省前黄高级中学2021届高三年级上册期末联合考试化学试题

2021届高三第一学期期末联合考试

化学学科试题

本试卷包括第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子量：H—10—16K—39Cr—52Fe—56Cu—64

第I卷（选择题共32分）

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。

1.自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。下列说法正确的是

A.宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄（As4s4）桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，..

古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同

B.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2—甲基一1,3一丁二烯发生缩聚反应的产物

C.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性

D.制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物

2.据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为:

通电

NaCI+CO2CO+NaClOo下列说法正确的是

B.碳原子价电子排布为5田印的状态为碳原子的一种激发态

2s2p

C.NaClO中只含有离子键

D.D.CCh的电子式为:（）：

3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A.SiO2HCLtaq」＞—生~4Si

B.浓盐酸M肝＞C12-型斗一〉漂白粉

C.N2乔丽＞NH3（g）＞N°（g）

RTjAni'.fnjtExHE化刑推化刑，△

4.亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂（NOC1,是一种黄色气体，沸点为一5.5℃,其液体呈红褐色，遇

水发生反应）。某化学兴趣小组设计下图装置用CL和NO制备NOCL下列说法错误的是

甲乙丙丁

A.用装置甲较快速地制备NOB,用装置乙净化NO

C.用装置丁吸收尾气D.实验时，先通入Ch，再通入NO

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

+2

A.向氨水中通入少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

2+

B.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MpO4-+2H型2MnCV+H2T

C.电解MgCh溶液：2H2O+2Q-鲤2OH-+H2T+CI2T

2++2-

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba?+恰好完全沉淀：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+

2H2O

6.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它

们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子

稳定结构。下列说法正确的是

A.原子半径：M>Z>W>X>Y

B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.简单气态氢化物：X<Y

D.上述五种元素中Z的电负性最大

7.下列说法错误的是

A.室温下，将Na2co3和NaHCCh的混合溶液加水稀释，“HCChD/cCC^)增大

B.氢氧燃料电池工作消耗2.24LO?(标准状况)时，转移电子的数目为0.4x6.02x1023

B.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，其4H<0

-192+1

D.常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6xlO,pH=10的含Cu?+的溶液中，c(Cu)>2.6xlO"molL

8.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，对外供电。如下图所示装置是利用浓差电池电解

Na2sCM溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOHo下列说法不正确的是

A.a电极的电极反应为4H2O+4e=2H2T+4OH

B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.电池放电过程中，Cu(l)电极上的电极反应为CiP++2e-=Cu

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个选项符合题意。

9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作现象结论

向1mL蔗糖溶液中滴入2〜3滴稀硫酸，水浴蔗糖未发生水解

A没有砖红色沉淀

加热几分钟，再加入新制CU(OH)2悬浊液加热。生成葡萄糖

向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试前者无明显现象,

B管中，分别滴入2滴相同浓度的KC1、KI溶后者有黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

液

C用洁净钻丝蘸取某溶液再火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中不含K+

增大c(Na+)促使

向饱和溶液中滴入溶液产生白色沉淀

DNaHCChNaAlO2NaHCCh结晶析

出

10.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

XZ(吗替麦考酚酯)

下列叙述正确的是

A.物质X、Z中均含有手性碳原子，Y中不含手性碳原子

B.化合物Y可发生氧化、取代、消去反应

C.1mol化合物Z可以与4molNaOH反应

D.可用FeCb溶液或酸性KMnO4溶液检验Z中是否含有X

11.邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸,常温下，Kai=l.lxl0-3,Ka2=3.9xl(p6,室温下用o.iooo

molL_1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的

物质的量浓度关系一定正确的是

+2-

A.滴加20mLNaOH溶液时：c(OH")=c(H)+c(H2A)-2c(A)

B.滴定过程中可能会出现：c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

+-12-

C.pH=7的溶液：c(Na)<0.05000mol-L+c(A)-c(H2A)

+2-

D.滴加40mLNaOH溶液时:2c(Na)=c(H2A)+c(A)+c(HA-)

12.利用CH30H和CO的相基化反应可以制备CH3coOH:CH30H(g)+CO(g);——CH3COOH(g)AH。

Tt时，在体积为2L的刚性密闭容器中通入0.2molCH30H(g)和0.22molCO(g)发生上述反应，测得甲醇

的转化率随温度变化的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A.该反应的AH〉。

B.B、C、D三点的逆反应速率：B点>C点>D点

C.「时，若保持温度、压强不变，则达到平衡状态时，甲醇的转化率a：40%<a<80%

D.T2时，保持其他条件不变，向已达到平衡的容器中再通入0.08molCH.QH,0.20molCO和

0.60molCH3COOH,则平衡不移动

第II卷（非选择题共68分）

13.（18分）矿产资源是重要的自然资源，不可再生，回收、再生是保护金属矿产资源的有效途径。I.稀

土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。铳（Sc）是稀土金属之一，如图是从钛尾矿回收、

制备Sc的工艺流程。

..口2CiC'八\c八浓NH4F..J.CITLI八

钛尾矿一►----ASc2(C2()4)3--------►%2。3~Z-："xNH4cl,ySctj,ZH2O

--------------------------氨水过滤

调节pH烘干脱水

|ScScFiI

已知：xNH4Cl-yScF3-zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除钱”是复盐

沉淀的热分解过程。据此回答：

⑴铳原子的外围电子排布式为▲。

⑵在空气中焙烧SC2（C2O4）3只生成一种碳氧化物的化学方程式为▲。

⑶图1是含Sc元素的离子与F-浓度和pH的关系。用氨水调节溶液pH,控制在3.5<pH<范围内。

（4）图2是‘‘脱水除镂”过程中固体质量与温度的关系，其中在80C到4000会有白烟冒出，保温至无

烟气产生，即得到SCF3,由图像中数据可得x:z=▲。

⑸传统制备ScF3的方法是先得到SCF3«6H2O沉淀，再高温脱水得SCF3,但通常含有ScOF杂质，原

因是▲（用化学方程式表示）。流程中将复盐沉淀后“脱水除钱”制得纯度很高的SCF3,其原

因是▲。

m/g

(200,7.47)

7.47|\.(300,5.31)

5.31—f—V—1(380,5.31)

1脑00,2.10)

2.10---1-----r--tr-21-

1I1-11>

200300380400Tl℃

含Sc元素的离子与卜浓度与pH的关系固体质量与温度的关系

图1图2

II.保广泛用于各种军工制造业，中国保有一部分来自再生银。

某化学兴趣小组欲模拟化工生产工艺，回收某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂（主要含金属Ni、Al、Fe

及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）中的镁并制备硫酸镁（NiSO4-7H2O）„

已知：1.镶在稀酸中可缓慢溶解，耐强碱。

2.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Ah+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol-L_1)的pH7.23.72.27.5

完全沉淀时(c=1.0xl0-5mol-L-')的pH8.74.73.29.0

该兴趣小组设计了如下模拟实验方案：取一定量废银催化剂粉末于烧杯中，在不断搅拌下加入NaOH

溶液（碱浸），充分反应并过滤，取滤出物于烧杯中，加入▲,充分搅拌，过滤，▲,

过滤，洗涤，干燥，得到硫酸银晶体。请回答：

⑴“碱浸，，中NaOH除了溶解废银催化剂外，另一个作用是▲。

⑵请将实验方案补充完整。（必须使用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液）

14.（19分）那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的

重要中间体，合成路线如下:

⑴化合物A中的官能团名称为.

⑵设计反应A->B的目的为

⑶写出化合物E与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:

（4）化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式：▲。

⑸化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：A

①分子中含有硝基（一NO?）且直接连在苯环上②分子中只有3种不同化学环境的氢

(6)的合成路线流程图（无机试剂任用,

合成路线流程图示例见本题题干）。

15.（19分）铁元素被称为“人类第一元素其化合物应用广泛。

I.硫化亚铁（FeS）是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含锚废水的流程如下：

FeS

I

1L模拟含铝废水_［还原_［过渊_-灌渣［FeOOH、Cr（OH）j,FeS］

（K£rO*浓度为5.8200g•I/）---------L-j—1

滤液（KzSO,、KzCrO*、KOH）

（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为▲。

⑵为测定模拟废水中铭元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸僧水洗净后，在低温条件下干燥，

称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体固体质量/g

质量随温度的变化如右图所示。2.2100—、

说明：780℃以上的残留固体为Fe2O3sCr2O3的化合物\人

①A-B固体质量增加是由滤渣中▲（填化学式）发生反应1.7400——一“/一、_____

引起的。

②在空气中FeO稳定性小于Fe2O3）从电子排布的角度分析，其主---------------赤温族

要原因是▲。

③根据以上实验数据计算上述模拟废水中铭元素的去除率（写出计算过程）。

II.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)

⑴琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为上，Imol琥珀酸亚铁中含。键上!!!。]。

⑵用邻二氮菲(phen,如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应:

Fe2++3phen=[Fe(phen)3『+。[Fe(phen)3]2+中，Fe?+的配位数为▲.用邻二氮菲测定Fe?+浓度时应控

制pH在2~9适宜范围，原因是▲。

16.(12分)消除工业废气中的氮氧化物、SO2、H2s等污染物是环境保护的重要研究课题。

I.用。3预处理NOx、SO2后用碱液吸收，可减少烟气中N0oSO2的含量。O3氧化烟气中NOX时

主要反应的热化学方程式为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)A//i=akJ-moF1

NO(g)+0j(g)=N02(g)+O2(g)A//2=bkJ-mor'

1

4NO2(g)+02(g)=2N2O5(g)AH3=CkJ-moP

(1)反应6NO2(g)+O3(g)=3N2Os(g)A/7=AkJmol1»

⑵臭氧氧化脱硝的效率受温度等因素影响。研究人员在用臭氧氧化技术脱除锅炉烟气中NOX实验中，

对臭氧在三种温度下随时间的分解变化进行了研究，数据如图1所示。则臭氧氧化脱硝的适宜温度为

⑶一定温度下，向NOV/O3混合物中加入一定浓度的SO?气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图

2所示。

由图可知SO?对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是(填序号)。

a.03氧化S02反应的活化能较大

b.O3与NO反应速率比Ch与S02反应速率快

等物质的量的03与NO反应放出的热量比与S02反应的多

/卓

<

髓

东

图2n(O3yn(NO)

图1三种不同温度下臭氧随时间的分解变化

II.脱除H2s的方法很多。

⑴电化学干法氧化法脱除H2s的原理如图3所示。阴极上H2s发生的电极反应为一4___o

N?、82、CO、H2O