上海市进才实验中学2022学年高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.已知HC1的沸点为-85℃,则H1的沸点可能为（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

2.室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+SC）2=3S1+2H2。,

测得溶液pH与通入SOz的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随S6气体的通入，器制的值始终减小

3.在NH3、HNCh、H2s04的工业生产中，具有的共同点是（）

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料D.使用催化剂

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

5.下列说法正确的是()

A.将BaSCh放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

6.人体血液存在H2CO3/HCO3-、HPCV-ZH2Po一等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示c(H2cO3)/c(HCOy)或c(HPO4*)/c(H2Po/)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKai=6.4,磷酸

pKa2=7.(xx第一中学2022模拟检测)2(pKa=-lgKa)。则下列说法正确的是

A.曲线I表示lgc(HPO4")/c(H2Po/)与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

2--

C.当c(H2co3)=c(HCO3-)时，C(HPO4)=C(H2PO4)

D.当pH增大时，C(HCO3)C(H2PO/)/C(HPO4”)逐渐减小

4

7.二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kb[(CH,)2NH-H2O]=1.6x1O-o常温下，用0.lOOmol/L的HC1分别

滴定20.00mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

电

导

事

\\\

II1

*102C40>

股CiymL

+

A.b点溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH')>c(H)

+

B.d点溶液：C[(CH3)2NH：]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

c.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH^]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

8.下列反应的离子方程式正确的是()

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-Agl1

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S'Al2s31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCOa=CaCO.U+H2O

9.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠B.将钠放在增竭中加热

C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯

10.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

11.下列实验方案正确，且能达到目的的是()

选项实验方案目的

用标准溶液滴定，选择卬基检作指示剂

ANaOH测定CH3COOH溶液中H,浓度

B将少量氯水滴入FeBr?溶液中，观察现象证明Ch的氧化性比Bn强

C用镶子取少量MnO?加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得N&CO,溶液的pH大于Na£O,溶液证明电离常数Ka：HSOs>HCO「

A.AB.BC.CD.D

12.下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02x1()23

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,当有2moicO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

-

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?,Mg?+能大量共存

13.(实验中学2022模拟检测)实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是()

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

14.化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2022年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

15.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

16.N,\代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NM至中性(忽略溶液体积变化)，此时NHJ个数为0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

17.某温度下，向lOmLO.lmol0CuCb溶液中滴加O.lmoH/i的Na2s溶液，滴加过程中Jgc(CiP+)与Na2s溶液体积

2S

的关系如图所示。已知：KsP(ZnS)=3xlO-,下列有关说法正确的是

%(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)+C(HS')+C(H2S)=C(OH-)

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C.c点溶液中c(Cu2+)=10'344mol-L'1

D.向100mLZn2\CiP+物质的量浓度均为O.lmokLT的混合溶液中逐滴加入103mol-L1的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

18.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13cH组成的混合气体中含质子总数为NA

C.O.lmolL-1的A12（SO4）3溶液中含A产的数目小于0.2NA

D.反应CHU+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,每消耗标准状况下22.4LNO,反应中转移的电子数目为2NA

19.（衡水中学2022模拟检测）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白质可能发生了变性

现浑浊

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入

B产生的气体中一定含有乙烯

酸性KMnCh溶液，溶液紫红色褪去

室温下，用pH试纸测得：0.1mol・L/

CNa2sO3溶液的pH约为10；0.1mol«L'HSCh一结合H+的能力比SCV一的强

NaHSCh溶液的pH约为5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<KSp(AgCl)

AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）

A.AB.BC.CD.D

20.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCl利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

21.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干储

22.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

哨q

将铅丹、硼酸盐等化

将铜丝压扁，掰成图

高温焙烧酸洗去污

合熔制后描绘

案

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。

某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

核磁共坂兔谱图

00

②脱水

2RCOOHR—C—0—C—R+H20

回答下列问题：

(1)A的名称是；C中含氧官能团的名称是O

(2)反应②的反应类型是。

(3)反应①的化学方程式是o

(4)F的结构筒式是.

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：。

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH,OOC-n//\-COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

NH,

24、(12分)某药物G,其合成路线如下:

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式«

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6H"N5O2Br

(3)写出C+D-E的化学方程式____________

(4)请设计以用4一溟毗嚏(吟)和乙二醇(,,OOH)为原料合成化合物D的同系物的合成路线..（用

I

H

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个差环；②忸-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

25、(12分)KMnO’是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO』的流程和反应原理如图:

虚雕SU晅般."匿—・总：%.世黑好四;

&KI&HN

反应原理：

熔融

反应I：3M11O2+KCIO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。

反应H：3K2MnO4+2CO2—2KMnO4+MnO2；+2K2CO3

(墨绿色)(紫红色)

已知25℃物质的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答:

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷虫烟中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CO2气体

c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是一。

草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I,称取1.6000g高铳酸钾产品，配成100mL溶液

H.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

HI.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6000

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2T+H2O（未配平）

则KMnO4的纯度为一（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将一（填“偏高”或“偏低”或“无影响

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示:

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是。b中利用质量分数为70%~80%的H2sCh溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验D：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32pFe(S2O3)33-(紫黑色)

装置试剂x实验现象

0.2mL

R—0.1rnol-L'4

4x溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO,3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mol'f1

NsSjO,溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32•还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验HI：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2Cr2(h(摩尔质量为294g•moH)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6r+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

发生反应l2+2S2O32-=2r+S4(V-,三次消耗Na2s2。3溶液的平均体积为00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为

mobL'1

27、(12分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探

究其反应产物。

查阅资料：

++2

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agl+2NH4+CO3+2NH3

+2+

②CU2O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4c3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2t

(1)装置A中反应的化学方程式为一。

(2)装置F的作用为一；装置B的名称为一。

(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为AT_。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

(4)实验中若将A中分液漏斗换成(恒压漏斗)更好，其原因是

(5)装置D中可能观察到的现象是—.

(6)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有CU2O(简述操作过程及现象):

28、(14分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

I.⑴步骤1中，粗盐中含有Ca2\Mg2\S(V等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2c03溶液，请写出加入Na2c(h

溶液后相关化学反应的离子方程式.

(2)海水提溟，制得ImolBn需要消耗molCho步骤II中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

。步骤HI若用Na2sCh水溶液吸收B。，有关反应的离子方程式为

(3)为了从工业B。中提纯浸，除去产物中残留的少量CL,可向其中加入溶液。

H.(l)Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH)2的电子式：,Mg(OH)2中所含元素的简单

离子半径由小到大的顺序是o

⑵步骤W由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是(填序号)。

A.Mg(OH)2TMgCb：舌,•)呜>MgB.Mg(OH)2

C.Mg(OHH3»MgO讨好》MgD.Mg(OH)2HC1气氛、无水MgCh4典AMg

⑶判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是

m.用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下:

VilOH

MgI)RCU-,(R：燃基：R'：燃基或H)依据上述信息，写出制备广，所需溟代燃的

KRH»r►KMgBr--------------aKIHKH(H；(114HCII；

尢水"2)HjO*

可能结构简式：。

29、(10分)费托合成是以合成气(CO和H2混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯燃(C2~C0以及烷爆(CH4、

Cs-Cll,C12-C18等，用CnH2n+2表示)的工艺过程。

已知：①2co(g)+02(g)=2CO2(g)AHi=a

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi=b

③CnH2n+2(g)+当一O2(g)=(n+l)H2O(g)+nCO2(g)AH,=c

回答下列问题：

⑴反应(2n+l)H2(g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的AH.(用含有a、b、c、n的式子表示)

⑵费托合成产物碳原子分布遵循ASF分布规律。碳链增长因子(a)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的

产物分布。ASF分布规律如图，若要控制C2~C4的质量分数0.48-0.57,则需控制碳链增长因子(a)的范围是。

0

添L

金8

国

运O.6

磐O0..48

<

4

O.

2

00.2030.40.60.81.0

碳链增长因子(a)

ASF分布规律

⑶近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成克的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2c作催化剂的规律是:

选择球形催化剂时,选择平行六面体催化剂时O

(4)中科院大连化物所研究团队直接利用CO2与H2合成甲醇。一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入ImoKXh和

2moiH2发生反应“CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH”。CO2的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图所示。

40

30

20

10

500

①判断AH0.(填“大于”“小于”或“等于”)

②500K时，反应5min达到平衡。计算0~5min用H2O表示该反应的化学反应速率为,该反应的平衡常

数为。

③500K时，测定各物质的物质的量浓度分别为C(CO2)=0.4mol/L,c(H2)=0.2mol/L.c(CH3OH)=0.6mol/L^c(H2O)

=0.6mol/L,此时反应____(填"是''或"否")达到平衡，理由是.

④一定条件下，对于反应CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g),下列说法中不能表明反应达到平衡的是。

a.恒温恒容下,C(CH3OH)=C(H2O)

b.恒温恒容下，体系的压强保持不变

c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变

d.相同时间内，断裂H-H键和断裂H-O键之比1：1

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C。

2、C

【答案解析】

A.由图可知，a点表示SCh气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明SCh气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SCh过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=10T/moI/L,电离方程式为H2SWH++HS、HS^H++S2-；以第

in-4-1yin-41

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的自日"~^^0(产(XX第一中学2。22模拟检测)2,数量级为10%故

0.1-10-41

B错误；

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知|=与7,a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当

c(H2so3)c(H2so3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Kal也是一个定值，的值保持不变,故D错误；

C(H2so3)

答案选C。

3、D

【答案解析】

A、H2sO4不用出作原料，错误；

B、SO2到SCh需要催化剂，NW的合成与氧化需要催化剂，正确；

C、N%的合成不使用吸收塔设备，错误；

D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

4、A

【答案解析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性Si<CL则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确;

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

“

D.YZ4为SiCL,SiCL的电子式为：0:Cl：，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确;

s,c:

答案选A。

5、C

【答案解析】

A.硫酸钢是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是Co

【答案点睛】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

6、D

【答案解析】

+

H2c。3〜^HCO3-+H+的电离平衡常数Kai=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKa1-pH=6.4-pH,

+2-2-

H2P04一^^HP(V-+H+的电离平衡常数Ka2=c(H)c(HPO4)/c(H2PO4-),所以lgc(HPO4)/c(H2PO4

-)=pH-pKa2=pH-7.(xx第一中学2022模拟检测)2,

A.当lgx=O时，pH分别为6.4、7.(xx第一中学2022模拟检测)2；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；

"

C.当c(H2CO3)=c(HCO3)时，BPlgc(H2CO3)/c(HCO3)=0,溶液中pH=6.4,则IgqHPCVD/cdhPCh

1=pH-7.(xx第一中学2022模拟检测)2=6.4-7.(xx第一中学2022模拟检测)2=-0.8?

2-+

D.c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO4)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2co3^^HC()3-+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小。

【题目详解】

A.当lgx=0时,pH分别为6.4、7.(xx第一中学2022模拟检测)2,所以曲线I表示lgc(H2cO3)/c(HCCh-)=pKai-pH=6.4-pH,

曲线II表示lgc(HP(V-)/c(H2PoJ)=pH-pKa2=pH-7.(xx第一中学2022模拟检测)2,故A错误；

B.酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶

液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C.当c(H2CO3)=c(HCO3)时，即lgc(H2co3)/C(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,则IgaHPtVD/cdhPCh

-)=pH-7.(xx第一中学2022模拟检测)2=6.4-7.(xx第一中学2022模拟检测)2=-0.8<0,即c(HPCVD<c(H2Po-)，

故C错误；

D、c(HCO3)c(H2PO4)/c(HPO42)=c(HCO3-)c(H+)/Ka2=Kaixc(H2CO3)/Ka2,pH增大则H2CO3^^HCO3-+H+正向进

行，使c(H2CO3)减小，Kai、Ka2不变，所以pH增大时，c(HCO3)c(H2PoO/ZHPCV-)逐渐减小，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题

关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。

7,D

【答案解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CHRNH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CH3)2NH2C1,&[(CH,)2NHH,o]=1.6x10^,

Kin->4

=曾=]布$=6.25x10"<KbljCH，NHHO],所以(ClhbNH•HO的电离

(CH3)2NH2C1的水解常数Kh22

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

+

C[(CH3)2NH；]>C(C1)>C[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CH3)2NH2。，(CHjNH；水解生成等物质的量的(0%)2川-旦0和H+,(CH)NH；

水解程度远大于水的电离程度，因此与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在电荷守恒：

+

c[(CH3卜NH；]+c")=c(OH)+c(CF)，因此c[(CH3)2NH^]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OHj+c(Clj,物料守恒：c(CF)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

则C(H+)-C(OH)=2C[(CHJ2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；]，故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CJhRNlPHzO和(CJhbNHzCl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3”NH2C1,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：D。

8、A

【答案解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6HzO=2Al(OH)3j+3H2ST，故C错误;

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3l+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

9、D

【答案解析】

A.用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；

B.将钠放在生竭中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；

C.把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C

错误；

D.钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为C,钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。

10、C

【答案解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C

11>D

【答案解析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚配做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深,便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入溪化亚铁溶液中，CL首先和Fe2+反应，不能证明C12的氧化性比B。强，故B错误；

C.二氧化镒是粉末状，不能用镜子取，故C错误；

D.CCXF-和SO3?•在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

12、A

【答案解析】

A.n(混合气体)=―双一=0.25mol,CH4与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正确；

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS〉。，该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入A1能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

13、B

【答案解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++CLUHC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确;

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

14、C

【答案解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

15、A

【答案解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾（KWh）与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

16、A

【答案解析】

A.向1L0.5moi/L盐酸溶液中通入Nft至中性（忽略溶液体积变化），n（NH；）=n（C「），所以阳,个数为0.51,故A正

确；

B.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化碘离子，没有FeL的物质的量，不能计算当有1molFe"被氧化时

转移电子的物质的量，故B错误；

C.标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是lmol,故C错误；

D.用惰性电极电解CuSO,溶液，阴极先生成铜单质再生成氢气，标况下，当阴极生成22.4L氢气时，转移的电子数大

于2NA,故D错误。

答案选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuSj,Cu?+单独存在或S?一单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【题目详解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2=CuS；,CiP+单独存在或S?•单独存在

均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)?iCu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.(xx第一中学2022模拟检测)7,则平衡时

C(Cu2+)=C(S2.)=l()gxx第一中学2。22模拟检测)7moi乙

A.Na2s溶液显碱性，根据质子守恒，C(H+)+C(HS)+2C(H2S)=C(OH-),故A错误；

B.a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进

和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

第一中学模拟检测)2+2

C.该温度下，