化学卷-2021年浙江金华中考科学复习冲刺真题汇编专项训练

金华化学卷

一、生活中常见的物质（共3题；共7分）

1.2019年5月，浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分

析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供的主要营养素是（）

A.维生素B.膳食纤维C.蛋白质D.脂肪

2.平衡膳食是健康饮食的重要保证.食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖

类的是（）

番茄、黄瓜口米饭、土豆

牛肉、鸡蛋色拉油、花生

3.芋芳（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋芳在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性

物质--皂角，沾上他会奇痒难忍.下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水

二.化学基础一微粒与模型（共7题；共18分）

4.”宏观一微观一符号"之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作

防疫消毒液，其有效成份是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图。下列叙述中不正

确的是（）

甲乙丙

“O”代表氢原子，代表碳原子，“尊”代表氧原子

A.符号分析：乙的化学式为C02B.宏观分析：甲物质由2种元素组成

C.微观分析：一个丙分子由9个原子构成D.基本反应类型分析：该反应属于化合反应

5.”丹砂烧之成水银"中的"丹砂"指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）

。敏原子

•汞原子

a

O硫原子

A."•"代表非金属单质汞B.此反应遵循质量守恒定律

C.反应前后原子的种类发生改变D.反应前后各元素的化合价都不变

6.如图是微信热传的"苯宝宝表情包"，苯（化学式C6H6）,六氯苯（化学式C6c14）都是重要的化工原料,

下列有关说法正确的是（）

你是不是不喜欢苯宝宝了？笨宝宝多虑（氯I了

A.苯分子由碳、氢两种元素组成B.苯中氢元素的质量分数小于10%

C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1D.六氯苯由6个磷原子和6个氯原子构成

7.如图所示,为某化学反应的围观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的

信息中，正确的是（

A.该反应的生成物乙属于单质B.该反应中反应物不可能是氯化物

C.该反应的基本类型属于分解反应D.该反应反应前后个元素的化合价均不变

8.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C

和>其微观示意图如图所示,下列相关叙述正确的是（）

氢原子

8A一定条件O氧原子

B氨原子

A.从宏观角度看，物质C由两种元素组成,属于混合物

B.从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子

C.若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2

D.该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

9.化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种

有毒气体的微观模型。请回答：

。表示氧原子

O表示碳原子

（1）用模型表示方框中的微粒；

（2）该反应属于基本化学反应类型中的

10.花青素（化学式C15H11O6具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果,

下列关于花青素的说法正确的是（）

A.花青素是一种无机物B.花青素的相对分子质量是287g

C.花青素中的C,H,O元素质量比是15:11:6D.花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水

三、仪器使用和选择（共3题；共8分）

11.气体的的备是科学实验基本技能之一。现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体。

(1)实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是.

(2)实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是.

12.科学是一门一实验为基础的学科.

(1)如图2是常见的气体制取装置(夹持装置未画出)，图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，

单无法控制反应速率.为达到控制反应速率的目的，从图3中选取(填字母)与图1中a组装成

新的气体发生装置.

(2)在连接图1的b和d时，使d较易插入b中的措施是_______.

13.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决"气密性检查”类

问题建构的思维模型：

构建封闭体系f改变压强f观察现象f得出结论

AB

结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：

(1)操作一:往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的

(2)操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从(填"A"或"B")管向瓶内吹气。

四、实验操作（共2题；共5分）

14.规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）

15.在验证"绿叶在光下制造淀粉”的实验中，要对图甲的叶片进行脱色处理，处理方法如图乙所示，图

乙中大烧杯内盛放液体A，小烧杯内盛放液体B,下列说法正确的是（）

A.液体A、B都是清水B.液体A、B都是酒精

C.液体A是清水、液体B是酒精D.液体A是酒精、液体B是清水

五、溶液和质量分数（共5题；共12分）

16.现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56

克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A.①中所得溶液一定是不饱和溶液B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C.若②中溶液升温到30℃,溶液的质量一定不变D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

17.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）

A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液

C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等

18.20。（：时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水

反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（）

甲乙丙

A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

19.在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：

*移50EL常液加入［nL水

Hizhnn^nH

100mL**SOmLM痕50mL暮海

甲乙甲乙甲乙

（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是______,

（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是.

①溶解度②溶质质量分数③溶剂的质量④溶液的密度

20.A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同

种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：

HHEf

ABC

（1）A,B,C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是______

（2）A,B,C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是______.

六、金属的置换反应（酸和盐）（共4题；共10分）

21.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化

锌粒的质量/克

B.

稀硫酸的质量/g

生成ZnSC）4的质量/克

D.

稀硫酸的质量/g

22有A,B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结

论合理的是（)*

0*4分

A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>B

C.反应的硫酸质量A<BD.反应的金属质量A<B

23.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方

法进行检验，这样设计的依据是（）

界金属片界金属片

眇氯化锌眼氯化亚铁

溶液溶液

A.铁、铝有不同的物理性质

B.活泼金属易与氧气反应

C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来

24.硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红

色物质。下列解释和结论正确的是（）

A.铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈

B.铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜

C.铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈

D.铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。

七、化学方程式的书写（共5题；共25分）

25.通过观察和实验的方法可获知物质的性质,从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等

方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：

（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为；

（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是________

26.除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时,

CPU能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分

别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。

(1)【探究I】对已知气体性质的探究。

将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有(填序号)；

①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质

②B装置中的固体由白色变蓝色

③C装置中溶液变浑浊

(2)【探究口】对气体组成的探究。

气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。

①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有；

②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说

明理由________

(3)【探究in】对未知气体的探究。

将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由

白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元

素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式

为________

27.某混合气体可能有C02、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了

如图装置进行实验（夹持装置已省略）.实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D

中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧

在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：

反应前后反应前反应后

C装置中试管与固体的总质量（克）aC

D装置中U形管与固体的总质量（克）bd

请分析回答下列问题：

（1）请写出A装置中反应的化学方程式.

（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是.

（3）F装置的作用：①“抽气"；②

（4）证明原混合气体中有C。存在的定量关系是________（用字母a、b、c、d表示.）

28.小苏打（NaHCCh）和食盐（NaCI）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCCh和NaCI

中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（1）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCCh和NaCI两种物质组成

a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是o

b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。

(2)定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHC03的质量分数

为了测定该样品中NaHCCh的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案I：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生C02,通过测定生成C02的质量，计算样品中

NaHCCh的质量分数。

a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接［II页序是_______(填装置的字母编号，装置不重复使用)；

图2

b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是______。

小周方案n:小周用沉淀法测定样品中NaHCCh的质量分数。操作流程如下:

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

c.为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：

29.火电厂发电需要燃烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤燃烧后，产生的气体会导致严重

的大气污染，进入水体，也会加剧水污染。

(1)硫能在空气中燃烧，燃烧后生成的气体排放到空气中，会形成酸雨。写出硫燃烧的化学反应方程式

(2)水是生命之源，"五水共治"是改善生态环境的一项重要举措，保护水环境，珍惜水资源，是每个

公民应尽的责任和义务,为了保护水资源，下列做法不可行的是。(填字母编号)

A.节约用水

B.抑制水中所有动植物的生长

C.不任意排放生活污水

D.工业污水净化后排放

八、一包粉末物质推断(共5题；共16分)

30.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钢中的一种或几种。

小金同学为探究其成分完成了以下实验：

①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；

②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；

稀硫酸质量度

③往另一份无色溶液中通入适量的C02,产生白色沉淀。

请回答：

(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是_______；

(2)原样品的所有可能组成是

31.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究

其成分做了以下实验：

I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCb溶液,有白色沉淀产生；

口.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。

・

体

质

・

/g

C

01---------------.

请回答下列问题：

(1)AB段观察到的现象是______。

(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是_______.

32.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氢氧化钠中的一种或几种.某个科学兴趣小组为

探究其成分做了以下实验：

①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；

②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚猷溶液，溶液不变色；

③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。

(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有

(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是()(填字母)

A.碳酸钠B.硫酸钠C.硝酸钢D.氢氧化钠

33.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钢、氯化钢中的几种物质，为了鉴定该白色固

体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：

I.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液.

n.I中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为

2.33克.

m.把I中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，

第二溶液中加入足量的氯化钢溶液，没有产生沉淀.

根据上述实验，回答下列问题：

(1)仅根据第ni步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是_______.

(2)写出白色固体的所有可能组成_______.

34.实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如

下：

①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B。

②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚配试液再加稀盐酸至过量，得混合物C,另一份加过量的碳酸钠

溶液，得混合物D。

③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清夜呈红色，过滤，得滤液E和

1克滤渣

④向滤液E中滴加CaCb溶液，有白色沉沉生成。

(1)则滤液E中一定含有的溶质是________

(2)依据实验现象和及数据判断，原样品的成分是________

九、质量分数的测定(共6题；共47分)

35.面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处

理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2c03),为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示

实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸

体

气所得气体

生

发

署

装

浓硫酸浓氢氧化钠溶液

甲

完成下列问题：

(1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的装置(填字母)；

(2)小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理

选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；

实验次数碱面样品质量/克稀盐酸质量/克二氧化碳质量/克

111.050.01.1

211.0200.04.4

311.0250.04.4

(3)按照图甲实验装置测定的C02气体质量，可能导致C02质量测定结果偏小的原因(写出一

种即可)。

36.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHC03

+HCI==NaCI+H2O+CO2T,为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

碳酸氢钠片碳酸气钠片浓硫酸

甲乙

(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的

质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。

(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采

集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_______(答出一点即可)。

(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集

的实验数据如表：

实验序号123

碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0

反应前总质量统193.8194.6193.6

反应后总质量/克192.6193.6192.5

二氧化碳质量/克

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

37.实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示

的装置，其实验的操作步骤如下:

a浓

K

BC

①组装仪器，并检查装置的气密性；

②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g;

③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;

④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；

⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；

⑥第二次称量整套装置的总质量为497g.

(1)本实验采用的装置中，A仪器的名称是_______

(2)为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是_.

A.氨气B.经干燥处理的空气C.除去氧气后的空气

(3)根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程.

38.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取

15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过

滤。有关数据记录如下表：

反应前反应后

烧杯和样品溶液总质量加入的氯化钢溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)

/g/g

9565140.3

请回答下列问题：

(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是,

A.钠元素B.碳元素C.钢元素D.氧元素

(2)反应共生成沉淀克

(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？

39为研究"不同物质在敞口容器久置后的质量变化"，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于

相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。

烧杯中物质减小的质量(克)

放置时间(小时)

水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸

241.850.610.721.35

483.7071.442.80

请回答：

(1)表格中"?"的值是克；

(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数_______(填"变大"、

"变小"或"不变")；

(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步

研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀

盐酸5.00克于锥形瓶中,滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至

恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。

通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是"变大"、"变小"还是"不变"？并对变化

的原因作出解释。

40.已知NaHCCh在270(时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳.而Na2c。3受热不分解.现有某工厂生

产出的一批

NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCOs的质量分数，设计

了下列两种实验方案

方案一：样品稀硫酸测定生成C02的质量.

(1)本实验采用如图所示的装置，c中盛放的物质是_________

(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下(填"能"或"不能")

准确测定样品中NaHCCh的质量分数.

方案二：样品加热测定剩余固体质量.具体操作步骤如下：

①取一只洁净的治祸，称得质最为21.2克.冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克;

②加热盛有样品的由堪；

③将用堤充分冷却，称量珀端和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得t甘堪和剩余固体的总质量为35.0克.

(3)实验时需要重复"加热、冷却、称量”操作多次.其目的是

(4)根据题意，计算样品中NaHCCh的质量分数，写出计算过程.

A

(已知:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t)

十、气体检验(共4题；共23分)

41.某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考

虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。

【实验研究】

拉动注射器，让废气依次通过装置。

【实验分析】

(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是.

(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是.

(3)【反思评价】小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是

(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废

气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是_______.

【实验结果】经检验，废气中存在、、

CO2COH2OO

42.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：

【查阅资料】①S02能使品红溶液褪色；②S02易与高镒酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③S02

能使氢氧化钢溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和C02均不能使品红溶液褪色，也不与高镒酸钾溶液反

应。

【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

COCChSCh氧化铜

KMnO4B^OH%澄清

品红溶液

浓溶液浓溶液石灰水E

BCD

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。

(1)装置A的作用是________

(2)能证明气体中含有C02的现象是.

(3)【反思与评价】若装置按C-D-A-BTE的［II酹连接，则无法验证的气体是________

(4)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理

由。

43.已知某混合气体由H2、CO和C02三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过

讨论，设计了如图1所示的实验方案。

根据方案回答下列问题：

(1)装置C在实验中的作用是

(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO?请判断并说明理由

（3Xh丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。

你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。

（4）图1方案中B装置可用来吸收C02但没有现象。为证明C02和NaOH能发生反应，小丁又设计了

图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是________

44.酒精灯是实验室常备仪器，某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精

（C2H6。）在氧气中燃烧的产物，

11£石灰水

M富一十

一氧氧化衲固硫限桐因

ABCD

（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后混合气体的成分，上述装置的连接N页序应该是：混合气体-

-CAB一尾气处理。（填装置编号，装置可重复使用）

（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验发现A、B、D装

置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为.

十一、酸碱盐反应探究（共2题；共15分）

45.某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应"展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反

应）。

【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。

【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；

③试管内溶液无色。

(1)【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结

论。支持该同学得出这一结论的依据是(填上述实验现象的序号)。

(2)【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：

一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。

【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgN03溶液，产生白色沉

淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为

根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。

(3)探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是。

(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气

体通入澄清石灰水,出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。

【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。

46.某兴趣小组对氢氧化钢溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。

稀盐酸

逢升

山氢氧化

钢溶洒

【实验操作】

用试管取6毫升氢氧化钢溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。

【实验证明】

(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酸试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是证

明两者发生了反应。

(2)【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现

变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补

充完整：

①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；

②加入等量的镁片。

(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是

(4)【微观解释】从微观上分析：氢氧化钢溶液和稀盐酸反应的实质是。

十二、物质转化(共3题；共10分)

47."飞花令"是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿"飞花令”游戏规则，进行物质间转化的

接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化

路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(表示某一种物质经一步反应可转化为另

一种物质)。

(1)指定元素：氢元素起始物质：HCI比赛胜者：乙同学

甲同学：HCHH2O

乙同学：HCITH2O-

乙同学在方框中应填物质的化学式是_______.(写一种即可)；

(2)指定元素：钢元素起始物质：BaO比赛胜者：丁同学

丙同学：BaO-Ba(OH)2TBaSO4

下列能使丁同学获胜的方案有—(填字母)。

A.BaO-BaSO4TBa(OH)2TBaCO3

B.BaO-BaCI2^Ba(NO3)2^BaSO4

C.BaO-Ba(OH)2->BaCO3-BaC-BalNOXBaSOd

D.BaO-»BaCl2->BaCO3^Ba(NO3)2-Ba(OH)2-*BaSO4

48.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系(表示某一种物质经

一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：

(1)若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A-B的化学

方程式为；

(2)若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种

物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是________

49.A,B,C,D是初中科学常见的四种物质，其中A,B属于相同物质类别的化合物，C,D物质类别不

同，它们之间的转化和反应关系如图。图中表示某一种物质经一步反

应可转化为另一种物质，"一"表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略

去，请回答：

(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B-A的化学方程式是；

(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_______(物质类别不同的两种即可)

答案解析部分

一、生活中常见的物质

1.C2.B3.A

二、化学基础——微粒与模型

4.A5.B6.B7.A,C8.C10.D

三、仪器使用和选择

11.(1)BC(2)反应物是固体，反应条件是加热

12.(1)B(2)将伸入橡皮管的导管一端用水润湿13.(1)构建封闭体系(2)B

四、实验操作

14.C15.C

五、溶液和质量分数

16.B17.D18,A19.(1)甲(2)②④20.(1)C(2)A2B>C

六、金属的置换反应(酸和盐)

21.C22.B23.D24.B

七、化学方程式的书写

25.(1)Zn+H2so4=ZnSO4+H2T(2)产生黑色固体

不合理因为与氧化铜反应后也生成了水

26.(1)①②③(2)CH4；，CH4

(3)N2H4+2CUO22CU+N2+2H2O

中固体由白色变为蓝色

27.(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3l+H2O(2)D

(3)收集尾气(或储存气体)(4)(a-c)>汽电

硝酸;

28.(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

(2)ADBEC或ADBCE;把生成的二氧化碳全部排入装置E(或C)中，使之充分被吸收；待浊液澄清

后，继续滴加BaCb溶液，若无沉淀产生则说明BaCL已过量

29.(1)S4点燃S02(2)B

八、一包粉末物质推断

30.(1)Na2c。3和Na2s。4(2)BaC2,NaOH;BaCb、NaOH、NaNO3

31.(1)固体部分溶解并有气泡产生(2)NaCLBaCkHCI

32.(1)Ba(N03)2(2)A,B,D

33.(1)碳酸根离子、钢离子、硫酸根离子

(2)氯化钠、硫酸钠、氯化钢、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钢、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钢、

碳酸钠、碳酸钦

34.(1)NaCLNa2c。3(2)CaO、Ca(OH)2、CaCO3

九、质量分数的测定

35.(1)B

(2)解：设参加反应的Na2c。3的质量为x

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2

T

10644

x4.4