化学反应与能量的变化

第一节化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量选修四——化学反应原理钟山中学邱妮动手实验1.点燃蜡烛，感受化学反应中的光与热的变化。2.将保鲜袋中的氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合后揉一揉，感受一下夏季开冰箱的感觉。我们知道：一个化学反应过程中，除了有新物质生成，还伴随着能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应思考与交流1.你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、大多数化合反应等2.你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应等一

、反应热焓变1.反应热：

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.2.焓：与内能有关的物理量符号：H3.焓变：

单位：kJ/mol或kJ·mol-1生成物和反应物之间的焓的差值符号：△H一

、反应热焓变在恒压条件下，化学反应中的能量变化只转化为热能时,反应热等于焓变思考与交流3.“反应热等于焓变”这一说法正确吗？不正确，ΔH的“＋”、“－”与吸热、放热反应的关系分组讨论1.在放热或吸热反应中，能量从哪里转移到哪里？2.在反应过程中体系的能量如何变化？3.ΔH的“＋”、“－”是如何规定的？是站在谁的角度？体系还是环境？吸热反应体系能量减少，体系能量增加，

放热反应ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH的“＋”、“－”与吸热、放热反应的关系-ΔH的“＋”、“－”与吸热、放热反应的关系2.1molC(s)与1molO2(g)反应生成lmolCO2(g)，需要放出393.5kJ的热量，该反应的△H=

－393.5放热反应ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”kJ/mol练习1.1molC(S)与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)的△H=+131.5kJ/mol，则该反应为

反应。吸热吸热反应疯狂的水池管理员水的变化量进水出水小学数学问题:有一个水池,它分别有一个进水管道和一个放水管道。放满一池子的水需要三个小时,而放掉一池子的水需要六个小时。问，当同时打开两个管道时,需要多少时间可以放满一池子的水?出水量>进水量疯狂的水池管理员水的变化量进水出水ΔH进水量>出水量化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。放出吸收探究一ΔH与化学键的关系能量C+H2O(g)吸收能量H2COabΔH断键吸收的总能量成键释放的总能量cΔH与化学键的关系探究一C+2H+OΔH>0断键吸收的总能量>成键释放的总能量ΔH＝a-b旧键断裂吸收能量新键形成放出能量==679kJ/mol862kJ/mol862kJ/mol－679kJ/mol=183kJ/molΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量探究一ΔH与化学键的关系△H=－183kJ/mol反应放出热量：3.拆开1mol键、1mol键、1mol键分别需要的能量是kJ、kJ、kJ，则1molO2生成H2O的反应热为

，O2+2H2=2H2OH-H436

+

－

=－483

×2kJ/molΔH=

2×O=O497O-H463

×2练习463497436H-O-HΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量疯狂的水池管理员水的变化量ΔH进水量出水量初始水量最终水量反应物总能量生成物总能量ΔH与物质总能量的关系探究二反应物能量生成物反应物能量生成物图1图21.对比两图中反应物总能量和生成物总能量的大小，及其与ΔH的“＋”、“－”关系2.总结计算ΔH的公式ΔH与物质总能量的关系探究二（1）若E生成物(总)<E反应物(总)

反应物能量生成物放出热量ΔH<0生成物总能量－反应物总能量放热反应ΔH＝图1ΔH与物质总能量的关系探究二（2）若E生成物(总)>E反应物(总)反应物能量生成物吸收热量ΔH>0ΔH＝生成物总能量－反应物总能量吸热反应图24.下列各图表现ΔH>0的过程的是（）A练习5.下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随能量的变化B.凡是化学反应过程中的反应热均称为焓变C.若△H<0，则生成物的能量高于反应物的能量D.若△H>0，则生成物的能量高于反应物的能量AD练习焓变反应类型与化学键的关系与物质总能量的关系△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”反应物的总能量()生成物的总能量反应物的总能量()生成物的总能量小于大于小于大于