高三化学一轮复习基于水解原理的方程式书写课件

磷化铝中毒事件微专题：基于水解原理的情境方程式的书写高三化学一轮复习近三年江苏高考情境化学方程式考点分析试题2021年9、11、13、15、17题2022年6、14、16、17题2023年6、8、14、16、17题分值15分12分15分考查点

氧化还原反应（9、15、17）非氧化还原反应（11、13）

水解反应（3题水解应用）氧化还原反应（6、14、16、17）非氧化还原反应（6）水解反应（2题干反应）氧化还原反应（6、8、14）非氧化还原反应（8、16、17）水解反应（6、14方程式）考查形式化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式4一、盐类水解的原理在盐溶液中，盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。复习：用离子方程式解释下列原因1、明矾净水的原理2、纯碱溶液有去污能力3、FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫

1.（2023江苏）将预先制备的一定量的WO3/TiO2

粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的NH4VO3溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O3_WO3/TiO2

催化剂。VO3-

在水溶液中水解为H3VO4

沉淀的离子方程式为

。VO3-+2H2O=H3VO4

↓

+OH-综合应用一：一.二、延伸—基于“水解原理”书写方程式自学——互学发现规律1.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑2.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑3.BrCl+H2O=HBrO+HCl4.CH3Cl+NaOH==CH3OH+NaCl

反应本质：电性效应（正负相吸）水广义的盐类水解观认为：某化合物与水发生复分解反应，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。类盐水解通式为：AmBn＋mnH2O=mA(OH)n＋nHmB盐常见水解：盐类水解（FeCl3）→离子化合物水解（CaC2）→共价化合物水解（SiCl4）→有机化合物水解（酯、卤代烃、酰胺）1.写出磷化铝与水反应方程式2.磷化铝遇到盐酸能生成两种盐写出反应方程式讨论：3.为什么儿童很容易引起磷化铝中毒？有关磷化铝安全知识磷化铝的使用12一.基于“水解原理”书写方程式综合应用二：基于元素电负性的相关数据，解决问题二、延伸—基于“水解原理”书写方程式1、常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下：完成该转化的离子方程式：____________________________________________。2Cr3++3CO(NH2)2＋9H2O==2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH4+132.碳酸锶纯品是重要的无机化工产品。利用天青石矿(主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO)生产高纯碳酸锶的流程如图：“沉铁”反应的离子反应方程式为______________________________________________2Fe3++3SrCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Sr2++3CO2↑

综合应用三：讨论：写出步骤“浸泡”、“酸溶”、“氧化”、“沉锶”反应的离子方程式1.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：(1)SbCl3水解的化学方程式为_____________________________。(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量_____(填字母)。A.氨水B.盐酸C.醋酸A当堂检测15一.基于“水解原理”书写方程式2、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（

）A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸B分组讨论总结：中学阶段常见的类盐水解反应(1)金属氢化物CaH2＋2H2O===_______________(2)金属氮化物、磷化物Li3N＋3H2O===_______________Ca3P2＋6H2O===__________________(3)金属过氧化物CaO2＋2H2O===_______________Ca(OH)2＋2H2↑3LiOH＋NH3↑3Ca(OH)2＋2PH3↑Ca(OH)2＋H2O2(4)金属碳化物CaC2＋2H2O===________________Mg2C3＋4H2O===___________________(5)卤素互化物IBr＋H2O===___________IF5＋3H2O===____________Ca(OH)2＋C2H2↑HIO＋HBrHIO3＋5HF2Mg(OH)2↓＋C3H4↑(6)非金属元素的卤化物

NCl3＋3H2O===______________BCl3＋3H2O===______________PCl3＋3H2O===______________PCl5＋4H2O===_____________3HClO＋NH3↑H3PO4＋5HClH3BO3＋3HClH3PO3＋3HCl1.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：

。SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：__________________________________________________________________。SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解课后作业2.【2019全国卷Ⅰ】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：在“沉镁”中生成