2022年河南省郑州市第一〇六高考化学全真模拟密押卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

2、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

+2+

已知：Cu。难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO2可用Na2sO,替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2so,水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH—~>0120+20一+凡0

D.如果CL。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CL。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

3、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（）

专用充电电银

代H7s、

Li*ScooaO2

金爆蝶Li*!

有机电/冠1水&电螂8至，极（叁孔嘎）

Elk电解质催化剂

A.多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.正极的电极反应：C)2+4e+2H2(D=4OH

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

4、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后,

微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如

下所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b-a

+

D.电池总反应式为CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

5、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:

Mg+CIO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2i,图乙是含Cr2。丁的工业废水的处理。下列说法正确的是()。

幡性

电极

含CrQ寺的工业废水

乙

A.图乙行2。上向惰性电极移动，与该极附近的0H-结合转化成Cr(0H)3除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg2-+CIO,+H2O+2e-=C「+Mg{OH)21

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

6、25℃将浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是

A.曲线H表示HA溶液体积

B.x点存在c(A')+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)

D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小

7、实验室从含碘废液(含有12、r等)中回收碘，其实验过程如下：

CuSO,溶液NzSKh溶液

T空--------L--------------F«Cb0*.ttK----------1升华I-------1抽泣，洗法

六富7甲T含•度浓I―»\Cui|———-——溶液------1hI------------------►b

①②③④

已知：漠化十六烷基三甲基核是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO3,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI^=4Fe+2Cu+I2

8、下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的AH〈O

D.在硫酸钢悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

9、下列化学用语正确的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的电子式：6：：C：：S

C.对硝基苯酚的结构简式：N02—OHD.16。的原子结构示意图：您

10、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：QQB.质子数为53,中子数为78的碘原子：普I

c.氯离子的结构示意图：D.CO2的电子式：：0：C：0：

11、下列说法正确的是

A.FeCb溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu

B.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.KFeCh具有强氧化性，可代替CL处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

12、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

13、常温下，下列有关叙述正确的是()

A.向O.lmol/LNa2cCh溶液中通入适量CO：气体后：c(Na")=2[c(HCOS)+c(CO^)+c(H2CO3)]

B.pH=6的NaHSCh溶液中：c(SO；)-C(H2so3)=9.9xlO-molxL-1

dHCO.IdCOs'i

C.等物质的量浓度、等体积的NazCOs和NaHCCh混合：——

cCH-COj)C(HC03)

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液与O.lmoI/LHCl溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)：

+

2c(C20j')+c(HC2O4)+c(0H-)=c(Na-)+c(H)

14、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

15、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

+

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol

ArR

16、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SO2T+Sl+2Na++H2O

3+2+

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe+2r=2Fe+I2

C.向NaCK）溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸铝核与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AIO2+2H2O

17、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACh(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

CCO2(HCI)AgNCh溶液（含稀硝酸）饱和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液过量C02

A.AB.BC.CD.D

18、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

—►乙

丫工甲一

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

19、改变O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac，H\OHT浓度的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示。

若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是

A.直线b、d分别对应H+、OH-

B.pH=6时，c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)

C.HAc电离常数的数量级为IO'

D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74

20、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+-

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+cr+CIO

2---

B.Na2cC>3溶液中CO32的水解：CO3+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成L：IO3-+「+6H+=L+3H2O

2+-

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba+OH=BaCO3；+H2O

21、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol・L」的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A'B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所

ZjKo

A.曲线I表示溶液的pH与-Ige(A-)的变化关系

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

22、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

浓硝酸

BCuNO2H2O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

10

A@NaOH/H20KaO；（—0①。。卬国先

GHC1_0ET~>

@ITCu/A出

CH2CB3

CH=CHC00-CBCHON1OKU2O

A

银氨溶液*

碉丽一咖啡酸

CAPE

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

-CH-C-C—H

&O

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为。

(2)C生成D所需试剂和条件是一»

(3)E生成F的反应类型为一。

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为»

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为____o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为122:1:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

CH2C1

CH=CCHO

(7)参照上述合成路线，以(O和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备令的合成路线.

〜H

iH

24、(12分)某新型药物G合成路线如图所示:

OH

已知：I.RCHO户3―I(R为炫基);

.R—<H—<XX)H

()

n.RCOOHIB,>

R—<—Br

in.i+RNH2一定条件>v

Ri-C-BrRi-C—NHR

请回答下列问题：

(1)A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是o

(2)下列有关说法正确的是一(填字母代号)。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

<3)F的结构简式为o

(4)C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)

2的合成路线。

25、(12分)硫酸亚铁钱晶体［(NH4)2Fe(SO4)r6H2O］比FeSOa稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSCh作分析试剂。

某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4»6H2。并探究其分解产物。

1

L亘w照^一硒亚铁端体

I.制备硫酸亚铁镀晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是.

(2)将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸钱溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是。

D.查阅资料可知，硫酸亚铁镂晶体受热主要发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+____NH3T+N2T+H20

但伴有副反应发生，生成少量SO3和02。设计以下实验探究部分分解产物：

Milan”

Ml:*介序■

ABCD

(3)配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为。

(6)C的作用是o

(7)D中集气瓶能收集到th,—(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是o

26、(10分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中SOz的

残留量W0.25g・L-1某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将S02通入水中形成S02一饱和HzS03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用SOz的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的S02或HzSCh。设计如下实验:

\1滴饱和

滴品红溶液

(\滴品红溶液/亚硫酸溶液,1

3mL干白

J3mL饱和

冒一3mL品红溶液浮-亚硫酸溶液

葡萄酒

红色t不褪去红色不褪去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

II.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

⑶仪器A的名称是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SOz全部逸出并与B中心。2完全反应，其化学方程式为.

⑸除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为该测定结果比实际值偏

高，分析原因

27、(12分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度。设计了如图实验装置。依据实

验设计，请回答:

(1)仪器D的名称是；装置D的作用是.

(2)若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会(填“偏高”、“偏低”，“无影

响”),

28、(14分)碳酸亚铁(FeCCh)是菱铁矿的主要成分，将FeCCh加热到200C开始分解为FeO和CCh,若在空气中

高温燃烧FeCCh则生成Fe2(h。据报道，一定条件下Fe2(h可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2(h(s)+

3cH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期___________族。

(2)反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2(h在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均

反应速率为.

(3)将固定质量的FezOKs)和CHJg)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是

A、CH4的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、v正(CO)：va(H2)=l:2

D、固体的总质量不变

(4)FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密闭容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,则x=

(5)FezCh还可用来制备FeCb,FeCh在水溶液中的水解分三步：

3+2++

Fe+H2OFe(OH)+HKi

2+++

Fe(OH)+H2OFe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、%由大到小的顺序是o

(6)通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=Fex(OH)<3x-D+、+yH+,欲使平

衡正向移动可采用的方法是(填字母)o

A,加水稀释B、加入少量NaCl固体

C、升温D、加入少量Na2cCh固体

29、(10分)(一)乙块是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(小、CH4、C2H。与煤粉在催化剂条件下制乙

焕，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101kPa时)，CH’、C2H$在

高温条件还会分解生成炭与氢气：

,

①C(s)+2H2(g)=^CH4(g)△Hi=-74.85kJ«mol

1

②2cli4(g)=^C2H£g)+2H2(g)AH2=340.93kJ»mor

1

③C2H4(g)^=C2H2(g)+H2(g)△H3=35.50kJ«mor

请回答：

(1)依据上述反应，请写出C与H2化合生成C2H2的热化学方程式：.

(2)若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有

乙烯、乙焕、氢气等。图1为乙焕产率与进料气中n(氢气)/n(乙烯)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化

趋势，其降低的原因是。

XI530.0.8240）

CX153O.0.0840）

0J

T-153OK

0.0001

1000

n（考't）/n（乙烯）

图I

(3)图2为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙焕体积分数在1530C之前随温度升高而增大的原因可能是；1530C之后，乙焕体积分数增加不

明显的主要原因可能是。

②在体积为1L的密闭容器中反应，15300c时测得气体的总物质的量为1.000mol,贝！J反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)

的平衡常数K=o

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线.

(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应

为:4Li+O2=2Li2。。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式:

_________________________和Li2O2_2e-=2Li++O2。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花“涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

2、D

【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入SO2,利用Sth的还原性将CM+还原生成CuCI白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CsO,据此解答。

【详解】

A.Na2sCh有还原性，则步骤②还原CM+,可用Na2s(h替换SO2,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SCh的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2CuCl+2OH^=Cu2O+2Cr+H2O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2。溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2。的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

3、C

【解析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解

答。

【详解】

A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；

B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e=4OH-,B正确；

C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；

D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D

正确；

故合理选项是C.

【点睛】

本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和

乙醇发生置换反应，试题难度不大。

4、B

【解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CCh、H2O,即CH3COO-+2O2+H+=2CO2+2H2。，选项D正

确。

5、B

【解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CoO/-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2*,电池反应式为Mg+Cl(y+H2O=Cr+Mg(OH)2I,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+HzO+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe",阴极反应式是2H*+2e-=Hzt,则n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜2葭〜Fe",由原子守恒可知Fe"〜

Fe(0H)3l,则n(Mg)=0.36g+24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

6、C

【解析】

A.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大，溶液的pH逐渐增大，

说明曲线I表示BOH溶液的体积，则曲线II表示HA溶液体积，故A正确；

B.根据图像，x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒，有

c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.由图可知，当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH>7,溶液显碱性，说明K(HA)<K(BOH),故C错误;

D.根据图像，z点HA溶液体积小于BOH溶液等体积，溶液为BA和BOH的混合溶液，碱过量水的电离程受抑制，

所以向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，注意电离、

盐类水解等知识的运用。

7、C

【解析】

A.步骤①中Na2s2。3做还原剂，可用Na2sth代替，故正确；

B.步骤②从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；

C.含碘废液中含有碘单质，能使KL淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有IO”故错误；

D.步骤③中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3++2Cul旦4Fe2++2Cu2++L,故正

确。

故选C。

8、C

【解析】

A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如Zn、Fe会被氧化变为Zi?+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的

金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A错误；

B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSO4是可溶性强电解质，电离产生Na+、H\SO?',产生的H+使溶液

中c(H+)增大，导致水的电离程度减小，B错误；

C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，AS<0,在298K时反应能自发进行，说明

△G=AH-TAS<0,则该反应的AH〈O,C正确；

D.在BaSC>4悬浊液中加入足量饱和Na2cCh溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有

BaCOj,这是由于溶液中c(Ba2+)-c(CO32-)>Ksp(BaCO3),与K^BaSCM、—(BaCCh)的大小无关，D错误；

故合理选项是C„

9、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为02NOH，故错误；

DJ6。的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

10、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为QP，A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：用LB项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为8,C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：6*Ck6：，D项错误；

答案选A。

11、D

【解析】

A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；

B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误;

C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；

D.KzFeO」中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消

毒同时能净水，故正确。

故选D。

12、B

【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、Y

与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是Cl。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸(或水)中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

13、B

【解析】

向O.lmoFLTNa2c03溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：

c(Na+)<2[c(HC0p+c(C0=)+c(H2co3)],A错误；常温下，pH=6的NaHSCh溶液中，电荷守恒为

+++

c(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SOr)+c(HSOr),物料守恒为c(Na)=c(HSO£)+c(SOf-)+c(H2SO3),由两个守恒关系式消去钠

+61

离子的浓度可得，c(S0i-)-c(H2SO3)=c(H)-c(OH-)=lxl0-mol-L-

lxlO-smol-L-'=9.9xlO-7B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：

c(HCO*)/c(H2co3)=K(H2CO3)/C(H+)、c(COi-)/c(HCO；)=K(HCO；)/c(H+),由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳

++

酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，c(HC0；)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H)>c(C0r)/c(HC0；)=K(HC0；)/c(H)>C

错误；0.1mol-L-'Na2c2O4溶液与0.1mol-L-'HC1溶液等体积混合(H2c2。4为二元弱酸)，由电荷守恒可知

++

2c(C:0j-)+c(HC:0；)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na)+c(H),D错误。

14、B

【解析】

A.提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤，属于物理变化，故A错误；

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；

C.苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化，纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄，原理不相

似，故C错误；

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体的排放，故D错误。

故选B。

15、C

【解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗1molNH3＞消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol入，D正确；

ArR

答案为C

16、C

【解析】

+

A、NazS2()3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O^+2H=SO2T+SJ＜+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2NO；+61=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸＞碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正确；

D、硫酸铝钱与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

2+3+

2Ba+2SO4+NH；+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH)3J+NH3-H2O,故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

17、B

【解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCL检验HC1应先分离，再检验，A项错误；

B.Nth能氧化碘化钾，Nth与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C.CO2和HCI都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D.NaHCCh和Na2c03都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选B。

18、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为Na2C>2,W为常见液体，W为H2O;NazCh与H2O反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

Ch,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生Nth,贝(1Z为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为Nth,X为NH3,Y为Na2()2,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Na.

A.O、Na两种元素可形成离子化合物Na2(h中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>CP>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2")>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNO3>NaNO2>

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNOj+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO3,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

19、B

【解析】

微粒的浓度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH户O.Olmol/L,lgc(CH3coOH户-2,碱性溶液中

c(CH3COO)=O.Oimol/L,lgc(CH3COO)--2；酸性越强lgc(H+)越大、Igc(OH)越小，碱性越强Ige(如)越小、Igc(OfT)

越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH,a为CH3co(y,b线表示H+,d线表示OH)据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH-,故A正确;

B.根据图象，pH=6时,c