上海市高中名校2021-2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列属于碱的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KCI

2、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

3、PET土H'M链节=192g・mo『）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中竣基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚配作指示剂，用cmol♦LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不至确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n“U"巴（忽略端基的摩尔质量）

192cv

4、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

或丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+-

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极H为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

5、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAL（SO」）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHC。、受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

6、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIO'D.HC1

7、新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基

亚飒），电池总反应为：2Li十（）：/上Li【（）「下列说法不正确的是（）

A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2

B.放电时正极反应式为2Li++（h+2e=Li2O2

C.充电时Li电极与电源的负极相连

D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质

8、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.气（D）的原子核外有2个电子B.用与D是同一种原子

C.H2O与D2O互称同素异形体D.用218。与D216。的相对分子质量相同

9、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：

下列关于该高分子的说法不正确的是

A.芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C.氢键对该高分子的性能有影响

O

D.结构简式为IIX-,OH

H

10、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

11、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2（h与水反应放热

C.证明C12能与烧碱溶液反应D.探究钠与Ck反应

A.该物质遇FeCb溶液显紫色，属于苯酚的同系物

B.Imol该物质分别与浓漠水和NaOH溶液反应时最多消耗Bn和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KMnCh溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

13、科学家合成出了一种用于分离锄系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正确的是

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

14、下列有关实验的选项正确的是

ABCD

乙醇和金属格NO?球浸泡到实验空保存

实验室制取蒸播水

NA的反应冰水和热水中NaOH溶液

AW

国i»■■■＞，、\

钠一*

普:-X------［恒OH溶液

'热水

乙醉一.A

A.AC.CD.D

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防辞

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

W/

II

Y+X——Z—WY+

I

_W-

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

16、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

离子2-+

NO3一SO4HM

浓度/(mol/L)2122

A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

二、非选择题（本题包括5小题）

17、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为'I混合气体通过CuSO4,CuSCh固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（D写出A的电子式。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fez。:反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

18、I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

⑶P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400'C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：1.写出该反应的化学方程式：»

D.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/L«请回答下列问题：

(5)甲的化学式是;乙的电子式是。

⑹甲与水反应的化学方程式是»

⑺判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生

H2O

19、硫酸亚铁镀晶体［(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］比FeSCh稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSCh作分析试剂。某小组

尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O并探窕其分解产物。

稀硝酸

铁H

—饱和硫酸饭溶液

硫酸亚铁钺船体

I.制备硫酸亚铁钱晶体的流程如下:

⑴铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是。

(2)将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸镀溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是。

II.查阅资料可知，硫酸亚铁铉晶体受热主要发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+NH3T+N2?+____H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和02。设计以下实验探究部分分解产物：

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为。

(6)C的作用是o

(7)D中集气瓶能收集到Ch,一(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有N%的方法是。

20、三氯氧磷(POCb)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合

成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用02和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是»

（5）称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2moH/的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SC）4）3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）,则加入FeMSO5溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

21、由两种或两种以上金属离子（或钱根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合物Q（含

有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：

蒸偏水过量NaOH溶液

过量CC\

蒸镭水100mL硝酸掴溶液

废液

请回答下列问题：

（1）操作I、II、山相同，为、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作I中所得固体的成分？

(填"能''或"不能”)，说明理由：。

(2)甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为o

(3)0.8g红棕色粉末的物质的量为«

(4)乙实验中，若100mL硝酸钢溶液恰好完全反应，则硝酸钢溶液的物质的量浓度为

(5)Q的化学式为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OH一的联系与区别。

2、B

【解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误;

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

3、C

【解析】

COOH

HOTBOLCHaIQtH是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2cH20H和

2,可以发生水解反应生成小

COOH

分子。

【详解】

COOH

A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2cH20H和j,故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的较基，恰好反应完时生成装酸钠，显弱碱性，使酚酣试剂显浅红色，B正确；

COOH

c、Ho+Lc-bocBtCRQ±H的单体为：H℃H2cH2°H和1),乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOM

没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的竣基反应，n(NaOH)=cvxl03mol,贝!JPET的物质的量也等于cvx10-3m

则PET的平均相对分子质量=------——=---------g/moLPET的平均聚合度n»---------,故D正确。

vcxl()-3molcv192cv

答案选C。

【点睛】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差(出-的整数倍。

4、C

【解析】

A选项，电极I为正极，其反应为：Ch+4H++4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

5、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小苏打的反应是AF+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确;

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故C错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

6、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

7、A

【解析】

这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；

【详解】

A.充电时电子经外电路流入Li,A错误；

B.放电时正极为还原反应，Ch得电子化合价降低，反应式为2Li++Ch+2e-=Li2Ch,B正确；

C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；

D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；

答案选A。

【点睛】

关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放

电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。

8,D

【解析】

A、笈(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、中与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、iJh*。与D2I6O的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

9、D

【解析】

A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更

高，A正确;

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由H2N—©—NH2、HOOC—◎—COOH发生缩聚反应产生,

HaN—<Q>-NH2的官能团是氨基(-NH2),HOOC—<Q►—COOH的官能团是装基(-COOH),B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

OO

D.根据物质的结构可知其结构简式为HI：<^>—7工_^^+<川，D错误；

故合理选项是D。

10>D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

II—c—011

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

储出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

11、A

【解析】

A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符

合题意；

B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；

C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；

D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，

故D不符合题意。

故答案是A»

12、D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeCb溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷烧基，A错误；

B.与浓溟水反应酚类为邻对位上的氢被溟取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与滨水发生加成反应，共消耗4moi的Bn；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMn（h褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选I）.

13、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为一，Y成一个共价键,

为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】

A.电子层数FYS*,离子半径FYS2-,所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3VHF,所以X<Y,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），

所以X<Z,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

14、D

【解析】

A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2LN2O4/H<（）,升高温

度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NCh的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸储水的装

置，故D正确；答案：D。

15、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，

故C正确；

D.HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；

故答案为B»

16、C

【解析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2moi/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2mol^X1+lmol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

二、非选择题（本题包括5小题）

SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13&+5阳•H2ONI3•限+3阳++3「+5上0取固体产物

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫鼠

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】

气体B在标准状况下的密度为-I则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.LT=28g/moL为氮气。混合气体通过CuSCh,

C11SO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑

色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化领I反应生成硫酸领沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸领沉淀，即0.03mol,

通过电子计算碘单质的物质的量为0.03moL氮气的物质的量为O.OlmoL氨气的物质的量为0.02moL计算三种物质

的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NL・NH3。

【详解】

（1）A为碘单质，电子式为：：i：T：；

（2）碘单质和二氧化硫和氯化领和水反应生成硫酸钢沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2H1+2HC1；

（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3•HzONL•阳+3附；+31-+5庆0；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氟化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氟化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

H

18、b氤Na+b4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3HNH2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O3是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

H.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

出和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L,则单质丙的摩尔质量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)

<r(Cl),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氢；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

(4)若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧

酸为KCLKC1中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400X;

配平该反应为：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根据以上分析，甲是铝的氢化物，A1为+3价、H为-1价，化学式是A1%；乙为氨气，氨气的电子式是H：H：H

(6)AIH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T。

(7)A1H3中含-1价H,N%中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H2。

19、加快反应速率蒸发皿有晶膜出现(或大量固体出现时)防止硫酸亚铁水解21421

5红棕Ba2++SO3+H2O=BaSO“+2H+(说明：分步写也给分2Ba2++2S(h+O2+2H2O=2BaSO41+4H+也

给分)检验产物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使

湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

【解析】

1.(1)适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；

(2)加入饱和的硫酸核溶液后直接加热蒸发，加热溶液至有晶膜出现(或大量固体出现时)，停止加热；溶液一直保持

强酸性防止硫酸亚铁水解；

II.(3)根据化合价升降法配平；

(4)加热过程，A逐渐变为氧化铁；

(5)B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化领反应生成少量硫酸钢白色沉淀；

(6)C中品红溶液可以二氧化硫反应，导致溶液褪色；

(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的。2；

⑻溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有钱根离子即可。

【详解】

1.(1)适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；

(2)加入饱和的硫酸钱溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现(或大量固体出现时)，

停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；

II.(3)反应中Fe的化合价由+2变为+3,N的化合价由-3变为0,S的化合价由+6变为+4,根据原子守恒，硫酸亚铁

钱的系数为2,SO2的系数为4,则电子转移总数为8,Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别

为2、1、4、2、1、5；

(4)加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；

(5)B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钢反应生成少量硫酸钢白色沉淀，离子方程式为2Ba"+2so2+O2+2H2O

+

=2BaSO4l+4H；

(6)C中品红溶液可与二氧化硫反应，导致溶液褪色，则可检验二氧化硫的存在；

(7)D中集气瓶能收集到SCh和少量的02,不能使带火星的木条燃烧；

(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有钱根离子即可，方法为取B中少量溶液于试管中，

滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

20、否，长颈漏斗不能调节滴液速度acd三颈烧瓶a2PCl,+O2=2POCl3温度过低反应速度过慢；

温度过高，PCb易挥发，利用率低指示剂91.8%

【解析】

A装置中用双氧水与二氧化钛反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气

用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置

C中反应生成POCb,为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60〜65℃,所以装置C中用水

浴加热，POCh遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后

连有碱石灰的干燥管，据此分析解答(1)~(4)：

(5)测定POCb产品含量，用POCb与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，KSCN溶液滴

定过量的AgNCh溶液，根据KSCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNCh,结合AgNCh的总物质的量得知与氯离

子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，根据元素守恒可计算出样品中POCb的质量，进而确定POC13

的质量分数。

【详解】

(1)装置A中的分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故答案为否，长颈漏斗不能调节滴液

速度；

(2)装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，

起到安全瓶的作用，则装置B的作用是观察Ch的流速、平衡气压、干燥氧气，故答案为acd；

(3)根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a,故答案为三颈烧

瓶；a；

(4)氧气氧化PCb生成POCb,根据原子守恒，反应的化学方程式2PCb+O2=2POCb,根据上面的分析可知，反应温度

应控制在60〜65℃,原因是温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,利用率低，故答案为2PCb+O2=2POCb;

温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，利用率低；

(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则用KSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液时，可选择硫酸铁溶液为指

示剂，达到终点时的现象是溶液会变红色；KSCN的物质的量为0.20mol・L“x0.010L=0.002mol,根据反应

Ag++SCN-=AgSCNb可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol,POCb与水反应生成氯化氢的物质的量为

003mol100mL

S.lmobL1xO.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCb产品中POCb的物质的