广东省广州市南沙区九年级化学下册11盐化肥测试题1

第十一章盐化肥一、选择题(以下各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每题2分)1．以下肥料不属于复合肥料的是()A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反响现象是()A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出C．开始冒气泡，后出现白色沉淀D．开始出现白色沉淀，后冒气泡3．既能与锌发生置换反响，又能与烧碱溶液发生复分解反响的溶液是()A．氯化铜溶液 B．食盐溶液C．氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液4．以下关于盐的说法中，正确的选项是()A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C．盐的水溶液一定呈中性D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子5．“粗盐提纯〞的实验中，蒸发时，以下操作正确的选项是()A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热D．待滤液完全蒸干时，才停止加热6．以下物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是()A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠C．轻质碳酸钙 D．氢氧化铝乳液7．检验碳酸盐的正确方法是()A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8．某溶液中存在着SO、K＋、Na＋、H＋、Cl－，那么溶于水的盐至少有A．一种 B．两种C．三种 D．四种9．以下说法中正确的选项是()A．但凡生成盐和水的反响都是中和反响B．与酸反响生成盐和水的物质一定是碱C．但凡有盐参加的反响都是复分解反响D．当溶液pH＝7时，溶液呈中性10．以下各组混合物能够发生复分解反响的是()A．Fe(OH)2＋CuSO4 B．BaCO3＋NaClC．AgNO3＋BaCl2 D．Na2SO4＋HCl11．以下方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是()A．①② B．④⑤C．③④⑤ D．只有④12．四位同学分别设计了用锌制取较纯洁氢氧化锌的方案，下面用化学方程式表达的设计方案正确的选项是()A．2Zn＋O2===2ZnOZnO＋H2O===Zn(OH)2↓B．Zn＋稀H2SO4===ZnSO4＋H2↑ZnSO4＋Ba(OH)2===Zn(OH)2↓＋BaSO4↓C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ZnCl2＋2KOH===Zn(OH)2↓＋2KClD．Zn＋Cl2===ZnCl2ZnCl2＋Mg(OH)2===Zn(OH)2↓＋MgCl2A．酸和碱的反响 B．盐和盐的反响C．碱和盐的反响 D．金属氧化物和盐的反响14．以下各组中两物质发生反响时，同时满足复分解反响发生的三个条件的是()A．H2SO4和Ba(OH)2 B．(NH4)2SO4和Ba(OH)2C．Ba(OH)2和CuSO4 D．NH4HCO3和H2SO415．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反响，都有同一种物质X生成，那么X的化学式可能是()A．CO2 B．H2OC．NaCl D．BaSO4二、选择题(以下各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每题4分)16．酸、碱、盐三类物质的共同点是()A．都含有氧元素 B．都是化合物C．都能溶于水 D．一定条件下都能解离17．以下表达正确的选项是()①复分解反响的产物都是化合物；②化合反响的反响物都是单质；③有单质生成的反响一定是置换反响；④化合物加热时才能发生分解反响；⑤生成两种化合物的反响一定是复分解反响；⑥置换反响不一定在溶液中进行；⑦通过化合反响无法得到单质；⑧通过分解反响无法得到化合物。A．①⑥⑦ B．①③⑦C．①③⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，那么其中可能混入了A．碳铵 B．尿素C．硝铵 D．氯化铵19．对于化学反响A＋B===C＋D的以下说法中，正确的选项是()A．假设C、D分别为单质和化合物，那么该反响一定是置换反响B．假设C、D是盐和水，那么该反响一定是复分解反响C．假设A、B、C、D都是化合物，那么该反响一定是复分解反响D．假设A为碱溶液，B为盐溶液，那么C和D可能是两种沉淀20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反响有()A．1个 B．2个C．3个 D．4个三、填空题(共28分，每空1分)21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。22．拟用实验方法除去以下(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；23．只用一种试剂来鉴别以下各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1)BaCl2、KCl()(2)Ca(OH)2、NaOH()(3)NaOH、Na2CO3()(4)NaCl、Na2SO4()(5)HCl、NaCl、NaOH()(6)HCl、BaCl2、NaCl()24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_______________________、________________________、__________________________25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反响且生成难溶物。(1)写出①②③④的化学式：①___________________________________②___________________________________③_______________________________④___________________________________(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：______________________________________________________________________26．我国化工专家侯德榜先生创造的“侯氏制碱法〞的根本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中参加细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大局部酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上表达，简要答复以下问题：(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。(3)该生产过程中没有涉及的根本反响类型是什么？(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的选项是()(用序号答复)A．生产过程中局部产品作为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反响不需加热D．副产品不会造成环境污染四、实验题(共14分，每空1分)27．白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应参加装置_______________中。(填标号)(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置___________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，那么该产物是_____________。(假设已除去另两种产物)(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，那么氨气的水溶液呈______________。(填“酸性〞“碱性〞“中性〞)(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：___________________________________。28．测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品Mg。先调节托盘天平的零点，假设空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯洁的氯化钠固体mg，那么粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。五、计算题(共8分)29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，参加96g碳酸钠溶液恰好完全反响(反响的方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)。待反响完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案一、1．C2．C3．A4．B5．C6．B7．D8．B9．D10．C11．B12．C13．D14．B15．B二、16．BD17．A18．BC19．D20．B三、21．碳酸钠氯化钠醋酸碳酸钙盐酸22．(1)C(2)B(3)A(4)D23．(1)H2SO4(2)Na2CO3(3)HCl(4)BaCl2(5)石蕊(6)Na2CO324．(1)2Cu＋O22CuOCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Cu(OH)2↓25．(1)①Ba(OH)2②H2SO4③BaCl2④Na2CO3(2)Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOHH2SO4＋