《时 物质的量》参考课件2

第3节物质的量第1课时你是否注意到？24瓶矿泉水是一箱化零为整你是否注意到？鸡蛋30个为一板如何数出一克水中含有的水分子数?思考：一滴水大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能科学又快速的知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

宏观（质量）

微观(微粒数)物质的量科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

物理量单位名称单位符号长度(L)米m质量(m)千克Kg时间(t)秒s电流(I)安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd资料物质的量(n)摩尔mol衡量物体的长短衡量物体的轻重衡量微观粒子多少国际单位制（SI）的7个基本单位一、物质的量及其单位--摩尔物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一含义:含有一定数目粒子的集合体。符号:n单位:摩尔,简称摩单位符号:mol粒子：指微观粒子即分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。③小麦的物质的量是1mol注意：使用物质的量及其单位时一定要指代明确，注明粒子的种类如：1molFe、1molNa+注意：物质的量表示物质所含微粒的多少，指的是微观粒子①摩尔是7个基本物理量之一。注意：物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位。分子、原子、离子、质子、电子、中子等判断下列说法是否正确②3mol氢国际上规定：1mol任何微粒所含的微粒数约为6.02×10231mol任何粒子的粒子数都是阿伏加德罗常数，通常用表示。单位：mol-1（/摩尔）阿伏加德罗常数：概念：

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号：NANA

≈6.02X1023mol-1说明：阿伏伽德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位。物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（符号为N）之间的关系：n=NNA物质的量阿伏加德罗常数微粒数两个变式(1)N=n•NA(2)NA=N/n

在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol

-１

=3.01×1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又是多少摩？练习5molCl含有

个Cl；1.5molH2SO4含有

个H2SO4；0.3molNa+

含有

个Na+；3.01×1023个Fe的物质的量为

mol；2.408×1024个HClO的物质的量为

mol；3.612×1023个Cl－的物质的量为

mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6⑴0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，含

个O。⑵3.01×1023个氢分子含

molH、含有

个质子、

mole－。⑶2molNH3，含有个

H。10.51.204×1024116×6.02×1023练习6.02×10231mol几种物质的质量1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。发现规律：1mol物质的质量在数值上有什么特点？摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量符号:M

单位:g·mol－1或kg·mol－1任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。【判断正误】由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。1molCO的质量为28g，所以CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1

。23gNa的物质的量为1mol。1molNa＋的质量为23g。SO42－的摩尔质量为96g·mol－1，1molSO42－的质量为96g。√√√√√××物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：n=mM【课堂练习】64g氧气的物质的量为

mol。2.5molCu2＋的质量为

g。31gNO3－的物质的量为

mol。2molCO2中含氧元素的质量为

g。

gNa2SO4中含有0.5molSO42－。1.5molSO2与

gSO3含有相同质量的氧元素。0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为

，其相对分子质量为

。21600.5647180180g·mol－1180

宏观（质量）

微观(微粒数)物质的量n=NNAn=mM标准状况(0℃、101kPa)下1mol气体的体积物质状态质量密度体积O2气体1.429g/LH2气体0.0899g/L体积密度质量状态物质1.83g/cm398g液体H2SO40.998g/cm318g液体H2O2.70g/cm327g固体Al7.86g/cm356g固体Fe20℃时1mol固体、液体的体积7.1cm310cm318cm353.6cm332g2.016g22.4L22.4L

①在相同的温度和压强下,1mol固体或液体的体积不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。②1mol物质，固体液体体积远小于气体体积为什么？分析影响物质体积的因素有哪些?举例：在做操时，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：人数距离胖瘦

1、微粒数目的多少影响物质体积的大小2、微粒大小影响物质体积的大小3、微粒间距影响物质体积的大小结论：固体液体物质小结：固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。小大分子直径气体物质分子间的平均距离当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？16个大粒子的体积16个小粒子的体积结论：粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。气体物质定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）

n=VVm公式：气体摩尔体积1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。标准状况(STP)：0℃、1.01×105Pa对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约为22.4L2、是特定条件下的气体摩尔体积。注意：3、标况下不是气体的物质：SO3、CCl4、Br2、H2O、苯、酒精（乙醇）下列说法正确的是（）A气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1B1molH2的质量是2g,它所占的体积约为22.4LC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(2)使用范围：适用于气体可以是单一气体也可以是混合气体，不适用于固体或液体．(3)条件：三个“同”(只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论)．(4)应用：标准状况下，