高考化学一轮复习 课时3 物质的分类 物质的量的基本概念检测与评估-人教版高三化学试题

课时3物质的分类物质的量的基本概念单项选择题1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①② B.③④ C.①③ D.②④2.(2013·四川卷)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列说法正确的是()A.PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物)B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.区分淀粉溶液和氯化钠溶液可以用丁达尔效应D.分离Al(OH)3胶体与NaCl溶液可用过滤的方法4.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1molCl2与水反应转移的电子数为nAB.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数约为0.5nAC.常温常压下，32gO2和O3的混合物中含有原子数为2nAD.1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA5.设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.KIO3+6HIKI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5nAB.标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5nAC.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1nD.1molNa2O2晶体中共含有4nA个离子6.设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为nAB.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA7.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A.1mol·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数小于nAB.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2nAC.28g聚乙烯含有的碳原子数为2nAD.1molC所含电子数为8nA8.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L汽油含有nA个分子B.5.6L甲烷中含有的电子数为2.5nAC.标准状况下，80gSO3含有的氧原子数为3nAD.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1nA9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1molCl2与过量的镁、铁反应，转移2nA个电子B.常温下，16gCH4含有8nA个电子C.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有nA个SD.常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子10.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3nAB.标准状况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2nAC.在标准状况下，22.4LCH2Cl2所含的分子数为nAD.常温下，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含OH-数为0.1nA11.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，44gCO2含有nA个C原子B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-C.0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子D.标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子12.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.分子总数为nA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2nAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2nAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6nAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2nA二、非选择题13.有下列词语:①渗析、②盐析、③聚沉、④溶胶、⑤凝胶、⑥布朗运动、⑦电泳、⑧丁达尔效应、⑨中和、⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为。(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫。(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了。(5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是。14.(2014·全国卷Ⅰ节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式:。(2)H3PO2中，P元素的化合价为。(3)NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。15.(2014·各地模拟组合)(1)实验需要100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，配制时需称取gCuSO4·5H2O(相对分子质量:250)。(2)若实验室需要2mol·L-1的硫酸450mL，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、，如用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸进行稀释，所需浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL。若实验过程中出现如下情况，如何处理?①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:。②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面:。(3)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。课时3物质的分类物质的量的基本概念1.D2.D【解析】CO是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;四氯化碳是共价化合物,与水互不相溶,其在液态或水溶液条件下均不导电,属于非电解质,C项错误;福尔马林是质量分数为35%~40%的甲醛水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液,均为混合物,D项正确。3.C【解析】分散质的直径在1~100nm之间的是胶体,2.5×10-6m大于100nm,A项错误;溶液是电中性的,胶粒带电,胶体也是电中性的,B项错误;区别溶液和胶体用丁达尔效应,C项正确;胶体和溶液都可以通过滤纸,不能用过滤的方法分离溶液和胶体,应该用渗析的方法,D项错误。4.C【解析】Cl2与水反应是一个可逆反应,1molCl2与水反应转移的电子数小于nA,A项错误;B项,CCl4在标准状况下是液态;D项,Al3+在水溶液中发生水解反应,1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于0.2nA。5.D【解析】1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子,共3nA个离子,D项错误。6.D【解析】ClO-在水溶液中发生水解反应,小于nA;1mol的氢氧根离子所含电子数为10nA;在标准状况下,盐酸是液体。7.C【解析】A项体积未知,无法计算;乙烯和丙烯的通式都是(C2H2)n,所以以14gCH2来计算,含1molCH2,所含原子总数为3nA;1molC所含电子数为10nA。8.C【解析】标准状况下,汽油属于非气体;B项缺少条件“标准状况”;D项没有告知溶液的体积,无法计算物质的量。9.A【解析】1molCl2与过量的镁、铁反应,生成Cl-,转移2nA个电子;16gCH4含有10nA个电子;1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.5nA个S;D项应为“标准状况”。10.B【解析】标准状况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3.5nA;在标准状况下CH2Cl2为液态;1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中OH-数小于0.1nA。11.A【解析】S2-发生水解反应,1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1nA个;0.1molNa与足量O2反应,生成Na+,转移0.1nA个电子;标准状况下,CCl4是油状液体。12.D【解析】A项正确;28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含“CH2”的物质的量为2mol,故含碳原子数为2nA,B项正确;92g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为=2mol,含有原子的物质的量为6mol,即原子数为6nA,C项正确;D项条件应为标准状况,错误。13.(1)②(2)⑧(3)⑤(4)⑩(5)③(6)①(7)⑦【解析】(1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液,分散质粒子较大,为胶体。NaCl使其凝聚的过程叫盐析。(2)肥皂水中透过强光,看到光带,此现象为丁达尔效应。(3)块状肥皂是凝胶。(4)高级脂肪酸是弱酸,其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。(5)Fe(OH)3胶体中加入电解质(NH4)2SO4时发生聚沉。(6)用半透膜将胶体提纯,此过程叫渗析。(7)水泥和冶金厂产生的气溶胶,其分散质粒子带有电荷,利用电泳现象,使烟尘在高压直流电的作用下定向移动,达到除尘目的。14.(1)H3PO2H++H2P(2)+1(3)正盐弱碱性【解析】(1)一元酸只发生一步电离,中强酸是弱电解质:H3PO2H++H2P。(2)利用元素化合价代数和为零,得出P元素为+1价。(3)由于H3PO2是一元酸,所以NaH2PO2是正盐,弱酸强碱盐水解显碱性。15.(1)12.5(2)胶头滴管500mL容量瓶54.3①重新配制②重新配制(3)50.0