湖南省怀化市2021届高三3月一模考试化学试卷

湖南省怀化市2021届高三3月一模考试

化学试卷

一、单选题

1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的（）

A.制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

B.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.B的离子结构示意图：”切B.NaS的电子式：NuaNa

C.间二甲苯的结构简式：D.水分子的比例模型：6®

HOOHOH

3.有机物M的结构简式为关于M的下列说法正确的是（）

COOHOH

A.该有机物的分子式为C|Hio）

B.该有机物分子中含有3种含氧官能团

C.该有机物酸性条件下水解的有机产物有2种

D.该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应

4.下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）"NH,含有的质子数为10

B.lmolCHQOOH与足量的C2HQH充分反应生成CH3coOC2H$分子数小于村人

C.含Imoicr的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH：数为NA

D.电解精炼铜时，若阳极溶解粗铜32g,则转移电子数一定为"人

5.下列实验能达到实验目的的是（）

选项ABCD-

实验目的分离澳苯测定中和热证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

6.一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元

素，其中W、X、Y位于同一周期；Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确

A.W氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高

B.原子半径：X>Z>W>Y

C.X最高价氧化物水化物的酸性比Z最高价氧化物水化物的酸性强

D.W的单质可以从NaZ溶液中置换出Z的单质

7.大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历程如图所示。

下列说法错误的是()

A.上述转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛

B.上述转化中发生了氧化还原反应

C.上述转化产生的光化学烟雾是二次污染物

D.上述转化中°,作催化剂

8.某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT,B电极是Tic)?。通过光解水，可由C02制得异

丙醇。下列说法错误的是()

A.B极是电池的负极

B.B极的电极反应为2HQ-4e一=€）?T+4H+

C.转移18moi电子，一定生成60g异丙醇

D.A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H,SO4,溶液橙色加

深:50；（橙色）+2OFFU2CrOj（黄色）+凡0

B.已知电离平衡常数:H2co3>HC10>HC0；,向NaClO溶液中通入少量

CO2:2C10+CO2+H2O=2HC1O+C0；

C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S?。；+6H'+2SO^-=4SO,t+3H2O

D.氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：2Fe（OH）3+6H++2E=2Fe"+I,+6H2O

10.下列说法正确的是（）

A.NaHCO,和NaHSO4都能促进水的电离

B.已知25℃时NH&CN显碱性，则25℃时的电离常数：/fb（NH3H2O）<K,（HCN）

C.加水稀释CH3coONa溶液能使CH3coO水解程度增大

D.将KC1溶液从常温加热至80℃,pH变小，溶液呈酸性

11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

蘸有浓氨水的玻璃棒

A产生白烟X一定是浓盐酸

靠近X

向

5mL0.Imol-L'FeCl,

Fe"与r的反应有定

B溶液中滴入溶液变红

限度

O.lmol-LKI溶液

5~6滴，力口2mLecL

振荡，静置后取上层

清液滴加KSCN溶液

将浓硫酸加

C入蔗糖中，产生的气品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性

体通入品红溶液

将石蜡油蒸气通过炽漠的四氯化碳溶液褪分解产物中一定含有

D

热的碎瓷片分解，得色乙烯

到的气体通入澳的四

氯化碳溶液

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

12.从光盘中提取Ag（其它金属忽略不计）的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（）

处理后的

光盘碎片Ag

过量NaClO溶液废渣

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解

A.“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率

B.“氧化”过程还生成Q,则可能的化学反应为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+C）2T

C.“操作I”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

D.“还原”过程中NHHo转化为无害气体N'则理论上消耗ImolN。可提取Ag216g

242、22H42

13“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下，下列说法正确的是（）

/1T<、

离子交换膜A：禹子交换腴B

A.电极B为阴极，发生还原反应

B.离子交换膜B为阳离子交换膜

C.稀硫酸从c处进，浓NaOH溶液从b处出，浓Na,so4溶液从e处进

D.理论上Na+迁移数等于导线中通过的电子数，soj的迁移数是导线上通过电子数的一半

14.常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与

微粒浓度变化关系如下图所示［已知：“A）c（A）］下列说法错误的是（）

P-----=-1g-----

c（HA）c（HA）

A.m点对应的NaOH溶液体积小于10mL

Ka（HA）的数量级为10-5

C.1点所示溶液中:c（Na+）＞c（A-）+c（HA）

D.n、m、1三点，n点水的电离程度最大

三、填空题

15.过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造

等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

CaCh固体30WH。溶液

工淀过渡卜一＜：aO―8H。-X洗涤1-HWI

NH,副产品褊

已知：“沉淀”时需控制温度在0C左右；CaOz由HzO为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有

机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。

（1）“沉淀”需使用下列装置。

①“沉淀”装置连接顺序为（填接口序号）。

②橡胶管X的作用是。

③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是

④B中反应的离子方程式为o

(2)①“沉淀”通入NH,的作用是。

②洗涤CaOz^H2。，最佳试剂是(填序号)。

A.水B.无水乙醇

16.铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜(C%0)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜

矿(主要成分为CuFeS?)为原料制取CuQ的一种工艺流程如下：

料渣I料渣II

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如下表:

Fe2+Fe3tCu2+

开始沉淀7.52.64.8

完全沉淀9.53.36.4

(1)把矿石粉碎的目的是;为了减少炉气污染，可用炉气生产(写化学

式)，再用于上述工艺。

(2)试剂a可选(填序号)；“调pH"”应调控的pH范围为。

ACu

B.CuO

C.CuCO,

D.Cu(OH),

E.CU,(OH)2CO,

(3)“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价、+3价，写出Cu式OH)2cO,与反应的化学方程式

(4)“还原(90℃)”过程发生反应的离子方程式；为操作A”包括一、洗涤、隔

绝空气烘干.

(5)若用10.00吨含30.00%CuFeS?的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到

CU200.9504吨，则其产率为(保留四位有效数字)。

17.甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醉柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

(1)已知：

①CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)\H=-566kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=-483.6W/mol则

CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)\H=——kJ/mol。

（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中投入1molCO和2moiH,，发生反应

CO（g）+2H2（g）UCHQH（g）°

①能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A.CHQH的体积分数保持不变

B.容器内的总压强保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

②达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是一（填序

号）。

A.平衡向正反应方向移动

B.CO的浓度增大

C.平衡常数不变

D.CO的物质的量增大

③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氨气，达到新平衡时，CO、CHQH的浓度之比

将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强分的变化关系如图：则RR（填“>、“<

或“=”）；300℃、p，条件下，处于E点时丫（正）i，（逆）（填或"="）;C点

的平衡常数K=___________。

1(X)

Cli,OII

体

枳

分

数

250300350400450500550温度凡

18.I.ZnGeP?和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问

题：

（1）基态氧原子核外电子有种不同的空间运动状态；基态们原子的价电子排布式为

（2）0、P、K、Zn中电负性最小的为o

（3）HQ、KH熔点由高到低的顺序为因是

(4)凡0可与H-结合生成HQ',水中H-O-H的键角比H+中的(填“大”或

“小”)。凡O?是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。区。？能与水混溶，却不溶于CC1,的

原因是。

(5)将纯液态SO?冷却到289.8K时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所

示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。

II.铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：

(6)Fe3+比Fe?+稳定，试从原子结构角度解释原因__________________。

(7)新制的能够溶解于过量浓NaOH溶液中，反应的离子方程式为。

(8)镉品胞如图3所示。已知：N,、是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg<111-3在该晶胞中两

个镉原子最近核间距=mm(用含NA，d的代数式表示)；镉晶胞中原子空间利用率为

(用含兀的代数式表示)。

19.高聚物I可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下图是高聚物I的一种合成路线：

(XKCli.

CML、甫W*H------>{CHT吐;_—>I)-|

fl

CH黄t.——F—°/化…：〉"」

R,

tillblW,，M)*1*4

己知：®HCHO+R,C112CO()II>|{C|I=CCO()Il+1120；

②由B生成C的反应属于加聚反应：

③D属于高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)C中官能团的名称是。

(2)由A生成B和D、H生成I的反应类型分别为、。

(3)由G生成H的化学方程式为。

(4)I的结构简式为。

(5)只有一种官能团且不含其它环状结构的芳香化合物W是H的同分异构体，则其可能的结构

有种。

(6)参照上述合成路线，设计由甲苯和乙酸为原料制备。OCH=CHCOOCH2<>,的合成路线

_________________________(无机试剂任选)。

参考答案

1.答案：B

解析：

2.答案：A

解析：

3.答案:B

解析：

4.答案：D

解析：

5.答案：B

解析：

6.答案：A

解析：

7.答案：D

解析：

8.答案：C

解析：

9.答案：D

解析：

10.答案:C

解析：

11.答案：c

解析：

12.答案：AD

解析：

13.答案:CD

解析：

14.答案：CD

解析：

15.答案：（1）①fab（ba）cde②平衡气压，有利氯化钙溶液滴入

③防止温度过高氨大量挥发（或过氧化氢分解）

2+

Ca+H2O2+2NH,+8H2O=CaO2-8H2OJ+2NH：（或

2+

Ca+H2O2+2NH,-H2O+6H2O=CaO,•8H2OJ+2NH：）

（2）①保持反应体系一定且稳定的碱性环境，有利CaOz^H?。不断生成（或中和酸，使

CaCl2+H2O2=CaC>2+2HC1正向移动或中和酸，有利CaO?赵耳。不断生成或作反应物)

解析：

16.答案：(1)增大固体表面积，焙烧更充分；H2SO4

(2)BCD；3.3„pH<4.8

焙烧

(3)4CuFeS2+130,CuO+2Fe,0,+8SO