人教版九年级化学知识点复习提纲

/一、空气空气成分测定实验：现象：①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟,发出黄色火焰,瓶壁感到发烫.②冷却后翻开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。原因：红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.结论：空气中氧气约占总体积1/5,剩余气体不支持燃烧,约占空气总体积的4/5。空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体和杂质占0.03%。氧气的化学性质活泼,动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。氮气的化学性质不活泼,用作粮食瓜果保护气,灯泡填充气,还可用来制氮肥。稀有气体化学性质非常稳定,可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。气体污染物的主要来源有：化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。防治措施是：减少化石燃料的使用,研制和开发新能源,植树造林,处理尾气。二、氧气氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。收集氧气的方法是排水法或向上排气法。氧气的化学性质比拟活泼,在反响中提供氧,具有氧化性。氧气能支持燃烧,可燃物燃烧必须要与氧气接触。氧气的检验：可以使带火星的木条燃烧的是氧气。⑵碳在氧气中燃烧,发出白光,在空气中发红。C+O2点燃CO2硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。S+O2点燃SO2磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟〔烟是固体〕。4P+5O2点燃2P2O5⑶镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。2Mg+O2点燃2MgO铝在常温下与氧气反响,4Al+3O2==2Al2O3〔外表生成致密的氧化物保护膜,可防止铝进一步氧化〕铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。3Fe+2O2点燃Fe3O4紫红色的铜片在空气中加热,外表变成黑色〔可用灼热的铜网吸收氧气〕。2Cu+O22CuO3、氧气的用途是：供应呼吸,支持燃烧。4、工业制氧气的方法是别离液态空气〔属物理变化〕。实验室制取氧气：〔1〕加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑〔2〕过氧化氢溶液和二氧化锰混合：2H2O2MnO22H2O＋O2↑三、二氧化碳二氧化碳的循环：动植物呼吸放出CO2：C6H12O6+6O26CO2+6H2O植物光合作用吸收CO2：6CO2+6H2O光、叶绿素C6H12O6+6O2所以CO2可用温室肥料二氧化碳是一种无色无气味的气体,密度比空气大,能溶于水,可制作汽水。收集CO2能用向上排空气法或排水法。固体CO2又叫干冰,干冰升华吸收大量的热,使周围环境温度降低,可用于人工降雨,作致冷剂。3、CO2本身无毒,但不能供应呼吸,在人群密集的地方,应该注意通风换气。进入久未开启的菜窑前,应做灯火试验4、通常情况下,CO2不能燃烧,也不能支持燃烧,又因其密度比空气大,故能灭火5、CO2的化学性质：能与可溶性碱反响CO2+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+H2OCO2的存在可用澄清石灰水来证明CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O露置在空气中的NaOH因吸收CO2而变质,CO2可用NaOH溶液来吸收。②与水反响,CO2+H2O==H2CO3生成碳酸使紫色石蕊变红色：碳酸不稳定,易分解：H2CO3==CO2↑+H2OCO2具有氧化性通入灼热的木炭中生成CO：CO2+C高温2CO镁条能在CO2中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+C〔镁条着火不能用CO2扑灭〕7、实验室制取二氧化碳采用石灰石〔或大理石〕和稀盐酸反响CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑检验CO2的方法：通入澄清石灰水,能使石灰水变浑浊；验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口。四、氢气、一氧化碳、甲烷1、可燃性：H2COCH4是理想的绿色能源煤气的主要成分俗称沼气,是天然气的主要成分。物理性质密度最小的气体难溶于水密度比空气略小难溶于水密度比空气小极难溶于水可燃性H2+O2点燃H2O淡蓝色火焰燃烧产物只有水2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰燃烧产物只有CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2O明亮且蓝色火焰燃烧产物是水和CO2区别方法火焰上罩冷而枯燥的烧杯,烧杯壁上有水雾生成火焰上罩一蘸有石灰水的烧杯,烧杯壁上石灰水变浑浊火焰上罩冷而枯燥的烧杯,烧杯壁上有水雾生成,迅速将烧杯倒转,倒入澄清石灰水振荡,石灰水变浑浊。可燃性气体点燃前一定要检验气体的纯度,因为可燃性气体与空气混合点燃后可能会发生爆炸。氢气作为绿色能源的优点：氢气完全燃烧放出的热量多,原料不受限制；燃烧的产物不会污染环境。ＣＯ有剧毒,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去运输氧气而使人体缺氧。2、复原性：H2CO复原性H2+CuO加热Cu+H2OH2+Fe2O3加热2Fe+H2OH2氧化产物是H2OCO+CuO加热Cu+CO23CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2〔工业炼铁的原理〕CO的氧化产物是CO2操作方法做H2、CO复原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通气体,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,继续通气体至试管冷却,原因是防止灼热的铜再次被氧化。用CO作复原剂时应注意尾气处理〔点燃或收入气球中〕,因CO有毒,防止污染空气。氢气的实验室制法：采用锌粒与稀硫酸反响Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑收集方法是排水法或向下排空气法。五、其它燃料与燃烧化石燃料：⑴煤、石油和天然气是世界上最重要的三种化石燃料。“西气东输〞工程输送的是天然气。⑵煤主要含碳元素,还含有少量的H、N、S、O等元素,煤燃烧会排出SO2、NO2等污染物,这些气体溶于雨水,会形成酸雨,煤不完全燃烧会产生CO,还会排放大量的粉尘,污染空气,且产生热量少,降低了煤的利用率⑶把煤隔绝空气加强热,煤可以分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等〔属化学变化〕,煤在高温下能生成煤气。石油经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等产品〔属物理变化〕。煤、石油是重要的化工原料,是有机合成材料的原料。煤气是CO、H2和少量碳氢化合物的混合物,是煤的产品。石油液化气是碳氢化合物,如丙烷〔C3H8〕、丁烷〔C4H10〕等,是石油的产品。⑷化石燃料在燃烧时造成的环境污染主要是：全球气候变暖、热污染、大气污染等。燃烧：⑴物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、可燃物到达着火点。⑵燃烧的现象与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度。⑶当氧气充足时,可燃物完全燃烧,燃烧迅速,放热量大,产物是二氧化碳。当氧气不充足时,可燃物不完全燃烧,燃烧得慢,放热量少,产物有一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质⑷在有限的空间；可燃物急速燃烧短时间内放出大量的热,使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。影响产生爆炸的因素：氧气的浓度或可燃物与氧气的接触面积；气体的爆炸极限。在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内,都备有防爆器材和设有平安标志,因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘,一旦接触明火,就有发生爆炸的危险。3、灭火的方法主要有三种：可燃物撤离燃烧区、把可燃物与氧气隔绝、使可燃物的温度降到其着火点以下。灭火器类型有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。六、金属：纯铁具有银白色金属光泽的固体,质软、有良好的延展性、是电和热的导体。铜具有紫红色金属光泽,导电性仅次于银,可用于电线。铝的密度小,导电导热性好,2、与氧气的反响⑴铝在常温下与氧气反响,生成致密的氧化物保护膜,可防止铝进一步氧化,起到“自我保护〞的作用。铁在潮湿的空气中,因与空气中的氧气、水蒸气反响而生锈,铁锈呈红棕色,主要成分是Fe2O3,铁锈疏松多孔易吸水,不除去会促使铁进一步生锈。防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品外表的枯燥与洁净；在铁制品外表涂保护膜；形成合金等。如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等⑵镁在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出大量的热,用于制照明弹。2Mg+O22MgO铝粉在空气中剧烈燃烧,放出大量的热4Al+3O22Al2O3铁在高温下在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4。3Fe+2O2Fe3O4紫红色的铜片在空气中加热,外表变成黑色。可用灼热的铜网吸收氧气。2Cu+O22CuO3、金属与酸反响：在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能与酸反响置换出氢气。如铝、镁、锌、铁等金属可与稀硫酸或稀盐酸反响放出氢气,而铜、银等在一般的情况下不与稀酸反响。铁与盐酸反响,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。Fe+2HCl==FeCl2+H2镁与盐酸反响,有大量气泡产生,试管壁发热。Mg+2HCl==MgCl2+H2实验室用锌与稀硫酸反响制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2金属与盐溶液反响：位于前面的金属才能从位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来铁与硫酸铜溶液反响,铁外表有红色物质生成,反响后溶液呈浅绿色。反响后溶液质量减少。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,〔现代湿法冶金的先驱〕Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2生铁与钢⑴生铁与钢都是铁的合金。生铁中含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%。⑵炼铁的原理是在高温下,用CO把铁从铁的氧化物中复原出来。3CO+Fe2O32Fe+3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石。常见的铁矿石有赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕、磁铁矿〔主要成分Fe3O4〕、菱铁矿〔主要成分FeCO3〕主要设备：高炉。从中炼出的是生铁。⑶原理是在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把过量的碳或其他杂质转化为气体或炉渣而除去。C+O2==CO2炼钢的原料是生铁,合金合金是由一种金属跟其他金属〔或非金属〕熔合形成的有金属特性的物质。合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属。不锈钢的主要成分是铁、铬、镍,可用于制医疗器械,硬铝用于作建筑材料,制电路保险丝的是武德合金,焊接电子元件的是焊锡,制造电器零件的是黄铜,制造铜像的是青铜8、废金属主要指冶金工业、金属加工业丢弃的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物品等。废金属的回收利用,不但可节省资源,还能防止镉、汞等有毒金属对环境的污染,具有巨大的社会和经济效益。七、水水是由氢、氧元素组成的,两元素的质量比为1：8。是相对分子质量最小的氧化物。水的化学性质：⑴在直流电的作用下,水可以分解为氢气和氧气。2H2O===2H2+O2,正极产生O2,负极产生H2,两者体积比为1：2,质量比为8：1。为了增强水的导电性,实验前加少量硫酸或氢氧化钠溶液⑵水与某些非金属氧化物反响,生成相应的酸,能使紫色石蕊试液变红。H2O+CO2==H2CO3H2O+SO2==H2SO3酸雨的形成H2O+SO3==H2SO4⑶水与可溶性金属氧化物反响,生成相应的碱。H2O+CaO==Ca(OH)2⑷水与无水硫酸铜反响,白色粉末变蓝色,以此来检验水的存在。水的净化：净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏、杀菌等。吸附：常用明矾吸附水中的悬浮颗粒而沉降；活性炭不仅可吸附水中悬浮物,还可吸附水中有异味的物质或色素过滤：除去悬浮着的不溶性杂质蒸馏：除去可溶性杂质,原理是利用蒸发使水和杂质别离杀菌：用漂白粉或氯气进行杀菌、消毒3、溶有较多钙、镁物质的水叫做硬水。区分硬水的方法是参加肥皂水,产生泡沫很少的是硬水。4、水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水。主要污染物是水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药等。防治措施是对工、农业污水进行处理,使用无磷洗涤剂。八、溶液溶液的概念：⑴一种或一种以上物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。叫做溶液。⑵在酸、碱、盐溶液中,物质是以离子形式存在,其水溶液能导电。如酸溶液中共同含有H+,碱溶液中共同含有OH-,盐酸或可溶性盐酸盐共同含有Cl-,硫酸或可溶性硫酸盐共同含有SO42-,铵盐共同含有NH4+。蔗糖、酒精等溶液中物质以分子形式存在。2、溶液的性质：⑴物质溶于水时,通常伴随热量的变化。NaOH、浓H2SO4溶于水放出热量,使温度升高,NH4NO3溶于水吸收热量,温度下降。⑵固体物质溶液于水,可使水的沸点升高,凝固点降低。冬天在汽车水箱里参加少量乙二醇防止结冰；公路上撒盐融化积雪；在高山上在水中加盐,使沸点升高,来煮熟鸡蛋。⑶酸、碱、盐溶液中存在着自由移动的离子,所以酸、碱、盐溶液能导电。NaCl==Na++Cl-,NaOH==Na++OH-,H2SO4==2H++SO42-蔗糖溶于水后以分子形成存在于水中故不能导电。溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。⑷酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,但酸性溶液不一定就是酸,碱性溶液不一定是碱溶液。溶液的酸碱度用pH表示,pH<7为酸性pH越小,酸性越强,pH>7为碱性,pH越大,碱性越强,pH=7为中性。测定pH值的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照.乳化作用在油和水的混合物中参加一些洗洁精,振荡后,油能以小液滴均匀地悬浮在水中形成稳定的乳浊液。把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。如金属外表油污的清洗,农药和医药制剂的合成,用洗衣粉除去衣服上污渍等。溶液的组成与溶质质量分数⑴溶液由溶质与溶剂组成。溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量分数=溶质质量/溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质质量分数假设某溶液的溶质质量分数为w,那么该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比就确定了。m〔溶质〕：m〔溶剂〕：m〔溶液〕=w：(1—w)：1⑵配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。实验步骤：计算,称量和量取,溶解,装入试剂瓶实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒配制一定溶质质量分数的硫酸溶液。实验步骤：计算,量取,稀释,装入试剂瓶实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒⑶溶液稀释前后,溶质的质量不变设浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%,稀释后稀溶液质量为B,溶质质量分数为b%,那么A×a%=B×b%稀溶液质量=浓溶液的质量+参加水的质量,所以参加水的质量=B-A蒸发溶剂A×a%=(A-B)×b%⑷向原溶液中添加溶质,溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变设原溶液质量为Ag,质量分数为a%,增加Bg溶质后溶液中溶液中溶质的质量分数为b%,那么A×a%+B=(A+B)×b%饱和溶液与不饱和溶液⑴影响物质溶解性的因素是溶质的性质、溶剂的性质和温度。⑵在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。有剩余的未溶解的固体物质存在,此溶液一定是饱和溶液⑶对于不同的溶质,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液增加溶质,蒸发溶剂〔对固体溶质而言〕都能使不饱和溶液变成饱和溶液,增加溶剂都能使饱和溶液变成不饱和溶液。溶解度⑴在一定温度下,在100克溶剂里,该物质到达饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质的溶解度。如20℃时,氯化钠的溶解度为36克,其含义是指在20℃时,100克水中最多溶解氯化钠36克到达饱和状态。⑵在饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比是一定的。假设某温度下,某物质的溶解度为sg,那么溶质质量S溶剂质量100g饱和溶液质量100+S⑶假设在一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数是最大值⑷固体物质的溶解度曲线变化情况：随着温度的升高,大多数固体物质的溶解度增大,如硝酸钾等,少数固体物质的溶解度变化不大如氯化钠；极少数固体物质的溶解度变小如氢氧化钙。对于溶解度随温度升高而增大的物质如KNO3而言,降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。对于溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2而言,升高温度使不饱和溶液变成饱和溶液。在溶解度曲线上的任何一点表示的都是某温度的溶解度,是恰好饱和溶液,而在曲线以上的各点面,表示的都是晶体与饱和溶液共存,曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。结晶的方法有冷却热饱和溶液法〔降温结晶法〕〔适用于溶解度受温度影响变化较大的固体,如硝酸钾〕、蒸发溶剂法〔适用于溶解度受温度影响不大的固体物质,如从海水中提取食盐〕。硝酸钾固体中混有少量氯化钠,用冷却热饱和溶液的方法别离,具体步骤是：①加热溶解,②降温冷却,③过滤,④洗涤枯燥。九、酸、碱、盐酸⑴常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸,酸溶液中共同含有离子是H+。能使紫色石蕊试液〔或蓝色石蕊试纸〕变红,无色酚酞试液不变色。⑵浓盐酸、浓硝酸具有挥发性。露置空气中形成白雾而使溶质质量减少,溶质质量分数也减少。浓硫酸具有吸水性,露置于空气中因吸收空气中的水蒸气而使溶剂质量增加,溶质质量分数减少。浓硫酸还具有脱水性〔使有机物碳化〕、强氧化性〔与金属反响不生成H2〕,这是浓硫酸的三大特性。⑶酸的通性：能与活泼金属反响,生成盐和氢气；与金属氧化物反响,生成盐和水；与碱反响,生成盐和水；与盐反响,生成新酸与新盐。⑷化学反响的应用：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(实验室制氢气)Fe+2HCl=FeCl2+H2(有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色〕Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔用盐酸除去铁锈〕(红棕色固体逐渐消失,溶液变为黄色)CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O(黑色固体逐渐消失,溶液变为蓝色)NaOH+HCl==NaCl+H2O〔酸碱中和反响,用酚酞试液作指示剂〕Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O〔用氢氧化铝中和胃酸过多〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2〔实验室制CO2〕Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3〔生成白色沉淀〕BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl〔生成白色沉淀〕碱：⑴常见的碱有氢氧化钠〔NaOH〕氢氧化钙[Ca(OH)2]。碱溶液中共同含有的离子是OH-。能使酚酞试液变红,紫色石蕊试液〔或红色石蕊试纸〕变蓝。⑵氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,是白色固体,极易溶于水且溶解时放出大量热,在空气中易吸收水而潮解,吸收二氧化碳而变质。⑶氢氧化钙是白色粉末状物质,微溶于水,其溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。石灰水是很好的杀菌消毒剂。⑷碱溶液的性质：与非金属氧化物生成盐和水,与酸反响生成盐和水,与盐反响生成新碱和新盐。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(用NaOH吸收CO2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O〔用石灰水检验CO2〕NaOH+HCl==NaCl+H2O〔酸碱中和反响,用酚酞试液作指示剂〕Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O〔用熟石灰中和酸性土壤〕2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4〔生成蓝色沉淀〕3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaCl〔生成红褐色沉淀〕NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O〔检验铵盐〕Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH〔工业上制NaOH,除去NaOH中混有的Na2CO3〕盐⑴所有的硝酸盐都可溶于水。因此硝酸盐不参与复分解反响。⑵常见的可溶性盐酸盐中不溶于水、也不溶于酸的盐酸盐是氯化银__。⑶常见的可溶性硫酸盐中不溶于水,也不溶于酸的硫酸盐是硫酸钡,⑷常见的碳酸盐有碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵。不溶性碳酸盐有碳酸钙、碳酸钡等。碳酸盐的检验是参加稀盐酸,有使石灰水变浑浊的气体生成。⑸所有的铵盐都溶于水。检验铵盐的方法是参加氢氧化钠溶液或熟石灰,混合后微热,有刺激性气味气体生成,能使湿润的红色石蕊试纸变红。NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O⑹物质的用途：俗名名称分类用途干冰CO2氧化物干冰作人工降雨、食品致冷剂；气态CO2用灭火剂、温室肥料、制汽水生石灰CaO氧化物作枯燥剂、制熟石灰熟石灰、消石灰、石灰水成分Ca(OH)2碱建筑材料,中和酸性土壤、制农药波尔多液、制烧碱、漂白粉等。石灰石、大理石CaCO3盐建筑材料,实验室制CO2,工业制烧碱、火碱、烧碱、苛性钠NaOH碱用作某些气体的枯燥剂,工业上用于造纸、纺织、肥皂、石油、印染等。纯碱Na2CO3盐作洗涤剂,工业上用于玻璃、造纸、纺织、制皂等。小苏打NaHCO3盐做馒头时的发酵粉,制汽水等铜绿Cu2(OH)2CO3盐铜生锈的产物食盐NaCl盐做调味品,制医用生理盐水,用于生产氯气、烧碱等。亚硝酸钠NaNO2盐工业用盐,对人体有毒害和致癌作用。氨水NH3.H2O碱用作氮肥草木灰K2CO3盐用作钾肥碳酸氢铵NH4HCO3盐氮肥十、有机物〔一〕有机物的概念：1、含碳的化合物叫做有机化合物,简称有机物。最简单的有机物是甲烷,化学式为CH4。2、组成中一般不含碳的化合物叫做无机化合物。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等少数含碳化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,人们将它们归入无机化合物来研究。3、有机物除含碳元素外,还可能含有氢、氧、氮、氯、磷、硫等元素。有机物分子中可能含有1个或假设干个碳原子,碳原子间可以相互连接成链状或环状,碳原子还可以与其他元素的原子连接,碳原子的连接顺序和方式可以不同。因此,有机物种类繁多,性质各异。5、有机物相对分子质量大的,可达几万至几十万,甚至到达几百万或更大。这些有机物通常称为有机高分子化合物〔简称有机高分子〕。6、天然有机高分子化合物有淀粉、蛋白质、天然纤维、天然橡胶等,合成有机高分子材料,如塑料、合成纤维、合成橡胶等。7、大米、面粉的主要成分是淀粉,食用油中含有油脂,鱼、肉、牛奶中含有丰富的蛋白质,青菜、水果中含有维生素,青菜中还含有纤维素。淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中含有的重要有机物,是食物中的主要营养成分。㈡蛋白质和维生素1、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一,是构成人体细胞的根底物质。婴儿和青少年在成长过程中,要摄入较多富含蛋白质的食物。成人也要通过饮食补充蛋白质。没有蛋白质就没有生命。2、食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下,逐步分解,生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收,再重新结合成人体所需要的各种蛋白质。一局部蛋白质和氨基酸在体内新陈代谢过程中,会生成含氮的尿素等物质排出体外。3、人体的肌肉、血液、毛发、激素和各种酶等的主要成分都是蛋白质。如果蛋白质摄入量缺乏,会使人生长发育缓慢、体重减轻、发生贫血等。4、蛋白质的组成里不仅含有碳、氢、氧元素,还含有氮、硫等元素,它是由不同的氨基酸互相结合形成的高分子化合物。我国于1965年在世界上第一次用人工方法合成结晶牛胰岛素,就是一种有生命活力的蛋白质。烹调肉、鱼等食物时,其中的蛋白质局部转化为氨基酸,含有多种氨基酸的鱼、肉汤汁味道鲜美。常用的鲜味剂——味精,就是一种氨基酸〔谷氨酸〕的钠盐。5、蛋白质遇到浓的盐溶液如饱和硫酸铵溶液等,溶解度会减小而析出〔盐析,物理变化〕；蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐〔钡盐、铜盐、银盐、铅盐、汞盐等〕、甲醛等,会发生化学变化,产生沉淀,失去原有的生理功能〔变性〕。6、大豆和大豆制品含有丰富的植物蛋白,豆浆和豆腐是我国人民的家常食品,富含蛋白质,营养价值很高。肉、鸡蛋、鱼等食物富含动物蛋白。㈢淀粉与油脂1、葡萄糖、淀粉、纤维素、蔗糖等有机化合物属于糖类。习惯上称它们为碳水化合物。糖类是人从食物中摄取的主要营养成分之一。淀粉是人们食用的最主要的糖类。2、绿色植物在生长过程中还能把光合作用生成的葡萄糖进一步转化为蔗糖、淀粉或纤维素。3、人们吃饭,从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入淀粉等营养物质。淀粉在酶的催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。而食草动物还能把牧草、庄稼秸秆或青草中的纤维素通过体内微生物作用分解、消化,转化成葡萄糖。4、葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉状固体。5、低血糖的人会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等病症,需要尽快补充葡萄糖。6、富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。各种酒中都含有酒精。在酿酒过程中,淀粉先转化为葡萄糖,葡萄糖发酵生成酒精。工业酒精含有少量对人体有害的甲醇,饮用这种酒,会使人中毒、昏迷,眼睛失明,甚至死亡。因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的酒。十一、化学的应用价值㈠化学与材料1、人们对材料的认识、制造和利用,经历了从天然材料到人工合成材料、为特定需求设计材料的开展过程。材料技术和应用的每一次重大进步,都与化学等科学的开展密不可分。2、在古代,人们已以制造和使用青铜等金属材料。3、随着近代工业的崛起,人们掌握了从铁矿石冶炼生铁和钢的方法,以钢铁为主体的金属材料在人类生产、生活的个个领域被大量使用。4、现代工业的开展促进了冶炼技术的进步,人们已能用电解的方法生产铝等较活泼的金属,并制成各种性能优异的合金。5、随着高科技的突飞猛进,人们又研制出各种高强度、高韧性、耐高温的特种合金以及具有某些特殊功能的合金材料,如能方便地储存、释放氢气的储氢合金和具有“形状记忆