化学讲义4.3化学键

4.3化学键（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一离子键【例11】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17【答案】D【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；答案为D。【例12】用电子式表示下列离子化合物的形成过程。(1)碘化钙：____________。(2)硫化钠：____________。(3)氯化钾：____________。【答案】（1）【解析】(1)Ca最外层有2个电子，I最外层有7个电子，1个Ca失去最外层的2个电子，被2个I得到，每个I最外层均达到8电子稳定结构，故其形成过程可表示为；(2)Na最外层有1个电子，S最外层有6个电子，2个Na各失去最外层的1个电子成为，1个S得到2个电子成为，进而通过离子键形成，其形成过程可表示为；(3)K最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，二者通过电子得失成为和，进而形成离子键，其形成过程可表示为。【一隅三反】1．（2022·陕西渭南·高一期末）下列变化过程需要破坏离子键的是A．氢气液化 B．氯化钠熔化 C．干冰升华 D．氯化氢溶于水【答案】B【解析】A．氢气是非金属单质，液化时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故A不符合题意；B．氯化钠是离子化合物，熔化时需要破坏离子键，故B符合题意；C．干冰是共价化合物，升华时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故C不符合题意；D．氯化氢是共价化合物，溶于水时需要破坏共价键，故D不符合题意；故选B。2．（2022·北京房山·高一期末）下列物质中，含离子键的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl【答案】C【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；故选C。3．下列含有离子键的物质是。A．Fe B． C．HCl D．NaCl【答案】D【解析】A．Fe是金属单质，只含有金属键，故A不符合题意；B．二氧化硅中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即硅原子和氧原子形成共价键，为共价化合物，故B不符合题意；C．HCl中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即H与Cl形成共价健，为共价化合物，故C不符合题意；D．氯化钠中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，即钠离子与氯离子之间形成的离子键，故D符合题意；答案为D。4.请写出电子式（1）原子的电子式H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____（2）离子的电子式①简单阳离子：氢离子____钾离子____钙离子____②简单阴离子：氯离子____氧离子____③复杂阴、阳离子：铵根离子____氢氧根离子____过氧根离子()____（3）离子化合物的电子式NaCl____CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____【答案】（1）①H+K+Ca2+②③（3）【解析】（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；H、Ca、N、O、Cl、C、Al电子式分别为：、、、、、、；（2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；氢离子、钾离子、钙离子的电子式分别为：H+、K+、Ca2+；②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；氯离子、氧离子的电子式分别为：、；③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子()的电子式分别为：、、；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2电子式分别为：、、、、、。考点二共价键【例21】（2022·陕西渭南·高一期末）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．的结构为O=C=O，为共价化合物，A选项错误；B．为共价化合物，B选项错误；C．由Na+和CH3COO构成，Na+和CH3COO之间是离子键，CH3COO中CC、CH为共价键，C选项正确；D．为离子化合物，但是无共价键，D选项错误；答案选C。【例22】．（2022·上海市第二中学）下列物质的电子式正确的是A．氯化钙 B．硫化氢 C．氯气 D．甲烷【答案】D【解析】A．氯化钙为离子化合物，电子式为，A项错误；B．硫化氢为共价化合物，电子式为，B项错误；C．氯气为共价化合物，电子式为，C项错误；D．甲烷为共价化合物，电子式为，D项正确；答案选D。【一隅三反】1．（2022·四川雅安·高一期末）下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；B．只有离子键，故B不符合题意；C．既有离子键又有极性共价键，故C不符合题意；D．既有离子键又有非极性共价键，故D符合题意；综上所述，答案为D。2．下列各组物质都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl【答案】D【解析】A.H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；2O2为共价化合物，NH4Cl、Na2O2为离子化合物，故B不符合题意；3为共价化合物，N2为单质，故C不符合题意；3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；故选：D。3．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是选项ABCD物质化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键物质类别共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物【答案】B【解析】A．N2是N元素组成的单质，故A错误；B．由构成，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故B正确；C．是共价化合物，只含共价键，故C错误；D．由构成，只含离子键，故D错误；选B。4．（2022·北京昌平·高一期末）下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。考点三化学键【例3】（2022·陕西宝鸡·高一期末）下列说法正确的是A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．CO2和H2O2中均只含有共价键D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同【答案】C【【解析】A．离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠固体中含有离子键、共价键，故A错误；B．共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；C．CO2和H2O2都是共价化合物，均只含有共价键，故C正确；D．CaCl2只含离子键，H2SO4中只含共价键，故D错误；选C。【一隅三反】1．（2022·陕西渭南·高一期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．、HCl B．KOH、NaClC．、 D．、【答案】D【解析】A．CaF2中化学键为离子键，而HCl中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A项不符合题意；B．KOH中含有离子键、共价键，而NaCl中只含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，B项不符合题意；C．CO2中含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C项不符合题意；D．MgCl2、Na2S都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D项符合题意；答案选D。2．（2022·四川自贡·高一期末）下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。③非极性键只存在双原子单质分子中。④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤【答案】C【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，②错误；③非极性键不是只存在双原子单质分子中，如过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键，③错误；④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，如氯气和钠反应生成NaCl，④正确；⑤离子化合物是阴阳离子通过离子键构成的化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，⑥正确；故只有④⑤⑥符合题意；故选C。3．（2022·四川成都·高一期末）下列说法错误的是A．共价化合物只含共价键，离子化合物不一定只含离子键B．离子化合物熔融一定能导电，共价化合物溶于水一定能导电C．有化学键的断裂不一定发生了化学反应D．离子化合物一定是电解质【答案】B【解析】A．共价化合物是有且只有共价键的化合物，只要含有离子键即为离子化合物，可能含有共价键，比如NaOH，所以，离子化合物不一定只含离子键，A正确；B．离子化合物熔融状态下一定能导电是正确的，共价化合物溶于水不一定导电，如SiO2，B错误；C．有化学键的断裂不一定发生了化学反应，比如NaCl溶于水，只有离子键断裂，无新键形成，C正确；D．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，而离子化合物在熔融状态下能导电，所以离子化合物一定是电解质，D正确；故选B。考点四综合运用【例4】（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。【答案】(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

离子键、共价键(3)(4)

离子

(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。（1）C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2＞Na+。答案为：第3周期第ⅠA族；＞；（2）X为Na2O2，由Na+和构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。答案为：；离子键、共价键；（3）A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。答案为：；（4）Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。答案为：离子；；（5）A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【一隅三反】1．填写空格(1)写出下列物质的电子式：N2_______；HClO_______；(2)写出下列物质的结构式：CH4_______；CO2_______。(3)与Ar原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的离子结构示意图_______。(4)在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______；具有三核20个电子的离子化合物是_______；具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______a.质量数为18，原子核中有10个中子的核素b.核电荷数等于最外层电子数的离子c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素f.形成化合物的种类最多的元素和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。【答案】(1)

(2)

O=C=O(3)(4)

H2O

NaOH或LiHS

H2O2

PH3

CH3COONa(5)abcdeg【解析】(1)氮原子最外层电子数为5，有三个单电子，所以氮原子与氮原子之间共用三个电子对，故N2的电子式为；次氯酸为共价化合物，分子中原子通过共用电子对成键，次氯酸分子中，氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，其中只有一个单电子可以形成共用电子对，氧原子最外层有6个电子，其中有两个单电子可以形成共用电子对，故HClO的电子式为；(2)甲烷的分子式为CH4，其结构式为；二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为O=C=O；(3)Ar的核外为18个电子，故电子层结构相同的﹣2价阴离子为S2，离子结构示意图为；(4)在1―18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H2O；Na+和OH都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH，H2S是18个电子，用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；将H2O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H2O2，NH3是四核10个电子，P比N多8个电子，用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH3；有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH3COONa等；(5)a、质量数为18，中子数为10的核素，质子数Z=1810=8，属于氧元素，故a正确；b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8，最外层电子数为2是H+，核电荷数不等于最外层电子数；最外层电子数为8时，核电荷数为8，是O2，故b正确；c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，应处于偶数族，IIA族、IVA族、VIA族，这3族原子序数相差8，所以原子处于VIA族，故为氧原子，属于氧元素，故c正确；d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子，所以核内有8个质子，是氧原子，属于氧元素，故d正确；e、能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素，该元素为非金属元素，显负化合价，有变价，只有氧元素符合，故e正确；f、形成化合物的种类最多的元素是碳元素，故f错误；g、由反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故g正确；故答案为：abcdeg。2．（2021·内蒙古包头·高一期末）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4(1)①⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示