CGHU-,则该物质是

COOH，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

二、非选择题(共84分)

O

23、5碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

0H

nbs

：HO+CH3CHO-------加成反应6CH2=CH-CH3>

CH—CH,CHO

CH2—CH—CH2

CH2=CH-CH2-Br------M——>BrCH2-CHBr-CH2-Br--------空警——>

【答案解析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为

,11*11C3()H和H()中的一种，C反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E