2022年安徽省黄山市歙县中考一模化学试题(解析版)

2021~2022学年度第二学期阶段练习九年级化学注意事项：1．本练习共两大题，17小题。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14一、单项选择题（本大题包括12小题）1.宣纸，安徽省宣城市泾县特产，国家地理标志产品。下列宣纸制作部分流程中，主要发生化学变化的是A.选切檀皮草料 B.加入草灰蒸煮C.竹廉抄捞纸张 D.晾干宣纸【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.选切檀皮草料，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.加入草灰蒸煮，材料发生了变化，生成了新物质，属于化学变化，符合题意；C.竹廉抄捞纸张，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.晾干宣纸，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。2.生活习惯影响身体健康。晓华一家人的下列饮食和生活习惯中，最科学合理的是（）A.晓华长期偏食，特别爱吃零食 B.爷爷、奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C.妈妈追求苗条，只吃蔬菜和水果 D.爸爸爱运动，大量出汗后常补充点淡盐水【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A.长期偏食，特别爱吃零食，缺少维生素等营养素，不合理；B.食物霉变后含有很多对人体有害的物质，仍然食用会损害人体健康，不合理；C.只吃蔬菜和水果，缺少糖类、蛋白质与油脂等营养素的摄入，营养不均衡，不合理；D.无机盐随汗水流失，大量出汗后，常补充点淡盐水，合理。故选：D。3.塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是A. B. C. D.【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.为节水标志；B.为节能标志；C.为可回收标志；D.为严禁烟火标志。故选C。4.许多人喜爱喝茶，茶叶中的茶氨酸（C7H14O3N2）能让人心旷神怡。下列说法不正确的是A.茶氨酸属于有机物B.茶氨酸中碳元素的质量分数约为49%C.茶氨酸中原子总数为26D.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6∶1【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A.茶氨酸是一种有机酸，属于有机物，A正确；B.茶氨酸的相对分子质量为，故茶氨酸中碳元素的质量分数为，B正确；C.1个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子共26个原子，C错误；D.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为，D正确。故选C。5.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸 B.移走蒸发皿C.NaOH的称量 D.加入锌粒【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并要不断的搅拌，A正确；B.移走蒸发皿不可直接用手拿，以免烫伤。需要使用坩埚钳。B错误。C.氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器内称量。C错误。D.固体药品取用先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器。D错误。6.北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是A.铷属于非金属元素B.铷原子中的电子数为37C.铷原子中的中子数为37D.铷的相对原子质量是85.47g【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A.由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，错误；B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数：原子中，原子序数=质子数=电子数=37，正确；C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，错误；D.铷的相对原子质量为85.47，错误。故选B。7.如图是某密闭容器中物质变化微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）。下列有关说法错误的是A.参加反应的物质分子个数比为1：1B.过程Ⅰ和过程Ⅱ原子的种类和数目均未改变C.过程Ⅰ反应类型为化合反应D.过程Ⅱ发生了物理变化【7题答案】【答案】A【解析】【分析】由图可知，过程Ⅰ为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，过程Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。【详解】A.由图及化学方程式可知，参加反应的物质分子个数比为2:1或1:2，符合题意；B.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故过程Ⅰ原子的种类和数目不变，过程Ⅱ属于物理变化，原子的种类和数目未改变，不符合题意；C.过程Ⅰ符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D.过程Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0gC.20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.KCl饱和溶液中不能再溶解氯化钾，还可以溶解其它物质，故A错误；B.20℃时，KCl的溶解度是34.0g，即100g水中最多溶解氯化钾34g，所以134g氯化钾饱和溶液中含有34g氯化钾，故B错误；C.饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，因为20℃时，KCl的溶解度小于40℃时KCl的溶解度，所以20℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数，但本题没说溶液是否饱和，所以无法判断，故C错误；D.40℃氯化钾饱和溶液的溶质质量分数=，由于28.57%＜30%，所以60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，一定有晶体析出，故D正确。故选D。9.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C.Cu、Ag、ZnSO4溶液D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A.金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；B.铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；C.铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；D.银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；故选A。10.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.根据微观示意图，反应后溶液中微粒只有Na+、Cl-、H2O分子，无H+和OH-，因此溶液呈中性，pH=7，故A选项正确；B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故B选项正确；C.氢氧化钠溶液中溶质为NaOH，溶剂为水，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，水由H2O分子构成，因此氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+、OH﹣和H2O分子，故C选项错误；D.根据微观示意图，反应前溶液中有两个H+，两个OH-，反应后溶液中无H+和OH-，说明二者发生反应；反应前无H2O分子，反应后溶液中出现两个H2O分子，说明反应生成水；反应前后Na+、Cl-的个数没有改变，说明二者不参与反应，故氢氧化钠和盐酸反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O分子，故D选项正确。故选C。11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是选项事实解释A氧气可以压缩储存于钢瓶中压强变大，氧分子体积变小BH2O2和H2O的化学性质不同分子构成不同C盐酸、稀硫酸化学性质相似溶液中都含有H+DNA.Na+化学性质不同粒子的最外层电子数不同A.A B.B C.C D.D【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氧气可以压缩储存于钢瓶中，压强变大，氧分子间隔变小，A错误。B.H2O2和H2O化学性质不同，分子构成不同，B正确。C.盐酸、稀硫酸化学性质相似，溶液中都含有H+，C正确。D.最外层电子数决定化学性质，NA.Na+化学性质不同，因为粒子的最外层电子数不同，D正确。故选：A。12.小明同学用CO（含有少量水蒸气）来模拟炼铁实验并检验生成的气体产物和收集尾气，他设计的微型装置如下，下列说法正确的是A.a处装置的作用吸收CO B.b处黑色的粉末变为红色C.d处收集尾气，保护环境 D.实验结束先停止通入气体后熄灭酒精灯【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠不与一氧化碳反应，不能吸收一氧化碳，错误。B.一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以b处红棕色粉末变为黑色。错误。C.d处含有一氧化碳的尾气进入d中，保留在d的上部，水被压入e中，可以收集尾气，保护环境，正确。D.实验结束先熄灭酒精灯，后停止通入气体。故选C。二、非选择题（本大题包括5小题）13.请阅读下面的短文，然后回答有关问题。一种可移动的太阳能信号灯开始在不少城市的十字路口“站岗”。其主要由一体化灯箱、不可升降支架、多晶硅太阳能电池板和可移动底座四部分组成。其中灯箱外壳由塑料制成，轻便防水，支架由不锈钢制成，坚固耐用。白天太阳能电池板给红绿灯供电，同时多余的电能给蓄电池充电；在阴天和晚上，蓄电池又给红绿灯供电，使红绿灯能连续工作。（1）文中提到的物质属于有机合成材料的是______；多晶硅属于______（填“金属”或“非金属”）材料。（2）信号灯支架使用的是不锈钢。因为铁易与______（填化学式）反应而生锈，铁锈的主要成分是______（填化学式），生活中防止菜刀生锈的措施是______。【13题答案】【答案】（1）①.塑料②.非金属（2）①.O2.H2O②.Fe2O3③.保持菜刀表面洁净干燥【解析】【小问1详解】有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中提到的塑料属于合成材料。多晶硅是单质硅的一种形态，属于非金属材料。【小问2详解】铁生锈是因为铁与水（化学式H2O）、氧气（化学式O2）反应。铁锈的主要成分是氧化铁，化学式Fe2O3。可以保证金属表面干燥，制成合金、在金属表面制造保护层防止生锈，可以保持菜刀表面洁净干燥防止菜刀生锈。15.现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。（1）写出有编号仪器的名称①______。（2）实验室选用A装置来制备氧气，制取该气体的化学反应方程式是______。（3）若用装置BF来制取CO2气体，反应的化学方程式是______，检验CO2收集满的方法是______。【15题答案】【答案】（1）长颈漏斗（2）（3）①.②.用燃着的木条放在b导管口，若熄灭则收集满【解析】【小问1详解】①是长颈漏斗。小问2详解】A装置有加热装置，试管口没有棉花，可以使用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，化学方程式为。【小问3详解】实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。二氧化碳密度比空气大，用F收集从长管通入，验满可在短管进行验满。二氧化碳不支持燃烧，可用燃着的木条验满。方法是用燃着的木条放在b导管口，若熄灭则收集满。17.“5C”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：（1）SiO2中硅元素化合价______。（2）操作I：操作名称是______。（3）反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为______。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是______（答出一种即可）。（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。【17题答案】【答案】（1）+4##+4价（2）过滤（3）①.②.该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸或混有氧气时会与生成的高纯硅反应生成二氧化硅。（答出一种即可）（4）HCl【解析】【小问1详解】化合物中各元素化合价代数和为0，SiO2中氧元素化合价为-2价，所以硅元素化合价是+4价。【小问2详解】操作I将固体和液体分离，是过滤操作。【小问3详解】反应Ⅱ是氯化硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢（化学反应前后元素种类不变，所以物质M含有氢、氯元素，是氯化氢），化学方程式为。氢气是可燃性气体，与空气混合会发生爆炸。硅在高温下可能与氧气反应生成二氧化硅。所以该反应要在无氧气的环境中进行，原因是该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸。混有氧气时会与生成的高纯硅反应生成二氧化硅。【小问4详解】既有投入又有产出的物质可循环利用，稀盐酸是氯化氢的水溶液，有氯化氢生成。所以可以循环利用的物质是HCl。19.香港疫情严重，中央援建的元朗潭尾方舱医院已交付使用，医院在建造过程中用到了具有极好的抗冲击性和防潮性的HDPE膜。某化学兴趣小组对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体，【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A.B.C.D（装置中每步反应均进行完全），反应结束后再次通入干燥的氮气。【实验记录】装置质量A装置总质量C装置总质量实验前100.0g100.0g实验后105.4g113.2g【实验分析】（1）装置A中浓硫酸的作用是______，装置B的作用是______。（2）装置C中发生的化学反应方程式是______。【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为______g，含氢元素的质量______g。【实验反思】（1）HDPE膜分子中碳原子和氢原子的个数比______。（2）实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为______。【19题答案】【答案】①.吸收水蒸气②.把CO转化为CO2③.④.3.6⑤.0.6⑥.1：2⑦.9.6g≤m≤14.4g【解析】【详解】实验分析：（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收混合气体中的水蒸气，所以作用是吸收水蒸气。HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳。一氧化碳可以和氧化铜加热条件下反应生成二氧化碳和水，所以作用是把CO转化为CO2。（2）氢氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+2CO2=Na2CO3+H2O。数据处理：C装置吸收的是二氧化碳，吸收的二氧化碳中碳元素的质量与HDPE中碳元素的质量相等，所以4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为。A装置吸收的是水蒸气，吸收的水蒸气中氢元素的质量与HDPE中氢元素的质量相等。所以4.2g的HDPE膜样品中含氢元素的质量为。实验反思：（1）HDPE膜分子中碳原子和氢原子的个数比为。（2）4.