2023年江苏省扬州市广陵区树人学校中考三模化学试题(解析版)

扬州树人学校九年级第三次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Ca-40Fe-56Cu-64Al-27一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.淀粉属于糖类，纤维素中不含有的元素是A.氢 B.碳 C.氮 D.氧2.近日多项非物质文化遗产走进“樱花大道”，下列过程涉及化学变化的是A.扬州剪纸 B.腐乳发酵 C.制作木偶 D.抛光漆画3.王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法错误的是A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠俗称烧碱C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于盐4.下列物质由离子构成的是A.硅 B.氯化钙 C.氨气 D.二氧化碳5.氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是A.通常状况下，O2是无色无味的气体B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度6.关于下列符号或图示的说法正确的是①2H②Al3+③④A①表示2个氢分子B.②表示铝元素的化合价为+3价C.③表示镁原子的结构示意图D.由④可知铕的原子序数为637.泡腾片放入水中，产生很多气泡。其原理是，泡腾片中的柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）在水中发生了如下反应：，其中X的化学式是A.CO B.CO2 C.O2 D.H28.创建全国文明城市，每一位扬州市民都必须培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是A. B. C. D.9.扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是A.电解水时正极得到的是氢气B.河水中加入明矾可使水软化C.生活污水可直接排放入运河D.蒸馏水是净化程度较高的水10.“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是A.“塑化剂”属于有机物B.“塑化剂”由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成C.“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为l2：17：2D.食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用11.中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是A.质子数 B.中子数 C.核电荷数 D.核外电子数12.用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法确定13.煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是A.物质组成：甲由两种元素组成B.物质性质：乙具有还原性C.物质变化：生成的丙与丁的质量比为1:28D.物质应用：丁可用于冶炼金属14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D.金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃15.KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B.10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％C.T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质质量分数一定相等D.将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g16.下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A.Na+、Ca2+、Cl- B.、K+、C.Cu2+、C1-、 D.Ba2+、A13+、17.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下面四种试剂中不能将它们鉴别出来的是A.Na2SO4溶液 B.无色酚酞试液C.CuSO4溶液 D.K2CO3溶液18.认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸(或碱)、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：下列相关说法不正确的是A.转化①的反应类型是复分解反应 B.转化②可用于实验室制CO2气体C.转化③可用来检验CO2气体 D.工业上可利用转化④制备生石灰19.2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是A.第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术B.第2步反应中可循环使用的物质是O2C.两步化学反应都有H2参与D.为解决全球性“粮食危机”提供新路径20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是A.过程①中，发生的是复分解反应B.过程②中，硫元素的化合价降低C.过程③中，O2的量必需保证足量D.回收S的总反应为二、非选择题21.生活中处处有化学。（1）用合适的化学用语填空。①天然气的主要成分为___________；②正常雨水呈酸性，含的酸是___________；③幼儿和青少年缺___________会智力低下，生长发育迟缓，得侏儒症。④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的___________；⑤铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和气体NO等，测出恰好反应时Cu和HNO3的质量比为8：21，写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：___________。（2）汽车是现代生活中重要的交通工具。请结合图回答下列问题：①玻璃钢属于___________材料。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和___________性。②家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的，该过程中发生了___________变化(选填“物理”或“化学”)。（3）化学已渗透到我们的生活中。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起___________。中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是___________(填序号)。A.柠檬B.猪肉C.面粉②樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素___________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。③明矾[]能做絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=___________。④目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应：，物质X具有杀菌消毒作用，X由___________种元素组成。取HCI的水溶液少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸，观察到由白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是___________。22.我国是金属钙生产和出口的大国，世界上80%以上的金属钙是由我国生产的。真空热还原法生产钙主要原理为：在真空热还原过程中，铝还原氧化钙生成钙蒸气和氧化铝。主要转化过程如下：“还原渣”中主要含有、（1）“粉碎”的目的是___________（2）“高温煅烧”中发生反应的化学方程式为___________。（3）“还原渣”中___________(选填“”“”)越多，反应物的转化效率越高。（4）氩气在流程中的用途相当于下列___________中气体的性质(选填序号)。A.灯泡中填充的氮气B.高炉炼铁中的一氧化碳C.大棚里释放的二氧化碳（5）依据上述信息，生成4t钙锭，至少需要含碳酸钙80%石灰石质量___________12.5t(填“大于”“等于”“小于”)（6）关于该生产钙的工艺，下列说法正确的是___________(选填序号)A.该工艺耗能太高，不符合低碳理念B.因为固体间反应不易充分，还原渣中易残留铝粉，铝粉的利用率不高C.还原渣不需要回收，用处不大23.化学以实验为基础。根据如图回答有关问题：（1）图中仪器的F名称是___________。（2）组装一套实验室制取并收集CO2的装置，需选择的仪器有___________(填字母，下同)。（3）用上述仪器和KClO3实验室制取O2，还缺少一种仪器，其名称为___________，反应的化学方程式为___________。（4）向装置G中通O2，微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是___________，如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通CO2，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对灭火方法的新认识___________（5）用H装置实验，推入等体积的水和氢氧化钠溶液，并测得三颈烧瓶内气压变化如图。首先注入瓶中的试剂是_____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)；对比曲线中bc段和de段，可证明_____。24.阅读下面科普短文说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？一、SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kg（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为___________g/kg。（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是___________。二、SO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步是SO2的获取和转化。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，已知：)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，生成亚硫酸铵，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。（3）接触室中发生的化学方程式为___________。（4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___________(填字母序号)。A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C.吸收塔中得到的产品为纯净物 D.沸腾炉排出的矿渣可用于炼铁（5）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如左下图。催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图史A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________。SO2平均转化率与温度、压强的关系催化剂活性与温度的关系（6）写出用氨水吸收SO2的化学方程式___________。三、SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施。碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图。依据文章内容回答下列问题。（7）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是___________（8）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是___________(填序号)。A.将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀B.将碱石灰用量适当增加C.将时间300s变为500s（9）下列措施能减少SO2排放的是___________(填序号)。A.对燃煤进行脱硫B.推广煤改气、煤改电C.循环利用工业尾气中的SO225.铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。I.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：)（1）步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式___________。(写一个)（2）步骤②加入过量铁粉的目的_____。步骤③中反应温度不宜过高的原因是______，在进行操作Ⅲ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。Ⅱ.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答：【资料卡片】氨水呈碱性(主要成分是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40℃以上易分解。，（3）根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是______。（4）滤液Ⅱ中可回收产品是___________(化学式)，该物质在农业上可做氮肥。（5）有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。①上图A为实验室制备CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为________。②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择_______(填序号)。A.NaOH溶液B.饱和NaHCO3溶液C.碱石灰D.浓硫酸③C装置中长颈漏斗a的作用是_____，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是____。（6）写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学反应方程式___________（7）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧46.4t的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物31.68t。计算生成Fe2O3质量。(写出计算过程)答案解析一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.淀粉属于糖类，纤维素中不含有的元素是A.氢 B.碳 C.氮 D.氧【答案】C【解析】【详解】糖类的组成元素只有C、H、O，不含N元素，故选：D。【点睛】本题属于基础题，考查化合物的元素组成，只要考生识记组成细胞的几种重要化合物的元素组成即可正确答题，属于考纲识记层次的考查。2.近日多项非物质文化遗产走进“樱花大道”，下列过程涉及化学变化的是A.扬州剪纸 B.腐乳发酵 C.制作木偶 D.抛光漆画【答案】B【解析】【详解】A、扬州剪纸过程中无新物质生成，故属于物理变化，未涉及化学变化，故A不符合题意；B、腐乳发酵过程中微生物将糖类和蛋白质分解，有新物质生成，故属于化学变化，故涉及化学变化，故B符合题意；C、制作木偶过程中无新物质生成，故属于物理变化，未涉及化学变化，故C不符合题意；D、抛光漆画过程中无新物质生成，故属于物理变化，未涉及化学变化，故D不符合题意。故选：B。3.王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法错误的是A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠俗称烧碱C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于盐【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠溶液呈碱性，加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。盐酸呈酸性，若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。说明溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，可作为酸碱指示剂，选项正确；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，选项错误；C、碳酸钠属于盐，但溶液呈碱性，选项正确；D、碳酸钠由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，属于盐，选项正确。故选B。4.下列物质由离子构成的是A.硅 B.氯化钙 C.氨气 D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、硅是由硅原子构成的，故A不符合题意；B、氯化钙是由氯离子和钙离子构成的，故B符合题意；C、氨气是由氨气分子构成的，故C不符合题意；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故D不符合题意；故选B5.氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是A.通常状况下，O2是无色无味的气体B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度【答案】B【解析】【详解】A、通常状况下，O2是无色无味的气体，液态时液氧为天蓝色，选项正确；B、氧气不易溶于水，但溶解在水中的氧气足以供给鱼类在水中的呼吸，选项错误；C、绿色植物利用光合作用将空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气，该变化是空气中氧气的主要来源，选项正确；D、可燃物与浓度大的纯氧气燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，容易焊接或切割金属，选项正确。故选B。6.关于下列符号或图示说法正确的是①2H②Al3+③④A.①表示2个氢分子B.②表示铝元素的化合价为+3价C.③表示镁原子的结构示意图D.由④可知铕的原子序数为63【答案】D【解析】【分析】本题考查元素符号的概念。【详解】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；故选D。【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的符号书写。7.泡腾片放入水中，产生很多气泡。其原理是，泡腾片中的柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）在水中发生了如下反应：，其中X的化学式是ACO B.CO2 C.O2 D.H2【答案】B【解析】【详解】根据化学方程式可知，反应前有9个碳原子、11个氢原子、16个氧原子、3个钠原子，反应后有6个碳原子、11个氢原子、10个氧原子、3个钠原子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类个数不发生改变，3X中含有3个碳原子和6个氧原子，所以X是CO2。故选B。8.创建全国文明城市，每一位扬州市民都必须培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；B、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，空的塑料矿泉水瓶属于可回收物，符合题意；C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选B。9.扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是A.电解水时正极得到的是氢气B.河水中加入明矾可使水软化C.生活污水可直接排放入运河D.蒸馏水是净化程度较高的水【答案】D【解析】【详解】A、电解水时正极得到的是氧气，负极得到氢气，错误；B、河水中加入明矾可加速水中悬浮颗粒物的沉降，不能除去可溶性杂质，不能软化水，错误；C、生活污水可直接排放入运河，会污染水体，错误；D、蒸馏水是净化程度较高的水，可除去所有杂质，正确。故选D。10.“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是A.“塑化剂”属于有机物B.“塑化剂”由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成C.“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为l2：17：2D.食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用【答案】B【解析】【详解】A、塑化剂含碳元素，属于有机物，不符合题意；B、塑化剂由分子构成，每个塑化剂分子由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成，符合题意；C、由化学式可知，“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：24:34:4=l2：17：2，不符合题意；D、食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用，使用过量，对人体健康不利，不符合题意。故选B。11.中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是A.质子数 B.中子数 C.核电荷数 D.核外电子数【答案】B【解析】【详解】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，镁18、镁19、镁20、镁24原子均为镁元素，故质子数、核电荷数、核外电子数均相等，四种原子的质子数和中子数之和分别为18、19、20、24，故中子数不同。故选B。12.用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法确定【答案】B【解析】【详解】对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，酸性越弱pH数值越大，pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加稀盐酸，实际上是对稀盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较偏大。故选B13.煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是A.物质组成：甲由两种元素组成B.物质性质：乙具有还原性C.物质变化：生成的丙与丁的质量比为1:28D.物质应用：丁可用于冶炼金属【答案】C【解析】【分析】通过微观示意图得知，该反应即水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。【详解】A、甲物质即水，其由H、O两种元素构成，不符合题意；B、乙物质即碳单质，反应时碳变为一氧化碳，得到氧，故其具有还原性，不符合题意；C、根据方程式得，生成的丙与丁的质量比为，符合题意；D、丁物质即一氧化碳，可用于还原氧化铁、氧化铜等，不符合题意；故选C。14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝具有良好的导电性，可用于制作电线B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥D.金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃【答案】A【解析】【详解】A、铝可用于制作电线是因为铝具有良好的导电性，性质与用途具有对应关系，符合题意。B、酒精消毒的作用是因为酒精能使蛋白质变性。不是因为酒精具有挥发性，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。C、碳酸氢铵可用作氮肥与受热分解无关，碳酸氢铵作氮肥是因为它含有N元素，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。D、金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不是因为金刚石对光线的折射率较大，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。故选A。15.KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B.10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％C.T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D.将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，210g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为110g，溶剂质量为100g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，析出晶体的质量为：110g-20.9g=89.1g，符合题意。故选D。16.下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是A.Na+、Ca2+、Cl- B.、K+、C.Cu2+、C1-、 D.Ba2+、A13+、【答案】A【解析】【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。【详解】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；B、、H+溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；故选A。17.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下面四种试剂中不能将它们鉴别出来的是A.Na2SO4溶液 B.无色酚酞试液C.CuSO4溶液 D.K2CO3溶液【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钠与稀硫酸和氢氧化钠均不反应，混合后均无明显现象，不能鉴别；B、稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，能鉴别；C、硫酸铜与稀硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，能鉴别；D、碳酸钾与硫酸反应生成二氧化碳而产生气泡，和氢氧化钠不反应，无明显现象，能鉴别。故选A。18.认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸(或碱)、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：下列相关说法不正确的是A.转化①的反应类型是复分解反应 B.转化②可用于实验室制CO2气体C.转化③可用来检验CO2气体 D.工业上可利用转化④制备生石灰【答案】B【解析】【详解】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故选项A说法正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应速率过快，不利于二氧化碳气体的收集，转化②不可用于实验室制CO2气体，故选项B说法错误；C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故选项C说法正确；D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，故选项D说法正确；故选：B。19.2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是A.第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术B.第2步反应中可循环使用的物质是O2C.两步化学反应都有H2参与D.为解决全球性“粮食危机”提供新路径【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，第1步中消耗了二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，该选项认识正确；B、第2步种，既有氧气的消耗，又有氧气的生成，则氧气可循环使用，该选项认识正确；C、由图可知，第2步没有氢气参与反应，该选项认识不正确；D、该技术可将二氧化碳合成淀粉，则为解决全球性“粮食危机”提供新路径，该选项认识正确。故选C。20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是A.过程①中，发生的是复分解反应B.过程②中，硫元素的化合价降低C.过程③中，O2的量必需保证足量D.回收S的总反应为【答案】B【解析】【详解】A、过程①中，CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；B、过程②中，S元素的化合价升高，CuS中硫的化合价为－2，发生反应后CuS变为单质S，化合价为0，因此化合价为升高，故选项错误；C、过程③中，氧气参与个反应循环必须保持足量，故选项正确；D、由图可以看到图片的外部反应可以看出回收S的总反应是2H2S+O2＝2S↓+2H2O，故选项正确。故选：B。二、非选择题21.生活中处处有化学。（1）用合适的化学用语填空。①天然气的主要成分为___________；②正常雨水呈酸性，含的酸是___________；③幼儿和青少年缺___________会智力低下，生长发育迟缓，得侏儒症。④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的___________；⑤铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和气体NO等，测出恰好反应时Cu和HNO3的质量比为8：21，写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：___________。（2）汽车是现代生活中重要的交通工具。请结合图回答下列问题：①玻璃钢属于___________材料。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和___________性。②家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的，该过程中发生了___________变化(选填“物理”或“化学”)。（3）化学已渗透到我们的生活中。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起___________。中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是___________(填序号)。A.柠檬B.猪肉C.面粉②樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素___________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。③明矾[]能做絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=___________。④目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应：，物质X具有杀菌消毒作用，X由___________种元素组成。取HCI的水溶液少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸，观察到由白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是___________。【答案】（1）①.CH4②.H2CO3③.Zn④.OH-⑤.（2）①.复合

②.导电性③.物理（3）①.坏血病②.A③.属于④.2⑤.3⑥.【解析】【小问1详解】①天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4；②正常雨水呈酸性，是因为空气中的二氧化碳与水生成了碳酸，其化学式为：H2CO3；③幼儿和青少年缺锌（其元素符号为：Zn）会智力低下，生长发育迟缓，得侏儒症；④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的OH-；⑤铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和气体NO等，测出恰好反应时Cu和HNO3的质量比为8：21，则参加反应的铜和稀硝酸的粒子个数比为，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O；【小问2详解】①玻璃钢属于复合材料；汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；②家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的，该过程中没有新物质生成，发生了物理变化；【小问3详解】①人体缺乏维生素C会引起坏血病；A、柠檬中富含维生素C，符合题意；B、猪肉中富含油脂，不符合题意；C、面粉中富含糖类，不符合题意；故选：A；②纤维素属于有机高分子化合物；③明矾中钾元素的化合价为+1价，铝元素化合价为+3价，硫酸根化合价为-2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+（+3）+（-2）×m=0，解得m=2；④由反应的化学方程式可知，反应前有2个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后有1个氯原子、1个氢原子，由质量守恒定律可得，1个X分子中含有1个氯原子、1个氢原子和1个氧原子，X的化学式为：HClO，则X由3种元素组成；硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。22.我国是金属钙生产和出口的大国，世界上80%以上的金属钙是由我国生产的。真空热还原法生产钙主要原理为：在真空热还原过程中，铝还原氧化钙生成钙蒸气和氧化铝。主要转化过程如下：“还原渣”中主要含有、（1）“粉碎”的目的是___________（2）“高温煅烧”中发生反应的化学方程式为___________。（3）“还原渣”中___________(选填“”“”)越多，反应物的转化效率越高。（4）氩气在流程中的用途相当于下列___________中气体的性质(选填序号)。A.灯泡中填充的氮气B.高炉炼铁中的一氧化碳C.大棚里释放的二氧化碳（5）依据上述信息，生成4t钙锭，至少需要含碳酸钙80%石灰石的质量___________12.5t(填“大于”“等于”“小于”)（6）关于该生产钙的工艺，下列说法正确的是___________(选填序号)A.该工艺耗能太高，不符合低碳理念B.因为固体间反应不易充分，还原渣中易残留铝粉，铝粉的利用率不高C.还原渣不需要回收，用处不大【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更完全（2）（3）12CaO⋅7Al2O3（4）A（5）等于

（6）AB【解析】【小问1详解】“粉碎”的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更完全；【小问2详解】碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问3详解】钙元素的质量分数越小，反应物的转化率越高，3CaO⋅Al2O3中钙元素的质量分数为：，12CaO⋅7Al2O3中钙元素的质量分数为：，，故“还原渣”中12CaO⋅7Al2O3越多，反应物的转化效率越高；【小问4详解】氩气在流程中作的是保护气；A、灯泡中填充的氮气，作保护气，以延长使用寿命，故选项符合题意；B、高炉炼铁中的一氧化碳作还原剂，故选项不符合题意；C、大棚里释放的二氧化碳作气体肥料，故选项不符合题意；故选：A；【小问5详解】,设至少需要碳酸钙的质量为由反应化学方程式可知解得【小问6详解】A、该工艺流程中需要高温煅烧、真空热还原，耗能太高，不符合低碳理念，故选项说法正确；B、因为固体间反应不易充分，还原渣中易残留铝粉，铝粉的利用率不高，故选项说法正确；C、还原渣中含有金属铝，需要回收，故选项说法错误；故选：AB。23.化学以实验为基础。根据如图回答有关问题：（1）图中仪器的F名称是___________。（2）组装一套实验室制取并收集CO2的装置，需选择的仪器有___________(填字母，下同)。（3）用上述仪器和KClO3实验室制取O2，还缺少一种仪器，其名称为___________，反应的化学方程式为___________。（4）向装置G中通O2，微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是___________，如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通CO2，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对灭火方法的新认识___________（5）用H装置实验，推入等体积的水和氢氧化钠溶液，并测得三颈烧瓶内气压变化如图。首先注入瓶中的试剂是_____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)；对比曲线中bc段和de段，可证明_____。【答案】（1）水槽（2）ABCD（3）①.酒精灯②.（4）①.温度达到着火点②.燃烧不一定需要氧气（5）①.水②.二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应【解析】【小问1详解】由图可知，图中仪器的F名称是水槽；【小问2详解】实验室制取并收集CO2，发生装置选择固液常温型，收集时常用向上排空气法进行收集，故根据题给装置，组装发生装置可选择的仪器是：ABD，收集装置可选择仪器C；【小问3详解】用KC1O3制取O2，该反应需要加热，根据题给仪器，还缺少酒精灯；氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；【小问4详解】向装置G中通O2，微热燃烧管，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点；在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通CO2，镁条可继续燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；【小问5详解】分析三颈烧瓶内气压变化图可知，加入第一种试剂后，瓶内压强变化不大，加入第二种试剂后，瓶内压强显著减小，由于水对二氧化碳的吸收能力比氢氧化钠溶液的小，故先注入瓶中的药品是水；对比曲线中bc段和de段，bc段的压强变化小于de段，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应。24.阅读下面科普短文说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？一、SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kg（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为___________g/kg。（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是___________。二、SO2与硫酸工业硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步是SO2的获取和转化。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，已知：)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，生成亚硫酸铵，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。（3）接触室中发生的化学方程式为___________。（4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___________(填字母序号)。A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量C.吸收塔中得到的产品为纯净物 D.沸腾炉排出的矿渣可用于炼铁（5）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如左下图。催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图史A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________。SO2平均转化率与温度、压强的关系催化剂活性与温度的关系（6）写出用氨水吸收SO2的化学方程式___________。三、SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施。碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图。依据文章内容回答下列问题。（7）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是___________（8）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是___________(填序号)。A.将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀B.将碱石灰的用量适当增加C.将时间300s变为500s（9）下列措施能减少SO2排放的是___________(填序号)。A.对燃煤进行脱硫B.推广煤改气、煤改电C.循环利用工业尾气中的SO2【答案】（1）0.1（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动（3）（4）AD（5）不选择B点，是因为B点压强大，压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选择C点，是因为C点温度低，温度低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢（6）（7）碱石灰

（8）AB（9）ABC【解析】【小问1详解】由表可知，按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为0.1g/kg；【小问2详解】葡萄酒酿制过程中SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；【小问3详解】接触室中发生反应为二氧化硫和氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，可以增大黄铁矿与氧气的接触面积，符合题意；B、催化剂能提高二氧化硫的反应速率，但是不能增加产量，不符合题意；C、吸收塔中得到的产品为98.3%的硫酸，属于混合物，不符合题意；D、沸腾炉排出的矿渣是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于炼铁，符合题意。故选AD；【小问5详解】不选择B点，是因为B点压强大，压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选择C点，是因为C点温度低，由催化剂活性与温度的关系，温度低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢；【小问6详解】氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：；【小问7详解】由图可知，原煤中添加碱石灰时，二氧化硫的含量最低，故脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰；【小问8详解】A、将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，符合题意；B、将碱石灰的用量适当增加，反应物用量增多，可使脱硫效率提高，符合题意；C、由图可知，300s时，反应已经结束，将时间300s变为500s，不能使脱硫效率提高，不符合题意。故选AB；【小问9详解】A、对燃煤进行脱硫，可以减少二氧化硫的排放，减少污染，符合题意；B、推广煤改气、煤改电，可以减少煤的使用，减少二氧化硫的排放，符合题意；C、循环利用工业尾气中的SO2，可以减少二氧化硫的排放，减少污染，符合题意。故选ABC。25.铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。I.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：)（1）步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式