2021年中考化学全真模拟卷1(沈阳专用)(解析版)

2021中考化学全真模拟卷（沈阳专用）第一模拟理综合试题满分150分，考试时间150分钟，化学试题满分65分注意事项：1.答题前，考生须用0.5mm黑色字迹签字笔在本试卷规定位置写自己的学校、班级、姓名、准考证号；2.考生须在答题卡上作答，不能在本试卷上作答，答在本试卷上无效；3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回；4.本试卷包括选择题和非选择题两部分，19道小题，共7页，如缺页、印刷不清，考生须声明。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Ba-137第一部分选择题(共15分)(包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分，每小题有一个最符合题目要求的选项)1.下列实验与物质的化学性质无关的是（

）A.

用食醋清洗暖水瓶中的水垢

B.

加热碘固体，出现紫色蒸气C.

用点燃的方法区分棉线和腈纶线

D.

用石灰石或贝壳烧制生石灰【答案】B【解析】A.用食醋清洗暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。B.加热碘固体，出现紫色蒸气，为碘受热升华，过程没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。C.用点燃的方法区分棉线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。D.用石灰石或贝壳烧制生石灰共存有新物质氧化钙生成，属于化学变化，与化学性质有关。2.下列关于物质用途的说法中，错误的是（

）A.

亚硝酸钠用于烹调

B.

盐酸用于金属表面除锈C.

碳酸氢钠用于焙制糕点

D.

熟石灰用于改良酸性土壤【答案】A【解析】A.亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，故错误，符合题意；B.盐酸能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属表面除锈，故正确，不符合题意；C.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于培制糕点，故正确，不符合题意；D.熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故正确，不符合题意。3.下列有关燃料及其利用的说法正确的是（

）A.

天然气是可再生的化石燃料B.

人类利用的能量都是通过化学反应获得的C.

开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题D.

用水扑灭由于电线老化短路而引起的火灾【答案】C【解析】A.天然气是化石燃料，是不可再生能源，故A不符合题意；B.人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如利用太阳能、风能等，故B不符合题意；C.开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，故C符合题意；D.水能导电，电线老化短路而引起的火灾不能用水扑灭，应先切断电源，然后再灭火，故D不符合题意。4.用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（

）A.

实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签B.

转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变C.

把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的量筒中混合均匀D.

实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿【答案】B【解析】A.实验操作依次是：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签，故A不符合题意B.转移配置好的溶液时有少量液体溅出，由于溶液是均一的，因此溶质质量分数不变，故B符合题意C.把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的烧杯中混合均匀，做法错误，故C不符合题意D.实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯，不需要用到蒸发皿，故D不符合题意5.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需用到的是漏斗，故答案为：A。6.下列对实验现象的描述，正确的是（

）A.

硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B.

把氯化铵和熟石灰固体放入研钵中研磨，能闻到氨味C.

红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

D.

在双氧水中加入二氧化锰产生氧气【答案】B【解析】A.硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰，而非蓝紫色，故不符合题意；B.氯化铵和熟石灰反应能生成有刺激性气味的氨气，故B符合题意；C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故C不符合题意；D.二氧化锰做催化剂能使双氧水在常温下迅速生成气泡，产生氧气是结论不是现象，故D不符合题意；7.电解水实验装置如图所示。下列说法错误的是（

）A.

水中可加入少量硫酸钠以增强导电性B.

a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连C.

将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺D.

a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶1【答案】D【解析】A.水中可加入少量硫酸钠后溶液中自由移动的离子增加，导电性增强，故说法正确，不符合题意；B.电解水时负极产生的氢气是正极产生的氧气体积的两倍，由图知a玻璃管中的气体是b玻璃管中气体的大约两倍，所以a管与直流电源的负极相连，故说法正确，不符合题意；C.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，因为b管内产生的是氧气，因为氧气具有助燃性，故说法正确，不符合题意；D.因为a管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气，两者的质量比为1：8，故说法错误，符合题意。8.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的是（

）A.

两个氮原子：N2

B.

两个乙酸分子：C.

表示的微粒：Na

D.

过氧化氢中氧元素的化合价：H2【答案】B【解析】【解答】A.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故不符合题意；B.分子的表示方法：符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个乙酸分子：2CHC.由图知道质子数是11，第一层2个电子，第二层8个电子，则11大于（2+8=10），是阳离子，则表示的微粒是钠离子：Na+D.过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，写在氧元素符号的正上方，H29.在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O2高温__2X+8SO2，下列说法错误的是（A.

X的化学式是Fe2O3

B.

SO2中含有氧分子C.

SO2溶于雨水会形成酸雨

D.

FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8【答案】B【解析】A.根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3，故说法正确，不符合题意；B.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，SO2中不含氧分子，故说法错误，符合题意；C.SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，故说法正确，不符合题意；D.FeS2中铁元素和硫元素质量比为56：（32×2）＝7：8，故说法正确，不符合题意。10.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（

）A.

在密闭的容器中加热汞得到氧化汞B.

向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液C.

两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气D.

向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸【答案】C【解析】A、在密闭容器里加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，容器中的物质总质量保持不变，故A不符合题意；B、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸为酸性，pH小于7，氢氧化钠为碱性，pH大于7，所以溶液pH由小于7逐渐变为大于7，故B不符合题意；C、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气，催化剂只能加快反应速率，最后产生的氧气总量应该相同，故C符合题意；D、等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，Mg24+2HCl故答案为：C。11.已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是:甲+乙→A.

若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应B.

若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱C.

若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30gD.

若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水【答案】A【解析】A.一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应叫做置换反应，若甲（反应物）与丙（生成物）是单质、乙（反应物）与丁（生成物）是化合物，则该反应一定是置换反应。故A符合题意；B.两种物质反应有盐和水生成的反应可以是酸碱中和，可以是金属氧化物与酸，还可以是非金属氧化物与碱的反应，所以若丙、丁为盐和水，则甲和乙不一定是酸和碱。故B不符合题意；C.若甲为10g、乙为20g，因为不知道甲乙参加反应的质量比是多少，反应后生成的丙和丁的质量总和一定小于等于30g。故C不符合题意；D.若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水，例如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，属于复分解反应，但是没有水生成。故D不符合题意。12.下图为甲、乙、丙三种不含结晶水固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.

三种物质溶解度的大小关系是：甲>乙>丙B.

t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40％C.

t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是：乙>甲>丙D.

t1℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲【答案】C【解析】A.没有明确温度，无法比较三种物质溶解度的大小关系，故说法错误，不符合题意；B.

t2℃时，甲和丙的溶解度曲线有交点，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40g40g+100g×100%C.

t3℃时，溶解度曲线从上到下依次是乙，甲，丙，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是：乙>甲>丙，故说法正确，符合题意；D.

t1℃时，溶解度曲线从上到下依次是丙、乙、甲，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是甲>乙>丙，故说法错误，不符合题意。13.粗盐中常含有CaCl2、MgCl2和可溶性的硫酸盐等。除杂操作中为了保证反应完全，所加试剂都应适当过量。如图是粗盐提纯的简单流程。X、Y、Z、W代表所加溶液，X、Y、Z、W分别是（

）A.

BaCl2

Na2CO3

NaOH

HCl

B.

Na2CO3

BaCl2

HCl

NaOHC.

Na2CO3

BaCl2

NaOH

HCl

D.

NaOH

Na2CO3

HCl

BaCl2【答案】A【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。由加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，可以排除BCD三个选项，X、Y、Z、W可以分别是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl。故答案为：A。第二部分非选择题(共50分)14.用化学用语填空：（1）4个磷原子________。（2）4个三氧化硫分子________。（3）碳酸钾的化学式________。（4）K2MnO4中锰元素的化合价________。【答案】（1）4P（2）4SO3（3）K2CO3（4）K【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个磷原子表示为4P；（2）三氧化硫分子表示为SO3，表示分子的个数的数字写在化学式的前面，所以4个三氧化硫分子表示为4SO3；（3）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：K2CO3；（4）钾显+1价，氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设K2MnO4中Mn元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，表示为K215.水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________（填字母序号）A.分子质量

B.分子种类

C.分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A________B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A________B。（5）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解________gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是________（精确到0.1%）。【答案】（1）2（2）吸附（3）A、B；变大（4）＜；＞（5）25；33.3%【解析】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，除掉水中的色素和异味；（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；（4）①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A＜B；②由图可知：将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，A的溶解度变化幅度大于B，所以析出晶体的质量比B多；③t2℃时AB的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，即二者在该温度下的溶解度均为50g，那么50g水中溶解25gB刚好饱和；此时溶液的质量分数＝50g10016.现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。请回答下列问题：（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是。（2）过滤。有关过滤操作的叙述错误的是________（填写字母标号）。A用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡B漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是________。（4）天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往________旋动（填写“左”或“右”）。（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是________。（水的密度可近似看做1g/cm3）【答案】（1）MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl（2）A（3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（4）左（5）18%【解析】（1）氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl，故填：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl。（2）A、为加快过滤速度用少量水润湿滤纸，并使滤纸紧贴漏斗内壁，A错。B、使液体沿烧杯内壁缓缓下流，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，B正确。C、为防止玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，C正确。D、滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸和漏斗内壁间隙流下，D正确。故答案为：A。（3）蒸发把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）天平调零，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，说明右侧重，则应该把右端的平衡螺母往左旋动，故填：左。（5）由图可知氯化钾质量10g+5g+3g=18g，水质量82mL×1g/cm3=82g，质量分数18g18g+82g17.结合如图1几种实验装置，回答有关问题：（1）写出编号仪器的名称：①________，②________．（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是________（选填“a”或“b”），此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是________

（填写字母）．（3）若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序________

（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．【答案】（1）铁架台；分液漏斗（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；B（3）cdba，或dcba【解析】（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；②是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品．故填：铁架台；分液漏斗；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应尽量接近集气瓶底部，因此导气管口应处的位置是a；此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是B，通过B装置可以随时控制反应的进行或停止．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；B；（3）若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，气体通过装置的接口顺序是c、d、b、a，或d、c、b、a．故填：cdba，或dcba．18.化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体种主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。（提出问题）呼出气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？（查阅资料）①呼出气体中仍含有O2；②白磷和红磷具有相似的化学性质。（猜想与实验）猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。（1）实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。实验操作如图所示。观察到的实验现象为________。根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。（2）实验Ⅱ：验证呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2，并测定其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置的气密性，向装置中加入药品装置气密性良好②打开止水夹a、b，吹入500mL呼出气体。关闭a、b，并冷却到室温。________，量筒内进入475mL液体呼出的气体中CO2的体积为________mL③用凸透镜聚光引燃白磷。________反应的文字表达式为________。④待白磷熄灭并冷却到室温，打开bB中部分液体倒吸入A中；B中剩余液体为400mL呼出的气体中含有N2和O2的体积分别________mL和为________mL（3）（实验反思）该实验设计依据的N2性质有_____（填字母序号）A.难溶于水B.无色无味C.不和澄清石灰水反应D.不能燃烧，也不支持燃烧（4）实验Ⅱ操作④中，若A中气体未完全冷却就打开b并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）【答案】（1）在玻璃的表面产生一层水雾（2）A中液面下降，水进入B中；25；白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热；磷+氧气点燃→五氧化二磷；400；（3）A,C,D（4）偏小【解析】实验Ⅰ：（1）对着玻璃呼气会使呼出气体中的水蒸气遇冷而凝结成水，所以会在玻璃的表面产生一层水雾；实验Ⅱ：（2）实验记录②由于气体中含有二氧化碳，所以由于二氧化碳要和氢氧化钙反应，但是大部分气体不会发生反应而滞留在A装置中，将A装置中的液体压入B中；参加反应二氧化碳的体积=500mL-475mL=25mL；③白磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，反应的文字表达式为：磷+氧气点燃→五氧化二磷；④根据将气体鼓入A装置后气体体积减少了25mL可以知道该气体为二氧化碳，而白磷燃烧后气体体积剩余了400mL，结合气体的性质可以判断出这400mL气体为氮气，被消耗的体积为75mL，即氧气的体积为75mL；[实验反思]（3）根据实验过程中所接触的物质及反应条件可以知道，氮气不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水，并且不能和氢氧化钙溶液反应，虽然能够观察出氮气是无色气体，但是闻不到氮气的气味，所以题中所给的ACD选项是正确的；（4）实验Ⅱ操作④中，若A中气体未完全冷却就打开b并读数，则会由于A中温度较高气体受热膨胀，而使A中液体进入到B中减少，B中剩余液体大于400mL，则所测O219.某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？（1）【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2：废液中的溶质只有NaCl。猜想3：废液中的溶质是NaCl和HC