2022年上海市闵行区中考二模化学试题(解析版)

2021学年九年级第二学期模拟练习综合学科相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40一、选择题（共20分，1~14题为单项选择）1.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氦气【答案】A【解析】【详解】A.化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，占空气总体积的体积分数大约为21%，故A正确；B.氮气化学性质稳定，常温下不和其他物质反应，占空气总体积的体积分数大约为78%，故B不正确；C.二氧化碳化学性质稳定，常温下不和其他物质反应，占空气总体积的体积分数大约为0.03%，故C不正确；D.氦气为稀有气体，化学性质稳定，故D不正确。故选A。2.自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。涉及化学反应的步骤是A取水 B.过滤 C.吸附 D.杀菌消毒【答案】D【解析】【详解】A.取水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B.过滤过程中，将不溶性杂质去除，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C.吸附过程中，吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D.杀菌消毒过程中，杀死水中微生物，有新物质生成，属于化学变化，发生化学反应，故符合题意；故选D。3.中国争取2060年前实现碳中和，“碳中和”中的“碳”指的是A.碳原子 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.活性炭【答案】B【解析】【详解】“碳中和”是指通过二氧化碳去除手段抵消部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳达峰”、“碳中和”中的碳指的是二氧化碳。故选B4.不属于氧化物的是A.干冰 B.生石灰 C.水银 D.二氧化锰【答案】C【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素的。【详解】A.干冰是二氧化碳，是由氧元素和碳元素两种元素组成的，属于氧化物；B.生石灰是氧化钙，是由钙、氧、两种元素组成的，属于氧化物；C.水银是汞单质，只有一种元素，不属于氧化物；D.二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的，属于氧化物；故选C。5.草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，它属于化学肥料中的A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥【答案】C【解析】【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，含钾元素，属于钾肥。故选C。6.属于溶液的是A.矿泉水 B.酒精 C.蒸馏水 D.冰【答案】A【解析】【分析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物；【详解】A.矿泉水含有矿物质，是均一稳定的混合物，属于溶液，正确；B.酒精是纯净物，不是溶液，错误；C.蒸馏水只有一种物质，是纯净物，不是溶液，错误；D.冰只有一种物质，是纯净物，不是溶液，错误；故选A。7.灼烧时，火焰呈黄色的是AKCl B.Ca(NO3)2 C.CuCl2 D.NaNO3【答案】D【解析】【分析】含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。【详解】A.KCl中不含有Na，而含有K，焰色反应为紫色，错误；B.Ca(NO3)2中不含有Na，错误；C.CuCl2中不含Na，而含Cu，焰色反应为绿色，错误；D.硝酸钠中含有Na，焰色反应为黄色，正确；故选D。8.化学用语表达正确的是A.Fe(OH)2：氢氧化铁 B.HNO3：硝酸氢C.2个氧分子：2O D.SO3：三氧化硫【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Fe(OH)3，Fe(OH)2是氢氧化亚铁的化学式，不符合题意；B.HNO3的名称是硝酸，不是硝酸氢，不符合题意；C.分子用化学式表达，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2，不符合题意；D.每个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，化学式为：SO3，符合题意。故选D。9.在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色【答案】C【解析】【详解】pH=10的肥皂水显碱性，紫色石蕊试液遇到碱性物质显蓝色，故选C项。10.物质的用途正确的是A.胆矾：检验水 B.熟石灰：中和胃酸过多C.盐酸：除铁锈 D.氧气：作燃料【答案】C【解析】【详解】A.胆矾是硫酸铜晶体，呈蓝色，遇水仍然呈蓝色，不能用来检验水，硫酸铜粉末呈白色，遇水变为蓝色，可用来检验水，不符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙虽然能中和胃酸，但具有腐蚀性，因此不能用来治疗胃酸过多，不符合题意；C.铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此盐酸能用来除铁锈，符合题意；D.氧气没有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。故选C。11.物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是A.硫粉：淡蓝色火焰 B.木炭：发出白光 C.红磷：大量白烟 D.铁丝：火星四射【答案】A【解析】【详解】A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确；C.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。故选A。12.有关燃烧与灭火说法正确的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.隔绝氧气可以灭火C.水灭火的原理是降低可燃物着火点D.温度达可燃物着火点就能燃烧【答案】B【解析】【分析】【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触；达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故错误；B．因为燃烧必须同时具备三个条件，所以隔绝氧气能够灭火，故正确；C．水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变，故错误；D．燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气或空气接触；达到燃烧所需的最低温度即着火点，温度达可燃物着火点不一定燃烧，故错误。故选：B。13.关于金刚石与石墨涉及的学科观点错误的是A.元素观：金刚石与石墨是由碳元素组成的同素异形体B.微粒观：1g金刚石和1g石墨所含的碳原子数相同C结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，化学性质也不同D.守恒观：在一定条件下，1g金刚石能生成1g石墨【答案】C【解析】【详解】A.金刚石与石墨是由碳元素组成的同素异形体，说法正确，不符合题意；B.金刚石和石墨都是由碳原子构成，同等质量金刚石和石墨所含的碳原子数相同，说法正确，不符合题意；C.金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，决定其物理性质不同，但碳原子结构相同，化学性质基本相同，说法错误，符合题意；D.在一定条件下，1g金刚石能生成1g石墨，符合质量守恒定律，说法正确，不符合题意；故选C。14.若用表达式“H2SO4+X→盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质，观点正确的是选项X的物质类别稀硫酸的性质描述A金属若X为Cu，则Y一定为H2B金属氧化物若X为Fe2O3，则盐一定为FeSO4C碱Y一定为H2OD盐生成的盐一定为白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.若X为Cu，铜的金属活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故A错误；B.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为氧化铁，则盐为硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故B错误；C.若X为碱，而硫酸属于酸，酸碱中和产生盐和水，故C正确；D.若X为盐，可以为碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，而生成的盐为硫酸钠，易溶于水，故D错误。故选C。二、选择题（15～17每题均有1~2个正确选项）15.通过下列反应，无法得到单质的是A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应【答案】CD【解析】【详解】A.分解反应可能生成单质，例如电解水可以得到氢气和氧气，氢气和氧气都属于单质；B.置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，生成物中含有单质；C.化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成的一种物质，生成物一定属于化合物；D.复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物都是化合物。故选CD。16.实验目的通过对应实验操作能达成的是实验目的实验操作A检测正常雨水的pH是否等于5.6用广泛pH试纸测定B除去H2SO4溶液中的HCl加入适量的AgNO3C鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加入双氧水D检验电解水的产物用燃着的木条A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【详解】A.由于标准比色卡上的数字只有整数，则用广泛pH试纸测得正常雨水的pH不可能精确到5.6，该选项不能达到实验目的；B.盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，会引入新杂质硝酸，该选项不能达到实验目的；C.加入过氧化氢溶液，产生气泡的是二氧化锰，另一种是木炭粉，该选项能达到实验目的；D.电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，用燃着的木条会点燃氢气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧的更旺，该选项能达到实验目的，故选CD。17.某气体中可能含有CO2.O2.N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。说法正确的是A.a点气体中一定含有N2，可能含有O2或CO2B.b点气体中CO和N2的分子数目比为2∶1C.b点气体可能由三种分子构成D.c→d点过程中发生了复分解反应【答案】B【解析】【分析】①通过足量炽热的焦炭，可能发生反应：碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，，反应后，分子数增加；②通过足量灼热的氧化铜：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，，反应后气体分子数不变；③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；如果气体中不含氮气，则最后气体的分子数为0，由图可知，最后分子数为n，且得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，cd段分子数减小，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳被碱石灰吸收；【详解】A.由分析可知，a点气体中一定含有N2，同时含CO2和O2中的至少一种，不符合题意；B.由分析可知，ab段二氧化碳和氧气都完全转化为了一氧化碳，故b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，氮气的分子数为n，则一氧化碳的分子数为2n，故b点气体中CO和N2的分子数目比为2∶1，符合题意；C.由分析可知，b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，不符合题意；D.c→d点过程中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，不符合题意。故选B。三、简答题（共30分）18.2022年2月在北京成功举办了第24届冬季奥运会，体现了“绿色冬奥”的理念。（1）冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程采用了二氧化碳跨临界直冷技术，固体的二氧化碳称为______（填名称）；二氧化碳气体转变成固体的过程，从微观角度看，发生改变的是________。（2）冬奥会采用“氢能点燃火炬，微火照亮世界”，真正实现碳的“零排放”。用氢气作为燃料的原因是____（用化学方程式表示），采用“微火”的原因是______。（3）冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒处理。ClO2中氯元素的化合价是____；ClO2的摩尔质量是__，1mol的ClO2中约含氯原子__个，含氧元素的质量是____g。【答案】（1）①.干冰②.分子间的间隙（2）①②.节约能源（3）①.+4②.67.5g/mol③.6.02×1023④.32【解析】【小问1详解】固体的二氧化碳称为干冰；二氧化碳气体转变成固体的过程，分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变；【小问2详解】氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，故可用氢气作为燃料，该反应的化学方程式为：；采用“微火”，可以节约能源；【小问3详解】二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；ClO2的相对原子质量是：35.5+16×2=67.5，摩尔质量是67.5g/mol；1mol的ClO2中约含氯原子：1mol×1×6.02×1023=6.02×1023个；含氧元素的质量是：1mol×2×16g/mol=32g。19.氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：温度（℃）010203040溶解度(g/100g水)氯化钠35.735.83636.336.6碳酸钠712.5224048.8（1）碳酸钠的俗称是_____；20℃时，碳酸钠的溶解度为______g/100g水。我国北方许多盐湖中溶有氯化钠和碳酸钠，在这里有“夏天捞盐，冬天捞碱”的说法，试解释产生这种现象的原因______。（2）20℃时，将15g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。将上述溶液蒸发掉25g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______。（3）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：说法正确的是。A.固体甲是碳酸钠B.m的取值范围是2.2g<m<3.6gC.将试管A.b降温至0℃均有晶体析出D.将试管A.b加热蒸发一定的水分，溶液的溶质质量分数可能相等（4）请设计实验验证碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠。实验步骤现象结论______________碳酸钠中含有氯化钠【答案】（1）①.纯碱##苏打②.22③.氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（2）①.65②.6（3）AD（4）①.取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液（合理即可）②.先有气泡产生后生成白色沉淀（合理即可）【解析】【小问1详解】碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；根据表中数据可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为22g/100g水；“夏天捞盐，冬天捞碱”是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；【小问2详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将15g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量为：15g+60g=65g；将上述溶液蒸发掉25g水，溶剂只有25g，只能溶解9g氯化钠，后恢复到20℃，析出的固体质量是15g-9g=6g；【小问3详解】A.由表可知，20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，该温度下，将等质量的甲、乙固体分别放入10g水中，甲固体没有全部溶解，乙固体全部溶解，说明该温度下，甲的溶解度比乙的溶解度小，可知甲是碳酸钠，故说法正确；B.20℃时，碳酸钠的溶解度是22g，氯化钠的溶解度是36g，则20℃时，10g水中溶解2.2g碳酸钠达饱和，10g水中溶解3.6g氯化钠达饱和，图中a试管的碳酸钠溶液一定饱和，且溶解的碳酸钠质量是2.2g（m值一定大于2.2g，因为试管中碳酸钠固体有剩余），b试管的氯化钠溶液可能饱和，如果刚好饱和，溶解的氯化钠质量等于3.6g，如果不饱和，溶解的氯化钠质量小于3.6g，因此，m的取值范围为2.2g<m≤3.6g，故说法错误；C.0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，该温度下，10g水溶解3.57g氯化钠达饱和，如果20℃时，b试管是氯化钠的不饱和溶液，假设b试管中溶解的氯化钠质量为3.5g，则将试管A.b降温至0℃，b试管仍为不饱和溶液，无晶体析出，故说法错误；D.20℃时，a试管是碳酸钠的饱和溶液，恒温蒸发溶剂后，仍然为该温度的饱和溶液，其溶质质量分数不变，为，20°C时，b试管中氯化钠可能是不饱和溶液，当恒温蒸发b试管中的水后，所得溶液的溶质质量分数会逐渐增大，所以，将试管A.b加热蒸发一定的水分，溶液的溶质质量分数可能相等，故说法正确；故选：AD；【小问4详解】要验证碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，可以先利用稀硝酸溶液除去碳酸钠，防止其对氯化钠检验产生干扰，反稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，然后加入硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明碳酸钠溶液中含有氯化钠，实验步骤是取样，加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液，可观察到的实验现象是先有气泡产生后生成白色沉淀，则证明碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠。20.下图为实验室常用的部分实验装置。（1）实验室用装置A，制取氧气的化学方程式是____，若用E收集气体，完成该实验需要添加的导管是______（选填编号a~d）；若改为氢气还原氧化铜的实验，需要添加导管b且伸入试管底部，目的是_______。（2）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，制取装置的组合是____（选填编号A~F），判断二氧化碳已收集满的方法是_______。若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但发生装置应选择_______（选填编号A~F），此装置具有的优点是_____。（3）含80%碳酸钙的大理石10g与足量稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的物质的量是_______mol。【答案】（1）①.②.d③.将试管内空气排尽，防止发生爆炸（2）①.DF##FD②.将燃着的木条置于n端导管口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满③.C④.可控制液体的滴加速度，得到平稳的气流（3）0.08【解析】【小问1详解】A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；若用E，即排水法收集气体，完成该实验需要添加的导管是d；氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故若改为氢气还原氧化铜的实验，需要添加导管b且伸入试管底部，目的是将试管内空气排尽，防止发生爆炸；【小问2详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若要控制反应的发生和停止，发生装置可选D，D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故填：DF；二氧化碳的密度比空气大，用F装置收集二氧化碳，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满；若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但是碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积较大，反应速率较快，故发生装置应选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；【小问3详解】解：设产生二氧化碳的质量为xx=3.52g故产生二氧化碳的物质的量是：3.52g÷44g/mol=0.08mol答：产生二氧化碳的物质的量是0.08mol21.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________。（2）过量盐酸的作用是________。（3）溶液甲中的溶质是________（用化学式表示）。（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH