化学练习试题第六章章末测试（基础）（原卷版）

第六章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2023春·高一单元测试）化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．2．（2022春·辽宁沈阳·高一校考开学考试）已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e=4OH，根据此判断，锌片是A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原3．（2022春·吉林松原·高一校考期末）下列关于能量的说法不合理的是A．原电池将化学能转化为电能B．太阳能电池将化学能转化为电能C．火力发电涉及多种能量之间的转化D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化4．（2023春·高一单元测试）下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A．硅太阳能电池B．燃气灶C．太阳能集热器D．锂离子电池5．（2022春·海南儋州·高一校考期中）下列有关原电池的说法中正确的是A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化6．（2022云南）某温度时，浓度均为的两种气体和，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体，4s时、、的浓度分别是、、，若用、表示，则该反应的化学方程式可表示为A． B．C． D．7．（2023春·高一单元测试）如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减小C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原8．（2022新疆）下列实验现象的描述中，不正确的是A．铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快9．（2022黑龙江）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10（2022春·江西抚州·高一金溪一中校考阶段练习）可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强

②增加碳的用量③通入CO2

④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11．（2022云南）在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（

）A．增加的量 B．保持容器体积不变，增加的量C．充入，保持容器内压强不变 D．充入，保持容器体积不变12．（2022春·甘肃武威·高一校考期末）把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为A．a＞c＞b＞d B．a＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a＞b＞c＞d13．（2022春·黑龙江鹤岗·高一鹤岗一中统考阶段练习）某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为D．反应，反应条件一定需要加热14．（2023春·高一单元测试）在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L1·s1 B．v(NH3)=0.25mol·L1·min1C．v(H2)=0.3mol·L1·min1 D．v(N2)=0.1mol·L1·min115．（2022秋·湖南衡阳）一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是A．图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64B．图②中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C．图①中Cu棒上没有气体产生D．图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等16．（2023春·高一单元测试）下列装置中，能构成原电池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以二．非选择题：共56分。17．（10分）（2022山东）电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。①A电极的电极反应式为___________。②下列关于该电池的说法正确的是___________。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电池工作一段时间，溶液的不变D．当有被处理时，转移电子物质的量为(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。写出负极电极反应式___________。若发电厂利用上述装置处理含废气，电池输出电压为，每天处理废气约为(标准状况)，废气中体积分数为％。则该电池每天提供___________电能。(的电量为)18．（14分）（2023春·高一单元测试）回答下列问题(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。(2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。A．t1时，只有正方向反应在进行B．t2时，反应达到最大限度C．，反应不再进行D．，各物质的浓度不再发生变化(3)t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。的转化率为_______。19．（14分）（2022春·浙江·高一杭州四中校考期中）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母)。A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．K2O+H2O=2KOH D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。(填字母)。A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面B．图II中产生气体的速率比I慢C．图I中温度计的示数高于图II的示数D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温(3)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。其工作示意图如下图所示，负极材料为_______，电极反应式为_______，放电时电子从图中_______电极经导线流向_______电极，正极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，反应中每消耗转移_______mol电子。20．（16分）（2022广西）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L1·min1.(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等②A、B、C、D的浓度都相等③A、B、C、D的浓度都不再发生变化(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。a、适当升高温度

b、及时分离出D气体c、增大B的浓度

d、选择高效的催化剂(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH2e=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e=2Ag＋2OH。根据上述反应式，完成下列题目。①判断下列叙述中正确的