（新课标）高考化学分类汇编 考点3 离子反应

考点3离子反应选择题1.(2014·广东高考·8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SC.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、N【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CaSO4是微溶物,不能大量存在于水中;(2)Fe3+与SCN-发生络合反应,不共存。【解析】选C。A项,Ca2+与SO42-反应生成CaSO4微溶物,不共存;B项,H+与ClO-不能大量共存,SO32-和Fe2+能被ClO2.(双选)(2014·上海高考·18)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SOA.一定有Cl- B.一定有SO4C.一定没有Al3+ D.一定没有CO【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)酸碱指示剂变色情况与酸碱性的对应关系;(2)对实验现象的正确分析。【解析】选B、D。蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,则一定含有Al3+,一定没有CO32-;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则一定有SO42【误区提醒】在分步实验进行离子检验时,不能忽略前述试剂过量时带入的离子的干扰作用。3.(2014·上海高考·20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OH-+CO32-+2H+HCOB.2OH-+CO32-+3H+HCOC.2OH-+CO32-+4H+CO2↑D.OH-+CO32-+3H+CO2↑【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)OH-、CO32-与H(2)注意原溶质中量的关系。【解析】选C。少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后再与CO32-反应先生成HCO3-、最后生成CO2,A中是两者离子恰好反应,正确;B中是CO4.(2014·北京高考·9)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ONH4+B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则,能够正确书写常见反应的化学方程式;(2)明确强弱电解质的概念,并且能够正确书写电离方程式。【解析】选C。测0.1mol·L-1氨水的pH为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,A正确;将Na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,B正确;用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为CuCl2Cu2++2Cl-,C错误;铝溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H5.(2014·四川高考·3)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+CO2↑C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H【解题指南】解答本题时应注意以下思路:【解析】选D。A中电荷和元素不守恒,应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B中HCO3-不能拆成“CO32-+H+”的形式,其正确的离子方程式应为HCO3-+H+CO2↑+H2O,应写碳酸氢根离子,错误;C中不符合实际,氢氧化铝不溶于弱碱,其正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH6.(2014·江苏高考·1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)理解强、弱电解质的区分;(2)可燃冰、H2O、H2O2的组成。【解析】选A。水能电离出自由移动的H+和OH-,水是一种极弱的电解质,A正确;可燃冰是甲烷的结晶水合物,B错误;氢、氧元素可组成H2O或H2O2,C错误;冰浮在水面上,所以冰的密度小于水,D错误。7.(2014·江苏高考·3)25℃A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意给出的限定条件,判断出溶液是酸性、碱性,还是含有哪些特殊的离子。(2)掌握离子不能共存的几类反应:复分解反应(沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应、络合反应以及水解相互促进反应。【解析】选C。CO32-与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-8.(2014·江苏高考·7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+HB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓【解析】选D。铜与稀硝酸反应生成NO,A错误;NaOH过量,漏写NH4+与OH-的反应,正确的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,B错误;醋酸是弱酸,不能拆写成离子形式,C错误;CO【误区提醒】(1)反应的生成物必须符合事实,如铜与稀硝酸反应,生成的是NO,与浓硝酸反应生成的是NO2。(2)注意不能漏写部分反应,如B项中OH-过量,NH4+(3)书写离子方程式时务必做到三守恒:原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。9.(2014·安徽高考·8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSOD.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)离子方程式正误判断要注意几个方面:拆与不拆;“守恒”:原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒;与量有关的反应:抓住少量的物质,必须满足化学式组成;条件、状态的标法,如气体、沉淀、加热、电解、可逆号等。(2)离子共存需注意几个方面:是否发生复分解反应;是否发生氧化还原反应;是否发生水解反应;是否发生络合反应。【解析】选D。A项,苯酚与Fe3+发生显色反应,错误;B项,方程式电荷不守恒,错误;C项,不符合反应事实,应该是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,错误;D项,Fe11.2g,正确。【误区提醒】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误:(1)主观臆断,不符合客观事实,如本题的C项。(2)方程式等号两边物质的量或电荷不守恒,如B项。(3)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子形式,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子形式。10.(2014·山东高考·12)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO【解题指南】解答本题时应注意