2022中考化学一轮复习-第10单元酸和碱(效果检测)(人教版)

第10章酸和碱效果检测一、选择题1．推理总结是初中化学常用的学习方法，以下推理总结正确的是（）A．酸雨显酸性，所以正常的雨水显中性B．酸和碱能发生中和反应，所以硫酸沾在皮肤上应涂抹氢氧化钠溶液C．铝能与硫酸铜溶液反应，所以金属的活动性：Al＞CuD．CO2能使紫色石蕊溶液变红，所以O2也能使干燥的紫色石蕊试纸变红【答案】C【解析】A.正常的雨水中由于溶解了二氧化碳，使得雨水显酸性，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，A错误；B.硫酸沾在皮肤上应该用大量的水冲洗，并涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠的碱性太强并有强烈的腐蚀性，B错误；C.铝能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，金属活动性顺序铝强于铜，C正确；D.酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，但是氧气是中性的气体，不能紫色石蕊溶液变红，D错误。故选C2．某校兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHD．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】D【解析】A.c点时，pH＞7，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；B.一开始，pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，不符合题意；C.图中a点pH＜7，说明稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故含有的溶质是NaCl、HCl，不符合题意；D.由a点到b点，pH逐渐增大，证明酸和碱发生了中和反应，符合题意。故选D。3．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作AMnO2（KCl）水溶解、过滤、洗涤、干燥BCO2（CO）澄清石灰水洗气CKCl（KOH）稀H2SO4蒸发结晶D铁粉（碳粉）稀HCl过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.KC1易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法可以得到二氧化锰，达到分离除杂的目的，选项A正确；B.除去二氧化碳中的一氧化碳通入澄清石灰水中，一氧化碳不发生反应，而二氧化碳会发生反应，选项B错误；C.KOH能与稀H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项C错误；D.铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。故选A。4．某溶液中含n个Na+、n个SO42﹣、n个Cl﹣，除还存在一定量的H+或OH﹣，别无其它离子存在，请你推测此溶液（）A．PH>7 B．PH=7 C．PH＜7 D．PH>7【答案】C【解析】溶液中正电荷总数和负电荷总数是相等的，电性相反，整个溶液对外不显电性。某溶液中含n个Na+、n个SO42-、n个Cl-，正电荷总数是n个，负电荷总数是3n个，因为整个溶液对外不显电性，所以需要有较多的H+进行补充，故溶液显酸性。pH＜7。故选C。5．图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水B．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气C．向饱和澄清石灰水中加入少量CaOD．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾【答案】D【解析】A.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水，pH会无限接近7，但不会超过7，错误；B.有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，错误；C.向饱和澄清石灰水中加入固体CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量应逐渐减小，错误；D.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，温度不变，溶解度就不变，正确；故选D。6．为研究盐酸的化学性质，某同学进行了如下实验。其中能产生蓝色溶液的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，错误；B.稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，错误；C.稀盐酸能与氧化铜反应生成蓝色氯化铜溶液，正确；D.锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，，错误；故选C。7．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．图A是红磷在密闭容器中燃烧B．图B是表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸C．图C是将浓硫酸敞口放置在空气中D．图D是向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系【答案】B【解析】A.由质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧，反应前后物质的总质量不变，不符合题意；B.向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7.小于7，符合题意；C.浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数逐渐减小，不符合题意；D.向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意。故选B。8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示，下列分析正确的是（）A．a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝B．b点溶液中有两种溶质C．c点烧杯内液体的pH=0D．d点溶液中溶质是Ba2+、OH﹣【答案】D【解析】A.a点溶液为稀硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项A错误；B.b点时，反应了一段时间，但生成的硫酸钡不溶于水，所以溶质只有硫酸一种，故B选项错误；C.c点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，杯中为硫酸钡沉淀和水，水呈中性，pH=7，故C选项错误；D.d点时氢氧化钡溶液过量，溶液中溶质为氢氧化钡，所以溶液中有Ba2+和OH-，故D选项正确。故选D。二、填空题9．小涛同学为研究我县阳光大街护城河中水质状况，进行了系列探究实验。（1）小涛同学从护城河中取水样过滤，取澄清滤液大约50mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热如图1所示，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是________。（2）据媒体5月6日报道，在护城河东段有污水排入。小涛同学到现场排污口处取水样，用pH试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是________。（3）小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如图2所示）：①在t℃时，分别取3.62g硝酸钾固体和3.62g氯化钠固体分别放入A.B两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时B试管中氯化钠溶液的质量为________g（计算结果精确至0.01g）。②将A.B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如图3所示），向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中______（填写“有”“无”）晶体析出，此时，A.B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A______B（填写“大于”或“等于”或“小于”）。【答案】泉水中有一些可溶性的矿物质，水分蒸发后，留下固体用干燥的玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出液体的pH值13.62有小于【解析】（1）泉水中含有一些可溶性物质，水分被蒸发后，固体会析出，所以烧杯底部有少许残留物，故填：泉水中有一些可溶性的矿物质，水分蒸发后，留下固体；（2）用pH试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是：用干燥的玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出液体的pH值；（3）①在t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均为36.2g，即100g水中最多溶解二者的质量为36.2g，所以分别取3.62g硝酸钾固体和3.62g氯化钠固体分别放入A.B两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，需要水的质量是10g，此时B试管中氯化钠溶液的质量为13.62g，故填：13.62；②将A.B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中，向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度减小析岀晶体，溶液中溶质质量减少，溶质的质量分数减少，而B试管中溶液温度升高，氯化钠的溶解度随温度升高稍微变大，则无晶体析出，溶液的组成不变，则溶质的质量分数不变，所以A试管中溶液溶质的质量分数小于B，故填：有；小于。10．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为______，所含的阳离子为______（写离子符号）。（2）工业上用NaOH和Cl2制取“84”消毒液，其反应方程式为。化学方程式中X的化学式为____。（3）如图2是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是____（填序号）。A洁厕灵和“84”消毒液B肥皂水和威猛先生C“84”消毒液和肥皂水D“84”消毒液和威猛先生（4）探究发现，曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应______保存。（5）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将100g含NaClO的5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为______。【答案】+1Na+H2OA避光密封400g【解析】（1）在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，其中含有的阳离子是钠离子；（2）根据反应的化学方程式，反应物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2.2.2.2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2.1.0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个未知生成物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；（3）A.洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；B.肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；C.“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；D.“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；故选：A。（4）曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。所以“84”消毒液应避光密封保存；（5）设需要加水的质量为x，则：100g×5%=（100g+x）×1%x=400g故需向原溶液中加入水的质量为400g。11．人类离不开空气，从化学的角度认识空气。①空气属于_______（选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O2）和臭氧（O3）互为_______。高空中两种物质可发生转化：2O33O2，该变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化，0.1mol的O3中约含_______个氧原子，质量是_______g，它与_______molO2含氧量相当。②镁在空气中燃烧的化学方程式是_______。③催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是_______（填序号）。A反应前后分子数目不变B反应前后原子的种类不变C反应前后元素化合价不变D反应后丁、戊的分子个数比为2:1④设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论）。_______【答案】混合物同素异形体化学1.804×10234.80.152Mg+O22MgOBD取样，向其中加入足量水，固体未完全溶解，向其中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质【解析】①空气由多种物质组成，属于混合物，氧气（O2）和臭氧（O3）的同种元素组成的单质，互为同素异形体。高空中两种物质可发生转化：2O33O2，氧气和臭氧是不同的物质，该变化属于化学变化，1molO3中含有3mol的氧原子，1mol氧原子中含有6.02×1023个微粒，0.1mol的O3中约含0.3×6.02×1023=1.803×1023个氧原子，质量是：0.1mol×48g/mol=4.8g，它与4.8g÷32g/mol=0.15molO2含氧量相当。②镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO。③A根据化学反应的微观示意图，反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应前后分子数目发生改变，此选项错误；B反应前后原子的种类不变，此选项正确；C反应前后氮元素化合价发生改变，此选项错误；D反应后丁、戊的分子个数比为2:1，此选项正确。故选BD。④生石灰裸露在空气中，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以验证生石灰是否已变质的方案是：取样，向其中加入足量水，固体未完全溶解，向其中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质。12．家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是____。（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等。用化学方程式表示其原因是______。（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2↑，推断A物质的化学式是______________。【答案】NaOH对皮肤有腐蚀性（或强碱性）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2ONaCl【解析】（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是NaOH对皮肤有腐蚀性（或氢氧化钠有强碱性）；（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等。用化学方程式表示其原因是2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）洁厕灵与84消毒液（主要成份是NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2↑，根据质量守恒定律，反应前：Na：1，Cl：3，O：1，H：2；反应后已经出现：Cl：2，O：1，H：2；则推断A物质的化学式是NaCl。三、实验题13．根据下图所示实验回答问题。（1）甲图装置中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_________，在实验中若出现上层蜡烛先熄灭，可能的原因是__________。（2）乙图装置可用来收集_________（气体名称）。收集满该气体后集气瓶口________（选填“正”或“倒”）放桌面。（3）丙图中的操作有错误，正确测溶液pH的方法是__________。【答案】不燃烧也不支持燃烧从上面蜡烛一侧倒入二氧化碳直接使上面蜡烛熄灭氧气（或氢气）正（或倒）测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值【解析】（1）甲图装置中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；在实验中若出现上层蜡烛先熄灭，可能的原因是从上面蜡烛一侧倒入二氧化碳直接使上面蜡烛熄灭（其它合理也可）。（2）乙图装置为排水法收集气体，可用来收集不易溶于水的气体，例如氧气或氢气。氧气密度大于空气，如果收集满该气体后集气瓶口正放桌面；氢气密度小于空气，如果收集满该气体后集气瓶口倒放桌面（其它合理也可）；（3）测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；把pH试纸浸入待测液中污染试剂。14．现有如下仪器或装置，请回答下列问题：（1）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器A和C进行组合，C中最好装入下列试剂中的__________（填小写字母）a.烧碱溶液b.浓硫酸c.澄清石灰水（2）若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_______________，反应的化学方程式为_______________。（3）图乙为某种“微型”实验装置，如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，挤出少量盐酸使反应发生一段时间后，加热处出现的现象是__________。“微型塑料滴管”的功能相当于图甲中的_____（填字母）。用微型仪器进行实验的优点根多，除试剂用量极少以外，还有__________（答一条）。【答案】BaECO+CuOCu+CO2固体由红色变成黑色分液漏斗产生的废弃物少【解析】（1）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件；草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下反应制取一氧化碳是固液不加热装置，制气装置应选B和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器A和C进行组合，C中最好装入a.烧碱溶液，因为氢氧化钠极易溶于水可以吸收二氧化碳；b.浓硫酸不和二氧化碳反应不能吸收二氧化碳，c.澄清石灰水微溶于水，一般用于检验二氧化碳气体；（2）若用CO还原氧化铜粉末，应选装置两端有导管的玻璃管加热装置E，一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳CO+CuOCu+CO2；（3）“微型”实验装置H处铁和稀盐酸反应生成氢气，氢气还原氧化铁生成铁粉和水，故加热处出现的现象是固体由红色变成黑色；“微型塑料滴管”的功能相当于图中的分液漏斗，可以用于添加液体；用微型仪器进行实验除试剂用量极少以外，还有产生的废弃物少、污染少等。15．水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。(1)水的组成研究按图所示装置电解水，通电一段时间后，试管A.B中产生气体的体积比约为_________________，检验B中气体的方法是_________________。电解水的化学方程式为_________________；实验结论是_________________。(2)水的性质研究按图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明_____________，写出化学方程式_____________。取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几滴酚酞，可观察到的现象是_____________。(3)水的用途水常用来配制各种溶液。硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶剂是_____________；如图所示的实验中，水的作用是_____________。【答案】2:1将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃水是由氢元素和氧元素组成的装置内压强变大，氧化钙和水反应放热溶液由无色变红色水(H2O)防止生成的高温物质溅落炸裂集气瓶底；【解析】(1)电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，按图所示装置电解水，通电一段时间后，试管A.B中产生气体的体积比约为2:1，B中产生气体是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条靠近正极产生的气体，观察木条是否复燃。电解水的化学方程式为；据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以实验结论是水是由氢元素和氧元素组成的（或在化学反应中分子可分原子不可分）；(2)按图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明装置内压强变大，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有生成气体，压强变大的原因应该是装置内气体温度升高，故可知氧化钙和水反应放热，化学方程