四川省成都市铁路中学2022-2022学年高二5月月考化学试题新人教版

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第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题2分，共48分，每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求）

1.下列说法不正确的是[2分]

A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C.反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

D.如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行

2.[2分]

3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[2分]

4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是[2分]

A.①③

B.②④⑤

C.①②⑤

D.③⑥

5.[2分]

6.对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论一定正确的是实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸[2分]

D.

7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是[2分]

8.[2分]

9.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是[2分]

A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B.图中b点对应的是不饱和溶液

C.向c点的溶液中加入0.1mol/LAgNO3，则c(Br－)减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

10.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法中正确的是（）[2分]

A.电源B极是正极

B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2

C.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D.装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

11.我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是[2分]

12.T℃时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图Ⅰ所示；若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是[2分]

A.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)=2Z(g)

B.反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率υ(X)=0.067mol/(L•min)

C.由图Ⅱ可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

D.其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

13.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是[2分]

A.溴和四氯化碳

B.苯和溴苯

C.苯和汽油

D.水和硝基苯

14.某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是[2分]

A.2,2-二甲基-3-丁烯

B.2,2-二甲基-2-丁烯

C.3,3-二甲基-1-丁烯

D.2,2-二甲基-1-丁烯

15.科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是[2分]

A.烃X的分子式为C5H4

B.具有2个三元环的X的同分异构体共2种(含本身)

C.分子中碳原子的化学环境有2种

D.X分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键

16.利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH＝＋88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是[2分]

A.等质量的NBD和Q，物质Q具有的总能量比NBD的低

B.一定条件下，1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应

C.物质Q的一氯取代物只有3种

D.NBD和Q二者互为同分异构体

17.在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是[2分]

18.下列说法正确的是[2分]

19.工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是[2分]

A.反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应

20.分别将下列物质：投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是[2分]

A.①②③

B.①③

C.③④

21.[2分]

22.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是[2分]

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D.若1

23.0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液为碱性，则下列关系正确的是[2分]

第II卷（非选择题，共60分）

24.（14分）（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：A若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。B若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2,2-二甲基丁烷，则烃A的名称是________________，结构简式是____________________。C比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体[来．(2)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________。(4)某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是()A该有机物不同化学环境的氢原子有8种B该有机物属于芳香族化合物，且属于酚C键线式中的Et代表的基团为-CH3D该有机物在一定条件下能够发生消去反应[14分]

25.[8分]

26.(10分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a①当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)。②当a＝10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，c(OH－)－c(HB)＝________mol/L。③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为____(保留整数值)。(2)已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3＋离子的浓度为cmol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp＝_______。[10分]

27.(10分)下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池的名称____________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________。(3)乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是(填序号)AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO3[10分]

28.(8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：(1)上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。(2)该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字简单表述）。(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________。[8分]

29.（10分）若A为链烃(M=1