九年级化学离子课件

xx第四单元课题3离子课题3离子1xx复习下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元素符号，并回答下列问题。3锂Li4铍Be5硼B6789101112131415161718氩Ar（1）上述元素中属于金属元素的是

（填元素符号，下同）；属于非金属元素的是

；属于稀有气体元素的是

。（2）你发现什么规律？

。碳C氮N氧O氟F氖He钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯ClLi、Be、Na、Mg、AlB、C、N、O、F、Si、P、S、ClNe、Ar元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素）2下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝原子序数＝复习xx观看原子核外电子的运动3xx第四单元课题3离子一、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：

二三四五六七KLMNOPQ

电子层离核远近能量高低近远低高观看核外电子的排布4xx第四单元课题3离子2、原子结构示意图：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最外层电子数5⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子。88⑶电子先排满能量

的电子层，然后再排能量稍

的电子层。低高6想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布7练习1：

1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=21+1182质子数=核外电子数=12Mg7+178283、以下碳原子的结构示意图正确的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为

个，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子，该元素为

元素。D13383Al9xx元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定10xx元素与最外层电子数的关系元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子11xx元素与最外层电子数的关系元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子12xx小结3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类最外层电数结构的稳性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子一般不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素的种类由原子的

决定。元素的化学性质主要决定于原子的

。核电荷数（或质子数）最外层电子数13218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+

）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子14218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-15228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-

）二、离子：带有电荷的原子或原子团。

离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。16xx第四单元课题3离子二、离子的形成原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、离子的表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：Na＋

Mg2＋

Cl-O2-

17xx第四单元课题3离子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+18xx第四单元课题3离子3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子19练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-20讨论与思考：

原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子xx第四单元课题3离子21具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子单质化合物物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解同种元素组成不同种元素组成小结：xx第四单元课题3离子22xx小结本节课知识学完本课题你应该知道1、原子核外是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。作业：P801、223

练习4：氯原子结构示意图为，圆圈代表

，

+17代表

，弧线表示

，7表示

，在化学反应中，易

电子，成为Cl-，其结构 示意图为

，Cl与Cl-属于同种元素是因为

，Cl与Cl-性质不同，是因为

。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同7+17828+178224练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）电子层排布相同的是

。（2）属于同种元素的是

。（3）属于金属元素的是

。（4）属于稀有气体元素的是

。（5）属于阴离子的是