2023年中考化学提分攻略-14分子、原子、元素

14分子、原子、元素考点预测概率预测题型预测1.分子和原子的性质区别与联系☆☆☆选择题、填空题、简答题2.用微粒的观点解释现象☆☆☆选择题、填空题、实验探究题3.判断构成物质的粒子☆☆选择题4.原子的构成☆☆☆选择题5.粒子结构示意图☆☆☆选择题、填空题6.元素的概念☆☆☆选择题、填空题7.元素周期表☆☆☆选择题、填空题1.本专题知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。一、分子和原子1.物质由微观粒子构成（1）由原子构成的物质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属单质：铁、铜、黄金、汞等,稀有气体：氦气、氖气等,固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等))（2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。（3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。2.分子和原子的区别与联系分子原子概念是保持物质化学性质的一种粒子是化学变化中的最小粒子构成由同种原子或不同种原子构成由质子、中子、电子构成相同点①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。②分子、原子都是构成物质的一种微粒。不同点分子在化学变化中可以分成原子在化学变化中原子不可再分关系分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子应用①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；②化学变化是生成了新的物质；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；④纯净物是同种分子(或原子)构成的3.用微粒的性质解释常见现象微观粒子的性质实例微粒的质量和体积都很小1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等微粒之间有一定的间隔体积变化；三态变化；热胀冷缩等同种分子性质相同，不同种分子性质不同固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同4.分子运动现象的探究(1)实验装置(2)实验现象：a.Ⅱ无明显现象。b.ⅢA烧杯中溶液变红。(3)实验分析：a.大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。(4)实验结论：分子总是在不断地运动。5．物质变化的微观解释(由分子构成的物质)图①水蒸气液化图②水通电分解(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。二、原子1.原子结构eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（带正电）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(质子)\a\vs4\al(（每个质子带一个单位正电荷）),中子（不带电）)),核外电子（每个电子带一个单位负电荷）))在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。2.原子质量(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。(2)相对原子质量以一种碳原子质量的eq\f(1,12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量≈质子数＋中子数【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。3.核外电子的排布(1)核外电子排布的初步认识①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)(2)原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。②元素化学性质和原子结构的关系稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8个(He为2个)一般＜4个一般≥4个在化学变化中的表现不易得失电子易失电子易得电子化学性质稳定较活泼较活泼规律稀8稳金少失非多得【特别提醒】对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(其实就是同一列)，氢、氦除外。三、离子1.带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。2.离子符号表示的意义3．离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。4.原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，如Cl－联系【特别提醒】离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。四、元素及元素周期表1.元素及其分类概念元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称性质①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的质量和种类保持不变分类元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类含量①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素【易错警示】理解元素时应注意：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。2.元素符号及意义规定举例元素符号的书写国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别氢—H、钙—Ca、铁—Fe元素符号的意义宏观表示一种元素如O：表示氧元素微观表示这种元素的原子如O：表示一个氧原子金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质Na—钠、He—氦、S—硫【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。3.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变①微观概念，既讲种类，又讲个数②用于表示物质的微观构成③化学变化中，原子种类和个数都不改变联系元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称4.元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。(2)元素周期表的结构①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。(3)元素周期表与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核内质子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。1、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。2、分子的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；③分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。3、化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。4、分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。5、在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。6、化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。7、关于原子结构：①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。8、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。9、判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构。10、判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。②同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+;③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。11、不同种元素的本质区别取决于原子的质子数。12、元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。13、元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。14、由分子构成的的物质为：气态非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数的有机物等；有原子构成的物质由金属、金刚石、硅单质及其二氧化硅等；由离子构成的物质有碱、盐、活泼金属氧化物等。15、元素周期表的规律①从第二周期开始，同周期的元素原子的最外层电子：自左到右由1递变到8；②从第二周期开始，自左到右均由金属元素开始，过渡到非金属，以稀有气体结束；③最外层电子数相等的元素，化学性质相似（Mg与He这组除外）。例1.下列有关钠原子（Na）和钠离子（Na+）的说法中，正确的是（）A．Na和Na+都属于钠元素 B．Na得到一个电子变成Na+ C．Na和Na+化学性质相同 D．Na和Na+质量相差很大【答案】A【解析】A、因原子变为离子时，质子数不变，都是单核微粒，则都属于钠元素，说法正确；B、Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，则Na失去一个电子变成Na+，说法错误；C、因最外层8电子是稳定结构，则Na的化学性质活泼，与Na+化学性质不同，说法错误；D、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很少可忽略不计，因此钠原子和钠离子质量相差不大，说法错误；故选：A。例2.用下列粒子中，容易得到电子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A．最外层有6个电子，大于4，容易得2个电子形成8个电子的稳定结构，故符合题意；B．最外层有8个电子，是稳定结构，不易得失电子，故不合题意；C．最外层有2个电子，小于4，容易失去最外层的2个电子，使其次外层变成最外层，形成8个电子的稳定结构，故不合题意；D．最外层有8个电子，是稳定结构，不易得失电子，故不合题意。故选：A。例3.下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．压缩气体可使气体液化﹣﹣分子的间隔变小 B．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣原子的排列方式不同 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同﹣﹣原子的种类不同 D．氢氧化钾、氨水都能使紫色石蕊试液变蓝﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子【答案】C【解析】A．气体分子间存在着较大的间隔，增大压强时分子间隔明显变小，所以压缩气体可使气体液化，选项说法正确；B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，其中原子的排列方式不同，所以二者的物理性质差异较大，选项说法正确；C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同的原因是分子结构不同，选项说法错误；D．氢氧化钾溶液和氨水中都含有氢氧根离子，所以都能使紫色石蕊试液变蓝，选项说法正确。故选：C。例4.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的个数发生改变 C．反应生成的丙、丁物质的质量比为22：9 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1【答案】C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H4+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+2H2O。A．由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；B．由化学方程式可知，该反应前后，分子个数没有改变，选项说法错误；C．由化学方程式可知，该反应生成的丙与丁的质量比为：（44×2）：（18×2）＝22：9，选项说法正确；D．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，选项说法错误。故选：C。例5.下列物质由离子构成的是（）A．Hg B．C60 C．NaCl D．CO2【答案】C【解析】A、Hg属于金属单质，是由工原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。B、C60是由C60分子构成的，不符合题意，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。故选：C。例6.加碘盐中的碘指的是（）A．原子 B．单质 C．分子 D．元素【答案】D【解析】加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：D。例7.下列物质由原子构成的是（）A．冰 B．硫酸铜 C．汞 D．氨气【答案】【解析】A、冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故选项错误。B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意，故选项正确。D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意，故选项错误。故选：C。例8.根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）A．硒原子核内有34个中子 B．硒元素的相对原子质量是78.96g C．硒元素是人体所必需的微量元素 D．硒元素在元素周期表的第六周期【答案】【解析】A、根据元素周期表可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误。B、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96g，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、硒有防癌、抗癌作用，是人体所必需的微量元素，故选项说法正确。D、周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法错误。故选：C。例9.元素周期表的部分元素的相关信息，请回答相关问题。（1）下列各组元素具有相似化学性质的是。A．He和NeB．He和MgC．Si和PD．F和Cl（2）写出具有10个电子的阳离子、阴离子符号各一个：阳离子，阴离子。（3）写出13号和16号元素组成的物质的化学式，并标出各元素化合价。（4）第二周期中各元素原子核外电子排布规律是。（5）建立“宏观﹣微观”间的联系，是化学学习的重要方法。我国科学家研究二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯（C2H4），其反应微观过程如图所示：请写出该反应的化学方程式。根据如图得到的启示，请用微粒的观点解释化学变化的实质。【答案】（1）AD。（2）Na+；F﹣。（3）l23（4）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加。（5）2CO2+6H2eq\o\ac(\s\up6(催化剂),\o(====,=====),\s\do6(△))C2H4+4H2O；分子分裂为原子，原子又结合成新的分子。【解析】（1）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；A、He和Ne在同一纵行，化学性质相似；B、He和Mg在同一横行，化学性质不相似；C、Si和P在同一横行，化学性质不相似；D、F和Cl在同一纵行，化学性质相似。（2）根据表中信息可知：具有10个电子的常见的阳离子可能是：钠离子或镁离子以及铝离子等，离子符号分别为：Na+、Mg2+、Al3+；阴离子可能是：氟离子或氧离子等，离子符号分别为：F﹣或O2﹣。（3）13号元素是铝，化合价为+3价，16号元素是硫，化合价为﹣2价，组成的物质的化学式及各元素化合价为：l23。（4）由核外电子的排布可知，第二周期中各元素原子核外电子排布规律是：从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加。（5）由二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯（C2H4）的反应微观过程图可知，该反应的方程式是：2CO2+6H2eq\o\ac(\s\up6(催化剂),\o(====,=====),\s\do6(△))C2H4+4H2O；由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子又结合成新的分子。1.（2023年山东省临沂市兰山区中考一模）下列物质是由分子构成的是A.氢氧化钾 B.铝 C.金刚石 D.甲烷【答案】D【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选D。2.（2023年山东省青岛市市南区中考一模）思维导图有助于建构知识网络，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（）A.质子 B.中子 C.电子 D.离子【答案】D【解析】原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是离子。故选：D。3.（2023年广东省广州市天河区华南师范大学附属中学中考一模）《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉金剖润，龙眼玉生津。”芭蕉和龙眼是漳州盛产的富含磷的水果，这里的“磷”指的是A.单质 B.元素 C.分子 D.原子【答案】B【解析】富含磷的水果，这里的“磷”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。4.（2023年江苏省常州市金坛区中考一模）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是A.单质 B.分子 C.原子 D.元素【答案】D【解析】这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。5.（2023年山东省东营市河口区中考二模）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是A.水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—一温度降低，分子变小B.气体容易被压缩一一气体分子间隔较大C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子的性质不同D.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—一溶液中都含有氢离子【答案】A【解析】A、水蒸气冷凝变成水是从气态变为液态，体积减小是由于温度降低，分子间间隔变小，分子的大小不变，故A错误；B、气体容易被压缩是由于气体分子间隔＞液态分子间隔＞固态分子间隔，所以气体分子间隔较大，故B正确；C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，故C正确；D、酸具有相似化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故D正确。故选A。6.（2023年江苏省无锡市惠山区中考二模）浙江大学联合加州大学科研人员，在—50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是A.水变成冰单晶微纳光纤是化学变化 B.冰单晶微纳光纤与冰的化学性质不同C.冰单晶微纳光纤由水分子构成 D.水变成冰单晶微纳光纤后，分子停止运动【答案】C【解析】A、由题意可知：水变成冰单晶微纳光纤，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；B、冰单晶微纳光纤与冰都是由水分子构成的，同种分子，化学性质相同，说法错误；C、物质可由分子构成，冰单晶微纳光纤由水分子构成，说法正确；D、分子是不断运动的，水变成冰光纤后，分子没有停止运动，说法错误；答案：C。7.（2023年安徽省淮北市五校联考中考二模）航天员在太空饮用的水是小分子团水，它的分子排列整齐，高密度，不带游离电荷，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力。航天员每饮用125mL小分子团水可维持6小时的正常需水量，是普通水的4~5倍。下列说法中正确的是A.小分子团水和普通水的物理性质相同 B.小分子团水比普通水分子间的间隔小C.小分子团水和普通水的化学性质不同 D.小分子团水中的分子不再运动【答案】B【解析】A、根据题中信息，小分子团水的分子排列整齐，高密度，不带游离电荷，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力与普通水的物理性质不相同，故A错误；B、航天员每饮用125mL小分子团水可维持6小时的正常需水量，是普通水的4~5倍，因此小分子团水比普通水分子间的间隔小，故B正确；C、小分子团水和普通水的构成都是水分子，因此它们的化学性质相同，故C错误；D、分子始终在不断运动，小分子团水中的分子也在不断运动，故D错误。故选B。8.（2023年海南省中考二模）小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（）A.浓氨水 B.浓硫酸 C.生石灰 D.浓盐酸【答案】D【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入石蕊溶液中溶于水形成呈碱性的氨水，氨水使石蕊溶液变蓝，选项错误；B、浓硫酸不具有挥发性，不会有硫酸进入石蕊溶液中，石蕊溶液的颜色不变，仍呈紫色，选项错误；C、生石灰不具有挥发性，能够吸收玻璃管内的水分，但不会使石蕊溶液变色，选项错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到紫色石蕊溶液中溶于水形成酸性的盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变为红色，选项正确，故选D。9.（2023年重庆市开州区书院教育集团中考一模）列实验图取自于课本，图下面的文字与实验目的不相符合的是A.比较硬度 B.探究分子的运动C.验证二氧化碳与水反应 D.测定空气中氯气含量【答案】C【解析】A、合金的硬度较大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上会有画痕，说明合金的硬度大，故A正确；B、浓氨水挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中使酚酞变红，说明分子在不断运动，故B正确；C、向收集二氧化碳的塑料瓶中加入水，振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳和水发生了反应，故C错误；D、红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，打开弹簧夹后，烧杯的水进入左侧装置，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，故D正确。故选C。10.（2023年海南省中考二模）科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是选项宏观事实微观事实A氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质两种溶液中都含有氢、氧元素B加热氧化汞得到汞和氧气化学反应前后原子改变，重新组合成新分子C结成冰的水不能流动温度降到零度以下后，水分子不再运动D把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、氢氧化钠是由Na+和OH-构成，氢氧化钾是由K+和OH-构成，故两种溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH-，不符合题意；B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，两个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，不符合题意；C、分子总是在不断地运动的，结成冰的水不能流动，但水分子仍在不断地运动，不符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，符合题意。故选D。11.（2023年山东省临沂市兰山区中考一模）下列对宏观现象的微观解释不正确的是A.金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子C.5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔D.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同【答案】A【解析】A、金刚石和石墨都是有碳原子构成的单质，但是碳原子排列方式不同，选项错误；B、稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，显酸性，故都能使石蕊试液由紫色变为红色，选项正确；C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为水分子和酒精分子之间都有间隔，混合时分子运动到互相的分子间隔中，宏观上物质的总体积偏小，选项正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两种物质分子构成不同则化学性质不同，选项正确；故选：A。12.（2023年云南省昆明市中考一模）下列关于分子的说法错误的是A.水变为水蒸气—分子体积、质量都变大B.校园里闻到阵阵花香—分子在不断运动C.分离液态空气制氧气属于物理变化—分子种类不变D.白糖在热水中比冷水中溶解更快—温度升高，分子运动速率加快【答案】A【解析】A、水变为水蒸气的过程中，分子体积、质量均不变，分子的间隔变大，该选项说法错误；B、闻到花香，说明花香中的分子在不断运动，该选项说法正确；C、分离液态空气制氧气的过程中只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，物理变化中分子种类不变，该选项说法正确；D、白糖在热水中比冷水中溶解更快，是因为温度升高，分子运动速率加快，该选项叙述正确。故选A。13.（2023年云南省昭通市昭阳区中考一模）用微观粒子知识对下列一些事实的解释，正确的是A.水变成水蒸气体积变大—分子体积变大B.氯化钠溶液能导电—溶液中存在能自由移动的离子C.水和过氧化氢的化学性质不同—分子中原子的构成不同D.水通电分解生成氢气和氧气—分子和原子均可分【答案】B【解析】A、水变为水蒸气后，水分子不变，但水分子间的间隔变大，则体积变大，该选项解释不正确；B、氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，则其具有导电性，该选项解释正确；C、水和过氧化氢的分子构成不同，它们的化学性质不同，两者分子均是由氢、氧原子构成，原子的构成相同，该选项解释不正确；D、化学变化中，分子可分，原子不可再分，该选项解释不正确。故选B。14.（2023年山东省菏泽市巨野县中考一模）下列事实的微观解释错误的是A.分子不断运动B.两种酸溶液中都含有氢离子C.碳原子的排列方式不同D.温度升高，分子变大【答案】D【解析】A、洗衣服一会儿能晾干，说明分子是不断地运动的，水分子扩散到空气中，故A解释正确；B、酸溶液中都含有H+，因此稀盐酸和稀硫酸有一些相似的化学性质，故B解释正确；C、金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同造成的，故C解释正确；D、体温计量体温时水银柱上升，说明汞原子的间隔随温度的升高而增大，故D解释错误。故选D。15.（2023年安徽省池州市名校中考二模）“天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法正确的是A.铟原子的核内电子数是49B.铟原子的相对原子质量是114.8gC.铟元素位于元素周期表第五周期D.氧化铟的化学式是InO【答案】C【解析】A、由图可知，铟原子的原子序数是49，对原子而言，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为49，A错误；B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，B错误；C、铟原子核外有五个电子层，位于第五周期，C正确；D、从图中可知，铟原子要达到最外层电子数稳定结构，要失去最外层三个电子，形成带三个正电荷的阳离子，氧元素显-2价，化学式为In2O3，D错误。故选：C。16.（2023年江苏省无锡市惠山区中考二模）硒被誉为“抗癌大王”。如图是元素周期表中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法不正确A.硒属于非金属元素Bx＝8时，该示意图表示Se2+C.硒的相对原子质量是78.96D.硒元素位于元素周期表的第四周期【答案】B【解析】A、根据元素周期表中元素名称文字前边有“钅”字旁，属于金属元素（包含金和汞），其余都是非金属（氦、氖、氩、氪、氙、氡除外），说法正确；B、硒原子的最外层电子数为6，当x＝8时，表示硒原子得到两个电子，成为硒离子，表示为：Se2-，说法错误；C、元素周期表中，每一格元素名称的正下方为该元素的相对原子质量，说法正确；D、元素周期表中，元素的周期序数等于核外电子层数，硒原子核外电子层数为4，所以硒元素位于元素周期表的第四周期，说法正确；故选：B。17.（2023年山东省济宁市中考二模）北京冬奥会是第一个“碳中和”的冬奥会。硫化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量硫化碲发电玻璃。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：（1）碲、镉元素不是同一元素的根本原因是_______。（2）碲元素属于_______元素(选填“金属”或“非金属”)。（3）下列发电方式也符合绿色电力技术的是_______。(填序号)A.风力发电 B.燃煤发电 C.潮汐发电【答案】（1）质子数不同（2）非金属（3）AC【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故碲、镉元素不是同一元素的根本原因是：质子数不同；（2）由“石”字旁可知，碲元素属于非金属元素；（3）A、风力发电无污染，符合绿色电力技术，符合题意；B、燃煤发电会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合绿色电力技术，不符合题意；C、潮汐发电无污染，符合绿色电力技术，符合题意。故选AC。18.（2023年广西壮族自治区玉林市中考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据下图回答下列问题。..（1）图1所示微粒共表示______种元素。（2）图1中①所表示的微粒符号为______，图2中X的元素名称为______。（3）从图2中不能直接获取的信息是______（填字母）。a．元素符号b．元素名称c．相对原子质量d．中子数（4）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1中④所示是镓元素（Ga）的原子结构示意图，其与图2中铝元素化学性质相似的原因是______。（5）查阅资料得知，在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是______。【答案】（1）三##3

（2）Cl-镁（3）d（4）最外层电子数相同（5）钠原子【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子总称，图1所示微粒共表示三种元素，故填：三；（2）由图一中①可知，该微粒核电荷数为17，核外电子数为18，应为氯离子，微粒符号为Cl-，图2中X元素为第十二号元素镁，故填：Cl-；镁；（3）从图2中可以直接获取的信息是：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，无法在直接知道其中子数，故填：d；（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，镓元素与铝元素化学性质相似是由于二者最外层电子数相同，故填：最外层电子数相同；（5）在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是钠，故填：钠原子。19.（2023年山东省临沂市兰山区中考一模）观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）。（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是______________（填字母序号）。（2）图甲中，易得电子的是_____________（填字母序号）。（3）图乙中，X的值为______________。（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是______________。【答案】（1）A（2）D（3）15（4）NaCl【解析】（1）A、质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；B、质子数大于核外电子数，表示阳离子；C、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子；D、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子。故图甲中，具有相对稳定结构的原子是A；（2）由（1）的分析可知，图甲中，易得电子的是D；（3）图乙中，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在同一周期中，从左到右，原子序数依次增大，故X的值为15；（4）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们形成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl。20.（2023年吉林省长春市五校联考中考一模）化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼元素和铝元素在元素周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=_______。（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是_______。（3）④和⑥形成的化合物的化学式是_______。【答案】（1）17（2）最外层电子数相同（3）NaCl【解析】（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，电子带负电，⑥电子数=2+8+8=18，由于带一个单位负电荷，故质子数比电子数少一个，故为17个质子，故x=17。（2）最外层电子数决定元素的化学性质，③和⑤两种粒子最外层电子数都为6，故③和⑤两种粒子化学性质相似是因为两种粒子的最外层电子数相同。（3）④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，故化学式是NaCl。21.（2023年山东省临沂市蒙阴县中考一模）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。（1）锡元素位于元素周期表第_____周期，锡原子的质子数是_____。（2）乙的元素符号______。（3）甲原子在化学变化中易得到2个电子，形成离子的符号是_____。【答案】（1）五##550（2）Ar（3）S2-【解析】（1）周期数=原子核外电子层数，由锡原子的结构示意图可知，锡原子核外有5个电子层，则锡元素位于元素周期表第五周期，圆圈内的数字为50，则锡原子的质子数是50，故填：五或5；50；（2）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，氯为17号元素，则乙的质子数为18，为氩元素，其元素符号为Ar，故填：Ar；（3）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，氯为17号元素，则甲的质子数为16，为硫元素，甲原子在化学变化中易得到2个电子，形成硫离子，其离子符号为S2-，故填：S2-。22.（2022年江苏省南通市海安市中考预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）氢、碳和硫的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。①x的值是_____。②碳属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有_____（写一条即可）。（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）反应的微观示意图。①D的化学式为_____。②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分成_____（填微粒名称）并重新组合。③写出该反应的化学反应方程式_________________________。【答案】（1）①6②非金属