2023届福建省南安市高考化学全真模拟密押卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素［CO(NH2)2］。下列有关说法正确的是()

一直海电源出

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.除去尿素的反应为：CO(NH2)2+2C12+H2O==N2+CO2+4HC1

D.若两极共收集到气体0.6mol,则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

2、下列有关"Go的叙述正确的是

A.与12Go化学性质相同B.与12ao互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ImolCL与过量Fe粉反应生成FeCb,转移2NA个电子

B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4C12T+4H2O中，每生成ImolCL转移的电子数为L75NA

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与Ch反应，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA个电子

C.ImolNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

5、已知NHUCuSCh与足量的10moi/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C.有机高分子聚合物不能用于导电材料

D.葡萄与浸泡过高锚酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

7,某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

8,用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABcD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水r\

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOH

气体

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

9、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液澳B.精盐C.钠D.烧碱

10、探究NazCh与水的反应，实验如图:

'InOr^X

*KMnO*酸性溶液

稀HfO,

取上层溶液”I

④:?⑤

v»

产生沉淀BaCh产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

++2

已知：H2O2#H+HO2；HO2^H+O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

n、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

Ksp[Cu(OH)2]<KSp[Mg(OH)2]

新制

U加NaOH速液,X甲就与n气忍合光

LCU（OH）,y2mL0.1raol/L2mL0.!moI/L"履下反应一段时间后

pi»pH>7

悬注城厂律法厂H,GO,芯液y

n

n1__________Jr1nn

金CuS0MgSO.

加热_;会拉水郎土合注液o

目目

UL4mL0.01mol/L4mL0.05mol/L=

萍淀扮与林共FJ*©KMnO.睢性浓法@遍

由试•!•内波而变化判断

1产生蓝色沆流

12、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

13、将25C时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知V,、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)＞砥BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

14、铜板上铁狮钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

邛)(水膜)

A.正极电极反应式为：2H++2e—-H2T

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

15、对下列实验现象或操作解释错误的是()

现象或操作解释

AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去SO2具有还原性

配制SnCL溶液时，先将SnCL溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在抑制SM+水解，并防止

B

试剂瓶中加入少量的锡粒Si?+被氧化为Sn4+

不能说明该溶液中一定含有SO42-

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

16、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期

数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D?具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧,

产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）

A.工业上F单质用MnCh和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

二、非选择题（本题包括5小题）

17、芳香族化合物A（〈＞NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如

图所示：

NH?00H

人/00H

MnO,言铁粉.p„nl）C（）2、NaOH

HM,H+区则2）H+V

00H

ABCD龙胆酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H5

^^0—CHH。

________口「0-尸一01135cH2Br

DCC.DMAP/CHAKCOJCH3coe%

EF

（1）A的分子式是______,B中含有的官能团的名称是一______________O

（2）D-E的反应类型是_______.

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________O

（4）写出E-F的化学方程式：_________.

0

II

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（HOy\/C-一℃再5）的同分异构体有_____种，写出其中一种同分异构体的结

701H

构简式：_________________O

①能发生银镜反应，与FeCL溶液不发生显色反应,但水解产物之一能与FeCk溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

（6）已知：6△参照上述合成路线，II

设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（“。、/、（。一。G也）

00H

的合成路线(无机试剂任用)：

18＞化合物H可用以下路线合成：

.R-CH=CH⑴B2H6RCH2cH20H

已知：2-----

(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下U.2L短A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代崎，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2m0IH2反应，生成3—苯基一1一丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是;

(5)反应②的化学方程式为;

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________.

19、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb存在，少量以r存在。现使

用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN(h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在I,同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO,+4SO,=3Na2S2O,+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

(2)y仪器名称,此时B装置的作用是.

(3)反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为(填化学式)。装置D的作用是

(4)实验结束后，关闭K?打开K”玻璃液封管x中所盛液体最好为o(填序号)

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL)。

③加热煮沸，除去过量的溟，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2。3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO3+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2I+S4O^

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg1,

20、K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)KVFe(C2O4)J3H2O作感光剂，以K"Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2&[Fe(C2O4)3西叫]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3[Fe(CN*]—

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是O

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是.

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2（h,检验FezCh存在的方法是：。

⑶测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L」KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是.

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoH/iKMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO』溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

21、有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）:

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;

②NOz（-NH2容易被氧化）;

COOH

/A

@R-CH-=*R-CH2COOH

\

COOH

请回答下列问题:

(1)B的化学名称为oA中官能团的电子式为.

(2)C—►D的反应类型是,I的结构简式为.

(3)F——►G的化学方程式为o

(4)M不可能发生的反应为(填选项字母)。

a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应

⑸请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有.

①能与FeCb溶液发生显色反应②能与NaHCCh反应③含有-NHz

(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备

CO+OH的合成路线：.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2,发生还原反应,

故b为电源的负极，故A错误；

B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH+3H2],阳极反应为6Cr-6e=3C12f,CO(NH2)2+3CI2+H2ON2+CO2+6HCI,根据上

述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH\H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与

OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；

C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HC1,阳

极室中发生的反应依次为6Cl、6e-=3C12f,CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,故C错误；

D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e=6OH-+3H2f,阳极反应为6。-6&=3。23CO(NH2)2+3CI2+H2ON2+CO2+6HCI,

若两极共收集到气体0.6mol,则n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反应CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol,故D正确。答案选D。

2、A

【解析】

A."Go与气：8中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确;

B."Go与12ao是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

c.14ao是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“Go与，是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

3、B

【解析】

A.lmolCL与过量Fe粉反应的产物是FeCb,转移2moie，A项正确；

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

C.lmolZn失去2moi故硫酸被还原为SO?和H?的物质的量之和为1mol,C项正确；

D.反应KC1O4+8HC1=KCI+4CI2T+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCQ参加反应，转移7mole一，所以每生成

ImolCh,转移的电子数为L75NA，D项正确。

答案选B。

4、B

【解析】

A、1>4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是,Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

间结构为Imol甲烷中4moic—H键，0.4N,、共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误;

B、无论是NazO还是NazOz,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子Imol,数目为NA,故B正确;

♦♦♦・2-

C、由Na2t>2的电子式、下++可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3mol,

Na：O:0：Na,

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OFT的物质的量，故D错误，答案选B。

5、D

【解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2+

D项，NHKuSCh与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是S02,溶液变蓝说明有Ct?+生成，则NH4CUSO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2sO21+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

6、C

【解析】

A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；

B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；

C选项，聚乙块膜属于导电高分子材料，故C错误；

D选项，浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

乙烯是水果催熟剂，与高镒酸钾反应，被高钛酸钾氧化。

7、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误;

答案选B。

8,C

【解析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

9、B

【解析】

海水中溶有氯化钠、溟化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【详解】

A.从溟化钠（NaBr）制液澳（Bn）必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

10,B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钢再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸领沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中Bath与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钢沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选

11、A

【解析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

B、实验的原理方程式为：2MnO4-+5H2c2C>4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,题中高锚酸钾过量，应设计成：高镭酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量Ci?+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选A。

12、B

【解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

13、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OlT)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

14、A

【解析】

A.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40ir,故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(OH)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

15、D

【解析】

A选项，KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有

还原性，故A正确；

B选项，配制SnCh溶液时，先将SnCh溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸

目的抑制+水解，并防止Si?+被氧化为Sn4+,故B正确；

C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中

一定含有sth?-,故C正确；

D选项，向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜

反应生成硫化铜，因此不能说Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

易水解的强酸弱碱盐加对应的酸防止水解，例如氯化铁；易被氧化的金属离子加对应的金属防止被氧化，例如氯化亚

铁。

16、D

【解析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2,则D是O元素；E+与D?具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为C1元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备CL,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C6。等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C6。属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氢化物HC1,HC1的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HOH2CO3,但HC1

是无氧酸，不能说明C1的非金属性强于C,C错误；

D.可以形成COCL这种化合物，结构式为9,D正确；

C1-C-C1

故合理选项是Do

二、非选择题(本题包括5小题)

17>C6H7N埃基、碳碳双键酯化反应(或取代反应)HOCH2COOC2H5

COOCH/：OOC2HJCOOCHJCOOCJH,

/=\+c6H5cH2BrKR/CH、COCH,/=\/=\+HBr2

H0\_y0H0-CH:

或

【解析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团;

(2)根据D和E的官能团变化判断反应类型;

(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式;

(4))E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

(5)发生银镜反应，与FeCLi溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构;

【详解】

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为埃基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；谈基、碳碳双键。

(2)根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应(或取代反应)。本小题答案为：酯化反应(或取代反

应)。

(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2coOC2H5。本4、题答案为：HOCH2coOC2H5。

(4)E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

简式可知，满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:

0

II

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(5)的合成路线为

18、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反应

【解析】

(D88gCO2为2mol,45gH2O为2.5moL标准状况下U.2L气体物质的量为0.5mol,所以免A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为C4H10,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Ch光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1:2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3-苯基-1-

丙醇分析，F的结构简式为©>CH=CH-CHO;

(4)反应①为卤代点在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成竣酸G为CH=CH-COOH»D至E为信息相同的条件，则类比可不

难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为:

CH3

浓硫酸

CH=CH-COOHCH-^H-CH-OH

+32CH=CH-COOCH2CHCH3+H。

CH3

(6)G中含有官能团有碳碳双键和我基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

19、蓝2r+2NO2-+4H+=H+2NOT+2H2。三颈烧瓶(三口烧瓶)安全瓶(防倒吸)S尾气处理(吸收多余的SCh气体，

防止污染环境)A38.1

【解析】

(1)淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平

该方程式；

H.A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2s2O3,反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，

(2)根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；

(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3；氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的

二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答；

(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；

ID.(5)提供的方程式中可知关系式为：31276s2O32,计算出含碘元素的物质的量，进而得出结论。

【详解】

(1)根据题设条件可知，硫酸酸化的NaNOz将碘盐中少量的r氧化为使淀粉变蓝的12,自身被还原为无色气体NO,

其化学方程式为：2r+2NO2-+4H+=L+2N0t+2H2O,

故答案为蓝；2r+2NO2-+4H+=L+2N0t+2H2O；

(2)y仪器名称为三颈烧瓶(三口烧瓶)；由实验装置结构特征，可知b装置为安全瓶(防倒吸)，

故答案为三颈烧瓶(三口烧瓶)；安全瓶(防倒吸)；

(3)根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2。3,c中先有

浑浊产生，后又变澄清，则此浑浊物为S,残余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理(吸收多余的SO2气

体，防止污染环境)，

故答案为S；尾气处理(吸收多余的SO2气体，防止污染环境)；

(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反

应生成亚硫酸钠和水，故A项正确，

故答案为A；

m.(5)从以上提供的方程式中可知关系式为：I-TIO3-T312T6s2O32-,设含碘元素物质的量为x,

I->K)i->3I2T6SQF

I6

x0.002mol/1xO.009I.

1x0.002mol/Lx0.009L一‘”.=二江.

解得x=-----------------------=3.0X106mol,故所含碘兀素的质量为3.OX106molX127g/mol=3.81X10

6

-1mg,所以该加碘盐样品中碘元素的含量为⑶81X10,mg)/0.01kg=38.1mg•kg-1,

故答案为38.1。

20、3213K2C2O4隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、

E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红

5cVx56

色，证明含有FezO3用KMnCh溶液进行润洗粉红色出现^—―xl00%偏低烧杯、漏斗、玻

//JX1000

璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)

【解析】

(1)根据元素守恒规律配平亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]发生的显色反应；

(2)①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；

②根据CO2、co的性质分析；

③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；

③根据铁离子的检验方法解答；

(3)①标准滴定管需用标准液润洗，再根据酸性高铳酸钾溶液显红色回答；

②根据电子得失守恒计算；结合操作不当对标准液浓度的测定结果的影响进行回答;

③根据操作的基本步骤及操作的规范性作答。

【详解】

(1)光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]±^=2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T，反应后有草酸亚铁产生，根据元

素守恒规律可知，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6k+3K2c2O4,因此已知方程式中

所缺物质化学式为K2C2O4,

故答案为3；2；1；3K2C2O4o

(2)①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置

中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置，

故答案为隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧

化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CCh、CO,

故答案为CO2；co；

③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却

后停止通入氮气即可，

故答案为先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；

④要检验FezCh存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2滴

KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezCh,

故答案为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液变红色，证明含有FezCh;

(3)①滴定管需用标准液润洗后才能进行滴定操作；高镒酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象

是粉红色出现，

故答案为用KMnCh溶液进行润洗；粉红色出现。

②锌把Fe3+还原为亚铁离子，酸性高铳酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高铳酸钾是O.OOlcVmol,

Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质

量分数的表达式为。。%=CX滴定终点读取滴定管刻度时，俯视溶液液面，

*I5V56X100%；KMnO4

m1000m

则消耗的标准液的体积偏小，导致最终结果偏低，

5cVx56

故答案为—―X100%；偏低；

加x1000

③过