陕西省恒口高级中学2022-2023学年化学高三年级上册期中学业水平测试模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某溶液中可能存在r、CO32、so.?-,A13+、c「、K+等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现

象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CC14萃取后,

取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成。根据上面

的操作和现象推断，下列说法正确的是

22

A.溶液中一定存在「、CO3,不存在AF+、SO3

B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I+C12==I+2C1-

C.产生的无色气体中一定有CO2,可能有SO2

D.溶液中一定存在K+,可能存在AP+、cr

2、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+C12=FeCl2

2++

B.往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2:Ba+H2O+SO2=BaSO3I+2H

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H+=2Ag++H2t

2+

D.Ba（OH）2溶液与NaHCCh溶液等浓度、等体积混合：OH+HCO3+Ba=BaCO3I+H2O

3、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（）

①熔融的NaHSCh②NaHSCh溶液③NaHCCh溶液④H2c溶液

A.①②③④B.④②®①

C.②③①④D.②①③④

4、用铁泥（主要成分为FezCh、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下：

纳米Fe3（）4

下列叙述错误的是

A.为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe^+Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2()z无需除去

D.步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

5、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血

B.融雪工业盐大多含有NaCL因此可替代食盐食用

C.食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同

D.《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸

6、电化学气敏传感器可用于监测环境中N%的含量，其工作原理如图所示，N%被氧化为常见无毒物质。下列说法

正确的是

A.电化学气敏传感器工作时，c(K+)保持不变

B.电化学气敏传感器工作时，电子流向a—b—a

C.当外电路通过0.15mol电子时，反应消耗的N%为O.()5mol

D.电极a反应式为：2NH3+6e+6OH'=N2f+6H2。

7、下列条件下，可以大量共存的离子组是

22--

A.某无色透明溶液中：Na+、Cu\SO4>OH

B.含有大量CH3coCT的溶液中：H+、K\SO?-,NOj-

2-

C.pH=ll的溶液中：Na+、K\CF,CO3

2

D.O.lmol/L的H2sCh溶液中：K\Ba\Cl->NO3-

8、SiF4与SiCL分子都是正四面体结构。下列判断正确的是()

A.键长：Si-F>Si-ClB.键能：Si-F>Si-Cl

C.沸点：SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

9、下列物质加工或应用过程中不发弟化学变化的是

选项ABCD

*

油脂

加工或应用r

纯金制金饰品玉米酿酒制肥皂氯气对自来水消毒

A.AB.BC.CD.D

10、下列说法中正确的是（）

A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.硫酸领难溶于水，所以硫酸钢是弱电解质

C.CO2、N%的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

11、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是

A.侯氏制碱法B.合成氨C.氯碱工业D.工业制硫酸

12、将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对

应关系错误的是（）

选项固体X液体Y检测方法

ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒

BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸

水带火星的木条

CNa2O2

DNa2cO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

A.AB.BC.CD.D

13、下列化学用语对事实的表述不无确的是（）

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7HBSCOOH+CJCOHW丝tG7HssCOOC^+H/O

△

+

B.常温时，0.1mol•L氨水的pH=ll.1：NH3•H20?=iNH4+0H-

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaC@：―►Na,

D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

14、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABUA++B、在不同温度下其平衡常数为

K（25，C）=1.0xl0-14,K（35℃）=2.1X10-14»则下列叙述正确的是（）

A.c（A*）随温度升高而降低B.在35C时，c（A+）＞c（B）

C.AB的电离程度(25℃)>(35℃)D.AB的电离是吸热过程

15、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()

A.探究SO?和Na202反应可能有Na2s0,生成

B.探究Mg(OH)2溶解于NH4CI是NH；水解呈酸性所致，还是NH：与01F结合所致

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CU(0H)2

D.探究向滴有酚配试液的NaOH溶液中通以Cb,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC10的漂白性

所致

16、完成下列实验，所选装置正确的是

ABCD

用已知浓度的氢氧选择合适的试剂，

实验室用纯碱和稀硫

实验目的检查装置气密性化钠溶液测定未知可分别制取少量

酸制备二氧化碳

浓度盐酸CO2、NO和02

水成』'

$止水夹

实验，产

产.卷多孔7圾OH

lr

装置&卜丹隔板

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

红褐色固体

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为,B为,C为.

D为,E为,F为o

(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：»

18、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物

己略去)。

-*丙丁、rjz

乙J®LrLr@L^J

(1)若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式_。

(2)若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有__。

(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质

为一。

(4)若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,请写出反应②的离子方程式

(5)若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpao

戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式一。

19、在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

导浓盐酸

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%K0H溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH

溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化镒，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验

时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰B.饱和食盐水

C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液

(2)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是。

(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象原因

溶液最初从紫色逐渐变为___________色氯气与水反应生成的父使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为_色

20、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（CIOz）

和高铁酸钾（KFeO。等。

（1）某研究小组用下图装置制备少量C1O2（夹持装置已略去）。

资料：CIO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaCKh和HCI

的乙醇溶液为原料制备C1O2的反应为2NaClO3+4HC1=2C1O2T+CLT+2NaCl+2H2O。

①冰水浴的作用是。

②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为o

（2）将C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCh,振荡、静置，观察到一，证明C1O2

具有氧化性。

（3）CKh在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（CIO/,需将其转化为cr除去。下列试剂中，可将ClCh-转化

为的是（填字母序号）。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

（4）&FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一

体。实验室制备KzFeCh的方法如下：在冰水浴中，向KC1O和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备KzFeCh反应的离子方程式为o

②净水过程中，RFeCh起到吸附、絮凝作用的原理是o

21、利用O?和PC1，为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）:

已知PCI,和三氯氧磷的性质如下表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC§和POCh互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分

解反应生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）仪器乙的名称是.

⑵实验过程中仪器丁的进水口为（选填“4”或）口。

（3）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（4）整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式_______________________________。

⑸制备三氯氧磷所用PCL测定纯度的方法如下：迅速称取mg产品，水解完全后配成250mL溶液，取出25.00mL入

过量的qmol-L^mL碘溶液，充分反应后再用qmol-LiNa2s溶液滴定过量的碘，终点时消耗

XmLNa2s2。3溶液。

已知：H3PO3+H2O+12-H3PO4+2HIsI2+2Na2S2O3^~-2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。

根据上述数据，该产品中PCI,（相对分子质量为1.5）的质量分数的计算式为%.（用含,2、匕、匕的

代数式表示）

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，说明溶液中含有r,且有无色气泡冒出，该气体只能

是二氧化碳，说明溶液中含CO3%

实验2：向所得橙色溶液加CC14萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀生成，由于实验1引进了氯离子，

则无法判断原溶液中是否含有CI；

实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含SO3%

结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断，该溶液中一定存在的离子为K+、I、CO32',一定不存在的离子为

3+2

Al,SO3,可能存在Ch

【题目详解】A.溶液中含有CCh",则一定不含有AF+,因A伊与CO.*-发生双水解反应不能共存，生成沉淀，实验

3说明不含SO3〉，选项A正确；

B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为2r+C12=l2+2Cb选项B错误；

C.实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气泡冒出，说明反应生成的碘单质、气体为二氧化碳；

实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含SO3*(若有则一定可以被氯气氧化为硫酸

根离子)，则溶液中一定存在r、CO32,无色气体中一定为C02,不可能有SO2,选项c错误；

D.根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有K+,溶液中含有CO3%则一定不含有AF+,实验1引进了氯离子，则

无法判断原溶液中是否含有CI,选项D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。

2、D

【题目详解】A.铁粉与氯气反应生成FeCh,方程式为2Fe+3a2=2FeCb,铁粉过量不影响产物，故A错误；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性较强，NO3-与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与锁离子结合生成

BaSCh沉淀，故B错误；

C.银是不活波金属，与稀盐酸不反应，故C错误；

D.Ba(OH)2溶液与NaHCCh溶液等浓度、等体积反应生成碳酸钢沉淀、NaOH和水，离子方程式为OTT+HCOj+BaZ

+

=BaCO31+H2O,故D正确；

答案为D。

3、C

【分析】①熔融的NaHSCh完全电离是钠离子、硫酸氢根离子离子；

②NaHSCh在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；

③NaHCCh是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子离子能部分电离生成碳酸根

离子和氢离子；

④H2c03是弱电解质，在水溶液中部分电离。

【题目详解】假如这些物质的物质的量都是Imol,

①熔融的NaHSO」完全电离是钠离子、硫酸氢根离子离子，熔融状态下自由移动离子的物质的量为2mol；

②NaHSCh在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动离子的物质的量为3mol；

③NaHCCh是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子离子能部分电离生成碳酸根

离子和氢离子，但是碳酸氢根离子电离程度较小，所以溶液中离子物质的量大于2moi而小于3mol；

④H2c03是弱电解质，在水溶液中部分电离，离子浓度很小，

所以自由移动离子数目由大到小的排列顺序为②③①④，

故合理选项是C»

【答案点睛】

本题以离子数目计算为载体考查强弱电解质及电解质电离特点，明确硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液里电离方式区别

是解题关键，注意强酸酸式盐和弱酸酸式盐电离不同点。

4、C

【答案解析】铁泥(主要成分为Fe?O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量

的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，

生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D,反应完成后需再加热一段

时间除去剩余H2O2,浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe304,经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4,据此分析解答。

【题目详解】A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A正确；

B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+,即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+,B

正确；

C.步骤④中，浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D,为了提高Fe3(X的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe"

的比例，为防止滤液B中Fe”在步骤⑤中被HzOz氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,C错误;

D.步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fes。,，使FesO,分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D正确；

故答案选Co

【答案点睛】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，需要学生具备扎实的

基础。

5、D

【答案解析】治疗缺铁性贫血用亚铁盐，故A错误；融雪工业盐大多含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，不能食用，故

B错误；食用油的主要成份是油脂，属于酯类，汽油、煤油属于燃，故C错误；醋的有效成分是乙酸，故D正确。

6、C

【答案解析】NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，Pt电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，电极反应式为

2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,则b为正极，氧气得电子被还原，电极反应式为02+49+2出0=4011”，总反应方程式为

4NH3+3O2=2N2+6H2O»A.电化学气敏传感器工作时，生成了水，溶液中c(K+)减小，故A错误；B.电化学气敏传感

器工作时，电子由负极a电极经过导线正极b电极，故B错误；C.根据总反应方程式，当外电路通过0.15mol电子时,

反应消耗的N%为0.05moL故C正确；D.负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且向a极移动参与反应，故电

极反应式为2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O,故D错误；故选C。

点睛：本题考查了原电池原理的应用，理解电池的工作原理是解的关键。本题的突破口为“NW被氧化”，说明通入氨

气的电极为负极。

7、C

【题目详解】A.某无色透明溶液中，CM+与OH-反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且C/+在溶液中为蓝色，故A

错误；

B.含有大量CH3cOCT的溶液中，CH3COO-与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误；

C.pH=U的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能大量共存，故C正确；

D.O.lmol/L的H2s04溶液中，Ba?+与SfV-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

8,B

【题目详解】A.原子半径C1>F,原子半径越大，则其形成的化学键的键长就越大，所以键长：Si-F<Si-Cl,A错误；

B.形成化学键的原子半径越小，原子之间的结合力就越强，键能就越大。由于原子半径：C1>F,所以键能Si-F>Si-CL

B正确；

C.SiF4,SiCL都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用

力使物质气化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF4Vsic14,所以物质的沸点：SiF4VsicH

C错误；

D.元素的非金属性越强，与同种元素的原子形成的共价键的极性就越强，共用电子对偏离程度就越大。由于元素的非

金属性：F>C1,所以共用电子对偏移程度：Si-Cl<Si-F,D错误；

故合理选项是B。

9、A

【答案解析】纯金制金饰品，只是形状改变，属于物理变化，故A正确；玉米酿酒是淀粉转化为酒精，属于化学变化,

故B错误；油脂制皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，故C错误；氯气对

自来水消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故D错误。

10、D

【题目详解】A.只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，只能和碱反应生

成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如M112O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故

A错误；

B.强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸领是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融

状态完全电离，所以BaSCh是强电解质，故B错误；

C.CO2、NH3溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是C02、

N%自身电离的，二者不属于电解质，为非电解质，故C错误；

D.导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的

弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；

答案为D。

11、C

【题目详解】A、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，充入过量二氧化碳，促使平衡正向移动，涉及勒

沙特列原理，故A不选；

B、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应，及时移除氨气，有利于平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故B

不选；

C、氯碱工业是电解食盐水的过程，没有发生可逆反应，不涉及勒沙特列原理，故C选；

D、硫酸工业中，二氧化硫的催化氧化是可逆反应，提供充足的氧气，可以使平衡正向移动，涉及勒沙特列原理，故D

不选；

故选C。

【答案点睛】

熟悉常见工业生产的反应原理是解题的关键。解答本题需要注意，只有可逆反应，才有平衡移动，才会牵涉勒沙特列

原理。

12、B

【答案解析】A项，浓氨水滴加到生石灰上产生氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验氨气，正确；

B项，铜和浓硫酸反应需加热，产生的二氧化硫气体遇石蕊溶液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，错误；

C项，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氧气能使带火星的木条复燃，正确；

D项，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在滴有澄清石灰水的玻璃

片上有浑浊现象，正确；

故选B。

13、A

【答案解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，

Na易失电子形成Na+,Q易得电子形成C「；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。

详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为

Cl泪35COOH+C2HJ80H誓里Cl7H35coi80c2H5+H2O,A项错误；B项，常温下O.lmolL“氨水的pH=H.l,溶液

中c(OH-)=10-29molLl<0.1molL-1,氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NJ^lhOFQNHT+OH-,B项正确；C项,

Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子，C1易得电子形成C「，Na将最外层的

1个电子转移给CLNa+与C「间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极

反应式为Cu2*+2e=Cu,D项正确；答案选A。

点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电

解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。

14、D

【答案解析】弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离平衡常数增大，说明促进弱电解质电离，则弱电解

质的电离是吸热过程，据此分析解答。

【题目详解】A.升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c(A+)随着温度升高而升高，A错误；

B.根据电离方程式AB=±A++B-可知，在电解质AB溶液中，c(A+)=c(B-),B错误；

C.升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度(25C)<(35℃),C错误；

D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，D正确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注

意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。

15、C

【答案解析】A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和NazOz反应可能有Na2s04生成，故A

不符合题意；

B、NH4a中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg(OH)2溶解，一水合氨是弱碱，在溶液中镂根离子会结合氢氧根离子，

也可能使Mg(OH)2溶解，所以探究Mg(OH)2溶解于NH4cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH」结合所致有

意义，故B不符合题意；

C、Cu(OH)2固体为白色，浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是CU(OH)2,没有探究意义，可探究

浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的氧化铜，故C符合题意；

D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生

成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不符合题意.

综上所述，本题应选C。

16、A

【题目详解】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A

正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的

硅酸钠，应选碱式滴定管，故C错误;D.NO密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错

误；答案：Ao

【答案点睛】

可以通过关闭止水夹,利用液面差检验气密性;.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠;碘的CCL溶液不

分层。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(1)FeFe3O4FeChFeChFe(OH)2Fe(OH)3

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++Ch=2Fe3++2C1

2Fe3++Fe=3Fe2+

【题目详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4,它与HC1反应生成FeCL和FeCb,红褐色固体F为Fe(OH)

3,则E为Fe(OH)2,C为FeCL,D为FeCb,所以A为Fe.

(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCh,D为FeCh,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3;答案为：Fe；Fe3O4；

FeCh;FeCh；Fe(OH)2；Fe(OH)3

(2)E-F为Fe(OH)2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

3+

C-D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl；

D-C转化可由FeCh与Fe反应生成FeCh,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+o

考点：考查铁及其化合物的性质。

2+2+2

18、［：6：6：］-离子键和共价键ALCh或ALISON或NaAlChSO2+H2O2=2H+SO4HSO4=H+SO4

或HSCh==H++SCh2

【分析】(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应

小于9,从而确定其为O,丙中阴离子为02、

⑵白烟通常为盐，最常见的是NHtCL生成它的气体要么为Ck、NH3,要么为HC1、NH3;

(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为A1,丙为AWh,丁能溶解AI2O3,则其为酸，可能

为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。

⑷常温下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2,丁为H2O2。

(5)若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa,

则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐,

可能为亚硫酸氢盐。

【题目详解】(1)由前面分析可知，甲为钠，则乙为02,丙为NazOz,其阴离子为O2”，电子式为

［：0：0：］2-5答案为［：。：。：］2-。

(2)若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3,丙为HCL乙为CL,甲为H2,戊为NHKL

则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。

(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为A1,丙为AHO3,乙为。2,丁能溶解AW)3,则其

为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH,从而得出戊可能为AlCb、A1(NO3)3、A12(SO4)3^NaAlO2.若戊

为AlCb、A1(NO3)3,存在反应A1CL+3H20aAi(OH)3+3HC1T，A1(NO3)3+3H2O^=A1(OH)3+3HNO4,

2A1(OH)3:^=A12O3+3H2O,则最终所得固体为AhOa；若戊为Ah(SO4)3,则最终所得固体为Ah(SO4)3；若戊为NaAlCh,

则最终所得固体为NaAKh。答案：AWh或A12(SO4)3或NaAICh。

(4)常温下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2,丁为H2O2,反应②的离子方程

+2+2

式SO2+H2O2=2H+SO4o答案：SO2+H2O2=2H+SO4o

(5)反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为

+2+2+2

硫酸氢筱，可能为亚硫酸氢镂。戊的阴离子电离方程式HSO4=H+SO4HSO3^H+SO3o答案：HSO4=H+SO4

+2

或HSO3^：H+SO3»

【答案点睛】

对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所

得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧

化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。

--

19、分液漏斗BCl2+20tr===Cl-K:10+H20红色生成的HC10有漂白性黄绿Ch溶于水呈黄绿色

【答案解析】①为反应制取氯气，②为氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，③为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，④

为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入石蕊先变红后褪色，⑤为尾气处理，应用碱溶液吸收。

【题目详解】(1)制取氯气时用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，为了除去氯气中氯化氢，应选用饱和食盐水，故选B。(2)

氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+20lF=Cr-K；10-+H20；(3)氯气和水反应生成盐

酸能使石蕊变红色；反应生成的HC10有漂白性，溶液变为无色。随着通入的氯气的量的增加，水中的氯气的量增加，

水溶液变为黄绿色。

【答案点睛】

氯气和碱反应时注意温度的条件，若为热的溶液反应可以生成氯酸盐和氯化物，若为常温下则反应生成次氯酸盐和氯

化物，根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性即漂白性分析溶液的颜色变化。

20、分离C12和CIChCI2+2OH=C1+C1O+H2O溶液分层，下层为紫色ad

3+23+

3C1O+10OH+2Fe=2FeO4+3Cl+5H2O净水过程中，Fe(V-发挥氧化作用，被还原成Fe,Fe3+水解生成Fe(OH)3

胶体，起到吸附、絮凝作用

【题目详解】(1)①根据反应2NaCK>3+4HC1=2CKhT+CLT+2NaCl+2H2。可知，制备CICh的同时生成氯气，利用

C1O2时液化成红棕色液体，可用冰水浴将C12和C1O2分离，获得纯净的C1O2,

答案为：分离C12和C1O2；

②NaOH溶液为尾气处理装置，作用是吸收产生的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程

式为C12+2OH=cr+cio+H2O,

答案为：C12+2OH=cr+cio+H2O

(2)向混合后的溶液中加入适量CCL,振荡、静置，CC14密度比水大，且不溶于水，若观察到溶液分层，且下层为

紫色，说明溶液中生成碘单质，进一步说明将C1O2水溶液滴加到KI溶液中发生反应，碘离子由-1价变为0价，化合

价升高被氧化，则证明C1O2具有氧化性。

答案为：溶液分层，下层为紫色；

(3)需将C1O2-其转化为除