浙江省瑞安八校2021-2022学年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知二甲苯的结构:,下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、浸水发生化学反应而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面

2、下列化学用语正确的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的电子式：O：：C：：$

C.对硝基苯酚的结构简式:D.16。的原子结构示意图:

3、设n,\为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成n,七个出分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成IU个SO3分子

C.标准状况下，22.4LW和H2混合气中含IU个原子

D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

4、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.NaCK）的电子式Na：6：&：

B.中子数为16的硫离子：S

C*CCL的比例模型

D.wo与照互为同位素；中2与朋3互为同素异形体

5、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应

NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO»用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：[0

B.Na+的结构示意图：

C.CO2的结构式：O=C=O

D.NaClO的电子式：Na：6：Cl：

6、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的th或N?裂解成游离的O或N原

子，分别与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的()

反应坐标

掰

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=NTO+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ・mol-i

D.由N和02制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu4-2NHyH2O=Cu(OH)21+2NH4

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3H2T

-+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中Nth-的存在：NO2+2I+2H=NOT+I2+H2O

8、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是()

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使滨水褪色：乙烯和溟水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大

9、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

10、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

11、某固体混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2co3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)

澄清石灰水

气体A-----------►溶液变浑浊

段帅屈

稀盐w.NaOH溶液厂白色沉淀B---------褐色沉淀D

X

...6硝酸银溶液「白色沉淀C

沉淀A」溶液B--------------

柿硝酸匚溶液C

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是H2SQ3

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3

12、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A-ImoLLNaCIC溶液：H+^SO1「

B.使酚配呈红色的溶液中：K+、Na+、NORCl-

0的溶液：Na+、Fe*NO3

c(OH-)

D-由水电离以0丁)=”10-2-。14的的溶液：1<+、Cl-^HCOs

13、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）

D.当温度高于250°C,升高温度，催化剂的催化效率降低

14、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OH-fCaCChI+2H2O+CO32

2++2

C.氢氧化领溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-*BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-HS+2S+5H2O

15、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3,②2NO+O2=2N（）2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下叙述错误的是

A.Nth由反应N2+2O2通电2NO2生成

B.总反应可表示为2SO，+Ch+2H，ONO：2H2sO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

O

16、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为CH,-CH-g_OH。

4

下列关于乳酸的说法正确的是（）

A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括乳酸）共3种

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为nCOOH一一条件d+匹。

17、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

COOH

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

18、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项实验现象结论

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeClj溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有C/+的溶液中置换FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

c(A)

19、25c时，向0.Imol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示,

c(HA)

P£黑=-ig下列叙述正确的是

c(HA)c(HA)

A.E点溶液中c中a+)=c(A1)

B.L(HA)的数量级为KT?

C.滴加过程中保持不变

c(HA)c(OH)

D.F点溶液中c(Na*)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

20、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是()o

A.常温下Kai(H2X)的值约为1044

c(HX]

B.曲线N表示pH与lg尔xj

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

21、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

滨水和酸性高锌酸钾

具有漂白性

A将SO2分别通人澳水和酸性高锦酸钾溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2moi•L-INaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLL-iMgCL溶液，再滴加2滴Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

O.lmoLLTFeCh溶液

向滴有酚配的Na2co溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2co3溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaC。,与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO：溶液中

A.AB.BC.CD.D

22、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为OAN.

B-0.1m。：葡萄糖（C6H声羟基;一OH）数目为0.6N4

C.常温常压下，£48LCO、和NO-的混合气体含原子总数为0.6N：

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0O5N,

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

（1）E中含氧官能团名称为和

（2）A-B的反应类型为

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

（5）已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=（的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

本题题干）。__________

24、（12分）化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

NO2NH2

已知：

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是0

(2)M—N反应过程中K2c03的作用是«

(3)H—G的反应类型是。

(4)H的分子式o

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5-戊二醇(HO,()H)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成,,设计合成路线:

25、(12分)制备NzHrHzO(水合期0和无水Na2sCh主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素

—>Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为.

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是o

2］

⑷步骤H合成NzHrHzO（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）（沸点196.6-0水溶液

在40c以下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肺反应的化学方程式。

⑸步骤IV制备无水Na2sCh（水溶液中H2sO3、HSO3-,S（V-随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2c03溶液中通入S（h制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SCh的pH值为一（取近似整数值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在________。

26、（10分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③。

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了o

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是o

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是。

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

27、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5H2O)的方法之一，流程如下：

芋

Na»S、NajCO,----卜吸入［|“过滤|.....—*Na:S,O,-5H,0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3«5H2O(M=248g/moL)在35c以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2O3・5H2O并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2(h・5H2O

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的离子方程式_____。

(2)装置B的作用是检验装置A中Sth的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B滨水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2。3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2sCh溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

+2-2-

则c(Na2s2O3)=mol/L.(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3I2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

m.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2。3溶液与C12反应时，ImolNa2s2。3转移8moi电子。甲同学设计如图实验流程：

「同溶液A

端pH=8«——他~M$2。3溶液I②加入足量工水_

PpH试纸1加入BaCb•_________

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和。

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是。

28、(14分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

工业Br,|

川-----蒸饰

运|Mg(OH+砌

IV

请回答下列问题：

22

I.⑴步骤1中，粗盐中含有Ca\Mg\SO/一等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2c03溶液，请写出加入Na2CO3

溶液后相关化学反应的离子方程式_________________.

(2)海水提澳，制得ImolB。需要消耗molCl2.步骤H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

o步骤ID若用Na2s03水溶液吸收Bo,有关反应的离子方程式为

(3)为了从工业Bn中提纯澳，除去产物中残留的少量CL,可向其中加入溶液。

II.(l)Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的电子式：,Mg(OH)2中所含元素的简单

离子半径由小到大的顺序是»

⑵步骤IV由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是(填序号)。

A.Mg(OH)2TMgCL；，Gn『崎1MgB.MgfOHbMgO—^L»Mg

>2S001

c.MgfOHb-^gOD.Mg(OH)2HCl气氛.无水MgCh4U»Mg

I，》■XA714X.

(3)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是。

ID.用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

VOHOH

炫基：危基或依据上述信息，写出制备广，所需溟代燃的

RHR-'HH.(R:R':H)

可能结构简式：0

29、(10分)药物中间体M的合成路线流程图如图：

OOH

H2

RCH2CCH2R'+网>RCH2—C—NH2°>RCH=C—NH2

II,

,

CH2RCH2R'

oo

一左冬仕

RCHO+R'CH2CR”———讦>RCH=CCR"+H2O(R、R'、R”为H或克基)

R,

请回答下列问题：

(1)A为芳香崎，名称为一。

(2)化合物C含有的官能团名称为一。

(3)下列说法中正确的是一。

A.化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构

B.可利用酸性KMn（h溶液实现A-B的转化

C.化合物C具有弱碱性

D.步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同

（4）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是一。

⑸有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①能与FeCk,溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

（6）写出I+G-M的化学方程式（可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式）

CHOCH=CH-COOCH2cH3

和CH3cH20H为原料制备广了的合成路线流程图_____（无机试剂任选）。

合成路线流a程图示例如下：CHkCHzHBr»CHaCH,BrN°H馒.CHaCH20H

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.a的同分异构体中属于芳香克的除了b和c外还有＜»CH£H3，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2或环状的同分异构体如j[等，A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、b、c均能被酸性KMnCh溶液氧化，使酸性KMnO』溶液褪色，a、b、c都不能与淡水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,与一CM中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选B。

2、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确;

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为＞OH，故错误；

D.I，。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选Co

3、D

【解析】

A、23g钠的物质的量为ImoL而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为Imol,而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误：

OQ

D、Fe3O4中铁为+］价，故Imol铁反应失去］mol电子，3moi单质Fe完全转化为Fe3（h失去8moi电子，即8NA个,

故D正确；

故选D。

4,D

【解析】

A.NaCK）为离子化合物，由Na+和CUT构成，A错误；

B.中子数为16的硫离子应为:B错误；

C.句^中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CC14的比例模型中，C1原子半径应比C原子半径大，C错误；

D.16。与18。都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；1602与1803是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素

异形体，D正确。

故选D。

【点睛】

在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原

子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。如160180与DO,也互为同素异形体。

5、C

【解析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［0,A项错误；

B.钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为：也Z?/，B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确；

D.NaCK）是离子化合物，电子式为N.［：0：@：「，D项错误。

答案选C。

6、D

【解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O=NTO+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/moL决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ・moE,过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ.mol1,故C正确；

D、由图1可知，N和02制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol,导致O原子和N?制NO的反应速率

较慢，所以由N和02制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：D。

【点睛】

明确图中能量变化、焙变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

7、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CMNHJ/"，A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO-+2F+4H=2NOT+1,+2H2O,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系（电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒），再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

8、D

【解析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酸显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：D。

9、B

【解析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明研水解形成A1(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

10、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

11、C

【解析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2c03。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSith,沉淀A为HzSiCh,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的Cl.可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCL,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D项正确。

本题选C。

12、B

【解析】

A.在酸性条件下，H+与CIO-及r会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚酸呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C.._=lxl(P的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO3•发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

c必；

c(OH-)

D.由水电离产生c(OH-)=lxlOMmol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCCh-与H+

或OH嘟会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Bo

13、C

【解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

14、D

【解析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为C1O-+H2O+SO2=C「+SO42-+2T,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

'x+y=0.03fx=0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，1解得八八，，所以硫化钠和硫氢化钠的物

[2x+y=0.05[y=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OH-+3H2S=HS\2s2-+5H2O,故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

15、A

【解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成Nth,故A错误；

B.①x2+0+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2sOs故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO@以及④x2+(Dx3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选A。

16、B

【解析】

A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；

O

B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体CH2-CH2-C-OH-乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸

(ki

共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、竣基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.乳酸分子含有羟基、竣基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为

N

CH,-2H—COOH一定条件.+(n-l)H2O,故D错误；

故选Bo

17、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯垃和较酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有竣基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4m01出反应，D正确；

答案选D。

18、A

【解析】

A.盐酸是强酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSO,

白色沉淀，BaS(h白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成Cu外,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

19、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

c(A)c(/T)c(A)

B项、HA的电离常数Ka(HA)=------------L,由图可知pH为3.45时，溶液中pW=0,c(HA)=c(A-),则

c(HA)c(HA)

Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,K0(HA)的数量级为IO—4,故B错误；

Ac(A)-c(H+)K

C项、溶液中八二/…、温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

c(HA)-c(OH)c(HA)-c(OH-)c(HjKw

则滴加过程中P“I,ALi,、保持不变,故C正确；

c(HA)-c(OH)

c(A]

D项、F点溶液pH为5,p———=—1,则溶液中c(A-)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),贝lj溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选c。

20、D

【解析】

c(HX-)C(X2-)

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则K/HzXAKAHzX),在酸性条件下，当pH相同时，-----/——3

C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2-)c(HX-)c(X2-)

根据图象可