高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修

高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡课件鲁科版选修沉淀溶解平衡的基本概念沉淀溶解平衡的计算沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡实验沉淀溶解平衡习题及解析目录CONTENT沉淀溶解平衡的基本概念01沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物在水中达到溶解平衡状态，此时沉淀物溶解速率等于沉淀生成速率，溶液中各组分浓度保持不变。沉淀溶解平衡是一种动态平衡，其平衡常数称为溶度积常数，用于描述沉淀溶解平衡的状态。0102沉淀溶解平衡的建立随着沉淀物的形成，溶液中的溶质浓度发生变化，当沉淀物溶解速率与生成速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡状态。当溶液中某离子浓度达到一定程度时，会形成难溶性的沉淀物。温度离子浓度同离子效应络合效应沉淀溶解平衡的影响因素01020304温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温度升高，沉淀溶解平衡常数增大，反之减小。溶液中离子浓度对沉淀溶解平衡有显著影响，离子浓度越高，沉淀溶解平衡越容易建立。当溶液中存在与沉淀物相同离子时，会降低该离子的浓度，从而影响沉淀溶解平衡。络合剂的存在可以与沉淀物形成络合物，从而改变沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡的计算02

溶度积常数的概念溶度积常数在一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积为一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。符号表示以AmBn为例，溶度积常数表达式为Ksp=[c(A)]^m*[c(B)]^n。影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关。已知离子浓度和溶度积常数时，可以根据溶度积常数表达式计算出未知离子浓度。在一定温度下，不同物质有不同的溶度积常数，可以通过比较溶度积常数来判断沉淀的生成和溶解。已知溶度积常数表达式时，可以根据已知离子浓度计算出溶度积常数。溶度积常数的计算根据难溶电解质和溶液中的离子浓度，建立沉淀溶解平衡方程。建立沉淀溶解平衡方程根据建立的平衡方程和溶度积常数表达式，计算平衡时各离子的浓度。计算平衡时各离子的浓度根据计算出的离子浓度和溶度积常数，判断沉淀的生成和溶解情况。分析沉淀生成和溶解情况在一定条件下，如加入某种物质或改变溶液的pH等，可以根据平衡移动原理计算特定条件下的离子浓度。计算特定条件下的离子浓度沉淀溶解平衡的计算方法沉淀溶解平衡的应用03沉淀溶解平衡在工业生产中有着广泛的应用，如利用沉淀反应制备各种固体产品，如硫酸钡、氢氧化铁等。通过控制沉淀溶解平衡，可以实现分离和纯化金属离子，提高产品的纯度和收率。在化学反应过程中，利用沉淀溶解平衡可以控制反应速率和产物生成，提高生产效率和产品质量。在工业生产中的应用沉淀溶解平衡在环境保护中也有着重要的应用，如处理工业废水、城市污水等。通过调节沉淀溶解平衡，可以去除水中的有害物质，如重金属离子、有机物等，达到净化水质的目的。在土壤修复中，利用沉淀溶解平衡可以去除土壤中的重金属离子，降低其对环境和生态系统的危害。在环境保护中的应用沉淀溶解平衡在医学和生物学中也有着广泛的应用，如药物制备、生物分离纯化等。通过控制沉淀溶解平衡，可以制备出高纯度、高活性的药物和生物制品，提高治疗效果和安全性。在生物分离纯化中，利用沉淀溶解平衡可以分离和纯化各种蛋白质、酶等生物大分子，促进生物技术的发展和应用。在医学和生物学中的应用沉淀溶解平衡实验04实验目的掌握沉淀溶解平衡的基本原理。了解影响沉淀溶解平衡的因素。实验目的和原理学习通过实验手段研究沉淀溶解平衡。实验目的和原理实验原理影响沉淀溶解平衡的因素包括温度、溶液的pH值、同离子效应等。沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀的溶解与生成速率相等，溶液中各离子浓度保持不变的状态。通过改变实验条件，可以打破原有的平衡状态，使沉淀生成或溶解，进一步研究沉淀溶解平衡的移动。实验目的和原理实验步骤1.准备实验器材和试剂，包括烧杯、容量瓶、滴定管、沉淀样品等。2.配制不同浓度的溶液，以便后续实验使用。实验步骤和操作3.按照实验要求，将沉淀样品分别置于不同浓度的溶液中。4.观察并记录实验现象，包括沉淀的生成、溶解等。5.使用滴定管等工具，测量溶液中各离子的浓度。实验步骤和操作6.根据实验数据，计算沉淀溶解平衡常数等参数。实验操作注意事项1.确保实验器材的清洁度，避免污染。实验步骤和操作2.严格按照实验步骤操作，避免误差。3.在实验过程中，注意安全，避免试剂溅出造成伤害。实验步骤和操作03比较不同条件下沉淀溶解平衡的变化情况。01结果分析02根据实验数据，分析沉淀溶解平衡常数与溶液浓度、温度等因素的关系。实验结果分析和结论探讨同离子效应等因素对沉淀溶解平衡的影响。实验结果分析和结论结论本实验通过研究沉淀溶解平衡，加深了对沉淀反应过程的理解。掌握了沉淀溶解平衡的基本原理和影响因素。通过实验操作，提高了实验技能和实践能力。01020304实验结果分析和结论沉淀溶解平衡习题及解析05基础习题1：在一定温度下，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复至原温度，下列有关量变关系描述正确的是（）基础习题及解析123A.溶液中氢氧根离子浓度减小B.溶质的质量增加C.溶质的质量分数减小基础习题及解析D.单位体积内的水分子数减少解析：向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复至原温度，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的水，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液中溶质的质量减少，溶剂质量减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，单位体积内的水分子数减少。基础习题及解析答案：D基础习题2：下列说法正确的是（）基础习题及解析B.活化分子相碰撞即可发生化学反应C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.浓度增大使得有效碰撞次数增多基础习题及解析解析：升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数；活化分子相碰撞也不一定发生化学反应；某一反应的活化分子百分数不是定值；浓度增大使得单位体积内活化分子数增多。答案：A基础习题及解析

进阶习题及解析进阶习题1：下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡不移动B.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其移动方向只与电解质浓度有关解析：沉淀溶解平衡是动态平衡；沉淀溶解平衡的移动与溶液中电解质浓度的变化有关；发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小越容易转化。C.可溶性电解质在水中的沉淀溶解平衡的存在是一种动态平衡D.发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小越容易转化进阶习题及解析答案：C进阶习题2：下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）进阶习题及解析B.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其移动方向只与电解质浓度有关C.可溶性电解质在水中的沉淀溶解平衡的存在是一种动态平衡D.发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小越容易转化进阶习题及解析进阶习题及解析解析：沉淀溶解平衡是动态平衡；沉淀溶解平衡的移动与溶液中电解质浓度的变化有关；发生沉淀的转化时，物质的Ksp越小越容易转化。答案：C010203高阶习题1：下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡不移动B.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其移动方向只与电解质浓度有关