2023届广西玉林市贵港市高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NHgSCN溶液，溶液显红色

B.KAl(SO4)rl2H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCL

2、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为CalOH%],酸液室通入CO?(以NaCl为

支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

子

子

哽€>

减

T城

C

比

一

HH

-

固

固

体

体

电

电

解

解

质

侦

Ca(OH),

电极

电2N

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H,+2e=H2T

C.在碱液室可以生成NaHCOrNa2co3

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

3、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

4、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

&T$o

A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储

5、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImoICL反应制备PCl5（g）,增加2NA个P-C1键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数为0.3NA

7、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

8、下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项实验目的操作结论或解释

取待测液少许，加入过量的Fe（NOj溶液，液体分层，加入硝酸酸化的

检验C1、I混合溶液中

AgNO”溶液有白色沉淀产

A再加CC14振荡静置；取上层清液，向其中加

的c「

入硝酸酸化的AgNC）3溶液生，则溶液中含C「

取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气

B检验某溶液中有无co：澄清石灰水变浑浊，则含co；

体通入澄清石灰水中

取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶

C检验溶液中的Fe"溶液变红色，则含Fe?+

液

D检验食盐中是否含KI。，取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含KI。，

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验操作正确的是（）

装置乙

A.用装置甲收集SO2

B.用装置乙制备AlCb晶体

C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

10、下列化学用语正确的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

11、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙快可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

12、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

13、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

32

A.无色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NO3

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca2\Cl\CH3COO

22

C.c（aO）=0.1mol・L”的溶液：K+、Na\SO4\S"

D.由水电离产生的c（H+）=lX10-i3mol・L-i的溶液：K\Na\Cl\NO3

14、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错

误的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48204D.分子间可形成氢键

15、相同温度下溶液的酸碱性对TiCh光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是()

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875Xl(Tmol・LlminT

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

16、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

17、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH"含有的电子数目为NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CC^-数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D.24克O3中氧原子的数目为L5NA

18、已知AG=lg,电离度。=岑?蹙喘鹦罂X100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

c(OH)起始电解质的侬度

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

19、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为()

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的生埸放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

20、下列离子方程式中正确的是()

3+22+

A.向明帆(KAi(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

—AIO2+2BaSO4],+2H2O

2+3+

B.向FeB0溶液中通入足量CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2CF

C.AlCb溶液中加入过量氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

+-2+

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COONH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSCh和1molCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

22、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A空口B要C'J-ZD=QS-E+F

H：()△®ZrvH,()

其中0.1mo】有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90o

OHOH

已知：①CHJ-CHOHCN…I.•HCI!

—»(H,—CH—CN—*CH<—CH—C(X)H

HH

oxb

②

c-c<2>Zn/IL<>

RzR,

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）A-G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型_________o

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式

（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、（12分）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

G

⑦

NaOH/ZBKMn」

D、△③LECzHsONa

H

(C6HllcI)FDMF@

I

己知：①气态链燃A在标准状况下的密度为1.875g-L」；

O

OUCjHsONKflKURJ)*II

②R(-C-ORz+Rr-CHr-C-O^DMF(iS^J)~*1Rj—CH—C—0R<+R20H

O=C-R|

（1）B的名称为；E的结构简式为

（2）下列有关K的说法正确的是»

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5moKh

（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1:2：3：4的是（写结构简式）。

0

(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

CRJ-C-CIWOOQBJ

的合成路线：O

25、(12分)图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

⑴写出实验室用该装置制备Oz化学方程式o

⑵若利用该装置制备干燥NH3,试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是»

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是»仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取N%的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。.

26、(10分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)堞黑,Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4,

浓疏酸

-----*尾气处理

PdCh溶液

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25C,沸点43C,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)s熔点-2()℃,沸点103C。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C用于合成Ni(COM夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

(3)实验过程中为了防止_________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的________温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCl2溶液100mL,则

PdCL溶液的物质的量浓度至少为mol-L»o

27、(12分)FeSCh溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体[俗称“摩

尔盐“，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿研或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁核晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁镀晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸播水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是o向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是。

浓H2SO4

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NHJ和SO42-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)zFe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe?+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NlV的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmoVLFeSO4)为不同的pH,

声墨

石濯

溶液A』

1/溶液B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-INaClB：().lmol-L-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSCh溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式0

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和，还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

28、（14分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦

的主流路线如图：

回答下列问题：

（1）下列关于莽草酸说法正确的有一o

A.莽草酸化学式是C7H8。5

B.与浓浸水反应可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

（2）奥司他韦中的官能团名称为—（写两种）。

（3）反应①所需的试剂和条件为一o

反应②的化学方程式为

反应③的反应类型为

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9：1,则该物质

的结构简式是一。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有一个手性碳。

（6）参照上述合成路线，写出由H3CY^—CHC制备HOOCY^>~~CHO的合成路线（其它试剂任选）：―o

29、（10分）磷酸氯唾是一种广谱抗疟疾和抗炎药，临床试验证明：该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的

己知：①A为芳香族化合物；②

回答下列问题:

（DA的结构简式为一,F的名称为H中的含氧官能团名称为

（2）A-B、F-»G的反应类型分别为一。

（3）写出C与NaOH反应的化学方程式一。

（4）碳原子上连接有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。B与足量H2加成后的产物为X,写出X的

结构简式，并用※标识手性碳

（5）Y是G的同系物，分子式为CsHuNOz,其同时含有氨基和竣基的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有4组

峰，峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A项，FeCb溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAI(SO4)2・12电0溶于水电离出的AA水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AP++3H2O=Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共热制NH3)反应的化学方程式为ZNHKl+CaCOH)2=CaCL+2NH3T+2H2O,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCL和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuCL+2FeCL,D项正确：答案选

A»

2、B

【解析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2T，故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2cO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

3、B

【解析】

A.由于浓盐酸挥发出HC1,可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5Cht，现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnOoHzCh,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

4、A

【解析】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体

和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【详解】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馈；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馈、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

5、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且O.Olmol/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，O.Olmol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，O.Olmol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，（）.（）lmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.X、M的简单离子为N3-和Na+,两者电子层数相同，M-的核电荷数小，故离子半径：N3->Na+,A选项正确；

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HCIO4,B选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为NH3,Z的氢化物为HCL两者反应后生成的化合物为NH4C1,是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选B。

【点睛】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

6、A

【解析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，

故当生成O.hnol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PC13与C12生成PC15的反应为可逆反应，贝性成PCk的物质的量小于Imol,增加的P-C1键小于2NA,故B错误;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)g遢Fe3O4+4H2T,消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的H2为——moL数目为一治，故D错误；

33

答案选Ao

7、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

8、A

【解析】

本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。

【详解】

A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NCh)3将碘离子氧化为碘单质并用

CC14萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故

A正确；

2-2-

B.CO3,SO3>HCO3,HSO3-均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+,故C错误；

D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；

答案：A

9、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；

B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCb晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；

C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

10、A

【解析】

A.重水中氧原子为MO,氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H-O—C1,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

11、B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙怏，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误；

故选：B„

12、C

【解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为C。

13、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3cOO一会发生反应产生CfhCOOH,不能大量共存，B错误；

C.CKT具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

14、C

【解析】

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键（）、），在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、戮基、羟基、醛键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【点睛】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、臻基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8个）

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

15、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

17.5x10"'mol/L

20mm=0.0875xl（）/mol.LLminT,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始

的量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

16、B

【解析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

17、D

【解析】1个OH-含有10个电子，ImolOH-含有的电子数目为IONA,故A错误；碳酸根离子水解，所以1L1mol•L*

Na2cO3溶液中含有的CO3Z-数目小于NA,故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克中氧原子的数目

24g

X3XN=1.5NA，故D正确。

48g/molA

18、C

【解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg翥*=8,则2*=1°、水的离子积Kw=c(H+)-c(OH)=10",由此计算氢离

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=Ig叱)=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg??-=0,贝Uc(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX),

【详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg萼，-=6,贝!|c(H+)>c(OH>pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lgf^D=0,则c(H+)=c(OH)溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误;

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg上坦」-=8,则坐)=1。8,水的离子积Kw=c(lT)"(OH)=10型,

c(OH)c(OH)

103moi/L

c(H+)=J10隈K,=10°mol/L,则电离度==1%＞故D正确;

O.lmol/A

故答案选：Co

【点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)»

19、B

【解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选;

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品,会导致测定的硫酸铜的质量偏小,导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选;

C.未将热的培竭放在干燥器中冷却,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故C不选;

D.在实验结束时没有进行恒重操作,会导致测定的硫酸铜的质量偏大,使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选;

故选：B.

20、A

【解析】

3+22+

A、向明帆(KAI(SO4)2«12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=AlO2+2BaSO4i+2H2O,故A正确；

B、向FeBrz溶液中通入足量CL的离子反应为：2Fe?++4BF十3a2=2Fe3++2B0+6CL故B不正确；

3++

C、AlCb溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH3H2O=AI(OH)3X+3NH4,故C不正确；

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H++2NOj=Cu2++2NO2T+2H2O,故D不正确；

故选Ao

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误;

(3)、电荷守恒。

21、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误：

m46s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(CHOH)=—