福建省三明市2022-2022学年高一化学上学期期末联考试题苏教版

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说明：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。2.答案写在各题指定的答题处。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1.下列说法，你认为无科学性错误的是()[2分]

2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()[2分]

A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观

3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()[2分]

4.下列有关试剂的保存方法，错误的是()[2分]

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B.少量的金属钠保存在煤油中

C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5.可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；[2分]

A.①②③

B.①②③④

C.②③

D.②③④

6.[2分]

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是()[2分]

A.氯水、CCl4

B.淀粉溶液

C.溴水

D.碘水

8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是()[2分]

9.下列反应的离子方程式书写正确的是()[2分]

10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是()[2分]

11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()[2分]

12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()已知：氯气不溶于饱和食盐水[2分]

13.下列溶液中的Cl－浓度与100mL0.1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()[2分]

A.200mL0.1KCl溶液

B.50mL0.2CaCl2溶液

C.150mL0.2NaCl溶液

D.25mL0.15AlCl3溶液

14.[2分]

15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是()[2分]

A.无色的NO在空气中变红棕色

B.向红墨水中投入活性炭，红色消失

C.二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色

D.足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅

16.等物质的量的相比较，下列结论不正确的是()[2分]

A.原子个数之比为5:4

B.氢原子个数之比为4:3

C.分子个数之比为16:17

D.质量比为16:17

17.下列叙述中正确的是（）[2分]

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是()[2分]

A.NaCl固体是非电解质

B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子

C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子

D.NaCl溶液是电解质

19.下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是()[2分]

B.Ag

C.Pt

D.Fe

20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是()[2分]

A.②③④

B.①②③④

C.①②③

D.①③④

21.下列过程涉及氧化还原反应的是()①制漂白粉②工业制硝酸③海水提镁④过氧化钠作供氧剂⑤合成氨⑥酸雨的形成⑦石灰岩溶洞或石笋的形成[2分]

A.①②③④⑤⑥⑦

B.①②③④⑤⑥

C.③④⑤⑥⑦

D.①②④⑤⑦

22.下列实验所推出的结论不正确的是()[2分]

A.向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B.用丁达尔现象可鉴别胶体

C.溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－

D.溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－

23.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是()[2分]

A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。

B.若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥

C.若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B

D.若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

24.下列说法中正确的是()[2分]

第Ⅱ卷（共52分）二、填空与简答（22分）

25.（4分）下列实验有关说法正确的是。[4;2分]

26.（8分）有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式[8分]

27.（10分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：A是，B是，C是，F是（填化学式）（2）写出A和B生成D的化学方程式：，向D溶液中加入溶液可看到溶液变血红色。（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：[10分]

三、实验与探究（22分）

28.(11分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学反应方程式：。(2)A装置还可用于制取气体（只填一种）(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L(NH4C1的摩尔质量为53.5g•mol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是(5)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。A碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）B.NaOH固体C.硫酸溶液D.石灰石（含CaCO3)[11分]

29.（11分）现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→____→____→____→____→④（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）①定容时，仰视刻度线。②未冷却至室温就转移到容量瓶中。③容量瓶中含有少量蒸馏水。④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度