无锡市天一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（原卷版）

江苏省天一中学2021-2022学年春学期期中试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64第I卷选择题选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)。1.人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不会从天花板上掉下的主要原因是A.蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板B.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D.蜘蛛有特异功能能抓住任何物体2.莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。其分子中手性碳原子的个数为A.1 B.2 C.3 D.43.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A.第9列元素中没有非金属B.第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C.最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区的元素4.下列判断中不正确的是A.熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体B.不同族元素氧化物可形成同类晶体C.同族元素氧化物可形成不同类型晶体D.氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键5.美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是A.该共价晶体中含有极性键B.该共价晶体易汽化，可用作制冷材料C.该共价晶体有很高的熔沸点D.该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料6.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是A.Y的单质的氧化性在同主族中最强B.简单离子半径：C.Z与Y可形成多种离子化合物D.简单氢化物的热稳定性；7.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说法中，正确的是选项事实非金属性A第一电离能B电负性C基态原子价层电子排布M：，N：D原子半径A.A B.B C.C D.D8.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是A.分子中N—Cl键是非极性键B.分子中不存在孤电子对C.NCl3分子极性分子D.因N—Cl键键能大，它的沸点高9.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为A.Ti14C13 B.TiC C.Ti4C4 D.Ti4C310.如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是A.a和b中N原子均采取杂化 B.b中的配位数为4C.a中配位原子是C原子 D.b中含有共价键、离子键和配位键11.碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是A.C60中含有20个正五边形和12个正六边形B.石墨的层内碳原子之间只存在σ键C.石墨中层间碳原子之间存在化学键D.如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子12.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液pH降低AA B.B C.C D.D13.锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的不变C.电池工作一段时间后，甲池溶液总质量增加，乙池溶液的总质量减小D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14.我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是A.该装置的总反应为H2SH2＋SB.能量转化方式主要为“光能→电能→化学能”C.a极上发生的电极反应为Fe2＋-e-=Fe3＋D.a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液15.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是A.a极为电源正极，b极为电源负极B.c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为D.当电路中通过电子的电量时，会有生成第II卷非选择题二、非选择题：共4题，共55分16.填空。（1）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图。电极b作_______极，表面发生的电极反应为_______。（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。①X为_______极，Y极反应式为_______。②Y极生成时，_______移向_______(填“X”或“Y”)极。（3）一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如下图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______；正极反应式为_______。17.下表为元素周期表一都分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_______(填编号)。（2）某元素的特征电子排布式为，该元素原子的价层电子的轨道表示式为_______。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_______。（4）用元素符号写出轨道半充满的元素_______。（5）过渡元素铜的化合物，胆矾可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_______(填字母)。A.所有氧原子都采取杂化 B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键C.的外围电子排布式为 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若发现119号元素，应排在周期表的位置为_______。18.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为_______。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______(填元素符号)。B、C、D元素可以组合成平面三角形结构的微粒是_______(填化学式)。（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）E的晶胞如图所示，E原子的配位数为_______。（5）是重要的石油化工原料，分子内键与键的数目比_______。19.钛的化合物如、、、等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_______。（2）熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体；中B原子的杂化类型为_____