2022年陕西省宝鸡市陈仓区中考二模化学试题(解析版)

2022年陈仓区初中学业水平模拟考试（Ⅱ）九年级化学试卷（时间：60分钟满分：60分）第一部分（选择题共18分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Zn-65A1-27Cu-64一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学工业是现代社会发展的基础。下列工业生产过程属于物理变化的是A.工业制氧气B.工业炼铁C.工业制二氧化碳D.工业制氢气【答案】A【解析】【详解】A.工业制氧气利用分离液态空气法，利用空气中各物质的沸点不同实现物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，A选项正确，符合题意；B.工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，有新物质生成，属于化学变化，B选项不正确，不符合题意；C.工业制二氧化碳，利用石灰石，主要成分碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，C选项不正确，不符合题意；D.工业制氢气，利用电解水分解生成氢气和氧气，或利用碳和水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，D选项不正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的区别在于变化过程中有无新物质生成，没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于物理变化。2.下列实验基本操作正确的是A.量取液体 B.蒸发溶液C.检查装置气密性 D.CO2验满【答案】B【解析】【详解】A.量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误，不符合题意；B.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，符合题意；C.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，不符合题意；D.用带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条熄灭，则证明二氧化碳已集满了，图中所示操作错误，不符合题意。故选B。3.下列关于物质性质与用途的说法不正确的是A.稀有气体化学性质稳定，工业上常用作保护气B.小苏打和氢氧化铝都可以与酸反应，用于治疗胃酸过多C.活性炭有吸附性，可以用来净水D.氧气具有氧化性，可以做燃料【答案】D【解析】【详解】A.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意；B.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；C.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意；D.氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，符合题意。故选D。4.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列实验不能达到目的是编号ABCD实验设计实验目的探究甲烷中是否含有氢元素比较人呼出气体和空气中CO2的含量探究铁生锈需要O2探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，图中实验烧杯内壁上出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，则可验证甲烷中含有氢元素，故A能达到目的，不符合题意；B.图中把燃着的木条伸入人呼出的气体和空气的集气瓶中，燃着的木条在空气中无明显现象，燃着的木条在呼出的气体中会熄灭，只能证明呼出气体中氧气含量比空气中要少的多，不能比较人呼出气体和空气中二氧化碳的含量，故B不能达到目的，符合题意；C.实验过程中，右边试管铁钉只与水接触，不能生锈，说明铁只和水接触不能生锈，左边试管铁钉与水和氧气接触生锈，说明铁生锈的一个条件为氧气，故B能达到目的，不符合题意；D.试实验过程中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明氢氧化钠能和二氧化碳反应，该D能够达到目的，不符合题意；故选B。5.下列说法正确的是A.由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物必定由同种分子构成B.在配溶液中，如果使用天平时将药品与砝码放反，则配制出的溶液浓度一定偏小C.我常用的塑料、合成纤维和合成橡胶都是合成材料D.在检测溶液pH时，为了保证准确性，要将pH试纸用蒸馏水湿润后再测量【答案】C【解析】【详解】A.由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，还可能由原子、离子构成，如铁由原子构成，不符合题意；B.在配溶液中，如果使用天平时将药品与砝码放反，如果没有使用游码，则溶质质量不变，配制出的溶液浓度不变，不符合题意；C.塑料、合成纤维和合成橡胶都是合成材料，符合题意；D.在检测溶液pH时，将pH试纸用蒸馏水湿润，会稀释溶液，如果溶液显碱性或酸性，会影响实验结果，不符合题意。故选C。6.关于下列符号或图示的说法正确的是①2Ne②③H2O④⑤⑥A.①、④和⑤属于同种元素B.②表示生石灰中氧离子带两个单位的负电荷C.③中“2”所表示每个水分子中含有2个氢原子D.由⑥可知格的相对原子质量为52.00g【答案】C【解析】【详解】A.④和⑤的质子数不同，不属于同种元素，Ne元素的质子数是10，①和⑤属于同种元素，故选项说法错误；B.②表示生石灰中氧元素的化合价为-2价，故选项说法错误；C.③中“2”所表示每个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确；D.由⑥可知格的相对原子质量为52.00，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。7.以下归纳和总结完全正确的一组是A．农业中的化学知识B．对安全常识的认识①氮肥可以使作物生长茂盛，叶色浓绿②使用烧碱可以治理酸性土壤③为了使农药便于喷洒，可以用乳化剂“助溶”①进入久末开启的地窖要先做“灯火试验”②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③点燃可燃性气体前一定要验纯C．对保护环境的认识D．日常生话中化学知识①含磷洗涤剂的大量使用造成了“赤潮”②空气污染指数越高，空气质量越好③塑料制品的大量随意丢弃造成了“白色污染”①煮沸可以使硬水转化为软水②食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大③手机充电过程中化学能会转变为电能A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿，故正确；②烧碱碱性太强，不能用来改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰，故错误；③为了使农药便于喷洒，可以用乳化剂“助溶”，故正确；综上所述，此选项不符题意；B.①久未开启菜窖中二氧化碳的浓度可能比较大，所以进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，以免发生危险，故正确；②煤矿矿井中含有具有可燃性的瓦斯气体，为了防止发生爆炸，矿井内要保持通风、严禁烟火，故正确；③可燃性气体若混有空气或氧气时，加热会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前一定要先验纯，故正确；综上所述，此选项符题意；C.①含磷洗涤剂的大量使用造成水体富营养化，造成赤潮，故正确；②空气污染指数越高，空气质量越差，故错误；③塑料制品的大量随意丢弃造成了“白色污染”，故正确；综上所述，此选项不符题意；D.①生活中，常用煮沸的方法使硬水转化为软水，故正确；②缺少碘元素会引起甲状腺肿大，因此食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大，故正确；③手机充电过程中电能会转变为化学能，故错误，综上所述，此选项不符题意；故选：B8.下列实验方案设计合理是选项实验目的实验方案A检验盐酸与烧碱恰好完全反应取样反应后溶液，加入酚酞，观察B鉴别CaCO3.FeSO4.NH4NO3三种固体取样，分别加水溶解，观察C分离Cu和AgNO3固体混合物取样，加足量水溶解，过滤D除去NaC1溶液中的CuSO4取样，加入过量Ba（OH）2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故取样反应后溶液，加入酚酞，溶液不变色，可能是恰好完全反应，也可能稀盐酸过量，不符合题意；B.取样，分别加水溶解，碳酸钙难溶于水，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C.取样，加足量水溶解，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，达不到分离的目的，不符合题意；D.取样，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，过滤，除去氢氧化铜和硫酸钡，氢氧化钡过量，引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意。故选B。9.如下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定质量的氧化铝中加入稀盐酸B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C.室温下，向饱和石灰水中加入少量生石灰D.敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸【答案】C【解析】【详解】A.向一定质量的氧化铝中加入稀盐酸，刚开始，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，溶液中增加的质量为稀盐酸和参加反应的氧化铝之和，随着反应的进行，当氧化铝反应完全之后，溶液中增加的质量即为加入稀盐酸的质量，故第一段增加的幅度比第二段大，即第一段要比第二段陡，故A错误，不符合题意；B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，无沉淀生成，硫酸反应完全之后，氢氧化钠会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当硫酸镁反应完全之后，再加入氢氧化钠，不会有沉淀生成，故刚开始加入氢氧化钠时不会有沉淀产生，故B错误，不符合题意；C.室温下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙同时放出热量，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质质量分数减小，随着反应结束，待恢复至室温，仍为该温度下的饱和溶液，故其溶质质量分数先减小后增大，最后恢复到与原来溶质质量分数相等，故C正确，符合题意；D.浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，质量会减少，与图对应；但是浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，会吸收空气中的水分，使其质量增加，与图不对应，故D错误，不符合题意；故选C。第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（共6小题，计24分）10.北京冬奥会开幕当天，恰逢二十四节气中的“立春”，在中国文化中，二十四节气代表人与自然和世界相处的方式，也是我国农耕社会安排农业生产、协调农事活动遵循的基本准则。（1）立春一一春分到，蛋儿俏。春分立蛋是中国民间的传统习俗。鸡蛋中富含的营养素是______。（2）白露一一白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉纤维是人类很早就使用的一种纺织材料，鉴别棉纤维和合成纤维的方法是______。（3）小满一一小满不满，麦有一险。小满时节是小麦籽粒灌浆逐渐成熟的阶段，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是______（填序号）。A.CO（NH2）2 B.CaHPO4 C.KNO3 D.K2CO3【答案】（1）蛋白质（2）抽丝灼烧，闻气味（3）C【解析】【小问1详解】鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。【小问2详解】鉴别棉纤维和合成纤维的方法是灼烧闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧纸气味的是棉纤维。【小问3详解】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A.CO(NH2)2中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，此选项错误；B.CaHPO4中只含有营养元素磷元素，属于磷肥，此选项错误；C.KNO3中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；D.K2CO3中只含有营养元素钾元素，属于钾肥，此选项错误。故选C。11.近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。（1）C物质的化学式为______。（2）标出B物质中碳元素的化合价______。（3）A物质在物质分类中属于______物。【答案】（1）H2（2）（3）有机##化合【解析】【小问1详解】根据微观示意图可知，物质A是CH4，物质B是CO2，物质D是CO，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C.H、O的原子个数分别为2.4.2，反应后C.H、O的原子个数分别为2.0、2，所以方框内还有四个氢原子，物质C的化学式为H2，故填：H2；【小问2详解】物质B是CO2，CO2中碳元素的化合价为+4价，故填：；【小问3详解】物质A是CH4，含有碳元素，在物质分类中属于有机物，也属于化合物，故填：有机或化合。12.下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度（℃）0102030405060708090溶解度（g）13.320.931.645863.985.5110138169202（1）从表可知，在30℃时，50克水中最多可以溶解硝酸钾______克。（2）如下图，烧杯A是60℃时，用100g硝酸钾配成的不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），B烧杯中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；C烧杯中溶液的溶质质量分数为______（结果保留0.1%）。（3）硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾适宜采用______结晶的方法。【答案】（1）22.9（2）①.不饱和②.24.0%（3）降温【解析】【小问1详解】由表可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下，100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，故该温度下，50克水中最多可以溶解硝酸钾22.9g；【小问2详解】由图可知，降温至20℃，有晶体析出，说明C烧杯中的溶液是饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，设烧杯中溶剂的质量为x，则，x=200g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，100g硝酸钾在200g水中能全部溶解，形成的是不饱和溶液；由以上分析可知，C烧杯中的溶液为20℃时的饱和溶液，故C烧杯中溶液的溶质质量分数为：【小问3详解】硝酸钾和氯化钠均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾适宜采用降温结晶的方法。13.新课标要求要加强学生的实验能力。观察下列实验回答相关问题。（1）A实验中发生反应的化学方程式为______。（2）通过B实验可以证明合金对比纯金属的优点是______。（3）C实验的实验现象是______。（4）D实验有时会造成实验结果比预期值偏小，原因可能是______（答一条）。【答案】（1）（2）硬度大（3）A烧杯中无色酚酞溶液变红色（4）红磷量不足##装置漏气##未冷却至室温就开始观察导管内未预先注满水（合理答案一条即可）【解析】【小问1详解】A实验是水的电解实验，水在通电条件下分解为氢气和氧气，其化学方程式。【小问2详解】B实验中，纯铜上有划痕，黄铜上没有，可以证明合金对比纯金属优点是硬度大。【小问3详解】将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现A烧杯中无色酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使A烧杯中无色酚酞试液变红。【小问4详解】D实验利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，有时会造成实验结果比预期值偏小，可能的原因是装置漏气，空气会进入集气瓶，导致瓶内压强变化不大，水进入就少于五分之一；红磷量不足，瓶内氧气未完全消耗，进入水也少于五分之一；没有冷却至室温就打开止水夹，没完全冷却，瓶内压强仍较大，进入的水就少于五分之一，故填：红磷量不足，或装置漏气；未冷却至室温就开始观察导管内未预先注满水（合理即可）。14.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）用铝片进行化学实验时，一定要先用砂纸打磨的原因是______。（2）铁制品在潮湿空气中会生锈，请写出盐酸除铁锈的化学反应方程式______。（3）某化学兴趣小组用硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝的混合溶液进行了如图实验。①溶液B的质量______混合溶液的质量（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”）。②若溶液B呈现浅绿色，则溶液中一定有的金属阳离子______（填写离子符号）。【答案】（1）除去铝表面的致密氧化膜（2）（3）①.大于②.A13+、Fe2+、Zn2+【解析】【小问1详解】Al易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，打磨铝片就是为了除去氧化膜，故填：除去铝表面的致密氧化膜；【小问2详解】铁锈的主要成分是，盐酸除铁锈的化学反应方程式：，故填：；【小问3详解】①锌和硫酸铜反应时：溶质由硫酸铜变为硫酸锌，溶质质量在增大，锌和硫酸亚铁反应时：溶质由硫酸亚铁变为硫酸锌，溶质质量在增大，所以溶液B的质量大于混合溶液的质量，故填：大于；②加入的锌粉先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应，不与硫酸铝反应，若溶液B呈现浅绿色，说明加入的锌粉量较少，没有与硫酸亚铁反应或没有将硫酸亚铁反应完，但是一定和硫酸铜发生了反应：，则溶液中一定有A13+、Fe2+、Zn2+，故填：A13+、Fe2+、Zn2+。15.粗盐中通常含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠等）。对于如何除去粗盐中氯化镁、氯化钙和硫酸钠等杂质，同学们提出以下方案：（1）操作②中的试剂X为______溶液。（2）操作①与操作②所加试剂______（填“能”或“不能”）颠倒，过滤得到滤液二的同时，获得沉淀的成分是BaSO4.Mg（OH）2和______。（3）最终精盐中氯化钠的质量______（填“>”或“=”或“<”）粗盐中氯化钠的质量。【答案】（1）碳酸钠##（2）①.不能②.、（3）>【解析】【小问1详解】粗盐中含有可溶性杂质、、，经过溶解过滤得到的滤液中含有、、，加过量的除去得到的溶液中含有、、、；加过量的除去和得到的溶液中含有、、；加过量的除去得到的溶液中含有、、，再加入适量盐酸得到溶液。所以操作②中的试剂X为溶液。【小问2详解】操作①与操作②所加试剂不能颠倒，因为操作②的试剂要除去的是和操作①的试剂，所以不能颠倒；获得沉淀的成分是、、、。【小问3详解】最终精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，因为在除去杂质的过程中会生成。三、实验及探究题（共2小题，计13分）16.实验室制取二氧化碳是初中化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如下图：（1）实验室制二氧化碳的反应方程式为______。（2）实验1，打开K1，关闭K2开始实验，对比装置B.C可得出的结论是______。通过乙装置的实验现象，可以得出的灭火原理是______。（3）实验2，打开K2，关闭K1开始实验，E装置作用是______。（4）甲装置还可用于实验室制氧气，所选用的药品是______。（写化学式）【答案】（1）（2）①.CO2可以与水反应生成酸##②.隔绝氧气（3）除去CO2.收集CO（4）MnO2.H2O2【解析】【小问1详解】实验室常用石灰石稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问2详解】实验1，打开K1，关闭K2开始实验，可观察到装置B中干燥蓝色石蕊试纸不变红，装置C中湿润的蓝色石蕊试纸变红，对比装置B.C可得出的结论是CO2可以与水反应生成酸；乙装置中蜡烛自上而下依次熄灭，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，由得出的灭火原理是隔绝氧气，故填：CO2可以与水反应生成酸或；隔绝氧气；【小问3详解】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，且不溶于水，因此E装置作用是除去CO2.收集CO，故填：除去CO2.收集CO；【小问4详解】甲装置属于固液常温型，用于实验室制氧气时，所选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，故填：MnO2.H2O2。17.皮蛋又称松花蛋，化学兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料（少量NaC1.CaO和过量Na2CO3的固体混合物），拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。【提出向题】（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？【猜想假设】（1）请写出生成该白色沉淀的化学方程式______。（2）滤液B中含有Na2CO3.NaOH、NaCl三种溶质。【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤。产生白色沉淀滤液B中含有Na2CO3.NaOH、NaClⅡ取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入硝酸铁溶液______Ⅲ另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于管中，先加入过量的稀硝酸，再加入______溶液产生白色沉淀【拓展提升】①向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是______。②小红同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为X溶液，进行以上实验，最终也能得到实验结论。则X溶液可能是以下试剂中的______（填选项）。A．Ca（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．Ca（NO3）2溶液D．稀硫酸③小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，则此时现察到的现象为______。【答案】①.②.产生红褐色沉淀③.硝酸银##AgNO3④.检验并除去Na2CO3⑤.C⑥.产生白色沉淀，溶液还是红色【解析】【详解】猜想假设：