人教版九年级化学下册教案

人教版九年级化学下

册教案

课题1金属材料

一，教学目标

1.知识目标：

使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

2.能力目标：

通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。

通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：

指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。

二，教学重点

1、金属材料的物理性质

2、物质性质与用途的关系

三，教学难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

四，教学方法

采用实验探究法：按照问题一实验一观察一分析一结论的程序实行探究式讨论教学。

五，实验准备

药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜

仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1,【引入】

展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。

2,【新授课】

人类使用金属材料的小知识

1.人类最早使用的金属材料一青铜（铜锡合金）

2.现在应用最多的金属一铁

3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位一铝

一、金属材料

1、金属材料｛纯金属（90多种）

合金（儿千种）

2、金属的物理性质：f（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

Y

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

【阅读P3相关内容，讨论】

物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑:

价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金〉铝）

（5）铭：硬度最高的金属

（6）铝：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）钺：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

Y黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。

r重金属：如铜、锌、铅等

Y

有色金属一

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。

二、合金

合金：由i种金属跟其他一种或儿种金属（或金属与非金属）••起熔合而成的具

有金属特性的物质。

【演示实验8-1]

【讨论金属及其合金的熔点比较】

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金铜合金钛和钛介形状记忆金

合金焊锡

生铁钢黄铜青铜：金属

含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡

成分钛锲合金

2%~4.3%0.03%"2%合金合金合金

不锈钢：含铭、银的

钢

备注紫铜为纯铜熔点低

具有抗腐蚀性

能

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材•料，钛合金与人体有很好的“相

容性”，因此可用来制造人造骨等。

"（1）熔点高、密度小

Y

合金的优点L（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

3,【课堂小结，作业】

八，【板书设计】

第八单元课题1金属材料

一、物理性质

1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和

热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。

2.性质决定用途

二、合金

1、常见合金——生铁和钢。

2、常见合金的主要成份、性能和用途。

3.合金的优点

课题2金属的化学性质

一，教学目标

1.知识目标：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解

释一些与日常生活有关的化学问题。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一

些与日常生活有关的化学问题。

2.能力目标:

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3.情感态度与价值观目标：

①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

二，教学重点

金属活动性顺序及金属的化学性质。

三，教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四，教学准备

药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HC1、稀H2s0八硝酸银溶液、硫酸铜溶液、

硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、

仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、咐期钳、。

五，教学方法

问题情景一实验探究f得出结论一练习巩固f联系实际。

六，课时安排

2课时

七，教学内容

1,【引入】

复习金属的物理性质

2,【新授课】

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生

成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀

性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。

2Mg+O2==2MgO2A1+3O2=2A12O3

②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

2Cu+O==^：2CuOFe+20^^—^-FeaOi金属+氧气―金属氧化物

③金在高温时也不与氧气反应。

金属的活动性：Mg>Al>Fe,Cu>Au

【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HC1混合】

2、金属+酸-盐+H2t

Mg+ltSO^MgSCh+H"反应最剧烈，同时放出大量的热

Zn+H2SO4=ZnSO.,+H2f反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢

Fe+2HCl=FeCl,+H2f反应较慢

★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。

Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。

金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。

金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。

【演示实验活动与探究P1U

3、金属+盐-另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

2A1+3FeS04=Al2(SO)3+3Fe

Cu+2AgN0;i=Cu(N0:))2+2Ag

Fe+CuSO”=Cu+FeS0”(“湿法冶金”原理)

铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象

金属活动性:Al>Fe>Cu

二、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

--------------------------------------►

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、

Na、Ba）

3,【课堂小结，作业】

八，板书设计

板书设计

课题2金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

2、金属+酸盐+H2t

3、金属+盐一另一金属+另一盐

二、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性：由强到弱

课题3金属资源的利用和保护

一，教学目标

1.知识目标：

知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

2.能力目标：

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观目标：

保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；

树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

二，教学重点

1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

三，教学难点

1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

四，教学准备

矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。

在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。

五，教学方法

收集资料•，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。

六，课时安排

2课时

七，教学内容

1,【引入】

复习金属的化学性质。

2,【新授课】

一、金属资源概况

1.金属在自然界的存在形式：

大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。

【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】

普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。

【看图8-17]

2.儿种常见的矿石

赤铁矿(FezCh)、磁铁矿(FesOQ、菱铁矿(FeCCh)

黄铁矿(FeS2)、铝土矿(A12O3)＞黄铜矿(CuFeSz)、辉铜矿(Cu2S)

二、铁的冶炼

1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出

来。

3C0+Fe2O3-2Fe+3C02

2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3.设备：高炉

4.实验室还原氧化铁

现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。

★①先通co再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。

②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。

三、原料或产物有杂质的计算

例题：P18

四、金属资源的保护和利用

1、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与0八水接触（铁锈的主要成分：Fe203）

（铜生铜绿的条件：铜与1、水、CO?接触。铜绿的化学式：CU2（0H）2C03）

（2）防止铁制品生锈的措施：

-①保持铁制品表面的清洁、干燥

Y

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全

部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

★而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具

有很好的抗腐蚀性能。

2、金属资源的保护和利用：

保护金属资源的途径：

,①防止金属腐蚀

{②回收利用废旧金属

、③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

3,【课堂小结，作业】

八，板书设计

课题3金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

二、铁的冶炼

1.原理

3C0+Fe203—2Fe+3C02

2.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

3.设备：高炉

4.实验室还原氧化铁

三、原料或产物有杂质的计算

四、金属资源的保护和利用

1、铁的锈蚀

2、金属资源的保护和利用

第九单元溶液

课题1溶液的形成

一，教学目标

1.知识目标：

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；

知道一些常见的乳化现象。

2.能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

3.情感态度与价值观目标：知道溶液是类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

二，教学重点

建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

三，教学难点

对溶解过程的理解。

四，实验准备

药品：蔗糖、食盐、高铳酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠食用油、乙醇、

汽油、水、洗涤剂、硫酸铜溶液

仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙

五，课时安排2课时

六，教学方法

创设情境一实验探究一归纳总结

七，教学内容

I,【引入】

从生活中常见的溶液引入

II,【新授课】

【演示实验9T修改版】

编号加入水中的物质振荡后现象静置后现象形成

1蔗糖固体消失，形成无色透明的液体不分层溶液

2食盐

3食用油油、泥土不消失，形成浑浊、不分层，油上乳浊液

透明的液体浮，土下沉

4泥土悬浊液

【提问】

1.溶液一定是无色透明的吗？（展示硫酸铜溶液。）

2.一种物质仅能溶解一种物质吗？（向蔗糖溶液中加入少量氯化钠。）

由上面的实验可以得出溶液的定义

一、溶液的形成

1、溶液

（1）概念：一种或儿种物质分散到另一•种物质里形成的均一的、稳定的

混合物，叫做溶液。

（2）基本特征：均一性、稳定性

（3）扩散方式：

离子：离子化合物溶于水后以离子的形式扩散，如NaCl

分子：由分子构成的物质溶于水后以分子形式扩散，如蔗糖

（4）组成：溶质和溶剂

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO,溶液为蓝色FeSO”溶液为浅绿色

Fe2（S0,）3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;

水是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。

溶剂也可以是固体、液体或气体。

C、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积w溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

若溶剂是水，•般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液

【演示实验9-2】

2,同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同；

同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。

【演示实验9-3]

水和乙醇能以任意比例互溶

3,溶质和溶剂的判断

溶液形式溶质溶剂

固一液固体液体

气一液气体液体

液一液量少的液体量多的液体

注：

1.液液形成溶液时，其中一种是水时.，不论水的量为多少，水为溶剂。

2.通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水为溶剂。

3.溶剂是固体、气体的，初高中不考虑。

【演示实验9-4】

4,乳浊液和悬浊液

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。

乳化：洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。

注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同的。

卬，【课堂小结，作业】

七，板书设计

第九单元溶液课题1溶液的形成

第一课时

一、溶液的形成

1、溶液

(1)概念

(2)基本特征

(3)扩散方式

(4)组成

2,同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同；

同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。

3,溶质和溶剂的判断

4,乳浊液和悬浊液

第二课时

I,【引入】

复习溶液形成的相关知识

n,【新授课】

【活动与探究一溶解时的吸热或放热现象】

实验方案：

将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃

棒迅速搅拌，待固体溶解后读出温度计的刻度并记录；对另外两种固体做同样的

实验。

实验现象：溶解吸热：NH4NO3溶解

溶解放热：NaOH溶解、浓H?SOq溶解

溶解没有明显热现象：NaCl溶解

【提问】同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的却放出热量呢？

二、溶解时放热、吸热现象

’扩散过程：溶质的分子或离子想水中扩散时，吸收热量

<

溶解过程

V.

水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合

离子时，放出热量

若：Q«<Q水合，则总体表现放热，溶液温度升高

若：Q#做泪水令，则总体表现吸热，溶液温度降低

【提问】若没有温度计，如何来设计实验方案？

用手去触摸烧杯外壁，来感受温度的变化

【设计探究】

烧杯中出现气泡：溶解时放热弯管中左边水柱升高：溶解时放热

导管中有一段水柱：溶解时吸热弯管中右边水柱升高：溶解时吸热

课题2溶解度

一，教学目标

1.知识目标：

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

的方法，了解结晶现象。

2.能力目标：

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题一建立假设一设计方案（画出实验简图）一动手

实验f观察记录f分析现象f得出结论。

3.情感态度与价值观目标：

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建

立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。

二，教学重点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

三，教学难点

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法

四，实验准备

药品：5gNaCl（预先称好）、5gKN034包（预先称好）

仪器：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、

火柴、量筒、胶头滴管。

五，课时安排

2课时

六，教学过程

1,【引入】

复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。

2,【新授课】

【活动与探究图9-8及9-91

在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。

加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。

一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。

注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。

2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

—一降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液左4饱和溶液

升温、加溶剂

注：①Ca(0H)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

二、溶解度

(-)固体的溶解度

①溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所

溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量

溶解度的单位：克

②溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

③影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质(种类)

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(1)t3℃时A的溶解度为80g

(2)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

0ti

（3）N点为13c时A的不饱和溶液,可通过加入A

物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t।℃时■A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tJC会析出晶体的有A和B

无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大

依次为A<C<B

（8）除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

（-）气体的溶解度

1.定义：在压强为101kPa和•定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态

时的气体体积。

2.影响因素：①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

｛蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）--溶质受温度影响较小

降低温度：冷却热的饱和溶液如（KN03）溶质受温度影响大

3,【课堂小结，作业】

【板书设计】

课题2溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液

1.概念

2.判断方法

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

二、溶解度

（-）固体的溶解度

①溶解度的定义

②溶解度的含义：

③影响固体溶解度的因素：

④溶解度曲线

（-）气体的溶解度

1.定义

2.影响因素

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离儿种可溶性物质

课题3溶质的质量分数

一，教学目标

1.知识目标：

掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的筒单计算。

2.能力目标：

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3.情感态度与价值观目标：

培养学生实事求是的科学观。

二，教学重点

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

三，教学难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

四，实验准备

仪器：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒

药品：水，食盐，硫酸铜固体。

五，课时安排

1课时

六，教学方法

实验探究一比较分析得出结论

七，教学内容

1,【引入】

复习溶解度相关知识。

2,【新授课】

【演示实验9-5]

一，溶液的质量分数

1、公式：溶质的质量

......溶液的质量

溶质质量分数=x100%

2、在饱和溶液中:_*----

100+S

溶质质量分数c%=X100%(C<S)

【讨论】将【演示实验9-5】中三种溶液的质量分数填入表中。

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：（水的密度可以看作是Ig/cm。因此可以用量筒来量取）

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

【例题1】

【演示实验9-6]

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

【例题2】

【演示实验9-7】

3,【课堂小结，作业】

八，板书设计

课题3溶质的质量分数

一，溶液的质量分数

1、公式：溶质的质量

'溶液的质量

溶质质量分数=x100%

2、在饱和溶液中:_§----

100+S

溶质质量分数c%=X100%（C<S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制

(2)用浓溶液稀释

第十单元酸和碱(补充内容)

一，物质的导电性与电离

1,演示实验：物质的导电性

干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH,蒸得水不导电

NaCl溶液、稀HC1(H2soNaOH溶液导电

2,为什么有的物质如NaCl在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？

复习物理里关于电流的定义

电流是由带电粒子(在金属中为电子)按一定方向移动而形成的。

故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。

NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。

溶于水后，产生了能自由移动的离子一Na+、CF,所以能够导电。

蔗糖、乙静中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。

3,电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。

电离方程式：①写②拆③平

NaCl=Na++CF

Na+向阴极移动，Cr向阳极移动即形成电流

［练习］看P56,图10,写出HCINaOH溶于水的电离方程式。

注意事项：

①电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。

②在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显

示的化合价。

③原子团在电离过程中不变。

④在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离

子符号前的化学计量数。

⑤检查时，=两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。

酸碱盐的定义

++2+

HC1=H+crH2SO4=2H+SO4-HNO3=H+NOV

（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）

1,电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。

盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸

++++

NaOH=Na+OHKOH=K+OHCa(OH)2=Ca+2OHNH3.H2O=NH4+OH

2,电离时生成的阴离子都是OH一的化合物叫碱。

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱

++2+2

NaCl=Na+Cl-Na2CO3=Na+CO3-MgSO4=Mg+SO4'

3,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。

三，物质的分类

金属单质

非金属单质

「酸

碱

Y

厂无机物

I盐

氧化物

有机物

混合物

课题1常见的酸和碱（第一课时）

一，教学目标

1.知识目标：

①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；

②了解几种常见的酸；

③认识浓硫酸的腐蚀性。

2.能力目标：

通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3.情感态度与价值观目标：

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

二，教学重点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

三，教学难点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

四，教学准备

锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小

木棍、小块布、石蕊、酚儆、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸

五，教学方法

复习一实验探究一联系实际一巩固练习

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1.［复习引入］

复习酸碱的定义;

通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有

哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？

2.一，酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酿溶液）

[演示实验10-1]

变色规律：

紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝

无色酚麟溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红

3,二，常见的酸

[演不实验10-2]

L浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

“纯净”：无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

工业用盐酸：黄色（含Fe"）

打开瓶盖后的现

瓶口有白雾（稀HC1无）无明显现象

象

气味有刺激性气味无

挥发性

吸水性脱水性

特性（敞口置于空气中，瓶口有

强氧化性腐蚀性

白雾）

①金属除锈

①金属除锈

②制造药物

用途②浓硫酸作干燥剂

③人体中含有少量盐酸，助

③生产化肥、精炼石油

消化

2,其他常见酸：硝酸（HNQ,）、醋酸（CHQ）OH）、磷酸（RPO」）、柠檬酸等等

4,2.浓硫酸的特性

①吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干

燥剂，不能干燥碱性气体，如NH：,）

[演示实验10-3]

②脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化

合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。

[演示实验10-4]

浓硫酸溶于水会放出大量的热。

故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸

如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。

[演示实验10-5]

浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，

然后涂上3贮5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？

三、酸的分类

1.按酸分子中有无氧原子

含氧酸：H2s(X、HNO3

无氧酸：HC1、H2s

2.按酸分子电离时生成的H,个数

一元酸:HCKHN03

二元酸:H2SO4,H2S

三元酸：H3PO4

四、酸的命名

含氧酸：根据分子里除H、0元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸

无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸

5,【练习】

6,【课堂小结,作业】

【板书设计】

课题1常见的酸和碱

一，酸碱指示剂

1,常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚献溶液

2,变色规律：

酚献溶液：酸无碱红

石蕊溶液：酸红碱蓝

二，常见的酸

1,盐酸，硫酸

2,浓硫酸的特性

脱水性、腐蚀性

吸水性

浓硫酸的稀释

浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法

课题1常见的酸和碱（第二课时）

一，教学目标

1.知识目标：

了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

2.能力目标:

通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3.情感态度与价值观目标：

体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

二，教学重点

酸的化学性质。

三，教学难点

酸的化学性质。

四，教学准备

试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2sCh溶液、石蕊溶液、酚

酸溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒

精灯。

五，教学方法

复习一实验探究一联系实际一巩固练习

六，课时安排

1课时

七，教学内容

1,【复习引入】

复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性

2,三，酸的化学性质

【实验图10-6]

1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酿试液变色

【实验与活泼金属的反应】

2.金属+酸一盐+氢气

【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】

3.碱性氧化物+酸一盐+水

具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H*

【实验盐酸与AgNOs溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】

4.盐+酸-另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3,三种离子的检验

试剂

C1AgN03及HN03

SO；-

①Ba(N0:i)2及HNO3(2)HC1及BaCl2

corHC1及石灰水

4,【练习】

5,【课堂小结，作业】

【板书设计】

三，酸的化学性质

1.与酸碱指示剂的反应：

2.金属+酸一盐+氢气

3.碱性氧化物+酸■*盐+水

4.盐+酸f另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

课题1常见的酸和碱（第三、四课时）

一，教学目标

1.知识目标：

①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

2.能力目标：

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

3.情感态度与价值观目标：

通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能

力。

二，教学重点

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

三，教学难点

碱的化学性质。

四，教学准备

药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸储水、

乙醇、石蕊试液、酚酷试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

五，教学方法

复习一实验探究一联系实际一巩固练习

六，课时安排

2课时

七，教学内容

【复习引入】

复习酸的通性

一，常见的碱

1.氢氧化钠NaOH

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

①俗称：苛性钠、火碱、烧碱

②强烈的腐蚀性（图10-7）一碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多

的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【实验10-6]

③吸水性，易潮解一可做干燥剂

保存方法：密封保存(露天放置，会吸收空气的水分并与C02反应)

④用途：①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

⑤制法：Ca(0H)2+Na2c。3==CaCO31+2NaOH

2,氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末，微溶于水

①俗称：熟石灰、消石灰

②腐蚀性

【实验10-6]

(3)制法：CaO+H2O==Ca(OH)2

CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶

液。

④用途：①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁

3,其他常见的碱

氢氧化钾KOH性质与NaOH相似；氨水NH3•H2O等

【练习】

【课堂小结、作业】

【板书设计】

一，常见的碱

1.氢氧化钠NaOH2,氢氧化钙Ca(OH)2

俗称俗称

强烈的腐蚀性腐蚀性

吸水性制法

用途用途

3,其他常见的碱

第四课时

二，碱的化学性质

【活动与探究碱的化学性质】

【图10-8所示实验】

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酿试液

变红色

【与二氧化碳的反应】

2.酸性氧化物+碱f盐+水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

CO2+2NaOH=Na2co3+H2O

SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

3.酸+碱f盐+水

具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OUT

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如CU(OH)2白C11O+H2O

2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O

三，酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

凡能与碱反应生成盐和水的凡能与酸反应生成盐和水

氧化物的氧化物

定大多数非金属氧化物是酸性大多数金属氧化物是碱性

义氧化物氧化物

大多数酸性氧化物是非金属所有碱性氧化物是金属氧

氧化物化物

(1)大多数可与水反应生成(1)少数可与水反应生成

酸碱

CO2+H2O==H2c。3Na2。+比0=2NaOH

SO2+H2O==H2s。3K2O+H2O==2KOH

化

SO3+H2O==H2SO4BaO+氏0==Ba(OH)2

学

CaO+H2O==Ca(OH)2

性

(2)酸性氧化物+碱一盐+(2)碱性氧化物+酸一盐

质

水+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3IFe2O3+6HCl==

+H2O2FeCl3+3H2O

(不是复分解反应)

四，酸和碱各自具有相似化学性质的原因

【实验10-8］物质的导电性实验

盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因一有能自由移动的离子

不同的酸中都有H+-酸有一些相同的化学性质

不同的碱中都有OHf碱有••些相同的化学性质

【练习】

【课堂小结、作业】

【板书设计】

二，碱的化学性质

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应

2.酸性氧化物+碱f盐+水

3.酸+碱f盐+水

三，酸性氧化物与碱性氧化物

四，酸和碱各自具有相似化学性质的原因

课题2酸和碱之间会发生什么反应

一，教学目标

1.知识目标：

学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

2.能力目标:

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

3.情感态度与价值观目标：

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

二，教学重点

1.酸碱之间的中和反应

2.用pH试纸检验溶液的酸碱度

三，教学难点

中和反应的探究过程

四，教学准备

药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸储水、氢氧化钠溶液、pH试纸、醋、食盐水、NaCl溶液、CuSO,

溶液、NaCO：'溶液

仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管

五，教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践

六，课时安排

2课时

七，教学内容

第一课时

【引入】我们学习了酸碱的化学性质，知道它们能与一些物质发生化学反应。

如果我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反应吗？

【实验10-9］在滴有酚岷的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸

-NaOH和HC1发生了化学反应

NaOH+HC1==NaCl+H20

【看图10-13,理解NaOH和HC1反应的实质】

其他的酸和碱也能发生类似的反应，如:

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HC1==CaCl2+H2O

一，中和反应

1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

实质：H+和OH反应生成水。

2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

【阅读P59—60,回答中和反应的应用】

二，中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

2.用于医药

【课堂小结，作业】

板书设计

课题2酸和碱之间会发生什么反应

一，中和反应

1.定义

2.盐

二，中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

2.用于医药

第二课时

【引入】

酸碱指示剂--可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性

或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念。

三、溶液酸碱度的表示法——pH

溶液酸碱度的表示法一一pH

1,范围：通常在0—14之间

(1)0714

酸性增强中性碱性增强

pH<7酸性数值越小，酸性越强

pH=7中性

pH>7碱性数值越大，碱性越强

pH值与溶液的浓度有关。

【练习，比较酸碱度】

2,pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比

色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

【实验一测定溶液的pH】

【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，或将试纸润湿。

3,酸碱度的意义P62

4,pH的改变方法

①减小酸度或碱度加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）

②定值改变

pH=5>pH=8加入pH>8的碱性溶液

pH=13>pH=2加入pH<2的酸性溶液

5,盐的pH

【测定几种盐溶液的pH】NaCl溶液、CuSOi溶液、NaCQ,溶液

盐溶液不一定显中性

【课堂小结、作业】

【板书设计】

三、溶液酸碱度的表示法——pH

1,范围

2,pH的测定

3,酸碱度的意义

4,pH的改变方法

5,盐的pH

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

一，教学目标

1.知识目标：

通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

2.能力目标：

初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

3.情感态度与价值观目标：

充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习

激情。

二，教学重点

粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

三，教学难点

复分解反应发生条件的判断。

四，教学准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带

铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

②［实验11-门与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、

稀盐酸、澄清的石灰水。

五，教学方法

联系实际，对比区分，实验探究，归纳总结

六，课时安排

3课时

七，教学内容

1，【引入新课】

生活中的盐指的是那种物质？（食盐一主要成分是NaCl）

化学中的盐：指由金属离子（或NH；）和酸根离子组成的化合物。如C11SO4、MgCb

等。关系：食盐属于盐。

2,【新授课】

一，氯化钠

1.化学式：NaCl俗名：食盐

2.物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

3.用途：

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na*维持细胞内外的水分分布，促进细胞

内外物质交换，C1促生盐酸、帮助消化，增进食欲

4.分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。

二，粗盐提纯

去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率

2、实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃

过滤引流

棒

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、使液体受热均匀，防止液体

蒸发

玻璃棒飞溅

补充：氯化镁、氯化钙的除去，溶解后加入过量的Na2c溶液，过滤，在滤液

中加入过量的稀盐酸。

3,【课堂小结、作业】

【板书设计】第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

一，氯化钠二，粗盐提纯

1.化学式1.实验步骤

2.物理性质2.实验仪器

3.用途

4.分布

第二、三课时

三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1.物理性质及用途

物质俗称物理性质用途

碳酸钠纯碱（因水溶液呈白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、

Na2c。3碱性）、苏打体，易溶于水食品工业等

碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉

NaHC03易溶于水医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙石灰石白色固体建筑材料，制二氧化碳

CaCO.3难溶于水补钙剂

硫酸铜白色固体，能溶杀菌剂（波尔多液）

CuSO4于水制造铜的化合物

备注1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为

NaC0-碳酸钠晶体Na2c（VIO%。（纯净物）

2310H20O

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化

学变化）

2.2