高三化学一轮复习 第6单元单元检测（含解析） 新人教版

（广东专用）2014届高三化学一轮复习第7单元单元检测（含解析）新人教版(考查范围：第六单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图D6－1所示。放电时，下列说法错误的是()图D6－1A．锌极上电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋B．MnO2得电子被还原C．NHeq\o\al(＋,4)离子通过琼脂向锌极移动D．外电路电流的方向从碳棒到锌片2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()图D6－23．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④4．有关图D6－3的说法正确的是()A．构成原电池时溶液中SOeq\o\al(2－,4)移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu－2e－=Cu2＋C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体图D6－3图D6－45．现用图D6－4装置电解某浓度的NaOH水溶液，则下列叙述中不正确的是()A．电解过程中，阴极区溶液pH增大B．a处产生的是氢气，b处产生的是氧气C．当电路中转移0.02mole－时，阳极质量减小0.64gD．总的电解反应为：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cu(OH)2↓＋H2↑6．下列叙述正确的是()A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．图D6－5中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液图D6－5C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(a、b均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－akJ·mol－1，H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－bkJ·mol－1。有关上述反应的叙述不正确的是()A．a>bB．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出akJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Fe、负极为Ni2O3B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O三、非选择题(本题包括3小题，共64分)9．(18分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol/L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：(1)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH>0；COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH<0；甲分析结论的方法是否科学？________。(填“是”或“否”)(2)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度135mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃235mL水3.2gNa2CO3固体20℃24.3℃335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃435mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL＋10mL水20℃24.2℃535mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃635mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《____________________》。②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是________________________________________________________________________(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是________________________________________________________________________(“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(”吸热”或“放热”)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(“吸热”或“放热”)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是________(填a→d的字母)的热效应之和。10．(21分)(1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方程式________________________________________________________________________。②若24gC单质与一定量的O2充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为________。(2)合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用。请根据下列要求回答问题：①如图D6－6是N2与H2反应生成2molNH3过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式________________________________________________________________________________。图D6－6②根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用________方法。图D6－7(3)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图D6－7所示，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。①B电极的电极反应式为________________________________________________________________________；②溶液中H＋的移动方向由________极到________极；电池总反应式为________________________________________________________________________。图D6－811．(25分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图D6－8所示：(1)如果把开关K接A，该装置应是________，Zn①极是________极，电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Zn②极上的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述反应进行5min后，转换开关K到C，则这装置是________，Zn①极是________极，电极反应式为________________________________________________________________________。(3)上述装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生的腐蚀主要属于____________，发生的化学反应为________________________________________________________________________；在Zn②极上发生的腐蚀属于________，被腐蚀的金属是________。

1．C[解析]锌是负极，发生氧化反应，故A正确；C是正极，也是惰性电极，因此正极区发生还原反应的是MnO2，故B正确；NHeq\o\al(＋,4)移向正极，而不是负极，故C错；电流方向与电子流动方向相反，故D正确。2．B[解析]水的分解为吸热反应，产物能量增加，A、C项错误；加入催化剂可使活化能减小，B项正确，而D项错误。3．B[解析]本题考查原电池原理。电流方向与电子流向相反，①②相连时，电流由②流向①，则金属性①>②；①③相连时，③为正极，则金属性①>③；②④相连时，②上有气泡，则金属性④>②；③④相连时，③的质量减少，则金属性③>④。综上分析，可得金属活动性顺序为①>③>④>②。4．C[解析]构成原电池时，Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，阴离子一定向负极定向移动，阳离子一定向正极移动，故A错；构成原电池时，负极一定流出电子、发生氧化反应，而电解质溶液中的阳离子移向正极并在其表面得到电子、发生还原反应，故B错；构成电解池时，Fe可能是阳极或镀层金属，也可能是阴极或待镀金属，前者使其质量减少，后者使其质量增大，故C正确；与直流电源的正极相连时，Fe作阳极，本身失去电子被氧化为Fe2＋，故D错。5．B[解析]铜作阳极，则阳极溶解，发生反应Cu－2e－＋2OH－=Cu(OH)2↓，没有气体生成，B项错误；阴极发生反应2H＋＋2e－=H2↑(或写作2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)，其附近溶液pH增大，A项正确；电解的总反应式为Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cu(OH)2↓＋H2↑，D项正确；根据电子守恒C项正确。6．D[解析]电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，故A错；图中Zn是负极，Cu是正极，外电路中电子从负极流向正极，内电路中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故B错；正极上一定发生还原反应，氧元素由0价降为－2价，则O2＋4e－→H2O，根据电荷守恒可得O2＋4e－＋4H＋→H2O，根据原子守恒可得O2＋4e－＋4H＋=2H2O，且OH－不能在酸性电解质溶液中大量存在，故C错；Fe作正极(或阴极)，比其活泼的Zn作负极(或阳极)，牺牲后者，保护前者，故D正确。7．BC[解析]由于Cl2比Br2活泼，1mol前者与H2完全反应放出的热量比后者多，即a>b，故A正确；两个反应的ΔH均小于0，都是放热反应，反应物总能量均大于生成物总能量，故B错；由于生成2molHCl气体时放出akJ热量，则生成1molHCl气体时放出eq\f(a,2)kJ热量，故C错；HBr(g)=HBr(l)ΔH<0，物质液化时放热，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D正确。8．AC[解析]由总反应可知正极反应为Ni2O3＋3H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2，电解液为碱性溶液，故A错，B正确；充电时阴极反应为Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，则阴极附近溶液的碱性增强，故C错；阳极反应为正极反应的逆过程，故D正确。9．(1)否(3分)(2)①《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分)(3分)②a.吸热(2分)b．放热(2分)c．吸热(2分)d．放热(2分)e．ac(4分)[解析](1)甲同学的分析没有考虑Na2CO3及NaHCO3的溶解热效应、水解热效应等，属于片面分析，不正确。(2)①本题为实验探究题，从试题题干看出其主要研究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应问题。②由实验1数据看出NaHCO3的溶解是吸热的；由实验2数据看出Na2CO3的溶解是放热的；由实验3数据可知NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热的；由实验4数据可知Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热的；NaHCO3固体与稀盐酸反应的热效应应为其溶解热效应和溶液与盐酸反应热效应之和。10．(1)①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol(3分)②n(CO2)∶n(CO)＝1∶3(3分)(2)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol(3分)②降温或及时液化并分离出NH3(若答出“加压”也可)(2分)(3)①SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3分)②B(2分)A(2分)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4(或2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4))(3分)[解析](1)①根据盖斯定律，第一个热化学方程式乘以2再与第二个热化学方程式相减可得2C(s)＋O2(g)=2CO(