2023年中考化学高频考点突破-探究金属活动性顺序

2023年中考化学高频考点突破--探究金属活动性顺序一、单选题1．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体2．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（）A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀H2SO4溶液C．Fe、Cu、ZnSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液3．实验是学习化学的途径之一．下列实验方案中不能达到实验目的是（）A．用硫酸亚铁溶液、锌和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序B．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度C．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物D．用铁丝定空气中氧气的含量4．有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y表面有气泡、X无明显现象；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Z、X、Y D．Y、X、Z5．向等质量的镁条和铁片中分别加入足量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图象如下，其中错误的是（）A． B．C． D．6．将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO37．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述错误的是（）A．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质B．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰C．木炭燃烧生成黑色固体D．将铜片加入到硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色8．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属9．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Cu B．Cu＞X＞Y C．Y＞Cu＞X D．X＞Cu＞Y10．下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌＞铜＞银的是（）①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液④锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．A．①、② B．②、③ C．③、④ D．①、③、④11．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银析出，而丙没有变化，则这三种金属的活动性由弱到强的顺序为（）A．甲、丙、乙 B．乙、甲、丙 C．丙、乙、甲 D．甲、乙、丙12．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A．滤液呈蓝色B．滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnC．滤液中一定含Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，不含Cu(NO3)2、AgNO3D．反应前后固体质量减少二、填空题13．2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）．（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的性；防止铁锅生锈，常用的方法有．（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl=YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是．14．金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是（用序号①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr15．往AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是．A．滤液中一定有Fe2+、Al3+离子B．滤液中一定有Ag+、Fe2+离子C．滤液中一定有Ag+、Cu2+离子D．滤渣中一定有．16．金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有性。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是。②（请补充实验具体操作）③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是（填序号）。a．齿轮表面涂油b．将钢材深埋保存c．将钢刀浸泡在盐水中d．车圈镀铬三、综合题17．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，如图是工业利用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。请回答下列问题：（1）固体A的成分是。（2）实验室中的过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（3）请写出过程I中的化学方程式：、，均属于反应（填基本反应类型）。18．化学与人类的生产和生活密切相关。（1）厨房中防止菜刀生锈的常用方法是。（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为。（3）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加5.6g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，没有明显现象。下列有关说法中，合理的是____（填字母序号）。A．滤液一定为浅绿色 B．滤液中可能有Ag+C．滤渣质量一定大于5.6g D．滤液中一定有Zn2+和Fe3+（4）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效广普安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：a.①试剂A是。b.如图流程中可循环利用的物质有。19．请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：（1）如图1标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是。（2）钢铁厂以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理为（用化学方程式表示）。很多大型场馆的建设使用了大量的钢材，主要是因为钢比纯铁具有的优良性能。（3）某化学兴趣小组的同学在探究锌、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2所示实验：①在A实验中发生反应的化学方程式为。②将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的溶质是。20．请回答下列与金属有关的问题。（1）铜片与黄铜片相互刻画，在片表面会留下划痕。（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu金属活动性顺序的是。①Al、Fe、Cu、稀H2SO4②Fe、Cu、硫酸铝溶液③Al、Cu、FeSO4溶液（3）在Fe、Cu、Al三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的金属是。（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】解：A.酸中加水，溶液的酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7，故此选项错误．B.向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始发生的反应是氢氧化钡与盐酸的反应，不会生成沉淀，故此选错误．C.镁的活动性比锌强，反应速度会更快一些，但由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，故此选项正确．D.接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数变大，直至溶液饱和，不再变大，故此选项错误．故选C【分析】A.酸中加水，溶液的酸性会减弱．B.向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始发生的反应是氢氧化钡与盐酸的反应．C.镁的活动性比锌强，反应速度会更快一些，但由于酸量相等故生成的氢气量会相等．D.接近饱和的氯化钠溶液加入氯化钠会使溶质质量分数相等，直至溶液饱和．2．【答案】B【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：A.将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明银位于铁和铜的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故不能达到目的；B.将铁、铜加入硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，铁位于氢的前面，能证明铁和铜的活动性强弱，故能达到目的；C.将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铜、铁位于锌的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故不能达到目的；D.将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故不能达到目的．故选：B．【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．3．【答案】D【知识点】测定空气中的氧气含量；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】解：A.锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故选项实验方案中能达到实验目的．B.通过相互刻划，痕迹明显的物质硬度小，用相互刻画的方法可以比较黄铜和铜的硬度，故选项实验方案中能达到实验目的．C.用蘸水和酒精的两个棉花团分别放在酒精灯火焰上点燃，通过实验可知，蘸水的棉花团不能燃烧，而蘸酒精的棉花团能够燃烧，能探究燃烧需要可燃物，故选项实验方案中能达到实验目的．D.铁在空气中不能燃烧，不能用铁丝定空气中氧气的含量，故选项实验方案中不能达到实验目的．故选：D．【分析】A.根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断．B.根据合金的性质，进行分析判断．C.根据燃烧的条件进行分析判断．D.根据铁在空气中不能燃烧进行分析判断．4．【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据金属与酸、盐的反应分析，在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气．H后面的金属不能与酸反应；在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来，便可判断X、Y、Z三种金属的活动性强弱．

【解答】由题意可知：将X、Y浸入稀盐酸中，Y表面有气泡、X无明显现象，说明了在金属活动性顺序表中Y排在H前面，X在H后面，Y活泼性大于X；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，可知X的活动性比Z强．故三种金属的活动性顺序为：Y、X、Z．由此可知：

A.Z的活泼性最弱，故A错误；

B.X的活动性比Z强，故B错误；

C.Z的活泼性最弱，Y活泼性大于X，故C错误；

D.三种金属活动性由强到弱的顺序为Y、X、Z，故D正确．

故选D．

【点评】根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，可判断金属的活动性强弱，这一点要求学生要牢牢的掌握．5．【答案】D【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A.等质量的镁和铁与足量的盐酸反应生成氢气的质量镁的多，故A图象正确；B.由于镁生成的气体较多，而它们发生的是置换反应，根据质量守恒定律可以知道镁消耗的稀盐酸的质量要多，故B图象正确；C.镁的活动性强，所以镁的反应速率较快，所需时间较短，故C图象正确；D.根据分析可以知道镁产生的氢气的质量要多，故D图象错误．故选D．【分析】熟练握质量守恒定律的内容及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，知道金属的活动性越强，与酸的反应就越剧烈．6．【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2。故答案为：C。【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。

再根据题意分析每一句话，得出结论。

滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，不能确定Cu的存在。7．【答案】C【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；二氧化碳的化学性质【解析】【解答】A.对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质，这是因为反应生成了红色固体铜，A不符合题意；B.硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰，B不符合题意；C.木炭燃烧生成无色气体，C符合题意；D.将铜片加入到硝酸银溶液水中时，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，D不符合题意。故答案为：C【分析】A根据氧化铜和碳反应能生成红色的铜解答

B根据硫在氧气中燃烧的现象解答

C根据木炭燃烧的现象解答

D根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜解答8．【答案】D【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】解：A.反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故此选项不可选．B.金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不C.氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选．D.放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选．故选D【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．9．【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜，由此可知铜＞X，Y＞铜．故这三种金属的活动顺序是Y＞铜＞X．故选项为：C．【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．10．【答案】D【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】①锌、银、硫酸铜溶液；锌和硫酸铜反应，得Zn＞Cu，银和硫酸铜不反应，得Cu＞Ag，所以Zn＞Cu＞Ag，可行；②银、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液；银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，得Zn＞Ag，Cu＞Ag，而Zn和Cu的顺序无法确定，不可行；③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液．Cu和硫酸锌不反应，得Zn＞Cu；铜和硝酸银反应，得Cu＞Ag．所以Zn＞Cu＞Ag，可行；④锌与稀盐酸反应，铜片不与稀盐酸反应，Cu、Zn均与AgNO3反应，可验证三者活动性，可行；故选Ｄ．【分析】根据金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银．11．【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱；所以甲、乙、丙的金属活动性由弱到强的顺序是丙、乙、甲。故答案为：C。【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。12．【答案】C【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A.向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，因此溶液不是蓝色，A不符合题意；B.因为铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中不含有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤渣中一定含有银和铜，B不符合题意；C.向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，C符合题意；D.向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，置换出的银、铜的质量比参加反应的铁的质量大，D不符合题意。故答案为：C。【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析13．【答案】A；导热；洗净擦干；Y＞X＞Z【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物【解析】【解答】（1）A.赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，B.菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三种元素，不是氧化物，C辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填：A；（2）用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，可以将铁锅洗净擦干，不与水接触，故填：导热，洗净擦干；（3）①X、Z均不与稀盐酸反应，说明X、Z在氢的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，说明Y在氢的前面，③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z，说明X在Z的前面，故活动性顺序为：Y＞X＞Z，故填：Y＞X＞Z．【分析】根据已有的知识进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；根据铁的性质以及防锈的方法解答；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．14．【答案】（1）Cu或铜（2）致密氧化膜（3）③（4）Cl【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不正确；②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不正确；③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，正确。故答案为：③。（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性Cl2>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气会将溴气置换【分析】（1）根据金属活动性顺序排列在氢之前的金属和酸不反应分析

（2）根据铝和氧气反应生成的氧化铝是致密的氧化膜分析

（3）根据验证三种金属的活动性，取重金属金属的盐溶液或两边金属单质，或中间金属单质和两边金属的盐溶液分析

（4）根据置换反应的原理分析15．【答案】A；Fe、Cu、Ag【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A.滤液中一定有Fe2+、Al3+离子，故A符合题意；B.滤液中一定没有Ag+、Cu2+离子，故B不符合题意；C.滤液中一定没有Ag+、Cu2+离子，故C不符合题意。故答案为：A。D.滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，故D符合题意。【分析】往AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银、硝酸铜完全反应。16．【答案】（1）延展（2）铁片上有紫红色物质析出；铝片插入A试管的溶液中；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；Al>Fe>Cu（3）bc【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性；（2）①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸亚铁和铜，将铁片取出，观察到的实验现象是铁的表面有紫红色物质析出。同时得硫酸亚铁溶液；②将铝片插入A试管的溶液中，溶液由浅绿色变成无色，说明铝的活动性比铁活泼；③将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应生成硫酸铝和铜。该反应的化学方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。三种金属的活泼性由强到弱顺序是Al>Fe>Cu；（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；齿轮表面涂油、将钢材深埋保存、车圈镀铬都可以隔绝氧气防止生锈，；将钢刀浸泡在盐水中，会加速锈蚀，故答案为：bc。【分析】（1）根据金属的特性分析

（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析

根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝和铜分析

（3）根据防止金属锈蚀的措施分析17．【答案】（1）铁、铜（Fe、Cu）（2）漏斗（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】（1）由于是过量的铁粉和硫酸铜溶液反应，所以固体A的成分是剩余的铁和生成的铜（Fe、Cu）。（2）实验室中的过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）过程I铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。【分析】本题以粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图来考查学生物质的转化及基本的实验操作，明确每步转化后物质的成分及转化中的反应是解答的关键。18．【答案】（1）菜刀使用后洗净擦干放在干燥处（2）软水（3）A；C（4）氢氧化钡溶液或Ba（OH）2溶液；氯气、氯化钠【知识点】硬水与软水；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备【解析】【解答】(1)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止菜刀生锈的方法使菜刀使用后洗净擦干放在干燥处；(2)用肥皂水可以鉴别软水和硬水，若泡沫多则为软水，泡沫少则为硬水；(3)锌的活动性大于铁，铁的活动性大于银，因此向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入5.6g铁粉，铁能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应。过滤后，向滤液中加入稀盐酸，没有明显现象，说明滤液中一定不存在硝酸银。A.该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故说法正确；B.滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中一定没有Ag+，故说法不正确；C.由化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2D.因为铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，所以滤液中一定有Zn2+和Fe2+，不会存在Fe3+，故说法不正确；故答案为：AC；(4)加入过量的试剂A是除去溶液中的可溶性杂质硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉