江苏省2021届高考化学猜题试卷(附答案详解)

江苏省2021届高考化学猜题试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.短周期主族元素小、X、八Z,它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧

化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是（）

XY

WZ

T

A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氨化物

B.由y、z和氢三种元素形成的化合物中，z的化合价越高氧化性越强

C.w的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

D.7元素单质具有半导体的特性，7与丫元素可形成两种化合物7V和7%

2.下列化学用语正确的是（）

A.乙烯的结构简式为：CH2cH2B.苯酚的分子式为：C6H6。

C.羟基的电子式为：一0:HD.甲烷分子的比例模型：J

3.设即为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.与足量尸e反应转移电子数一定为3Ml

B.常温下，pH=13的Na。，溶液中含有0”一的数目为0.1%

C.常温常压下，14g由死与C。组成的混合气体含有的原子数目为以

D.1Z,Imol■厂1的NaC/O溶液中含有。。一的数目为

4.如图所示有关装置对应实验的说法正确的是（）

如图可用于固体NH4cl和6的分离

如图可用于分离，2的CCI4溶液，导管b的作用是滴加液体

5.下列说法正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B.氧化还原反应一定有氧元素参加

C.氧化反应一定先于还原反应

D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

6.短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1）,核内质子数为（2/-

l）o有关X的说法中不正确的是（）

A.X能形成化学式为NaXg的含氧酸钠盐

B.X元素气态氨化物的水溶液呈酸性

C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D.X元素常见单质的化学式为X2

充电

7.一种水系锌离子电池总反应式为+ZmQi，—<x<l）下列说法

放电o

错误的是（）

2+

A.充电时，阳极的电极反应式为2叫一“的。4+xZn+2xe-=ZnMn2O4

B.放电时，Z/+向正极迁移

C.充放电过程中锌与锌的化合价都发生变化

D.放电时，每转移1m。也-正极质量增加32.5g

8.下列变化需加入氧化剂才可实现的是（）

A.CO-C02B.C02fNa2CO3

C.N02THNO3D.S—CuS

9.下列关于分子碳原的杂化型和结构说法中的是（）

A.HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型

B.。。2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型

C.CH2=C42分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型

D.乙快分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型

10.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，苯环为平面结构，现在有一种结

构简式为如图所示的崎，下列说法中正确的是（）H3ckJ-XjLcH3

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

11.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）

操作和现象结论

将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反乙醇羟基中的氢原子不如

A

应要平缓得多水分子中的氢原子活泼

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溟的四氯石蜡油的分解产物中含有

B

化碳溶液中，溶液褪色与烷烧性质不同的燃

用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气味的气体，该

C氯气的氧化性比碘单质强

气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制

D蔗糖未水解

Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深

蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C“2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子［Ca（NH3）4F+一定难电离

C.只要含有配位键的化合物就一定是配位化合物

D.在［Gz（N%）4］2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

13.下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）

选项实验操作实验现象解释与结论

将乙醇与浓硫酸共热至170式所得气乙醇发生消去反应，气体中

AKMn/溶液褪色

体通入酸性KMn/溶液中只含有乙烯

淀粉溶液和稀H2s。4混合加热，然后淀粉水解了，且产物有还原

B有红色沉淀产生

加新制的Ca(OH)2悬浊液加热至沸腾性

向甲苯中滴入少量浓漠水，振荡，静溶液分层，上层呈橙红甲苯和澳发生取代反应，使

C

置色，下层几乎无色溪水褪色

浓硫酸具有脱水性和强氧化

变黑，放热，体积膨胀,

D向蔗糖中加入浓硫酸性，反应中生成C、S”和。。2

放出刺激性气体

等

A.AB.BC.CD.D

14.下列说法正确的是()

A.8F3和Na都是平面形分子

B.中含有配位键

C.H2s和SO2的中心原子价层电子对数相同

D.某原子的质量数是52,中子数是28,则其基态原子中，未成对电子数为6

二、实验题(本大题共1小题，共16.0分)

15.KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnC>4并探究其性质。

(一)KMnQ的制备，分步骤I、II两步进行。

步骤I.

先利用如图所示装置制备《Mn”

(1)装置4应选用0(填a、b或c)

(2)装置8中所盛试剂的名称为o

(3)装置C处反应生成七”八。4的化学方程式为

步骤u.

由K2M71O4制备KM71O4。己知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向滤液中通入足量。。2，过滤出生成的MnOz；

③再将滤液进行一系列处理，得KMnO,晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为。

(二)KMnCU的性质

已知：KMn/具有强氧化性，可与草酸(H2c2。4)反应：2KMnO4+5%。2。4+3H2s。4=勺5。4+

2MnSO4+10C02+8H2O.某化学小组选用酸性高铳酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化

学反应速率的影响，进行了如下三组实验：

［实验内容及记录］

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

编室温下溶液颜色褪至

1

一定浓度?nol•L~H2C2O40.05moZ-LKMnC)43mol•稀

号无色所需时间/min

H20

溶液溶液硫酸

13.01.04.02.04.0

22.02.04.02.05.2

31.03.04.02.06.4

(5)为完成实验目的，“2。2。4溶液的物质的量浓度不低于

(6)利用实验1中数据计算，用KMn内的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=。

三、简答题(本大题共2小题，共28.0分)

16.高氯酸铜易溶于水，在130。(：时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯

酸铜［。1()。4)2-6H2。］的一种工艺流程如图：

H,、ajCO,也敢飙(0")£0,

JL1t,1,T

HQ.NVI一《电\［卜松岳反应T^~iTT反应［F而上网_……-^(CIO.J.SH^)

N«OHCO,NaCI晶体

(1)发生：“电解I”时，所用的交换膜是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产

物之一

为NaCl()3。

①“歧化反应”的化学方程式为o

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是

（3）操作a的操作名称是,该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

（4）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为砒，最终制得的（;〃（以。4）2-6H2。为况，

则产率

为（用含a、b的代数式表示）。

（5）某温度下，高氯酸铜按4B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。4方式为

Cu（ClO4）2—CuCl2+4O2T.若4moz高氯酸铜在该温度下按4、B各占50%的方式完全分解，

且4、B两种方式转移的电子数之比为8：7,则B方式为（用化学方程式表示）。

17.在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，%（g）+/2（g）U2H/（g）已达平衡，将活塞

外拉，在此过程中：

（1）容器颜色_____（填“变浅”或“变深"）.

（2）容器内的压强（填“变大”“变小”或“不变”）.

（3）混合气体的密度（填“变大”“变小”或“不变”）.

四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）

18.M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是

反应④的反应条件是。

CC(X)H

(2)除催化氧化法外，由4得到所需试剂还可以为。

QH,

(3)已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，。

(4)写出结构简式：C，M«

(5)。与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，该共聚物结构简式为»

(6)写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。(已知:

双键碳上连有羟基的结构不稳定)。

①不含皴基。②含有3种不同化学环境的氢原子。

参考答案及解析

I.答案：D

解析：解：4X为N元素，对应的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，大于同主族元素形成的其他氢

化物，故A错误；

B.含氯的含氧酸中，C7元素的化合价越高，氧化性越弱，而处于+1价的HC/O具有强氧化性，故B错

误；

C.二氧化硅与水不反应，可与氢氟酸反应，故C错误；

D.Ge与用位于对角线位置，具有半导体的特性，对应的化合价有+2价、+4价，则7与丫元素可形成

两种化合物7Y和7匕，故D正确。

故选：D。

X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，应为N元素，由元素所在周期表中的位

置可知y为。元素，Z为a元素，〃为Si元素，7为Ge元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周

期律知识解答该题。

本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高考常见题型，题目难度中等，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

2.答案：B

解析：解：4烯姓的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式应为CH2=C“2,故A错误；

B.苯酚分子中含有6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以其分子式为：C6H6。，故B正确；

C.羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为故C错误;

D.甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，甲烷分子的比例模型为:故D错误;

故选B.

A.烯煌的结构简式中碳碳双键不能省略；

B.苯酚可以看作羟基取代了苯环上的1个H原子形成的；

C.羟基中氧原子含有两个孤电子对、氢原子和氧原子之间共用一对电子；

D.比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小以及分子的空间结构，且碳原子半径大于氢原子.

考查常用化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确比

例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键

的情况.

3.答案：C

解析：解：4、由于铁是足量的，应根据氯气的量来计算转移的电子的物质的量，氯气与铁反应后变

为一1价，故1m。，氯气转移2moi电子，即2NA个，故A错误；

B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；

C、均与C。的摩尔质量均为28g/m。/,则14g混合气体的物质的量ri=募■=0.5moZ,而氮气和C。

又均为双原子分子，贝混合气体中含17nol原子即以个，故C正确；

D、C，。-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于M个，故D错误.

故选C.

A、由于铁是足量的，应根据氯气的量来计算转移的电子的物质的量；

B、溶液体积不明确；

C、心与。。的摩尔质量均为28g/mo，，且均为双原子分子；

D、B。-为弱酸根，在溶液中会水解.

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大.

4.答案：A

解析：解：4活塞a关闭可固液分离，打开时发生反应生成氢气，则图中装置可制备氢气，故A正确；

B.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，尾气处理应该防倒吸，故B错误；

C.加热时碘升华、氯化铉分解，在试管□会重新生成固态碘和氯化钱，则加热不能分离，故C错误；

D.导管b可平衡气压，温度计测定微分的温度，温度计水银球应在支管口处，故D错误；

故选：A«

A.活塞a关闭可固液分离，打开时发生反应生成氢气；

B.氨气的密度比空气密度小；

C.加热碘升华、氯化镀分解；

D.导管b可平衡气压，温度计测定储分的温度。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、物质的制备、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.答案：D

解析：解：4氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；

B.氧化还原反应中不一定有氧参加，如C”与氯化铁的反应，故B错误；

C.氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故C错误；

D.氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质，如氯气和水的反应等，则发生氧化反应的物质

也可能同时发生还原反应，故D正确；

故选D.

A.氧化还原反应的本质为电子的转移；

B.氧化还原反应中不一定有氧参加；

C.氧化反应与还原反应同时发生；

D.氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质.

本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的基本概念即可解答，较简单，注重基础知识的考查.

6.答案：B

解析：试题分析：短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2兀+1）,则该n

一定大于1.如果n=2,则该元素的质子数=7,为氮元素，符合题意；如果n=3,则质子数=17,

是氯元素，也符合题意。A正确，例如NaNOs、NaClOs等;B不正确，如果是氮元素，氮元素等氢

化物是氨气，氨气溶于水显碱性；C正确，D正确，例如N2、C%等，答案选B。

考点：考查核外电子排布、元素周期律的应用

点评：该题综合性强，设计新颖，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

该题的关键是依据核外电子的排布规律并根据数学中的讨论法逐一分析、判断、排除即可，有利于

培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

7.答案：A

解析：解：4、放电时原电池正极反应为2%_/的。4+娼/++2xe-=ZnM%。。充电时阳极反

2+

应与正极反应相反，即充电时阳极电极反应式为ZnMnz。4-2xe-=Zn1_zMn2O4+xZn,故A

错误；

B、放电时，Zn为原电池的负极，ZnirMn2/所在电极为正极，电解质中阳离子移向正极、阴离子

移向负极，即Z/+向正极迁移，故B正确；

C、充放电过程中锌与锌的化合价变化，故C正确；

D、放电时原电池正极反应为ZnirMn?4+蛭层++2xe-=ZnMn2O4,所以每转移1m。加-正极质

量增加0.5zno/Zn,即增加32.5g,故D正确：

故选：4。

,.放电，，,

据电池的电池反应式为：+Zm,T——期ZmA/MROV工V1）可知,放电时，Zn的化合

充电

价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极反应为2%_8时712。4+

2+

xZn+2xe~=ZnMn204,放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时阴阳极反应与负极、

正极反应刚好相反，据此分析解答。

本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反

应式的书写，题目难度中等。

8.答案:A

解析：解：4c元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确：

B.元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；

C.无需加入氧化剂，二氧化氮和水反应可生成硝酸，故C错误；

D.S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误.

故选A.

需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解

答该题.

本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化

为解答该题的关键，难度不大.

9.答案：A

解析：解：HC分子中原价层电子个为2没有孤电对，为s杂化，分子为直线，故A正确：

CO2分中子价电子对个数为2,有孤电子对，sp杂分子为直线，故B错误；

CH=CH2子原子价层子对个数为3,没有孤电对为sp2化，子为面三角形故C错误；

故A.

据价层电对互斥理论原子杂化类型，价层电子对个。键个数+孤电对个，结合中心子的孤电子对数判

断分的型，据此判断.

题了原杂化式的判断，根据价层电对互斥理论析解可，明确价层电对个数键个+孤电子对个数本

题的关键，题目难度中等.

10.答案:C

解析：解：甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这

个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个

CH34CH3

平面。如图所示CH"，的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的

H3cp”阻

16

碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故选C。

根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线型结构，在此

基础上进行判断.注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转.苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基.

本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙快的结构特点判断有机分

子的空间结构，题目难度中等.

11.答案：D

解析：解：4钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可知乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，

故A正确；

B.石蜡油加强热分解生成不饱和烧，与漠发生加成反应，使溶液褪色，可知石蜡油的分解产物中含

有与烷烧性质不同的烧，故B正确；

C.惰性电极电解氯化铜溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯气，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可

知氯气的氧化性比碘单质强，故C正确；

D.蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，由操作和现象不能证明蔗糖

未水解，故D错误；

故选：D。

A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈；

B.石蜡油加强热分解生成不饱和燃；

C.惰性电极电解氯化铜溶液，阳极上氯离子失去电子生成氯气；

D.蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

12.答案：B

解析：解：4硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应

生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；

B.沉淀溶解后，生成深蓝色配合离子[Ca(N，3)4]2+，该离子较稳定，所以难电离，故B正确；

C.含配位键的化合物不一定为配合物，如氯化镂中含配位键，不属于配合物，故C错误；

D.C7+提供空轨道,N%提供孤电子对，N/分子与C/+通过配位键形成配合物离子[Ca(N/)4]2+，

配位键属于共价键，在[Cu(N“3)4]2+离子中，只存在共价键，故D错误；

故选B.

氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨

络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.

A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，C“2+的浓度减小；

B.氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu(NH3)4]2+，配合离子[C”(NH3)4]2+难电离；

C.配合物常指含有配位键的复杂的化合物，含配位键的化合物不一定为配合物；

D.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，配位键属于共价键，在[Cu(N，3)4]2+离

子中，只存在共价键.

本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度不大，注意配位键属于共价键，为易错点.

13.答案：D

解析：

A、乙醇的消去反应中会产生乙烯和二氧化硫等气体；

B、醛类物质和新制的CU(0H)2悬浊液的反应必须在碱性环境下发生；

C、甲苯和滨水之间不会发生反应；

D、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，根据其性质来回答。

本题是一道化学实验想关的知识题目，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大。

A、乙醇的消去反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体能使高镒

酸钾褪色，故A错误；

B、淀粉溶液和稀/S04混合加热，水解产物是葡萄糖，它和新制的Cn(0")2悬浊液的反应必须在碱

性环境下发生，故B错误；

C、甲苯和溟水之间不会发生取代反应，只有在铁催化下，才会和液溟反应，故C错误；

D、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，碳和浓硫酸之间

反应放出刺激性气体SQ,还会产生二氧化碳等气体，故D正确.

故选D。

14.答案：D

解析：解：4BF3中B原子价层电子对个数=3+半=3且不含孤电子对、NF3中N原子价层电子

对个数=3+守=4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型：前者为平

面三角形、后者为三角锥形，所以二者空间构型不同，故A错误;

B.NH4B凡中存在一个N-H配位键、一个B-F配位键，则该化学式中含有2个配位键，所以

Imo/N/B乙中含有2moz配位键，故B错误；

C.根据以上分析知，前者中心原子价层电子对数为4、后者中心原子价层电子对数为3,所以其中心

原子价层电子对数不同，故C错误；

D.该原子质子数=52-28=24,其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s】，3d、4s能级上都是未

成对电子，所以该基态原子中未成对电子数为6,故D正确；

故选：£)..

A.BF3中B原子价层电子对个数=3+亨=3且不含孤电子对、NF3中N原子价层电子对个数=3+

?=4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；

B.NH4B&中存在一个N-H配位键、一个B-F配位键；

C.H2s的中心原子价层电子对数=2+等=4、SO?的中心原子价层电子对数=2+等=3；

D.该原子质子数=52-28=24,其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54sI。

本题考查原子核外电子排布、价层电子对互斥理论等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用

能力，明确基本理论内涵、原子结构特点等是解本题关键，注意8的化学式中含有2个配位键，为解

答易错点。

△

15.答案：b浓硫酸4K0H+2MnO2+O2—2K2MnO4+2H2O墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑

色固体生成0.5mo〃Z,0.005mol■LT1-min-1

解析：解：(1)要生成高镒酸钾，氧气需要，因此4装置提供的气体是氧气，a中二氧化锌能氧化浓盐

酸生成氯气，氏c为制备氧气，但c装置试管倾斜错误，应选择b,

故答案为：b；

(2)生成的氧气含有水蒸气，装置8的作用是干燥氧气，其中所盛试剂的名称为浓硫酸，

故答案为：浓硫酸；

(3)装置C处反应生成七时?1。4的同时根据原子守恒可知还有水生成，反应的化学方程式为4K0H+

2MnO2+O2-2K2MnO4+2H2O-

故答案为：4K0H+2MnO2+O2—2K2MnO4+2H2O；

(4)过程②向滤液中通入足量C",镒酸钾转化为二氧化镒和高镒酸钾，因此可观察到的现象为墨绿

色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成，

故答案为：墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；

(5)为了完成实验目的，依据方程式2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10CO2+

8H2。可知，5("2c2。4)〜2(KMnO4)，故c(H2C2O4)=竺必鬻篙詈芝=0.5mo，/L,故草酸的最

低浓度为O.5mo//L,

故答案为：0.5mol/L；

0.057nol/Lx4mL

-1

(6)v(/CMnO4)=一黑:一=0.005mol-L-min*

故答案为：0.005mo/-L-

A装置制备氧气，经过B装置干燥进入C装置反应生成&MH/，充分反应后，将装置C处所得固体加

水溶解，过滤；向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2；将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、

洗涤、干燥，得KMnO,晶体，

(1)4装置提供氧气，据此分析；

(2)由4制备的氧气含有水蒸气，需干燥；

(3)C处为氧气和KOH、MnO2生成K2Mzi。4的反应；

(4)过程②向滤液中通入足量CO2,锦酸钾转化为二氧化铳和高钵酸钾，因此可观察到的现象为墨绿

色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；

(5)依据图表数据分析最低浓度；

(6)依据反应速率的计算公式进行计算。

本题以高铳酸钾的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，化学反应速率计算，化学实验装置

评价等内容，考查范围较广，难度适中。

16.答案：阳离子交换膜；3Na2co3+3C。=5NaG+NaC/03+3CG60℃蒸发浓

缩NaClx100%2CU(C/04)2—2CuO+7O2T+2Cl2T

解析：解：(1)“电解/”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，需要防止氢

氧根离子与氯气反应，所以用的交换膜是阳离子交换膜，

故答案为：阳离子交换膜；

(2)①“歧化反应”是氮气反应生成氯化钠和NaC，03,氯元素从0价变为-1价和+5价，同时生成二

氧化碳，反应的化学方程式为3Na2c。3+3C/2=5NaCl+NaClO3+3CO2,

故答案为：3Na2cO3+3Cl2=SNaCl+NaClO3+3CO2；

②根据图中信息可知，“歧化反应”阶段在60。(：率影最高达80%,

故答案为：60℃；

(3)加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，通过蒸发浓缩即可得到60%以上的高氯酸；从流程中可循环利

用的物质是NaS,

故答案为：蒸发浓缩；NaCl；

(4)根据流程图，氯化钠电解生成的氯气与碳酸钠反应生成氯酸钠和氯化钠，电解后氯酸钠变成高氯

酸钠，加入盐酸反应生成高氯酸，最后与C"2(OH)2c。3反应生成Cu(C，04)2•6“2。，假设起始是氯化

钠为6rno/,则生成的氯气为3mo/,得到1m。/氯酸钠，根据氯元素守恒最终可以得到

0.5moZCu(C/04)2-6W20,因此产率为：五土^x100%=篝x100%,

58.S12

故答案为：x100%,

(5)4方式二CaC%+4qT中氧元素由-2价变为0价转移电子为4x2x2=16,氯由+7

价变为-1价,转移电子为8x2=16,若4瓶。2高氯酸铜在该温度下按4、B各占50%的方式完全分解，

且4、B两种方式转移的电子数之比为8：7,则B方式可能氯由+7价变为0价，转移电子为7X2=14,

氧元素由-2价变为0价转移电子为3.5x2x2=14,综合可知生成物为氧气、氯气和氧化铜，故反

应为2CN(C7O4)2-^-2CU。+7O2T+2Cl23

故答案为：2CU(C7O4)2—2CuO+7O2T+2Cl2T。

以食盐等为原料制备高氯酸铜［Qz(以0。2-6H2。］，则生成产物应生成高氯酸钠，电解氯化钠溶液生

成氢氧化钠、氢气和氯气，“60冤歧化”时，高氯酸钠与碳酸钠溶液发生歧化反应，生成的产物之

一为Na。4,同时生成二氧化碳气体，通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高

氯酸根离子，加入盐酸精储，“反应”阶段，可向。的(。“)2。。3,沉淀中滴加稍过量的HQ。,，小

心搅拌，适度加热后得到蓝色以©。4)2溶液，从“反应”后所得溶液中获得产品，

(1)“电解/”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此进行分析；

(2)①“歧化反应”是氯气反应生成氯化钠和NaS03,氯元素从0价变为-1价和+5价，同时生成二

氧化碳，据此书写化学反应方程式；

②根据图中信息可知，“歧化反应”阶段在60。(：率影最高达80%；

(3)加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，通过蒸发浓缩即可得到60%以上的高氯酸；从流程中可循环利

用的物质是NaS,据此进行分析；

(4)根据流程图，氯化钠电解生成的氯气与碳酸钠反应生成氯酸钠和氯化钠，电解后氯酸钠变成高氯

酸钠，加入盐酸反应生成高氯酸，最后与。“2(。”)2。。3反应生成C〃(a04)2•6“2。，假设起始是氯化

钠为6mo，，则生成的氯气为3m。，，得到lnw，氯酸钠，根据氯元素守恒最终可以得到

0.5moZCu(C/04)2-6W2O,据此计算产率；

(5)4方式CN(C7O4)2二+4。2T中氧元素由一2价变为0价转移电子为4x2X2=16,氯由+7

价变为-1价，转移电子为8x2=16,若47noi高氯酸铜在该温度下按4、B各占50%的方式完全分解，

且4、B两种方式转移的电子数之比为8：7,则B方式可能氯由+7价变为。价，转移电子为7X2=14,

氧元素由-2价变为0价转移电子为3.5x2x2=14,综合可知生成物为氧气、氯气和氧化铜。

本题考查了物质的实验制备方法、流程分析、实验过程的判断、物质性质和氧化还原反应等，掌握

基础是解题关键，题目难度中等。

17.答案：变浅；变小；变小

解析：解：(1)一定温度下的可逆反应，”2(g)+/2(g)U2H/(g)已达平衡，将活塞外拉，则体积增

大，压强变小，虽然平衡不移动，但体积增大碘单质的浓度减小，则容器颜色变浅，故答案为：变

浅；

(2)将活塞外拉，则体积增大，压强变小，故答案为：变小；

(3)将活塞外拉，则体积增大，压强变小，总质量不变，根据p=£,则混合气体的密度变小，故答

案为：变小.

一定温度下的可逆反应，”2(g)+/2(g)=2H/(g)已达平衡，将活塞外拉，则体积增大，压强变小,

根据碘单质的浓度判断容器颜色，根据P=£判断混合气体的密度判断.

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，注意反应特征和平

衡移动原理的理解应用，题目较简单.

18.答案：(1)消去反应浓硫酸、加热

(2)银氨溶液、酸

(3)碳碳双键比醛基(黑基)易