高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 专题十三 化学与自然资源的开发利用训练试题

专题十三化学与自然资源的开发利用(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013福建高考，6)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()。A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．氯化铝是一种电解质，但不可用于电解法制铝C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料答案D2．(仿2012广东高考，7)下列说法正确的是()。A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应解析煤的气化是化学变化，故A错误；塑料是合成高分子化合物，故B错误；聚氯乙烯的单体是氯乙烯，故C错误。答案D3．(仿2013山东高考，28)冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热冶炼铬，(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是()。A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④答案B4．(仿2013浙江高考，8)海带中的碘元素是以I－的形式存在的，为将I－转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为()。A．②④①③⑤ B．②①③④⑤C．①③⑤②④ D．③①②⑤④答案A5．(仿2012上海高考，2)下列变化中，属于物理变化的是()。①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤乙烯合成聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨蒸馏法淡化海水A．①②③④ B．①②⑤⑦C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨答案C6．(仿2013浙江高考，7)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能防止污染的科学。它包括“化学实验的绿色化”“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学实验的绿色化”或“化学反应的绿色化”的是()。A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O(NH4)2SO3B．萃取操作演示实验：将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4(稀)CuSO4＋H2O答案C7．(仿2013山东高考，7)煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是(双选)()。A．石油裂解得到的汽油可用于萃取碘水中的碘B．石油是混合物，其分馏产品液化石油气是纯净物C．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料D．天然气和可燃冰都是清洁的燃料答案CD大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8．(仿2013上海高考，26)(15分)如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。通过以上实验信息，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：____________________，该反应称为________反应。(2)选出该实验的实验现象(将序号填在横线上)________。①镁条剧烈燃烧②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射③纸漏斗的下部被烧穿④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________________________；蒸发皿盛沙：________________________；镁条：________________________；氯酸钾：________________________。答案(1)Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe铝热(2)①②③④(3)使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿镁条燃烧提供热量，使KClO3发生分解KClO3分解放出O2，使镁条剧烈燃烧，单位时间内放出更多的热量，以引发Al与Fe2O3的反应9．(仿2013江苏高考，16)(10分)海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：①____________________________________________________________；⑥___________________________________________________________。(2)步骤⑤中的“一定条件”指的是________，目的是___________________。(3)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点_____________________________________________________________________________________________。答案(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑(2)在氯化氢气流中抑制氯化镁水解生成氢氧化镁(3)电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环10．(仿2013上海高考，27～30)(17分)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有________；蒸馏时碎瓷片的作用是________。除蒸馏法外，请再写出一种海水淡化的方法：________。(2)电解NaCl溶液可制备Cl2，若电解槽中无阳离子交换膜，可直接得到产品H2、NaClO。阴极的电极反应式为________________________，生成NaClO的化学方程式为________________________。(3)步骤Ⅰ中反应的离子方程式为____________________________________。(4)步骤Ⅱ的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式________________________。反应中________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。(5)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是__