2020中考化学复习方案题型突破(04)教材基础实验及创新题试题

PAGE题型突破(四)教材基础实验及创新题类型一基础实验组合型|针对训练|1.[2019·河北模拟]据图T4-2所示实验回答问题。图T4-2(1)甲实验中,仪器a的名称是。进行浓硫酸稀释时,为什么要将浓硫酸注入水中?

。

(2)乙实验中,在检验软水和硬水时,除了要取相同体积的软水和硬水外,还要控制相同,实验现象是。

(3)丙实验中,在称量氢氧化钠的操作时,明显的错误是。

2.[2019·保定二模]如图T4-3是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题。图T4-3(1)A实验热水中的白磷并不燃烧,原因是。

(2)B实验中证明酸碱恰好中和的现象是。

(3)C实验中澄清石灰水刚开始没有变浑浊,一段时间后开始变浑浊,原因是

(答一点即可)。

(4)D实验过程中,除待测的两瓶气体体积相同外,还需控制相同,所观察到的现象是。

3.[2019·石家庄十八县二模]根据图T4-4所示实验回答问题。图T4-4(1)实验一:棉球上的酒精燃烧而水不燃烧,由此得出燃烧条件之一是。

(2)实验二:与装置A相比,装置B的优点是。

(3)实验三:当蒸发皿中出现时,停止加热。

(4)实验四:用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

4.[2019·石家庄桥西一模]依据图T4-5所示的四个实验,回答下列问题。图T4-5(1)图①是检查装置气密性的实验。证明装置不漏气的现象是。

(2)图②是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的,该结论的依据是;甲试管中收集的气体的检验方法是:先从水槽中取出试管,然后

。

(3)图③是铁丝在氧气中燃烧的实验,现象是;瓶中放少量水的目的是。

(4)图④是使水沸腾的实验。先关闭止水夹,将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中,然后打开止水夹,发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体与烧瓶中CO2反应的化学方程式为 (写一个即可)。

5.[2019·邢台二模]水在化学实验中的作用不可忽视,图T4-6中四个实验分别用到水。图T4-6(1)装置A中发生反应的化学方程式为,当电源接通一段时间后,正负极产生气体的体积比为。

(2)实验B集气瓶中装满水的目的是。

(3)实验C中同学们做了①试管和②试管的对比实验,发现②试管中固体可溶,①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是;同学们又补充了③试管所示实验,他们想探究的影响因素是。

(4)实验D中集气瓶中水的作用是。

6.[2019·唐山路南二模]据图T4-7所示回答问题。图T4-7(1)图甲是粗盐提纯的实验。操作②中没有得到澄清的液体,其可能的原因是 (写一条即可)。操作③不

用冷却热饱和溶液的方法,主要原因是。

(2)图乙实验中旋紧瓶盖后振荡,观察到软塑料瓶变瘪,能否证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应,并说明理由:

。

(3)在实验室用过氧化氢溶液制氧气,发现反应时有白雾产生,用图丙所示两个装置来找原因,其目的是;反应的化学方程式为。

7.[2019·邢台一模]根据图T4-8实验回答问题。图T4-8(1)实验甲是同学们设计的一个探究性实验,该实验的目的是,实验中涉及的反应的化学方程式是。

(2)实验乙是实验室制取气体的发生装置。仪器a的名称是,该装置中的一处明显错误是。

(3)实验丙是验证温度对溶解速率影响的实验,两支试管中加入的溶剂X应满足的条件是。

8.[2019·石家庄十八县三模]化学实验是科学探究的重要途径。请根据图T4-9回答相关问题。图T4-9(1)图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置,实验后先撤酒精喷灯,待装置冷却至室温后再撤一氧化碳的原因是。此装置还需改进的是。

(2)乙实验不能验证质量守恒定律,如果不改变装置,只将大理石换为另一种物质,实验能成功,试写出调换药品后发生反应的化学方程式:。

(3)实验丙中旋紧瓶盖后振荡,说明二氧化碳溶于水的现象是。

(4)丁实验中鼓入空气的目的是。

9.[2019·唐山滦州一模]请根据如图T4-10所示实验回答下列问题。图T4-10(1)图甲是木炭燃烧的实验。红热的木炭应由上至下缓慢插入集气瓶中,理由是。

(2)图乙是同学们在实验室制取氧气的装置,该反应的化学方程式为,某同学用排水法收集氧气时制得的氧气不纯,你认为可能的原因是。

(3)如图丙所示,向B试管中加入(写出一种情况),即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素,其中运用的研究方法是。

类型二单一实验考查型|针对训练|10.[2019·海南]现有如下药品:NaOH溶液、浓硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水,用来进行酸碱中和实验。请回答:(1)实验时涉及如图T4-12所示的实验操作,其中错误的是(填序号)。

图T4-12(2)小明进行酸碱中和实验:在一支试管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振荡,最后滴加2滴酚酞溶液,振荡,溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确,理由是

。

②请在小明实验的基础上,选用提供的药品继续实验,判断酸和碱是否恰好完全反应,实验方案为

。

11.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图T4-13所示:图T4-13(1)写出图中标号a仪器的名称:。

(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。

(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)盘。

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。

(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。

A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是g。

12.[2019·鄂尔多斯]实验是化学研究的基础。结合下列实验装置及图示回答问题。图T4-14(1)图T4-14中a的仪器名称是。

(2)“绿色化学”要求利用化学原理从源头上消除污染。实验室制取氧气的方法中最能体现绿色化追求的途径是(填编号),该反应的化学方程式是 。

(3)若用二氧化锰和浓硫酸混合加热制备氧气,应选择的发生装置和收集装置的组合是 (填字母编号)。

(4)细铁丝在氧气中燃烧的实验改进如图T4-15所示,其优点是实验简便、保证安全和。

图T4-1513.某同学针对氧化钙设计如下实验方案。图T4-16(1)A中发生反应的化学方程式是。

(2)操作Ⅰ的名称是,用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。

(3)操作Ⅱ是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液,反应的化学方程式为。操作Ⅱ加入的物质还可能是。

①氧化钙 ②干冰③冰块 ④氢氧化钠固体

【参考答案】类型一针对训练1.(1)试剂瓶(或细口瓶)浓硫酸密度比水大,把浓硫酸注入水中,浓硫酸会渐渐流动至底部,产生的热量不会使水沸腾,防止造成硫酸液滴飞溅(2)肥皂水的用量软水中泡沫多浮渣少,硬水中泡沫少浮渣多(3)氢氧化钠放在了纸片上,应将氢氧化钠放在烧杯中称量2.(1)白磷没有与氧气接触(2)溶液颜色由红色恰好变为无色(3)盐酸挥发出来的氯化氢气体先与氢氧化钙发生了反应(合理即可)(4)滴加饱和石灰水的量盛有呼出气体的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊[解析](1)热水中的白磷温度虽然达到了白磷的着火点,但是没有与氧气接触,所以并不燃烧。(2)由于氢氧化钠属于碱,故其溶液显碱性,则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,此时溶液的pH>7;盐酸显酸性,当滴加稀盐酸时,盐酸和氢氧化钠发生反应,当两者恰好完全反应时,溶液呈中性,溶液颜色由红色变为无色。(3)盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,所以C实验中澄清石灰水刚开始没有变浑浊,一段时间后开始变浑浊,原因是盐酸挥发出来的氯化氢气体先与氢氧化钙发生了反应。(4)探究呼出气体和空气中二氧化碳的含量高低,滴加的饱和石灰水量要相同,会观察到盛有呼出气体的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊,说明呼出气体中二氧化碳的浓度较大。3.(1)需要可燃物(2)便于添加液体药品(3)较多固体(4)偏大4.(1)导管口处有气泡冒出(2)质量守恒定律将带火星的木条伸入试管中,木条复燃,则说明是氧气(3)剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体防止高温熔融物溅落炸裂瓶底(4)2NaOH+CO2H2O+Na2CO35.(1)2H2O2H2↑+O2↑12(2)排净集气瓶内的空气(3)溶剂的种类溶质的种类(4)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底[解析](1)电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。电解水时,与电源正极相连的试管内产生的气体体积少,与电源负极相连的试管内产生的气体体积多,且两者的体积之比大约是12。(2)实验B集气瓶中装满水的目的是排净集气瓶内的空气。(3)②试管中固体可溶,①试管中固体几乎不溶,溶质相同,溶剂不同,对比①②试管可知,同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同,该对比实验说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。同学们又补充了③试管所示实验,高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液,与①试管对比,说明不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同,他们想探究的影响因素是溶质的种类。(4)铁丝在氧气中燃烧时,为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,集气瓶的底部应放少量的水。6.(1)滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘,或仪器不干净,合理即可)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大(2)不能证明,因为NaOH溶液中含有水,二氧化碳能溶于水且与水发生反应,也会使瓶内压强减小,使瓶子变瘪(3)探究白雾的产生是否与温度有关(或探究温度低时是否还有白雾)2H2O22H2O+O2↑7.(1)探究Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序Zn+FeSO4ZnSO4+Fe(2)锥形瓶长颈漏斗下端没有伸入液面以下(3)体积相同、温度不同8.(1)防止铁再次被氧化,防止石灰水倒吸增加尾气处理装置(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(合理即可)(3)瓶子变瘪(4)增大面粉粉尘和氧气的接触面积9.(1)使木炭与氧气充分接触、充分燃烧(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑未等导管口的气泡连续均匀冒出,就开始收集氧气(3)10mL冷水和5g块状冰糖(或10mL冷水和5g粉末状冰糖)控制变量法类型二针对训练10.(1)C(2)①若硫酸过量,加入酚酞溶液也不会变色②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液,若溶液不变红,则硫酸过量(若溶液变红,则恰好完全反应)(合理即可)[解析](1)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,A图操作正确;向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口,B图操作正确;使用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口正上方滴加液体,C图操作错误。(2)①在一支试管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振荡,最后滴加2滴酚酞溶液,振荡,溶液不变色,小明据此判断酸和碱恰好完全反应,结论不一定正确,因为若硫酸过量,加入酚酞溶液也不会变色。②在小明实验的基础上,判断酸和碱是否恰好完全反应,即判断酸是否有剩余,可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液,若溶液不变色,则硫酸过量;若溶液变红色,说明恰好完全反应。11.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)搅拌,加速溶解(5)AB(6)100[解析](1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的计算公式可知,氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;水的质量为50g-7.5g=42.5g。(3)称量氯化钠时,应遵循“左物右码”的原则,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的