市2022至2023学年高三年级上册学期调研测试化学试题附答案解析

江苏省靖江市2022-2023学年高三上学期调研测试

化学试题

(考试时间：75分钟总分：100分)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-lB-UC-12N-140-16Co-59

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以

壁，纸之张成”；《政论》中记载“有蔡太仆之弩，及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。下列

有关叙述错误的是

A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维

B.造纸术可用“讴、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸储”

C.古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜合金

D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料

2.反应CO+2NH==—==H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关

23A

微粒的化学用语正确的是

A.CCh分子空间构型为V型B.N原子的结构示意图:

c.mo的电子式:ii：o：iiD.CO(NH2)2的结构简式：

3.明矶［KAl(SO4)2-12H2。］是一种常用的净水剂。下列说法正确的是

A.电离能大小：/I(K)>/I(A1)B.电负性大小：S>0

C.半径大小：r(K+)<r(S”)D.碱性强弱：A1(OH)3>KOH

4.在下图所示的装置中进行相关实验。关于该实验的说法正确的是

A.装置图A可用于精确测定酸碱反应的中和热

B.装置图B可用于验证原电池原理

C.装置图C可测定未知氢氧化钠溶液的浓度

D.装置图D可用于粗铜的提纯

5.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在

催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是

A.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的

B.过程I和HI中能量变化不相同

C.适当提高N2分压，可以加快N2（g）-*N2反应速率，提高N2（g）转化率

D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

6.合成N&实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H4可

被NaClO继续氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相

当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是

A.分析结构可推得，必%难溶于水

B.N2H,被NaClO氧化生成N?时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C.制备此也时应将NH3慢慢通入NaClO溶液中

D可向NaW溶液中通CO2来制备NH?

7.合成NH，实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaQO氧化生成N2H4,N2H,可

被NaClO继续氧化生成N?,也可被UNO2氧化生成HN3,HN,是一种弱酸，酸性与醋酸相

当。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是

A.电性质不活泼，可作为粮食保护气

B.NH：具有还原性，可用作制冷剂

C.N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂

D.NH4cl受热易分解，可用作铁的除锈剂

8.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

r力0

《II①慢②快II③较快④NaOH极快

RCOR'+RH^^R-C-OR'RCOH+OR'R'OH+RCOO--------------->RCOONa

<7I

LOH」

A.反应④为该反应的决速步

B.若用*0H-进行标记，反应结束后醇和竣酸钠中均存在I'。

C该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D.反应①中OFT攻击位置由碳和氧电负性大小决定

9.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是

0H=

Z

H3CO

XY

A.X可以发生取代、氧化、缩聚反应

B.X分子存在顺反异构体

C.Y在水中的溶解度比X大

D.Y分子与足量田加成后的产物中含有3个手性碳原子

10.下列由实验现象所得结论正确的是

A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有

Fe2+

B.向盛有O.OlmoLLT的CH3coONa溶液的小试管中滴加酚麟溶液，溶液变红，再加入少量

CH^COONa固体，溶液红色加深，证明CH3coONa水解程度增大

C.向滴有酚麟的NaOH溶液中加入H2O2,溶液红色褪去，可证明H2O2具有酸性

D.向BaC^溶液中通入SO2,再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

11.废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：i.铅膏的主要成分是PbCh和PbSCM；HBF4是强酸；

8|4

ii.Ksp（PbSO4）=1.6xl0-,Ksp（PbCO3）=7.4xl0-o

下列有关说法错误的是

A.步骤②中反应PbSO4（s）+CO；（aq）=PbCO3（s）+SO：（aq）的化学平衡常数K约为2.2x105

B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O

D.副产品M的主要成分是（NH4）2SO3

12.室温下，反应HCO3+H2CL-H2co3+OH的平衡常数K=2.2xl（r8。将NH4HCO,溶液

和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO或与FeSCX,溶液反应制备Fee。?沉淀。若

溶液混合引起的体积变化可忽略，则下列说法正确的是

>

A.浸取废渣中ZnO离子方程式为：ZnO+4NH,-H2O=[Zn（NH3）4]+2OH+3H2O

B.制备Fee。,沉淀时，应将Fes。,溶液滴加到NH4HCC）3与氨水的混合溶液中，并充分搅拌

C.0.2mol-L」氨水和0.2mol•LNH4HCO3溶液等体积混合：

c（NH：）+c（NH,-H2O）=C（H2cO3）+c（HCOJ+c（CO；）

D.0.6mol•L」氨水和0.2molL'NH4HCO3溶液等体积混合：

+

c（NH3H2O）+c（CO；）+c（OH）=0.3mol-E'+c（H2CO3）+c（H）

13.恒压条件下，密闭容器中将C02、氏按照体积比为1：3合成CH3OH,其中涉及的主要

反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H,=-49kJmor'

1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41kJmol-

在不同催化剂作用下发生反应I和反应n,在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温

度的变化如图

CHQH选择性(％)CHQH产率(％)

CHQH选择性

—♦一CZT催化剂

T-CZ亿r-l)T催化剂

CHQH的物质的量

已知：CH30H的选择性=xlOO%

反应的CO?的物质的量

下列说法正确的是

A.反应CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△H=90kJmoH

B.合成甲醇的适宜工业条件是290C,催化剂选择CZ(Zr-l)T

C.230C以上，升高温度C02的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温

对反应H的影响更大

D.保持恒压恒温下充入氨气，不影响C02的转化率

二、非选择题：共4题，共61分。

14.工业上用红土镁矿(主要成分为NiO,含CoO、FeO、Fe2O3>AI2O3、MgO、CaO和SiO?)

制备NiSO4-6H2。。工艺流程如下所示。

NiSO4-6H2O

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子Ni2+AWFe3+Fe2+Co2+Mg2-

开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4

沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.4

(1)加入H2s04在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为(填

化学式)。

(2)氧化、沉铁沉铝时，加入NaClO和Na2co3溶液共同作用。其中与FeSCU发生氧化还

原反应的离子方程式为o

⑶沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0xl0-3mol-L1,

当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.5xlO-6molL-'时，除钙率为(忽略沉淀前后溶液体积

lo11

变化)。(已知：KSp(CaF2)=1.5xlO->Ksp(MgF2)=7.5xlO-)

(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+(水相)+2RH(有机相).MR2(有

机相)+2H+(水相)。工业上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的

浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

AACO

■<~~•—Ni

・・Co/Ni分离因素

①萃取时，选择pH为______左右。

②反萃取的试剂为。

(5)资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃~280℃高于280c

多种结晶水合

晶体形态

NiS040H2。NiSO4-6H2ONiSO4

物

由NiS04溶液获得稳定的NiSO4-6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、

干燥。

15.咕吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某咕吨酮衍生物的合成路线如下。

已知：I.PhOH+PhCH2cls>phOCH2Ph郎—PhOH

II.Ph-为苯基：

(1)B—C的反应类型为。

(2)A-B过程的目的是。

(3)F中sp2杂化的碳原子数为。

(4)写出G的一种同系物(比其相对分子质量大14)的同分异构体的结构简式，该同分异构

体需同时满足下列条件。

①能发生银镜反应，能使FeCb溶液显色；

②酸性条件下，水解产物只有两种，且含两个苯环的产物中存在三种化学环境的氢。

(5)写出以s为原料制备的合成路线流程图。(无机试

o

剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

16.实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为LiCoCh，附着物为炭黑、聚乙烯醇粘

合剂、淀粉等)为原料，制备纳米钻粉和CO3O4

钻粉

正极

材料

CO3O4

(1)基态钻原子的电子排布式为,其最高能层电子云轮廓图为形

(2)“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煨烧，高温煨烧的目的是0

⑶“浸出''过程中，将煨烧后的粉末(含LiCoCh和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬

浊液加入如图所示的烧瓶中，控制温度为75C,边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分

反应后，滤去少量固体残渣，得至ijLi2so八CoSCU和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到

,可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(4)制钻粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH,接着加入N2H4H2O可以制取单质钻

粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co(H)的物种分布图如图所示。Co?+可以和柠檬酸根离

子(C6H5。；)生成配合物(COC6H5。7)一。

龄

求

怜

白

茸

彝

(

n

)

。

。

PH

①写出pH=9时制钻粉的离子方程式：0

②pH>10后所制钻粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬

酸钠(Na3c6H5O7),可以提高钻粉的纯度，结合沉淀溶解平衡解释原因______o

(5)请补充完整由浸取后滤液先制备COGO「2H2。，并进一步制取C03CU的实验方案：取

浸取后滤液，，得到CO3O4［已知：Li2c2。4易溶于水，COC2O4难溶于水，

右山。在空气中加热时的固体残留率与随温度的变化如图所

020/2原回体侦至

示。实验中需使用的试剂有：2moi-LT(NH4)2C2O4溶液、O.lmollTBaCb溶液、

O.lmoLLTHO溶液、蒸储水。

100

碍

曲80.33

稷

及

画43.90

40.98

200400600800

温度FC

17.氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。

I.NaBFU、氨硼烷(NH3BH3)、Mgfh的制氢储氢。

(1)NaBE与水反应生成H2,可能的反应机理如图-1所示。

(图-1)

①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为

②电解NaBCh溶液可制得NaBH4,电解装置示意图如图-2所示。

（图-2）

该电解池阴极的电极反应式为

(2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如

①NH3BH3中B的杂化方式

②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是

(3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材

料，二维晶胞俯视图如图-4,MgH2中，Mg的配位数为

H.H2能将4-硝基苯乙烯在特定条件下制备4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-

NO.

硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示

已知：Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。

~、1转化率100%转化率87处~\、一

NH2!;ZO!NH2NH2NO2

旌择性＞96%」!D__/!快择性37%32%29%_

)

一

OCMJOa

双单原子催化剂单原子催化剂

(@9-5)

c

(4)①请描述4-硝基苯乙烯『

J在单原子催化剂下与H2发生反应的过程_______

NO2

②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是

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化学试题

(考试时间：75分钟总分：100分)

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-lB-UC-12N-140-16Co-59

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以

壁，纸之张成”；《政论》中记载“有蔡太仆之弩，及龙亭九年之剑，至今擅名天下”。下列

有关叙述错误的是

A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维

B.造纸术可用“讴、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸储”

C.古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜合金

D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料

【答案】B

【解析】

【详解】A.植物纤维广泛存在于自然界中，造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的

成分均为植物纤维，A正确；

B.造纸术可用“讴、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸煮”，使植物纤维软化，胶

质溶解而与纤维分离，利用后续造纸，B错误；

C.古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜、锡、铝合金，因此青铜属于铜合金，C正确；

D.“蔡伦纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素；绢帛主要成分是蛋白质，纤维素和蛋白质

都是天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是B。

2.反应CO2+2NH3曰H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关

A

微粒的化学用语正确的是

12

A.C02分子空间构型为V型B.N原子的结构示意图:

C.出0的电子式：ll：O：llD.CO(NH2)2的结构简式：

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.二氧化碳分子结构式为0=C=0,C原子价层电子对个数是2,根据价层电子对

互斥理论判断其空间构型为直线形，故A错误;

B.N原子的核电荷数、核外电子总数都是7,其原子结构示意图为:故B错误;

C.水分子中0原子和每个H原子共有一对电子且0原子还有2个孤电子对，则水分子电子

式为H:O:H,故c错误;

D.CO(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三个。键一个兀键，其结构简式为:

,故正确;

CO(NH2)2，或:D

故选：Do

3.明矶［KAl(SO4)2-12Hq］是一种常用的净水剂。下列说法正确的是

A.电离能大小:/,(K)>/1(A1)B.电负性大小：S>0

C.半径大小：r(K+)<r(S2)D.碱性强弱：A1(OH)3>KOH

【答案】C

【解析】

【详解】A.同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大

趋势，因此A1的第一电离能大于Na,而Na的第一电离能大于K,因此A1的第一电离能大

于K,A错误；

13

B.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则硫元素的电负性

小干氧元素，B错误；

C.K+、S2-原子核外电子排布相同，核电核数S>VK+,电子层结构相同的离子，核电荷数

越大，离子半径越小，则半径S”>K+,C正确；

D.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增

强，则氢氧化钾的碱性强干氢氧化钠，同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高

价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化铝的碱性弱干氢氧化钠，所以氮氧化钾的碱

性强于氢氧化铝，D错误；

故选C。

4.在下图所示的装置中进行相关实验。关于该实验的说法正确的是

A.装置图A可用于精确测定酸碱反应的中和热

B.装置图B可用于验证原电池原理

C.装置图C可测定未知氢氧化钠溶液的浓度

D.装置图D可用于粗铜的提纯

【答案】B

【解析】

【详解】A.装置图A缺少环形玻璃搅拌棒，且小烧杯与大烧杯的上沿向平，A说法错误；

B.装置图B锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，铜离子得电子生成铜，可用于验证原

电池反应原埋，B说法正确；

C.装置图C盐酸应使用酸式滴定管，使用装置错误，C说法错误；

D.装置图D为电解装置，粗铜作阳极，精铜作阴极，D说法错误；

答案为B。

14

5.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在

催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是

A.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的

B.过程I和HI中能量的变化不相同

C.适当提高N2分压，可以加快N2（g）—*N2反应速率，提高N2（g）转化率

D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.由图可知，N2生成NH3的过程为N2-N=N-H—H-N=N-H—H-N-NH2-H2N-

NH2TNH3,氮元素化合价逐渐降低，是发生多步还原反应生成的，故A正确；

B.过程1是断裂氮氮三键中的一个键，而过程3与过程1断键不同，所以所需能量不同，

过程I和III中能量的变化不相同，故B正确；

C.该反应在反应前后分子数不变，加压平衡不移动，所以提高分压可以加快反应速率，但

是不能提高反应物的转化率，故c错误；

D.NH3的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在

催化剂表面，就将减缓反应速率，故D正确。

答案选C。

6.合成N&实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H,可

被NaClO继续氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,HN?是一种弱酸，酸性与醋酸相

当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是

A.分析结构可推得，N2H&难溶于水

15

B.N2H4被NaClO氧化生成N2时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C.制备N2H4时应将N&慢慢通入NaClO溶液中

D.可向NaN,溶液中通CO2来制备NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A.N2H4的结构简式为H2N-NH2,由结构简式可知，N2H4分子能与水分子形成氢

键，能溶于水，A错误；

B.N2H4T1N2,N元素化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，ImolN2H4反应失去4moi

电子，NaClO^Cl',Cl元素化合价从+1价降低到-1价，NaClO作氧化剂，ImolNaClO反应

得到2moi电子，则

氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1,B正确；

C.若将氨气慢慢通入NaClO溶液中，具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将N2H4氧化，导致

N2H4的产率降低，C错误；

D.碳酸的酸性弱于醋酸，由HN.3的酸性与醋酸相当可知，二氧化碳不可能与NaN3溶液反

应制得HN3,否则违背强酸制弱酸的原理，D错误；

故选B。

7.合成N&实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H,可

被NaClO继续氧化生成N?,也可被UNO2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相

当。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是

A.电性质不活泼，可作为粮食保护气

B.NH：具有还原性，可用作制冷剂

C.N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂

16

D.NH4cl受热易分解，可用作铁的除锈剂

【答案】A

【解析】

【详解】A.$化学性质不活泼，常作为粮食保护气，A正确；

B.NH,易液化且汽化时吸收大量的热，可使环境温度降低，工业可用作制冷剂，与还原性

无关，B错误；

C.N2H4能在空气中燃烧，能放出大量的热，可用作火箭推进剂，C错误；

D.NH4cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，能与氧化铁反应，可用于除铁锈，D错误;

故选Ao

8.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

1O

(11①慢|②快II③较快④NaOH极快

RCOR'+yOH^^R—C—OR'RCOH+0R'---R'OH+RCOO-------------->RCOONa

<17

LOHJ

A.反应④为该反应的决速步

B.若用180H一进行标记，反应结束后醇和竣酸钠中均存在诏。

C.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D.反应①中OFT攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应

的决速步，A错误；

B.反应①断开了酯基的碳氧双键结合ISOH-,反应②断裂出原酯基中的-OR',反应③转移

了氢离子得到醇R'OH,反应④生成竣酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在

18O,B错误；

C.反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成竣基，

恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C错误；

17

D.反应①中OH-带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后

电子云密度较小的碳原子，D正确；

故选D。

9.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是

A.X可以发生取代、氧化、缩聚反应

B.X分子存在顺反异构体

C.Y在水中的溶解度比X大

D.Y分子与足量比加成后的产物中含有3个手性碳原子

【答案】D

【解析】

【详解】A.X中有酚羟基，可以和饱和漠水发生取代反应，分子中还有碳碳双键，能被酸

性高锦酸钾溶液氧化，但不能发生缩聚反应，故A错误；

B.X分子中的碳碳双键中有一个不饱和碳原子连的是两个相同的氢原子，所以不存在顺反

异构，故B错误；

C.X分子中有羟基，能和水形成氢键，所以X在水中的溶解度比Y大，故C错误；

D.连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子与足量的氢气加成后得到的

分子中标数字的碳原子为手性碳原子故D正确；

Neo"

故选D。

10.下列由实验现象所得结论正确的是

A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnOq溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有

Fe2+

18

B.向盛有O.OlmoLLT的CH3coONa溶液的小试管中滴加酚麟溶液，溶液变红，再加入少量

C^COONa固体，溶液红色加深，证明CH3coONa水解程度增大

C.向滴有酚麟的NaOH溶液中加入H2O2,溶液红色褪去，可证明H2O2具有酸性

D.向BaC^溶液中通入SO2,再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

【答案】D

【解析】

【详解】A.亚铁离子、氯离子等均可使酸性KMnCU溶液褪色，则溶液紫色褪去，不能证

明口服液中含有Fe2+,故A错误；

B.再加入少量CH3coONa固体，醋酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，

溶液红色加深，但醋酸钠的水解程度减小，故B错误；

C.过氧化氢具有强氧化性、漂白性，溶液红色褪去，不能证明H2O2具有酸性，故C错

误；

D.X可能为氨气，白色沉淀为亚硫酸银，则有白色沉淀生成，可知X可能为碱性气体，故

D正确；

故选：Do

11.废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：i.铅膏的主要成分是PbCh和PbSCU；HBF4是强酸；

14

ii.KSp(PbSO4)=1.6xl0\KSp(PbCO3)=7.4xl0o

下列有关说法错误的是

A.步骤②中反应PbSO4(s)+CO；(aq)0PbeO3(s)+SO：(aq)的化学平衡常数K约为2.2x105

B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O

19

D.副产品M的主要成分是(NH4)2SO3

【答案】D

【解析】

【分析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧化硫、碳酸镂，PbCh和二氧化硫发生氧化还原

反应，四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根生成副产品硫酸镂M；

碳酸铅加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳气体，Pb(BF4)2电解得到铅；

【详解】A.步骤②中反应PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCO3(s)+SO；(aq)的化学平衡常数

c(S0：)_c(Pb2+)c(S0；)_KKPbS0j

5

-2+«2.2xlO,A正确;

~c(CO；jc(Pb)c(CO^j-Ksp(PbCO3)

B.操作③为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正

确；

C.HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2,故步骤④发生反应的离子

+2+

方程式为PbCO3+2H=Pb+CO2T+H2O,C正确；

D.副产品M的主要成分是(NHO2SO4,D错误；

故选D。

12.室温下，反应HCOg+H2。H2co3+OH一的平衡常数K=2.2xl(T8。将NH4HCO3溶液

和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO或与Fes。,溶液反应制备Fee。?沉淀。若

溶液混合引起的体积变化可忽略，则下列说法正确的是

A.浸取废渣中ZnO的离子方程式为：ZnO+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]"+2OH-+3H2O

B.制备FeCC>3沉淀时，应将FeSO,溶液滴加到NH4HCO3与氨水的混合溶液中，并充分搅拌

C.0.2mol•L」氨水和0.2molL'NH4HCO3溶液等体积混合：

c(NH；)+c(NH3-H2O)=C(H2cO3)+c(HCO3)+C(CO^)

D.0.6molL1氨水和0.2mol.L」NH4HCO3溶液等体积混合：

1+

c(NH,-H2O)+C(CO；')+c(OH-)=0.3mol-E+c(H2CO3)+c(H)

【答案】AD

20

【解析】

【详解】ANH4HCO3和氨水混合溶液浸取废渣中ZnO的离子方程式为：

2+2

ZnO+4NH3-H2O=Zn[(NH3)4]+2OH-+3HO,故A项正确；

B.制备FeCCh沉淀时，应将NH4HCO3和氨水混合溶液滴加到FeSCU溶液，否则Fe?+会先和

NH3-H2O反应产生Fe(OH)2，故B项错误；

C.氨水和NH4HCO3溶液中存在物料守恒：

C(NH3-H2O)+C(NH：)=2[C(HCO；)+C(CO；)+c(H2CO3)],故C项错误；

D.0.6mol/L氨水和0.2mol/LNH4HCO3混合溶液中存在守恒如下：

电荷守恒：c(H+)+c(NH：)=c(HCO3)+2c(CO；)+c(OH)；

物料守恒：C(NH3-H2O)+C(NH：)=4[c(HCO-)+c(CO^)+c(H2CO3)]=0.4mol/L,

+

两式联立得到等式：C(NH3H2O)+C(OH)=3C(HCO3)+2C(CO^)+4C(H2CO3)+C(H),

变形得：C(NH3-H2O)+C(OH)+C(CO；)=3[C(HCO3)+2C(CO；)+C(H2co3)]+C(H2co3)+C(H+),

+

即：C(NH3-H2O)+C(OH)+C(CO^)=0.3mol/L+c(H2CO3)+c(H),故D项正确。

故答案选：ADo

13.恒压条件下，密闭容器中将C02、丛按照体积比为1：3合成CH3OH,其中涉及的主要

反应如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H,=-49kJmor

1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=41kJmor

在不同催化剂作用下发生反应I和反应n,在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温

度的变化如图

21

CHQH的物质的量

已知：CH30H的选择性=xlOO%

反应的CO?的物质的量

下列说法正确的是

A.反应CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△H=90kJmoH

B.合成甲醇的适宜工业条件是290C,催化剂选择CZ(Zr-l)T

C.230C以上，升高温度C02的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温

对反应n的影响更大

D.保持恒压恒温下充入氨气，不影响CO?的转化率

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据盖斯定律由I-H可得热化学方程式为：CO(g)+2H2(g).CH30H(g),

△H=△HI-AH2=(-49kJ-mor')-41kJmoId=-90kJmol1,A错误；

B.由图可知在相同温度下CZ(Zr-l)T催化剂对甲醇的选择性更高，温度为230℃时甲醇的

产率最高，B错误；

c.230C以上，升高温度，反应I为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的产率降低，反应n

为吸热反应，平衡正向移动，co2的转化率增大，升温对反应n的影响更大，c正确；

D.恒压恒温下充入氨气，，反应体系的体积变大，相当于减压，对C02的转化率有影响，

D错误；

故选C。

二、非选择题：共4题，共61分。

14.工业上用红土镁矿(主要成分为NiO,含CoO、FeO、Fe2O3>A12O3>MgO、CaO和SiCh)

制备NiSO4-6H2。。工艺流程如下所示。

红土氧化、沉镁萃取、NiSO

酸浸—►―►—►4

银矿沉铁沉铝沉钙反萃取溶液NiSO4-6H2O

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+

开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4

22

沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.4

(1)加入H2sO4在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为(填

化学式)。

(2)氧化、沉铁沉铝时，加入NaClO和Na2cCh溶液共同作用。其中与FeSCM发生氧化还

原反应的离子方程式为o

⑶沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=l.OxlO-3mol-L1,

当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=L5xlO-6moLL」时，除钙率为(忽略沉淀前后溶液体积

l(1

变化)。(已知:Ksp(CaF2)=1.5xlO\Ksp(MgF2)=7.5xlO-')

(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+(水相)+2RH(有机相)「MRX有

机相)+2H+(水相)。工业上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的

浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

▲▲Co

■<~~•—Ni

Co/Ni分离因素

①萃取时，选择pH为_______左右。

②反萃取试剂为。

(5)资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃

多种结晶水合

晶体形态NiSO4-7H2ONiSO4-6H2ONiSO4

物

由NiSCU溶液获得稳定的NiSO#6H2。晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、

干燥。

【答案】⑴CaSCU、SiO2

23

(2)2Fe2++ClO+5H2O=2Fe(OH)31+Cl-+4H+##2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)31+Cl+4HClO

(3)99.7%(4)①.3.5②.稀硫酸

(5)30.8℃~53.8℃之间冷却结晶

【解析】

【分析】红土锲矿(主要成分为NiO,含CoO、FeO、Fe2O3>AI2O3、MgO、CaO和SiCh),

向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4,CoO与硫酸反应生成

CoSO4,FeO与硫酸反应生成FeSCU,FezCh与硫酸反应生成Fe2(SCU)3,AI2O3与硫酸反应生

成A12(SC)4)3,MgO与硫酸反应生成MgSCU,CaO与硫酸反应生成CaSCU,SiCh与硫酸不反

应；加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH,将铁离子、铝离子沉淀；加入氟化

钠，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到

NiSCU溶液；NiSCU溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSCUSHzO

晶体。

【小问1详解】

根据分析，CaO与硫酸反应生成CaSO4,CaSO,微溶于水，SiCh与硫酸不反应，则经充分浸

取后过滤出的酸浸渣的主要成分为CaSCU、SiO2;

小问2详解】

次氯酸根离子有强氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应生成氯离子和铁离

子，而生成的铁离子又水解生成氢氧化铁，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，沉铁

时发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++ClCy+5H2O=2Fe(OH)3j+C「+4H+或2Fe2++5。。-

+5H2O=2Fe(OH)3l+Cl+4HC]O；

【小问3详解】

当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=1.5xlO-6mo]/L时，当F)=—(乂芈)=7.5x10；(m0]/L)2=5x]0-

c(Mg-+)1.5x10-6

10

K(CaF2)15x1O-

5(mol/L)2,止匕时溶液中c(Ca2+)=-/-\=-----—mol/L=3x10-6mol/L除钙率为:

c2-(cF)5xl0-5f

l.QxlQ^-SxlQ-6

1.0x10-3xl00%=99.7%

24

小问4详解】

①由图示可知，pH为3.5左右时，Co/Ni分离因素最高，钻和银的萃取率相差较大，因此，

萃取时，选择pH为3.5左右；

②由萃取原理M2+（水相）+2RH（有机相）.、MR2（有机相）+2H+（水相）可知，反萃取时可以加入

稀硫酸，增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，促使有机相中的MR2重新转化为水相中的

M2+；

【小问5详解】

从溶液中获得晶体的操作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，依据表中数据

可知，30.8℃~53.8℃,晶体以NiSO4-6H2。形式存在，因此冷却结晶时应在30.8℃~53.8℃之

间冷却结晶。

15.咕吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某咕吨酮衍生物的合成路线如下。

9cH2PhOCH2PhOCH:Ph

PhCH2gJ，yCOOC2H$浓HNO3+浓H2sO、，yCOOC2HsF什HC|COOH

A(C,HleO4)

K2CO54MX^O,CH/h△OCH2PhOCH2Ph

N02NH

BCD

OH

1

COOHnNaNOnH^SO^zg^yCOOHHOOH

OH2KMNO),CU?O

OHOHOOH

已知：I.PhOH+PhCH2cl&C。，>ph℃H2Ph2>PhOH

n.Ph-为苯基:Or

（1）B-C的反应类型为

（2）A-B过程的目的是o

（3）F中sp2杂化的碳原子数为o

（4）写出G的一种同系物（比其相对分子质量大14）的同分异构体的结构简式，该同分异构

体需同时满足下列条件

25

①能发生银镜反应，能使FeC13溶液显色；

②酸性条件下，水解产物只有两种，且含两个苯环的产物中存在三种化学环境的氢。

CM.

(5)写出以**的合成路线流程图。（无机试

L1

剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

【答案】（1）取代反应

（2）保护羟基，防止其被氧化

【解析】

【小问1详解】

浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下发生取代反应。

【小问2详解】

由已知I的反应，可知A-B是酚羟基上的氢被取代，而D-E又变回酚羟基，则该反应的

目的为保护羟基，防止其被氧化。

【小问3详解】

苯环中的碳原子以及竣基中的碳原子，共有7个sp2杂化的碳原子。

【小问4详解】

能发生银镜反应需要醛基，能使FeCb溶液显色需要酚羟基，且含两个苯环的产物中存在三

0«0_受”

种化学环境的氢，该同分异构体为一或：；）。

OUOU

26

【小问5详解】

根据题中合成路线，设计合成路线流程为:

l)NaNO2,H2SO4

2)CU(NO3)2<U20

16.实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为LiCoCh，附着物为炭黑、聚乙烯醇粘

合剂、淀粉等)为原料，制备纳米钻粉和CO3O4.

钻粉

正极

材料

CO3O4

(1)基态钻原子的电子排布式为,其最高能层电子云轮廓图为形

(2)“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煨烧，高温燃烧的目的是

(3)“浸出”过程中，将燃烧后的粉末(含LiCoCh和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬

浊液加入如图所示的烧瓶中，控制温度为75℃,边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分

反应后，滤去少量固体残渣，得到Li2s。4、CoSCU和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到

,可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(4)制钻粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH,接着加入N2H4H2O可以制取单质钻

粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co?+可以和柠檬酸根离

子(C6H5。；)生成配合物(C()C6H5。7)一。

27

1.0

赧

市Co2+

0.844(OH)?

归

东

友0.6

彝

(

H0.4

)

。CO(OH)

。2

0.2

0

81012

PH

①写出pH=9时制钻粉的离子方程式：o

②pH>10后所制钻粉中由于含有CO(OH)2而导致纯度降低。若向p