2022年中考化学必练题型聚焦卷08题型八计算题

2022年化学中考必练题型聚焦题型八计算题类型1文字叙述型1.工业上利用电解饱和食盐水的方法可制得多种重要的化工产品，反应的化学方程式为2NaCl+2H2Oeq\o(\s\up5(通电),\s\do3(＝))2NaOH+Cl2↑+X↑，请回答下列问题：(1)化学方程式中X为________。(2)若需106.5kg的氯气，最少需要消耗食盐多少千克？(写出计算过程)(3)某兴趣小组欲测定电解食盐水后的残余液中氢氧化钠的溶质质量分数，取50g样品，加入20%的氯化镁溶液，最后过滤得2.9g沉淀，则残余液中氢氧化钠的溶质质量分数为________，并根据数据画出产生沉淀的图像。2.实验室制取二氧化硫的反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。请回答：(1)用189g亚硫酸钠与过量浓硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少？(写出计算过程)(2)测得上述反应完成后的残留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca(OH)292.5%的熟石灰(所含杂质不与H2SO4反应)进行中和处理，请在如图坐标系中自行设定纵轴为溶液中某种物质(盐或酸)的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图(图中要标出必要的数据)。(3)实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))CuSO4+2H2O+SO2↑。若用100g98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫的质量________(填“>”“=”或“<”)32g，原因是_______________________________。类型2坐标曲线型3.兴趣小组用氧化铜样品(含少量杂质铜)进行了如下实验，用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：(1)加入的NaOH溶液先跟滤液中的________(填化学式)反应。(2)求NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。(3)请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像。(4)另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜________g。4.硬水的长期使用不仅会给我们的身体带来危害，也会对我们的生活造成影响。化学兴趣小组的同学对家里水壶底部的水垢(由碳酸钙和氢氧化镁组成)产生兴趣，想测定其中各成分的含量。同学们取水垢样品15.8g，研碎后放入烧杯中，并不断滴加7.3%稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系图像如图所示，请回答：(1)实验室用________检验硬水和软水，生活中常用________的方法降低水的硬度。(2)请计算水垢中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果保留小数点后1位)。(3)图中a=________。(4)滴入稀盐酸cg时，所得溶液中的溶质为________。类型3实验流程型5.化学课外活动小组的某位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：(1)该同学制得氧气的质量为________g.(2)计算滤液中溶质质量分数。(忽略水的损耗，写出计算过程)(3)在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图，并在坐标轴上标出一组对应数据。6.为了测定变质后的氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，某研究小组进行了如下实验(如图)。请回答：(1)实验中生成碳酸钡的质量为________。(2)求样品中碳酸钠的质量分数。(3)请画出加入氢氧化钡溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。类型4表格数据型7.农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中(NH4)2SO4的含量，小红称取5g该化肥放入烧杯中，加水完全溶解，再将200gBa(OH)2溶液分4次加入其中(杂质溶于水但不参加反应)。测得数据如下表所示：已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。请回答下列问题：(1)表中m的值为________。(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数并判断该化肥是否合格(写出计算过程)。(3)若用5g该化肥固体粉末与足量Ba(OH)2固体粉末充分研磨，请在坐标图中画出产生气体质量对应的变化图，并标注必要的数值。8.某兴趣小组的同学为了探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的含量，取148.4g该混合溶液，向其中依次加入质量分数相同的等质量的Na2CO3溶液充分反应，实验过程中测得数据如下表所示。请回答下列问题：(1)x=________。(2)当混合溶液中HCl完全反应时，生成的NaCl的质量为________(3)根据以上数据在坐标图中画出合理曲线并注明相关数值。(4)当加入的Na，CO、溶液与原混合溶液恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)类型5图表综合型9.某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1所示，实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2所示，实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。(1)根据实验探究目的，对比曲线A.b，可得出的结论是________________________________________。(2)计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量(写出具体计算过程)。(3)三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是________(填实验编组号)。(4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。10.如图1是一包某品牌小苏打的标签信息。学校化学兴趣小组的同学取少量该小苏打样品通过实验来测定某稀盐酸中溶质的质量分数，同时测定该小苏打样品达到的质量标准。兴趣小组分四次往盛有50g稀盐酸的烧杯里依次加入等质量的小苏打(如图2，其中烧杯质量为100g)，充分搅拌后读取电子秤显示的读数，并将数据记录如下表。请结合表中数据回答问题(杂质不与稀盐酸反应)。(1)请在坐标图中画出加入小苏打样品的质量与产生气体总质量的曲线图。(2)所加稀盐酸的溶质质量分数是多少(写出计算过程，精确到0.1%)？(3)小苏打中碳酸氢钠质量分数≥99.5%为优等品，达到98.2%为一等品。请计算判断该小苏打样品达到________(填“优等品”或“一等品”)标准。从标签信息可以知道保存小苏打的方法是________________________________________________________________________________________________。

《参考答案及解析》题型八计算题类型1文字叙述型1.(1)H2(2)解：设最少需要消耗食盐质量为x。2NaCl+2H2Oeq\o(\s\up5(通电),\s\do3(＝))2NaOH+Cl2↑+H2↑11771x106.5kgeq\f(117,x)＝eq\f(71,106.5kg)x=175.5kg答：最少需要消耗食盐175.5kg(3)8%【解析】(1)根据化学反应前后原子种类、数目均不变，分析化学方程式中反应物、生成物中所含原子种类和数目：左边有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，右边除X外有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子、2个氯原子，则X中应有2个氢原子，X化学式为H2。(2)根据反应中氯化钠、氯气的质量比以及氯气质量，计算参加反应的氯化钠质量即可。(3)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应中氢氧化钠、氯化镁、氢氧化镁的质量比为80：95：58，根据最终生成2.9g沉淀，可计算出参加反应的氢氧化钠质量为4g，参加反应的氯化镁质量为4.75g，则残余液中的氢氧化钠的溶质质量分数为4eq\f(g,50g)×100%=8%，所消耗氯化镁溶液的质量为4.758÷20%=23.75g，可知消耗23.75g氯化镁溶液恰好生成2.9g氢氧化镁沉淀，根据以上数据画出图像即可。2.(1)解：设最多可生成二氧化硫的质量为x。Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O12664189gxeq\f(126,189g)＝eq\f(64,x)x=96g答：最多可生成二氧化硫96g。(2)画图如下(纵轴选择H2SO4或硫酸钙的质量)(3)<反应消耗硫酸并生成水，使浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，所以产生的二氧化硫质量小于理论值32g【解析】(2)测得上述反应完成后的残留混合物中含49gH2SO4，根据化学方程式H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O可以计算出消耗92.5%的熟石灰的质量为40g，生成硫酸钙的质量为68g。如果纵轴表示H2SO4的质量，92.5%的熟石灰质量为0时，H2SO4的质量为49g，当消耗92.5%的熟石灰的质量为40g时，H2SO4的质量为0；如果纵轴表示生成的硫酸钙的质量，92.5%的熟石灰质量为0时，生成硫酸钙的质量为0，当消耗92.5%的熟石灰的质量为40g时，生成硫酸钙的质量为68g。类型2坐标曲线型3.(1)HCl(2)解：设与氯化铜反应的NaOH的质量为x。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl8098x5.88geq\f(80,x)＝eq\f(98,5.88g)x=4.8gNaOH溶液的溶质质量分数为eq\f(4.8g,80g-20g)×100%=8%答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。(3)如图所示(4)4.04【解析】(1)由题图可知，氢氧化钠溶液加入后并没有立即产生沉淀，所以反应开始时氢氧化钠先与稀盐酸发生反应。(2)结合图像数据，根据氢氧化钠和氯化铜的反应方程式、生成沉淀的质量可求出反应的氢氧化钠质量，进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(3)可利用氢氧化钠和氯化铜反应的化学方程式求得滤液中氯化铜质量为8.1g，反应开始中和稀盐酸消耗氢氧化钠溶液20g，到反应全部结束时消耗氢氧化钠溶液共80g，由此可画出对应的变化图像。(4)根据方程式CuO+2HCl＝CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl2可知每80份质量的氧化铜最终可以生成98份质量的氢氧化铜，设样品中氧化铜的质量是y。CuO～Cu(OH)280y985.88geq\f(80,y)＝eq\f(98,5.88g)y=4.8g另取5g样品，用足量CO还原，设所得纯铜质量为z。CO+CuOeq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))Cu+CO280644.8gxeq\f(80,4.8g)＝eq\f(64,z)z=3.84g样品中含有少量杂质铜，则理论上可得到纯铜的质量为3.84g+(5g-4.8g)=4.04g。4.(1)肥皂水煮沸(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4geq\f(100,x)＝eq\f(44,4.4g)x=10g样品中碳酸钙的质量分数为eq\f(10g,15.8g)×100%～63.3%答：水垢中碳酸钙的质量分数约为63.3%。(3)100(4)MgCl2.CaCl2.HCl(也可写成名称)【解析】(2)由题图信息可知，生成的二氧化碳的质量是4.4g，利用这个已知量通过化学方程式可以计算出碳酸钙的质量是10g，进而求出碳酸钙的质量分数。(3)根据碳酸钙的质量是10g，可以计算出氢氧化镁的质量是15.8g-10g=5.8g，结合氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式进而计算出与氢氧化镁反应需要氯化氢的质量是7.3g，所以此过程需要消耗稀盐酸的质量是7.3g÷7.3%=100g，所以a=100。(4)从题图可知，加入稀盐酸cg时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化镁、氯化钙和过量的氯化氢。类型3实验流程型5.(1)4.8(2)解：设生成KCl的质量为x。2KClO3eq\o(\s\up8(MnO2),\s\do0(＝),\s\do5(△))2KCl+3O2↑14996x4.8geq\f(149,x)＝eq\f(96,4.8g)x=7.45g滤液中溶质质量分数为eq\f(7.45g,7.45g+42.55g)×100%=14.99%答：滤液中溶质质量分数为14.9%。(3)图像如图【解析】(1)由题给信息可知，反应生成氧气的质量是16.5g-11.7g=4.8g；(2)利用氧气的质量根据化学方程式计算得到氯化钾的质量是7.45g，二氧化锰不溶于水，故得到氯化钾不饱和溶液的质量是7.45g+42.55g=50g，进而计算出该滤液中溶质质量分数；(3)根据生成的氯化钾与氧气的质量是7.45g和4.8g，利用二者的质量比从零点起进行画图即可。6.(1)19.7g(2)解：设样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH106x19719.7geq\f(106,x)＝eq\f(197,19.7g)x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为eq\f(10.6g,100g)×100%=10.6%答：样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。(3)【解析】(1)从图中可以看出碳酸钡的质量即滤渣的质量是19.7g；(2)根据生成的碳酸钡的质量是19.7g和化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量，样品是100g可以计算出样品中碳酸钠的质量分数；(3)要画出加入氢氧化钡溶液的质量和产生沉淀的质量关系图需要计算出完全反应时生成沉淀19.7g所消耗的氢氧化钡溶液的质量，根据前面的化学方程式可以计算出需要氢氧化钡的质量是17.1g，则可计算出需要氢氧化钡溶液的质量是100g，所以画图时连接原点和点(100，19.7)即可。类型4表格数据型7.(1)6.99(2)解：设Ba(OH)2溶液中溶质的质量为x，该化肥中含有(NH4)2SO4的质量为y。(NH4)2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O132171233yx6.99geq\f(132,y)＝eq\f(171,x)＝eq\f(233,6.99g)解得y=3.96gx=5.13gBa(OH)2溶液中溶质的质量分数为=eq\f(5.13g,150g)×100%=3.42%该化肥中(NH4)2SO4的质量分数为eq\f(3.96g,5g)×100%=79.2%<86%，所以该化肥不合格答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为3.42%，该化肥不合格。(3)如图所示【解析】(1)由表中信息可知每一次滴加50g氢氧化钡溶液生成的沉淀质量是2.33g，所以第三次滴加氢氧化钡溶液完全反应时对应的沉淀质量应该是2.33g×3=6.99g。(3)根据计算出的5g该化肥中含(NH4)2SO43.96g，再结合题中给出的方程式，可计算出产生气体的质量为1.O2g，消耗Ba(OH)2的质量为5.13g，根据以上数据画出图像即可。8.(1)4.4(2)11.7(3)(4)解：设当加入的Na2CO3溶液与原混合溶液恰好完全反应时，CaCl2与Na2CO3反应生成的NaCl质量为x。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl10011710gxeq\f(100,10g)＝eq\f(117,x)x=11.7g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为eq\f(11.7g+11.7g,148.4g+100g-10g-4.4g)×100%=10%答：所得溶液的溶质质量分数是10%。【解析】根据题中信息可知，加入碳酸钠溶液之后，碳酸钠首先和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好反应时，生成4.4g二氧化碳，结合化学方程式计算可知，同时生成11.7g氯化钠，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳